《1112版高中化学全程学习方略配套课件 单元质量评估(二) 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1112版高中化学全程学习方略配套课件 单元质量评估(二) 鲁科版必修1（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（二）（二）第第2 2章章 元素与物质世界元素与物质世界(45(45分钟分钟 100100分分) )一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括1212小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共4848分分) )1.1.下列关于胶体的说法中正确的是下列关于胶体的说法中正确的是( )( )A.A.胶体外观不均匀胶体外观不均匀B.B.胶粒能通过滤纸胶粒能通过滤纸C.C.胶粒是静止的胶粒是静止的D.D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【解析【解析】选选B B。胶体是分散系的一种，外观均匀，胶粒带相。胶体是分散系的一种，外观均匀，胶粒带相同电荷，且不停地运动，所以胶体是比较稳
2、定的，在通常同电荷，且不停地运动，所以胶体是比较稳定的，在通常情况下，不会产生沉淀。滤纸通常用来分离沉淀和溶液，情况下，不会产生沉淀。滤纸通常用来分离沉淀和溶液，但其孔径大于胶粒直径，因此胶粒能通过滤纸。但其孔径大于胶粒直径，因此胶粒能通过滤纸。2.2.下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是( )( )A.NaA.Na2 2O OH H2 2O=2NaOHO=2NaOHB.CuB.Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 2CuO 2CuOH H2 2O OCOCO2 2C.2COC.2COO O2 2 2CO 2CO2 2D.NaD.Na2 2COCO3 3CaC
3、lCaCl2 2=CaCO=CaCO3 32NaCl2NaCl【解析【解析】选选C C。氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，。氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，据此可判断一个反应是否为氧化还原反应。本题中只有据此可判断一个反应是否为氧化还原反应。本题中只有COCO和和O O2 2反应生成反应生成COCO2 2的反应中有元素化合价的变化，的反应中有元素化合价的变化，C C正确。正确。点燃点燃= =3.(20113.(2011潍坊高一检测潍坊高一检测) )分类法在化学学科的发展中起到分类法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是了重要的作用。下列分类标准合理的是( )(
4、)A.A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为电解质、非电解根据溶液导电能力强弱，将电解质分为电解质、非电解质质C.C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体胶体D.D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、化合、分解、复分解、置换复分解、置换”四类反应四类反应【解析【解析】选选A A。电解质和非电解质的本质区别在于溶于水是。电解质和非电解质的本质区别在于溶于水是否电离，而与导电性强弱无关
5、，如否电离，而与导电性强弱无关，如BaSOBaSO4 4难溶于水，其水溶难溶于水，其水溶液中自由移动的离子浓度很小，导电性极弱，但是液中自由移动的离子浓度很小，导电性极弱，但是BaSOBaSO4 4是是电解质，电解质，SOSO2 2溶于水生成的亚硫酸也可电离，但溶于水生成的亚硫酸也可电离，但SOSO2 2属于非电属于非电解质，解质，B B选项错误；胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区选项错误；胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质的直径不同，别在于分散质的直径不同，C C选项错误；根据反应中的能量选项错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，变化，将化学反应分为放热反
6、应和吸热反应，D D选项错误。选项错误。4.4.电解质电离时一定相等的是电解质电离时一定相等的是( )( )A.A.阴、阳离子数阴、阳离子数B.B.阳离子和阴离子的质量阳离子和阴离子的质量C.C.正电荷总数和负电荷总数正电荷总数和负电荷总数D.D.每个阳离子和阴离子所带电荷数每个阳离子和阴离子所带电荷数【解析【解析】选选C C。根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中。根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等。比如说数一定相等。比如说1 mol Na1 mol Na2 2SOSO4 4电离
7、出电离出2 mol Na2 mol Na+ +和和1 mol 1 mol SOSO4 42 2，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等。均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等。5.5.下列离子在溶液中能大量共存的是下列离子在溶液中能大量共存的是( )( )A.BaA.Ba2+2+、SOSO4 42-2-、K K+ +、OHOH- -B.NaB.Na+ +、H H+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-C.NaC.Na+ +、COCO3 32-2-、K K+ +、H H+ +D.FeD.Fe2+
8、2+、NHNH4 4+ +、ClCl- -、OHOH- -【解析【解析】选选B B。A A中中BaBa2+2+与与SOSO4 42-2-不能共存；不能共存；B B中各离子可共存；中各离子可共存；C C中中COCO3 32-2-与与H H+ +不能共存；不能共存；D D中中FeFe2+2+、NHNH4 4+ +均不能与均不能与OHOH- -共存。共存。6.6.下列离子方程式中，书写错误的是下列离子方程式中，书写错误的是( )( )A.A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合：碳酸钠溶液跟稀硫酸混合：COCO3 32 22H2H+ +=H=H2 2O OCOCO2 2B.B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：硝酸铜溶液
9、中滴加烧碱溶液：CuCu2+2+2OH2OH=Cu(OH)=Cu(OH)2 2C.C.醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H H+ +OHOH=H=H2 2O OD.MgSOD.MgSO4 4溶液中加入溶液中加入BaClBaCl2 2溶液：溶液：BaBa2+2+SOSO4 42 2=BaSO=BaSO4 4【解析【解析】选选C C。书写离子方程式要注意：。书写离子方程式要注意：反应要符合事实；反应要符合事实；微粒书写形式要正确；微粒书写形式要正确；方程式要配平。方程式要配平。C C中醋酸是弱电中醋酸是弱电解质，应写成解质，应写成CHCH3 3COOHCOOH的形式。的形式。
10、7.(7.(双选双选) )下列变化中，既是化合反应，又是氧化还原反应下列变化中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是的是( )( )A.ZnA.Zn与稀盐酸反应与稀盐酸反应 B.COB.CO和和O O2 2反应反应C.CC.C和和COCO2 2反应反应 D.NaD.Na2 2O O溶于水溶于水【解析【解析】选选B B、C C。从基本反应类型来看，四个选项中的反。从基本反应类型来看，四个选项中的反应分别属于：置换反应、化合反应、化合反应、化合反应；应分别属于：置换反应、化合反应、化合反应、化合反应；从元素化合价是否变化角度看，只有从元素化合价是否变化角度看，只有D D中反应无化合价变化，中反应无化
11、合价变化，属于非氧化还原反应，其他反应属于氧化还原反应。综合属于非氧化还原反应，其他反应属于氧化还原反应。综合考虑，既是化合反应，又是氧化还原反应的是考虑，既是化合反应，又是氧化还原反应的是B B、C C。8.(20118.(2011莆田高一检测莆田高一检测) )在在2H2H2 2S+SOS+SO2 2=2H=2H2 2O+3SO+3S中，氧化中，氧化剂与还原剂的分子个数比为剂与还原剂的分子个数比为( )( )A.21 B.12A.21 B.12C.11 D.1617C.11 D.1617【解析【解析】选选B B。在此反应中。在此反应中H H2 2S S中的中的S S元素从元素从-2-2价变为
12、价变为0 0价，化价，化合价升高合价升高,H,H2 2S S作还原剂；而作还原剂；而SOSO2 2中的中的S S元素从元素从+4+4价变为价变为0 0价，价，化合价降低，化合价降低，SOSO2 2作氧化剂，故氧化剂与还原剂的分子个数作氧化剂，故氧化剂与还原剂的分子个数比为比为1212。9.9.将将AgNOAgNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2三种物质按分子数为三种物质按分子数为211211的比的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是( )( )A.BaA.Ba2+2+和和NONO3 3- - B.Na B
13、.Na+ +和和ClClC.NaC.Na+ +和和NONO3 3- - D.Ag D.Ag+ +和和SOSO4 42 2【解析【解析】选选C C。将三种物质按分子数为。将三种物质按分子数为211211的比例混合的比例混合后溶于足量水中，后溶于足量水中，AgAg+ +和和ClCl、SOSO4 42 2和和BaBa2+2+恰好完全反应转恰好完全反应转化成化成AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4沉淀，最终溶液中大量存在的离子是沉淀，最终溶液中大量存在的离子是NaNa+ +和和NONO3 3- -。10.(201110.(2011南通高一检测南通高一检测) )下列化学反应不属于氧化还原反下列化学
14、反应不属于氧化还原反应的是应的是( )( )A.Zn+2HCl=ZnClA.Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2B.BaClB.BaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HClC.HC.H2 2+CuO Cu+H+CuO Cu+H2 2O OD.2HD.2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2【解析【解析】选选B B。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看反应前后有无元素化合价变化，上述四个选项中只有看反应前后有无元素化合价变化，上述四个选项中只有B B中中无元素化合价变化。无元素化合价变化。通电通
15、电= =11.11.用含用含0.003 mol0.003 mol的的NaNa2 2SOSO3 3溶液，恰好将溶液，恰好将0.002 mol XO0.002 mol XO4 4- -还还原，则元素原，则元素X X在还原产物中的化合价是在还原产物中的化合价是( )( )A.+4 B.+3 C.+2 D.+1A.+4 B.+3 C.+2 D.+1【解析【解析】选选A A。在。在XOXO4 4- -中中X X为为+7+7价，设价，设X X在还原产物中的化合在还原产物中的化合价为价为a a，由硫元素的化合价可知，由硫元素的化合价可知，SOSO3 32-2-被氧化为被氧化为SOSO4 42-2- 由电子守
16、恒列出：由电子守恒列出：0.0030.003(6-4)=0.002(6-4)=0.002(7-a) (7-a) 解得解得a=+4a=+4。 【方法技巧【方法技巧】电子得失守恒法在解答氧化还原反应类电子得失守恒法在解答氧化还原反应类题目中的应用题目中的应用在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，表现在化合价的变化上必然有升高总价的电子总数相等，表现在化合价的变化上必然有升高总价数等于降低总价数，这一规律叫做电子得失守恒，应用这数等于降低总价数，这一规律叫做电子得失守恒，应用这一规律解题的方法叫做电子得失守恒法。一规律解题
17、的方法叫做电子得失守恒法。电子得失守恒法解题的一般步骤是：首先找出氧化剂、还电子得失守恒法解题的一般步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的数目，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量数目，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量每每摩尔氧化剂得到的电子数摩尔氧化剂得到的电子数= =还原剂的物质的量还原剂的物质的量每摩尔还原每摩尔还原剂失去的电子数。利用电子得失守恒法解氧化还原反应计剂失去的电子数。利用电子得失守恒法解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。算题，可化难为易，化繁为简。12.12.现有现有
18、2 mol2 molL L的盐酸和硫酸溶液各的盐酸和硫酸溶液各100 mL100 mL，分别加入等，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2323，则往酸中加入的铁粉的质量为则往酸中加入的铁粉的质量为( )( )A.2.8 g B.5.6 gA.2.8 g B.5.6 gC.8.4 g D.16.8 gC.8.4 g D.16.8 g【解析【解析】选选C C。虽然。虽然HClHCl和和H H2 2SOSO4 4的物质的量相等，但的物质的量相等，但H H2 2SOSO4 4是是二元酸，分别与等质量的二元酸，分别与等质量的FeFe反应，若
19、反应，若FeFe足量，则产生的足量，则产生的H H2 2应为应为1212，若，若FeFe不足不足( (酸过量酸过量) )则产生的则产生的H H2 2应为应为1111。而现。而现在产生的在产生的H H2 2为为2323，因此必有一反应酸不足，另一反应酸，因此必有一反应酸不足，另一反应酸过量，因为过量，因为2HCl H2HCl H2 2、H H2 2SOSO4 4 H H2 2，所以铁粉对盐酸，所以铁粉对盐酸过量，放出过量，放出0.1 mol H0.1 mol H2 2; ;对对H H2 2SOSO4 4不足放出不足放出0.15 mol H0.15 mol H2 2，可，可以通过与以通过与H H2
20、 2SOSO4 4反应求铁的量。反应求铁的量。二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括4 4小题，共小题，共5252分分) )13.(1213.(12分分)(2011)(2011哈尔滨高一检测哈尔滨高一检测) )除去下表各物质中含有除去下表各物质中含有的少量杂质的少量杂质( (括号内括号内) )，填写下表：，填写下表：【解析【解析】除杂的原则是在除去杂质的同时不能引入新的杂除杂的原则是在除去杂质的同时不能引入新的杂质。质。CuCu中混有铁粉，可用过量盐酸除去，因盐酸不与中混有铁粉，可用过量盐酸除去，因盐酸不与CuCu反反应，但可与铁反应，从而除去铁粉；应，但可与铁反应，从而除去铁粉；Fe
21、ClFeCl2 2溶液中混有溶液中混有FeClFeCl3 3，可加入过量铁粉，因铁粉可将，可加入过量铁粉，因铁粉可将FeClFeCl3 3还原成还原成FeClFeCl2 2；NaClNaCl溶溶液中混有液中混有NaNa2 2COCO3 3可加入盐酸，此时可加入盐酸，此时NaNa2 2COCO3 3与与HClHCl反应生成反应生成NaClNaCl、COCO2 2和水，将溶液中和水，将溶液中NaNa2 2COCO3 3除去。除去。 答案：答案： 14.(1014.(10分分)(1)(1)欲证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，欲证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，应该选用的试剂是应该选用的试剂是_，
22、化学方程式是，化学方程式是_。(2)(2)将碎蛋壳放到盛有食醋将碎蛋壳放到盛有食醋( (含含CHCH3 3COOH)COOH)的家用杯子中，会产的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可推知蛋壳的生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可推知蛋壳的化学成分中含有化学成分中含有_。完成上述两个离子方程式：。完成上述两个离子方程式：_。如果给你少量澄清石灰水，。如果给你少量澄清石灰水，你在家里如何操作可验证上述实验中产生的气体你在家里如何操作可验证上述实验中产生的气体? ?简述操作简述操作过程：过程：_。【解析【解析】(1)(1)金属的活动性顺序可以通过它们之间的置换反金属的活动性顺
23、序可以通过它们之间的置换反应来区别，规律是活泼的金属可以将相对不活泼的金属从应来区别，规律是活泼的金属可以将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。因此选用铁、铜、硫酸铜溶液、硝其盐溶液中置换出来。因此选用铁、铜、硫酸铜溶液、硝酸银溶液，通过酸银溶液，通过FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu证明证明FeFe比比CuCu活泼，活泼，通过通过CuCu2AgNO2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 22Ag2Ag可以证明可以证明CuCu比比AgAg活泼。活泼。(2)(2)能使澄清石灰水变浑浊的无色气体应该是能使澄清石灰水变浑浊的无色气体应该是COCO2 2
24、，因此蛋壳，因此蛋壳的化学成分中含有的化学成分中含有CaCOCaCO3 3。在书写离子方程式的过程中要特。在书写离子方程式的过程中要特别注意醋酸的书写形式。别注意醋酸的书写形式。答案：答案：(1)(1)铁、铜、硫酸铜溶液、硝酸银溶液铁、铜、硫酸铜溶液、硝酸银溶液FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu；CuCu2AgNO2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 22Ag2Ag(2)CaCO(2)CaCO3 3 CaCOCaCO3 32CH2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH2CH3 3COOCOOH H2 2O OCOCO2 2；COCO
25、2 2CaCa2+2+2OH2OH=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O 取玻璃片，涂取玻璃片，涂上石灰水，罩在反应的杯子上，石灰水变浑浊上石灰水，罩在反应的杯子上，石灰水变浑浊15.(1415.(14分分)A)A、B B、C C为为3 3种单质种单质( (其中其中A A为固体，为固体，B B、C C为气体为气体) )，D D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B B、C C反应的产物易溶于水得到无色溶液反应的产物易溶于水得到无色溶液E E。它们之间的转化关系。它们之间的转化关系如图：如图：请填写下列空白：请填写下列空白：(1)(1)物
26、质物质A A是是_，B B是是_，C C是是_。(2)F(2)F中加入中加入NaOHNaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是溶液，并在空气中放置的化学方程式是_，_。【解析【解析】由由“D D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色褐色”这一信息可判断这一信息可判断D D为为FeClFeCl3 3；以此为突破口，加之；以此为突破口，加之“A A为固体，为固体，B B为气体为气体”的信息推出的信息推出A A、B B分别为分别为FeFe、ClCl2 2；再根据；再根据“B B、C C反应的产物易溶于水得到无色溶液反应的产物易溶于水得到无色溶液E E”这一信
27、息，不这一信息，不难推出难推出C C为为H H2 2。答案：答案：(1)Fe Cl(1)Fe Cl2 2 H H2 2(2)FeCl(2)FeCl2 22NaOH=Fe(OH)2NaOH=Fe(OH)2 22NaCl2NaCl4Fe(OH)4Fe(OH)2 2O O2 22H2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 316.(1616.(16分分)(2011)(2011汕头高一检测汕头高一检测)2010)2010年上海世博会的主题年上海世博会的主题是是“城市，让生活更美好城市，让生活更美好”。(1)(1)处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸
28、附水中的杂质，原因是加入明矾后可以生成一种胶体原因是加入明矾后可以生成一种胶体Al(OH)Al(OH)3 3，下列关于这种，下列关于这种胶体的说法中正确的是胶体的说法中正确的是_。在外加直流电场中，该胶体微粒向电源的正极移动在外加直流电场中，该胶体微粒向电源的正极移动新生成的新生成的Al(OH)Al(OH)3 3胶体中加入少量盐酸溶液会溶解胶体中加入少量盐酸溶液会溶解一束平行光线照射该溶液时，从侧面可以看到光亮的通路一束平行光线照射该溶液时，从侧面可以看到光亮的通路该液体是红褐色该液体是红褐色该分散系中的分散质粒子大小在该分散系中的分散质粒子大小在1 1100 nm100 nm之间，该分散之间
29、，该分散系中的分散质粒子能通过滤纸系中的分散质粒子能通过滤纸加热、蒸干、灼烧后，可得到加热、蒸干、灼烧后，可得到Al(OH)Al(OH)3 3固体固体(2)(2)世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中COCO和和NONOx x反应生成无毒气体。反应生成无毒气体。请写出此反应的化学方程式：请写出此反应的化学方程式：_。该反应该反应_(_(填填“是是”或或“否否”) )氧化还原反应，若是，氧化还原反应，若是，氧化剂是氧化剂是_，还原剂是，还原剂是_。( (若不是，可不填若不是，可不填) )若是氧化还原反应，请利用单线桥法标出该反应的电子若是氧化还原反应
30、，请利用单线桥法标出该反应的电子转移情况。转移情况。_【解析【解析】(1)Al(OH)(1)Al(OH)3 3胶体粒子带正电，加直流电场，向负胶体粒子带正电，加直流电场，向负极移动，极移动，不对；向不对；向Al(OH)Al(OH)3 3中加入盐酸先沉淀后溶解，中加入盐酸先沉淀后溶解，不正确；胶体具有丁达尔现象，不正确；胶体具有丁达尔现象，正确；正确；Al(OH)Al(OH)3 3胶体是胶体是白色的，白色的，不正确；胶体粒子直径在不正确；胶体粒子直径在1 1100 nm100 nm之间，能通之间，能通过滤纸，过滤纸，正确；正确；Al(OH)Al(OH)3 3蒸干灼烧后蒸干灼烧后Al(OH)Al(OH)3 3分解生成分解生成AlAl2 2O O3 3，不正确，正确的是不正确，正确的是。(2)(2)反应的化学方程式是反应的化学方程式是xCO+NOxCO+NOx x N N2 2+xCO+xCO2 2，该反应，该反应是氧化还原反应，则氧化剂是是氧化还原反应，则氧化剂是NONOx x，还原剂是，还原剂是COCO，则该反应，则该反应电子转移情况用单线桥表示为：电子转移情况用单线桥表示为：催化剂催化剂=答案：答案：(1) (2)xCO+NO(1) (2)xCO+NOx x 1/2N1/2N2 2+xCO+xCO2 2是是 NONOx x CO CO 催化剂催化剂=
