《高考化学第1轮总复习 第4章第11讲氯、卤族元素课件 （广东专版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第1轮总复习 第4章第11讲氯、卤族元素课件 （广东专版）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第第11讲讲 氯、卤族元素氯、卤族元素考点考点1 氯气、氯水和次氯酸的性质氯气、氯水和次氯酸的性质 续表2.氯及其化合物知识体系_。例例1 在氯酸钾的分解反应里，关于二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种分析认为其反应过程如下： 试通过判断完成下列各个问题：(1)氯酸钾分解的总反应方程式：2KClO3 2KCl+3O2 MnO2(2)反应中的氧化剂是_。(3)反应的化学方程式为(4)按上述的反应过程，若要制取1.5 mol氧气，总共有_mol电子发生转移。_。Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2 KClO
2、3 9 【解析】 如果第一个反应的某产物全部参加了第二个反应，则这两个反应可以相加得总反应，被消掉的物质为中间产物。如果一种物质先参加反应，后又全部生成，则该物质为催化剂。 【点评】 本题以物质的制备为背景，综合考查了实验基础知识、基本操作、元素化合物的有关知识。这种用实验基础知识，结合化学基本理论和元素化合物知识、化学计算等相关知识进行整合，以解决有关实验问题的题目，是近几年高考实验中的主要命题方式，而且多以制备实验设计或情景实验为主。考点考点2 卤族元素卤族元素 第A族元素称为卤族元素。该族元素在同周期中均是最活泼的非金属。这些元素在结构和性质上存在相似性和递变性。1卤素常见的化合价有-1
3、、+1、+3、+5、+7几种。2与氯相似，氟、溴、碘元素能与金属、氢气、水和碱反应。(1)氟F2的氧化性最强，F-不能被氧化剂氧化，其他卤族元素的离子(X-)均能被氧化剂氧化。常温下，F2与水剧烈反应，且不同于其他卤素(产物不同，原理不同)，F2不能从水溶液中置换出其他卤素单质。HF为弱酸，其他HX(X为Cl、Br、I)为强酸。(2)溴溴在常温下为红棕色液体，是中学阶段唯一的液态非金属单质。溴易挥发，有毒。实验室中液溴的存放：盛溴的试剂瓶中加适量水进行液封，且盛溴的试剂瓶不能使用橡皮塞(溴能腐蚀橡胶)。(3)碘碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。碘
4、与铁反应时，只生成碘化亚铁(FeI2)而不生成FeI3。其他卤素单质与铁反应时均得到Fe3+，由此说明：a氧化性：Cl2Br2Fe3+I2b还原性：I-Fe2+Cl-Br-3X2单质的制备问题：一般情况下，有氧化性强弱关系： 因此X2单质的制备均可选择氧化剂KMnO4或MnO2氧化相应的卤化氢气体(或其浓溶液)，除此之外，常见氧化剂还可选择KClO3，因为通常情况下有氧化性强弱关系：KClO3Cl2Br2I2。B1. 下列叙述中不正确的是( )A因为氯气有毒，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白BCl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊C在相同条件下，SO2比Cl2更易溶于水D在使用漂白粉时，加
5、入醋酸可增强漂白作用A2. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有直接关系的是( )A将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生(H+)B新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰(Cl2)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)D新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝(Cl2)B3.(2011甘甘肃肃省省会会宁宁四四中中月月考考)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变 化 ： H2O2H2O、 I2， Mn2+，HNO3NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )BAH2O2 B C DHNO34. 甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和过量的氯水，则溶液颜色无明显变化，再加丙溶液颜色变为蓝色，则甲、乙、丙依次含有( ) ACl-、Br-、I- BBr-、I-、Cl- CI-、Cl-、Br- DBr-、Cl-、I-AADAC
