《广东省高三化学第一轮复习非金属全套复习课件人教版’非金属概述 氯气》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省高三化学第一轮复习非金属全套复习课件人教版’非金属概述 氯气（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、非金属元素概述非金属元素概述1 1、非金属元素在元素周期表中的位置、非金属元素在元素周期表中的位置共共2222种。种。H H元素在左上方，其余都位于右上方。元素在左上方，其余都位于右上方。2 2、非金属元素的原子结构特征及化合价、非金属元素的原子结构特征及化合价(1)(1)最外层电子数较多最外层电子数较多，次外层都是饱和结构次外层都是饱和结构（2 2、8 8或或1818电子结构）电子结构）(2)(2)原子半径较小原子半径较小。与同周期金属原子相比较，非金属与同周期金属原子相比较，非金属原子核电荷数较大，原子半径较小，化学反应中易得原子核电荷数较大，原子半径较小，化学反应中易得电子，表现氧化性。
2、电子，表现氧化性。(3)(3)最高正价等于族序数，最低负价等于族序数减最高正价等于族序数，最低负价等于族序数减8 8；有些；有些有变价有变价（1 1）聚集状态）聚集状态气态：气态：H H2 2、O O2 2、N N2 2（无色）、（无色）、ClCl2 2( (黄绿色）、黄绿色）、F F2 2液态液态：BrBr2 2固态：固态：C C、I I2 2( (紫黑）、紫黑）、S(S(淡黄淡黄) )、P P(2)(2)同素异形体同素异形体(C(C、O O、P)P)3 3、非金属单质的性质、非金属单质的性质非非金金属属元元素素的的化化学学性性质质（注注意意反反应应条条件件、现现象象、生生成成物物的的聚聚集
3、集状状态）总结态）总结 （1）与非金属反应）与非金属反应氧化性：与氢氧化性：与氢、金属单质反应金属单质反应还原性：还原性：H2、S、C与与O2 反应反应（2）与金属反应）与金属反应Cl2、Br2与金属反应（变价金属显高价）与金属反应（变价金属显高价）O2与金属反应与金属反应S与金属反应（变价金属显低价）与金属反应（变价金属显低价）（N2与活泼金属反应（如与活泼金属反应（如Mg等）反应）等）反应）（3）与水反应）与水反应氧化性氧化性：2F2+2H2O 4HF+O2歧歧化化反反应应：X2+H2O HX+HXO（X2=Cl2、Br2、I2）还原性：还原性：C+H2O CO+H2（4）与酸反应）与酸反
4、应氧化性：氧化性：X2（Cl2、Br2、I2）与还原性酸反应，）与还原性酸反应， 如如Cl2+H2SO3+H2O H2SO4+2HCl还原性：还原性：C、S与强氧化性酸（如浓与强氧化性酸（如浓HNO3、 浓浓H2SO4）反应）反应（5）与氧化物）与氧化物 反应反应还原性还原性: 如如2C+SiO2 Si+2CO; C+CO2 2CO； C+2CuO 2Cu+CO2氧化性：低价氧化物被氧化，如氧化性：低价氧化物被氧化，如2NO+O2 2NO2； X2（Cl2、Br2）与）与SO2+H2O反应反应（6）与有机）与有机 物反应物反应烃的燃烧：烃的燃烧：CnHm+（n+ ）O2nCO2+ H2O烃的衍
5、生物燃烧：烃的衍生物燃烧：CxHyOz+（x+ ）O2xCO2+ H2O不饱和烃的加成：不饱和烃的加成：CH2 CH2CH2XCH2X烷烃、芳香烃的取代，烷烃、芳香烃的取代， 4. 常见非金属单质的制取方法常见非金属单质的制取方法 （1）电解法）电解法 电解水溶液：电解水溶液： 如如2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 电解熔融物：如电解熔融物：如2NaCl Cl2+2Na （2）分解法：如）分解法：如2KClO3 2KCl+3O2 2H2O2 2H2O+O2 （3）置换法：如）置换法：如Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 2H2S+O2 = 2H2O+2S （4）氧化法：如）氧
6、化法：如 MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O （5）还原法：）还原法：Zn+2HCl ZnCl2+H2 2C+SiO2 Si+2CO 5 5、非金属氧化性的通性、非金属氧化性的通性 许多非金属低价氧化物有毒，如许多非金属低价氧化物有毒，如COCO、NONO、NONO2 2、SOSO2 2等不能随便排放于大气中等不能随便排放于大气中 非金属氧化物大多为酸性氧化物非金属氧化物大多为酸性氧化物 不成盐氧化物（如不成盐氧化物（如COCO、NONO）不溶于水，也）不溶于水，也不与酸、碱反应生成盐和水不与酸、碱反应生成盐和水6 6、最高价氧化物对应的酸的组成和酸性、最高价氧化物对应的酸的组成
7、和酸性酸性强弱规律：酸性强弱规律： 同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属价同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属价态越高，酸性越强。态越高，酸性越强。不同非金属元素形成不同非金属元素形成最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物；元；元素的非金属性越强，则酸性越强素的非金属性越强，则酸性越强氯氯 气气0808广东考试说明要求广东考试说明要求：1、掌握、掌握Cl2的物理性质，化学性质，理解其强氧化性的物理性质，化学性质，理解其强氧化性2、了解、了解HClO的漂白和杀菌原理，了解氯水的成分的漂白和杀菌原理，了解氯水的成分3、掌握、掌握Cl2的制法及除杂和尾气吸收的制法及除杂和尾气吸收 4 4、掌握卤族
8、元素的原子结构、物理性质、化学性质、掌握卤族元素的原子结构、物理性质、化学性质的相似性和递变性的相似性和递变性5、掌握卤素离子的检验、掌握卤素离子的检验6、了解卤化银的性质、用途，了解碘的特性及对人、了解卤化银的性质、用途，了解碘的特性及对人体健康的关系体健康的关系一、氯在周期表中的位置和原子结构：一、氯在周期表中的位置和原子结构：氯在周期表中位于氯在周期表中位于 族，原子结构示意图族，原子结构示意图为为 。其最外层有。其最外层有 个个电子，在化学反应中表现出较强的电子，在化学反应中表现出较强的 性。性。其单质的电子式为其单质的电子式为 。 第第AA7氧化氧化二、氯气的性质：二、氯气的性质：1
9、 1、物理性质：、物理性质：氯气是一种氯气是一种 色有刺激性的色有刺激性的 气气体体, ,密度比空气密度比空气 ，易液化，能溶于，易液化，能溶于水（水（1 1：2 2） 黄绿色黄绿色有毒有毒大大2 2、氯气的化学性质：、氯气的化学性质：（1 1）与金属单质反应：）与金属单质反应：a.a.与与NaNa反应反应: : b.b.与与CuCu反应反应: : c.c.与与FeFe反应反应: : 2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl点燃点燃Cu + ClCu + Cl2 2=CuCl=CuCl2 2点燃点燃2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃小结：小结
10、：氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价（2 2）与非金属单质反应：）与非金属单质反应：与与H H2 2反应反应： 现象：现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾焰，瓶口有白雾氢气和氯气混合点燃或者强光照射，剧烈氢气和氯气混合点燃或者强光照射，剧烈反应而爆炸反应而爆炸（3 3）与水反应：）与水反应：A.A.氯气溶于水形成氯水，呈黄绿色，溶解的氯气氯气溶于水形成氯水，呈黄绿色，溶解的氯气部分与水反应，生成盐酸和次氯酸部分与水反应，生成盐酸和次氯酸 ClCl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO
11、= HCl + HClO Cl Cl2 2 + H + H2 2O = HO = H+ + + Cl + Cl- - + HClO + HClOB.B.次氯酸不稳定，受热或见光分解：次氯酸不稳定，受热或见光分解： 2HClO = 2HCl + O2HClO = 2HCl + O2 2（光照或受热）（光照或受热）C.C.次氯酸是一种弱酸，但有很强的氧化性，可用次氯酸是一种弱酸，但有很强的氧化性，可用于杀菌、消毒或漂白于杀菌、消毒或漂白思考：思考：（1 1）如何设计实验证实起漂白作用的是）如何设计实验证实起漂白作用的是HClOHClO分子而分子而不是不是ClCl2 2分子？分子？（2 2）新制氯水
12、含有哪些分子和离子？）新制氯水含有哪些分子和离子？（3 3）将氯气通入石蕊试液有什么现象，为什么？）将氯气通入石蕊试液有什么现象，为什么？（4 4）新制氯水应该如何保存，为什么？）新制氯水应该如何保存，为什么？（4 4）与碱反应：）与碱反应：2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2 = NaCl + NaClO = NaCl + NaClO + H + H2 2O O2Ca(OH)2Ca(OH)2 2+2Cl+2Cl2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O 漂白粉主要成分：漂白粉主要成分：CaClCaCl2 2 + Ca(ClO) +
13、 Ca(ClO)2 2，有效成分是有效成分是:Ca(ClO):Ca(ClO)2 2杀菌原理杀菌原理:Ca(ClO):Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO +2HClO (HClO(HClO强氧化剂强氧化剂) )（5 5）与其他还原性物质反应：）与其他还原性物质反应：2Fe2Fe2+2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- - SOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2HCl+ 2HClSOSO3 32-2- + Cl +
14、Cl2 2 +H +H2 2O = SOO = SO4 42-2- + 2Cl + 2Cl- - + 2H + 2H+ +H H2 2S + ClS + Cl2 2 = 2HCl + S= 2HCl + S例氯水中含有多种物质，表现出多种性质，下列例氯水中含有多种物质，表现出多种性质，下列叙述中，请选择是氯水中什么主要物质所表现出的叙述中，请选择是氯水中什么主要物质所表现出的性质：性质：ClCl2 2 HCl HClO HCl HClO H H2 2O O（1 1）用氯水进行杀菌消毒）用氯水进行杀菌消毒: : （2 2）氯水具有漂白性：）氯水具有漂白性： （3 3）在氯水中加入镁粉，有气体产生
15、：）在氯水中加入镁粉，有气体产生： （4 4）制氯气时，常用氢氧化钠溶液来处理尾气：）制氯气时，常用氢氧化钠溶液来处理尾气： （5 5）在硝酸银溶液中加入氯水，有白色沉淀生成：）在硝酸银溶液中加入氯水，有白色沉淀生成： 三、氯气的制法：三、氯气的制法：1 1、氯气的工业制法：、氯气的工业制法：a.a.电解饱和食盐水：电解饱和食盐水：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=2NaOH+ClO=2NaOH+Cl2 2+H+H2 2b.b.电解熔融电解熔融NaClNaCl得到金属钠和副产物氯气得到金属钠和副产物氯气 2 2、氯气的实验室制取：、氯气的实验室制取：（1 1）反应的原理：）反应的原理：
16、 （2 2）装置图）装置图（3 3）收集气体的方法：）收集气体的方法： （4 4）除杂（）除杂（HClHCl）：）：（4 4）尾气的处理：）尾气的处理： （5 5）检验氯气是否收集满）检验氯气是否收集满: :MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)= MnCl)= MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O向上排空气法向上排空气法饱和食盐水饱和食盐水NaOHNaOH溶液溶液湿润的湿润的KI-KI-淀粉试纸淀粉试纸注意注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停随着反应进行，浓盐酸
17、将渐稀，一定程度时，会自动停止，止，HCl不可能消耗尽。不可能消耗尽。【例题【例题】（06年江苏卷）实验室制年江苏卷）实验室制Cl2的反应为的反应为 4HCl(浓浓)十十MnO2 = MnCl2+C12+2H2O 下列说法下列说法错误错误的是（的是（ ）A还原剂是还原剂是HCl，氧化剂是，氧化剂是MnO2B每生成每生成1 molCl2，转移电子转移电子的物质的量为的物质的量为2 molC每消耗每消耗1 molMnO2，起，起还原剂还原剂作用的作用的HCl消耗消耗4molD生成的生成的Cl2中，除含有一些中，除含有一些水蒸气水蒸气外还含有外还含有HCl杂质杂质C四、氯的存在、氯气的用途和保存四、
18、氯的存在、氯气的用途和保存1 1、氯的存在：自然界只能以化合态形式存在，主要、氯的存在：自然界只能以化合态形式存在，主要有有NaClNaCl、CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 22 2、氯气的用途：杀菌、漂白、制漂白粉、制药、氯气的用途：杀菌、漂白、制漂白粉、制药3 3、氯气的保存：干燥的氯气保存在铁制容器中（常、氯气的保存：干燥的氯气保存在铁制容器中（常温下干燥的氯气与铁不反应）温下干燥的氯气与铁不反应） 练习：练习：1 1下列物质中，能与硝酸银溶液作用产生白色沉淀下列物质中，能与硝酸银溶液作用产生白色沉淀的是（的是（ ）A AKClOKClO3 3 B BC C2 2H H5 5
19、Cl CCl CKClKCl D D氯水氯水 CD2 2实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，当有实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，当有4mol4mol的氯化氢发生氧化反应时，生成的气体在标况的氯化氢发生氧化反应时，生成的气体在标况下的体积是（下的体积是（ ）A A22.4L B22.4L B11.2L C11.2L C44.8L D44.8L D89.6L89.6LC一、卤族元素包括 等元素，位于周期表中 族，其最外电子层上都有 个电子，画出氯原子的结构示意图 .F F、ClCl、BrBr、I I、AtAt第第AA7 7卤族元素卤族元素F FClClBrBrI I单质单质的的物理物理性质
20、性质颜色颜色状态状态密度密度熔沸点熔沸点原子原子结构结构电子层数电子层数原子半径原子半径化学化学性质性质非金属性非金属性单质的氧化性单质的氧化性与与H H2 2反应的剧烈程度反应的剧烈程度对应氢化物的稳定性对应氢化物的稳定性对应氢化物的酸性对应氢化物的酸性最高价氧化物对应水最高价氧化物对应水化物的酸性化物的酸性二、卤素性质递变性二、卤素性质递变性浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色气体气体气体、易气体、易液化液化液体、易液体、易挥发挥发固体、易固体、易升华升华逐渐增大逐渐增大逐渐升高逐渐升高逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱不断加热（可逆）不断
21、加热（可逆）暗处爆炸暗处爆炸强光爆炸强光爆炸500 500 0 0C C逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱具体化学性质：具体化学性质：1 1、与、与H H2 2反应反应: :2 2、相互置换、相互置换: Cl: Cl2 2+2KI=KCl+I+2KI=KCl+I2 23 3、与水反应：、与水反应：2F2F2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HF + OO = 4HF + O2 2 X X2 2 + H + H2 2O =HX + HXO O =HX + HXO （除（除F F2 2）4 4、特性：（、特性：（1 1）2F2F2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HF +
22、 OO = 4HF + O2 2 （2 2）I I2 2 ：a.a.易升华易升华 b.b.遇淀粉显蓝色遇淀粉显蓝色X X2 2+H+H2 2=2HX=2HX（一定条件）（一定条件）三、卤素离子的检验：三、卤素离子的检验：1 1、检验：、检验： 试剂：试剂：AgNOAgNO3 3 和稀和稀HNOHNO3 3 现象：生成沉淀：现象：生成沉淀： AgClAgCl（白色）（白色） AgBrAgBr（浅黄色）（浅黄色） AgIAgI（黄色）（黄色） 卤化银的特性及应用：卤化银的特性及应用：性质：性质：（1 1）不稳定，见光分解：）不稳定，见光分解：2AgBr = 2Ag + Br2AgBr = 2Ag
23、+ Br2 2 2AgI = 2Ag + I 2AgI = 2Ag + I2 2（2 2）溶解性越来越小，）溶解性越来越小，AgFAgF可溶，其余不溶可溶，其余不溶应用：（应用：（1 1）AgBrAgBr感光材料感光材料 （2 2）AgIAgI人工降雨人工降雨 2 2、BrBr- -、I I- -的检验：在溶液样品中加入氯水，的检验：在溶液样品中加入氯水，再加再加CClCCl4 4或者苯等有机溶剂，如果或者苯等有机溶剂，如果有机层呈橙有机层呈橙色或橙黄色，说明有色或橙黄色，说明有BrBr- -；如果；如果有机层呈紫色有机层呈紫色或者紫红色，说明有或者紫红色，说明有I I- - 3 3、检验食盐
24、中是否加碘（、检验食盐中是否加碘（KIOKIO3 3）：取食盐样）：取食盐样品加品加CHCH3 3COOHCOOH，用碘化钾淀粉试纸蘸取溶液，用碘化钾淀粉试纸蘸取溶液，如果变蓝，说明含有碘（如果变蓝，说明含有碘（KIOKIO3 3），反之则无），反之则无 四、四、HXHX1 1、HXHX的酸性：酸性逐渐增强的酸性：酸性逐渐增强 HFHF（弱酸）（弱酸） HClHCl（强酸）（强酸） HBrHBr（强酸）（强酸） HIHI（强酸）（强酸） HFHF特性：特性：可以腐蚀玻璃，只能用塑料瓶盛可以腐蚀玻璃，只能用塑料瓶盛放，不能用玻璃瓶盛放放，不能用玻璃瓶盛放 SiOSiO2 2+4HF=SiF+4H
25、F=SiF4 4+2H+2H2 2O O （工业上用于雕刻玻璃）（工业上用于雕刻玻璃）2 2、HXHX的还原性：还原性增强的还原性：还原性增强 A A、一般、一般HFHF没有还原性；没有还原性； B B、HClHCl遇到强氧化剂可以被氧化，表现弱还原性：遇到强氧化剂可以被氧化，表现弱还原性： MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（浓）（浓）=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl+16HCl（浓）（浓）=2MnCl=2MnCl2 2+2KCl+5Cl+2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O C C、HBrHBr还原
26、性比还原性比HClHCl强，也能被强，也能被MnOMnO2 2、KMnOKMnO4 4等氧化等氧化 D D、HIHI表现为较强的氧化性，能被表现为较强的氧化性，能被MnOMnO2 2、KMnOKMnO4 4、浓、浓硫酸、浓硝酸等氧化，同时还能被空气氧化，还能被硫酸、浓硝酸等氧化，同时还能被空气氧化，还能被FeFe3+3+、CuCu2+2+等弱氧化剂氧化等弱氧化剂氧化 2Fe2Fe3+3+ + 2I + 2I- - = I = I2 2 + Fe + Fe2+2+ 2Cu 2Cu2+2+ + 4I + 4I- - =2CuI+ I =2CuI+ I2 2 氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2
27、 2FeFe3+3+CuCu2+2+II2 2 还原性：还原性：I I- -FeFe2+2+BrBr- -ClCl- - 例：例：砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（的化合物最不可能具有的性质是（ ） A AHAtHAt很稳定很稳定 B B砹易溶于有机溶剂砹易溶于有机溶剂 C CAgAtAgAt不溶于水不溶于水 D D砹是有色固体砹是有色固体 A练习：练习：1.1.甲状腺肿的病人应多吃海带，这是因为海带含有甲状腺肿的病人应多吃海带，这是因为海带含有丰富的（丰富的（ ）A A碘碘 B B铁铁 C C铜铜 D D氯氯2 2下列物
28、质下列物质干冰、干冰、食盐、食盐、氯化钙、氯化钙、碘化银碘化银中，可用作人工降雨的是（中，可用作人工降雨的是（ ）A A B B C C D D 3 3下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（ ）A A少量的金属钠应放入煤油中少量的金属钠应放入煤油中 B B实验室使用的氯水应新制实验室使用的氯水应新制C C液溴应放在带胶塞的棕色瓶中液溴应放在带胶塞的棕色瓶中 D D过氧化钠、氧化钠不能露置在空气中过氧化钠、氧化钠不能露置在空气中 AAC4 4把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CClCCl4 4，充分，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是（振荡静置分层后，现象描
29、述正确的是（ ）A. A. 下层为紫红色溶液下层为紫红色溶液 B B上层为紫红色溶液上层为紫红色溶液C C下层为橙红色溶液下层为橙红色溶液 D D上层为橙红色溶液上层为橙红色溶液5 5铁、铝分别足量的盐酸反应，若生成的气体在相铁、铝分别足量的盐酸反应，若生成的气体在相同的条件下体积相同，则铁与铝的关系是同的条件下体积相同，则铁与铝的关系是( )( )A A质量之比质量之比9 9：28 B28 B物质的量之比物质的量之比2 2：3 3C C质量之比质量之比2828：9 D9 D物质的量之比物质的量之比1 1：3 3AC6.6.实验室制取下列气体实验室制取下列气体, ,所用的发生装置相同的是所用的
30、发生装置相同的是( ( ) )A.ClA.Cl2 2、O O2 2 B.H B.H2 2、ClCl2 2 C.H C.H2 2、COCO2 2 D.CO D.CO2 2、O O2 27 7有四种固体物质，有四种固体物质，NaClNaCl、NaBrNaBr、KIKI、NaNa2 2COCO3 3, ,可用可用一种试剂就将它们区别出来的是（一种试剂就将它们区别出来的是（ ）A.A.硝酸银溶液硝酸银溶液 B.B.稀硫酸稀硫酸 C.C.氯水氯水 D D浓盐酸浓盐酸8 8在含有在含有KClKCl、KBrKBr、KIKI的溶液中，通入过量的氯气，的溶液中，通入过量的氯气，然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是（然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是（ ）A AKBrKBr B BKClKCl C CKBrKBr、KClKCl D DKClKCl、BrBr2 2、I I2 2 CCB
