第四章第四章 化学反应速率和化学反应速率和化学平衡化学平衡第二节第二节 影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素第二课时 5mL0.1mol/L的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓+ H2O生活体验：食物腐败科学探究 （3）、温度规律：规律： 其它条件不变时， ①升高温度，化学反应速率增大；反之，减小 ②实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2-4倍注意： ①温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制 ②反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快；降低温度，正、逆反应速率都减小 温度升高→普通分子变为活化分子→活化分子百分率增加→活化分子碰撞频率增加→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增加→v增大温度升高→有效碰撞次数增加→v增大温度对反应速率的影响 实验实验反应反应温度温度/℃℃Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV/mLc/（（mol·L-1））V/mLc/（（mol·L-1））V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2101.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 注意： 1、浓度是指反应物在混合后的浓度，而不是加入时的浓度； 2、实际参加反应的物质的浓度发生改变时，才能引起化学反应速率的变化。
3、注意实验条件的控制——单一“变量”D 2、设2NO(g)+CO (g) CO2(g)+N2(g)(正反应吸热)反应速率为v1；N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)反应速率为v2对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减小，v2增大 D、 v1增大，v2减小√A 〖探究1〗设计实验比较在2mL 5%的H2O2中分别加入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？加入试剂加入试剂FeCl3 CuSO4 产生气泡快慢产生气泡快慢结结 论论很快很快慢慢FeCl3对该反应的催化效果更好（对该反应的催化效果更好（选择性选择性）） 最慢最慢科学探究 科学探究〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？加入试剂加入试剂0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O40.01mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液溶液褪色时间褪色时间结结 论论很快慢MnSO4对该反应有催化作用 〖探究3〗现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。
设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？加入试剂加入试剂硫酸溶液、淀粉硫酸溶液、淀粉溶液、碘水溶液、碘水唾液、淀粉溶液唾液、淀粉溶液碘水碘水反应现象反应现象结结 论论蓝色很快褪去蓝色难褪去唾液对该反应的催化效果更好 催化剂有选择性，对温度有要求科学探究 规律：其他条件不变时，催化剂能大幅改变化学反应的速率v催化剂：参加反应，但反应前后自身的组成、化学性质和质量不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）n正催化剂n负催化剂v催化剂中毒：因接触少量的杂质而使催化性能明显下降甚至遭破坏的现象4）、催化剂如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂具有高度的选择性和对温度有要求 反应进程反应物生成物能量E1E2活化分子正反应活化能逆反应活化能反应热没加催化剂加催化剂加入催化剂 →降低活化能→普通分子变为活化分子→v增大→活化分子→活化分子浓度增加 →有效碰撞次数增加百分率增加催化剂对反应速率的影响 1.某反应在催化剂的作用下进行：C + B == F + GA ＋ B == C + D此反应的催化剂是 ，总反应的方程式为 。
CA ＋ 2B == D + F + G2.已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z；Y+N= W+Z；则总反应方程式为__________其中X、N为______ ；W为_______ ；Y为________2X+N=2Z反应物催化剂中间产物 n n规律：当其它条件不变时规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大反之，减小5）、固体反应物的表面积其他： ① 反应物的状态：一般配制成溶液或使反应物成为气体，能够增大反应物之间的接触机会 ②溶剂的性质、光、超声波、磁场等影响而改变反应速率 §第二节 影响化学反应速率的因素外因(1)反应物的浓度(3)反应物的温度(5)反应物粒子的大小(表面积)(4)催化剂其他：光能、超声波、磁场等等 内因: 反应物的本性（主要因素）(2)压强 活化能活化能活化能活化能增大浓度增大浓度活化能活化能增大压强增大压强活化能活化能 活化能活化能活化能活化能升高温度升高温度活化能活化能活化能活化能正催化剂正催化剂 影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变 各条件对速率的影响相对大小是：催化剂 >>温度>浓度=压强(实质为改变浓度)。
注意：这些条件同时对化学反应速率产生影响，讨论时应针对具体反应综合各种因素具体分析1、把去除氧化膜的镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化如图,分析其原因: 3、将一定浓度的盐酸倒入CaCO3中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、用CaCO3粉末代替CaCO3H、加入少量CH3COONa固体BG2、KMnO4与H2C2O4在H2SO4酸化条件下发生反应，已知MnSO4对该反应有催化作用，请分别画出V-t，VCO2-t图像，并简述理由？ 3．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( )B 。