《九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱课件 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱课件 新人教版.ppt（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题：溶液的酸碱性课题：溶液的酸碱性 方式方式方式方式方式方式1 1 1：根据溶质能否继续溶解分为：根据溶质能否继续溶解分为：根据溶质能否继续溶解分为：根据溶质能否继续溶解分为：根据溶质能否继续溶解分为：根据溶质能否继续溶解分为：_和和和和和和_了解溶液不同的分类了解溶液不同的分类了解溶液不同的分类了解溶液不同的分类方法方法方法方法方式方式方式方式2 2：根据含溶质的多少分为：根据含溶质的多少分为：根据含溶质的多少分为：根据含溶质的多少分为：_和和和和_饱和溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液食醋为什么会有酸食醋为什么会有酸味
2、味?CHCH33COOHCOOH果果 酸酸“酸酸酸酸” ”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。微生物的作用下，产生了酸。微生物的作用下，产生了酸。微生物的作用下，产生了酸。“碱碱碱碱” ”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木一词在阿拉伯语中
3、表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱碱有涩味、滑腻感碱有涩味、滑腻感 方式方式方式方式方式方式1 1 1：根据溶质能否继续溶解分为：根据溶质能否继续溶解分为：根据溶质能否继续溶解分为：根据溶质能否继续溶解分为：根据溶质能否继续溶解分为：根据溶质能否继续溶解分为：_和和和和和和_了解溶液不同的分类了解溶液不同的分类了解溶液不同的分类了解溶液不同的分类方法方法方法方法方式方式方式方式2 2：根据含溶质的多少分为
4、：根据含溶质的多少分为：根据含溶质的多少分为：根据含溶质的多少分为：_和和和和_方式方式方式方式3:3:根据溶液的酸碱性分为根据溶液的酸碱性分为根据溶液的酸碱性分为根据溶液的酸碱性分为_、_和和和和_饱和溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液酸性溶液酸性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液碱性溶液碱性溶液中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液知识点一、溶液酸碱性的测定用于检测的药品：酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有常见的酸碱指示剂有_、_（紫色）石蕊试液（无色）酚酞试液300多年前多年前,朋友送给科学家朋友送给科学家波义耳波义耳一一盆紫罗
5、兰花盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室波义耳将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。上发现花瓣都变成了红色。指示剂的发现指示剂的发现实验实验：用石蕊、酚酞溶液检测常见溶液的酸碱性：用石蕊、酚酞溶液检测常见溶液的酸碱性根据实验填表根据实验填表加入加入紫色的石蕊紫色的石蕊溶液溶液后颜色的变化后颜色的变化加入加入无色的酚酞无色的酚酞溶液后颜溶液后颜色的变化色的变化食醋食醋盐酸盐酸食盐水食盐水石灰水石灰水氢氧
6、化钠溶液氢氧化钠溶液红色红色红色红色不变色不变色蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色不变色不变色不变色不变色紫色紫色结论结论（1）使紫色石蕊试液由）使紫色石蕊试液由_色变红色，使酚酞试液色变红色，使酚酞试液_的为的为性性溶液溶液（2）使酚酞试液由）使酚酞试液由_色变红色色变红色,使石蕊试液由使石蕊试液由_色变色变_色为色为性性溶液溶液（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液为）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液为性性溶液。溶液。注意：酸性溶液、碱性溶液能与酸碱指示剂反应，变色的是注意：酸性溶液、碱性溶液能与酸碱指示剂反应，变色的是_.紫紫酸酸不变色不变色无无
7、紫紫蓝蓝碱碱中中指示剂指示剂自自自自制制制制指指指指示示示示剂剂剂剂原原原原料料料料月季花月季花月季花月季花牵牛花牵牛花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜紫包菜紫包菜家庭实验家庭实验用一些花瓣或果实制指示剂用一些花瓣或果实制指示剂实验探究实验探究代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花美人焦美人焦美人焦美人焦紫萝卜皮紫萝卜皮紫萝卜皮紫萝卜皮紫卷心菜紫卷心菜胡萝卜胡萝卜浅红色浅红色浅红色浅红色变黄色变黄色变黄色变黄色变红
8、色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色淡红色淡红色淡红色淡红色变绿色变绿色变绿色变绿色红色红色红色红色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色红色红色红色红色浅紫色浅紫色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色蓝色蓝色蓝色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在几种植物花朵的酒精浸出液在几种植物花朵的酒精浸出液在几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况酸碱溶液中的变色情况酸碱溶液中的变色情况酸碱溶液中的变色情况 比较代用指示剂中，哪些在酸性或碱性溶液中的颜比较代用指示剂中，哪些在酸性或碱性溶液中的颜比较代用指示剂中，哪些在酸性或碱性溶液中的颜比较代用指示剂
9、中，哪些在酸性或碱性溶液中的颜比较代用指示剂中，哪些在酸性或碱性溶液中的颜比较代用指示剂中，哪些在酸性或碱性溶液中的颜色变化效果较好？色变化效果较好？色变化效果较好？色变化效果较好？色变化效果较好？色变化效果较好？某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：也能显示出不同的颜色。如下表所示：酒精中酒精中酸溶液中酸溶液中碱溶液中碱溶液中大红花大红花粉红色粉红色橙色橙色绿色绿色紫罗兰紫罗兰紫色紫色红色红色蓝色蓝色万寿菊万寿菊黄色黄色黄色黄色黄色黄色皱菊皱菊无色无色无色无色黄色黄色上表列出的五种物质中，不能作为酸碱
10、指示剂的上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有有 （填名称）。（填名称）。 小小明明在在厨厨房房中中取取少少量量白白醋醋滴滴入入大大红红花花的的花花汁汁中，他看到的现象为中，他看到的现象为 。万寿菊万寿菊溶液变为橙色溶液变为橙色知识点二：溶液酸碱性的强弱程度知识点二：溶液酸碱性的强弱程度化学上用溶液的化学上用溶液的_表示溶液的酸碱性强弱，表示溶液的酸碱性强弱，溶液的酸碱度常用溶液的酸碱度常用表示，范围通常在表示，范围通常在之之间间pH酸碱度酸碱度0-14自学教材自学教材61-62页，完成学案：页，完成学案：0147中性中性酸性酸性碱性碱性酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强测定用品：pH计
11、（精测） pH试纸（粗测） 测定溶液酸碱度的方法测定溶液酸碱度的方法 操作方法：操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用试纸，用蘸取待测液在蘸取待测液在PH试纸上，试纸上，把试纸显示的颜色跟把试纸显示的颜色跟对比，读出溶液的对比，读出溶液的pH。用此种方法测得的溶液用此种方法测得的溶液PH精确值为精确值为1（整数）（整数）。玻璃棒玻璃棒标准比色卡标准比色卡【思考与交流】【思考与交流】（1）能否直接把）能否直接把pH试纸浸入待测溶液中，为什么？试纸浸入待测溶液中，为什么？（2）能否先用水将）能否先用水将pH试纸润湿，再进行测试？试纸润湿，再进行测试？（3）我们实
12、验室一样使用的）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛试纸是广泛pH试纸，测出的试纸，测出的pH值可以是小数吗？值可以是小数吗？不能，污染试剂不能，污染试剂不能，等于把所测溶液稀释了结果不准确。不能，等于把所测溶液稀释了结果不准确。不可以，是整数不可以，是整数课堂小结知识点一、溶液酸碱性的测定知识点一、溶液酸碱性的测定常见的酸碱指示剂有常见的酸碱指示剂有_、_（紫色）石蕊试液（无色）酚酞试液方式方式方式方式3:3:根据溶液的酸碱性分为根据溶液的酸碱性分为根据溶液的酸碱性分为根据溶液的酸碱性分为酸性溶液酸性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液碱性溶液碱性溶液中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液（1）使紫
13、色石蕊试液由）使紫色石蕊试液由_色变红色，使酚酞试液色变红色，使酚酞试液_的为的为性性溶液溶液（2）使酚酞试液由）使酚酞试液由_色变红色色变红色,使石蕊试液由使石蕊试液由_色变色变_色为色为性性溶液溶液（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液为）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液为性性溶液。溶液。注意：酸性溶液、碱性溶液能与酸碱指示剂反应，变色的是注意：酸性溶液、碱性溶液能与酸碱指示剂反应，变色的是_.操作方法：操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用试纸，用蘸取待测液在蘸取待测液在PH试纸上，试纸上，把试纸显示的颜色跟
14、把试纸显示的颜色跟对比，读出溶液的对比，读出溶液的pH。知识点二：溶液酸碱性的强弱程度知识点二：溶液酸碱性的强弱程度-酸碱度酸碱度（1）酸性溶液）酸性溶液PH7，PH越小，酸性越越小，酸性越。（2）碱性溶液）碱性溶液PH7，PH越大，碱性越越大，碱性越。（3）中性溶液）中性溶液PH7 与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家中菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家中的的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋浴液白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋浴液等物质的酸碱性等物质的酸碱性。课外活动课外活动一一 、常见的酸
15、、常见的酸1、几种常见的酸、几种常见的酸（1）盐酸、硫酸的）盐酸、硫酸的物理性质物理性质盐盐酸酸硫硫酸酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后现象打开瓶盖后现象气气味味无色、粘稠液体无色、粘稠液体无色、液体无色、液体有白雾有白雾无白雾无白雾有刺激性气味有刺激性气味无刺激性气味无刺激性气味用用途途盐盐酸酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。硫硫酸酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及
16、冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。等。浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。（2）盐酸、硫酸的用途）盐酸、硫酸的用途2、浓硫酸的、浓硫酸的腐蚀性腐蚀性 演示实验演示实验103实实验验放置一会后的现象放置一会后的现象用玻棒沾浓硫酸在纸上写字用玻棒沾浓硫酸在纸上写字用木棍沾少量浓硫酸用木棍沾少量浓硫酸将浓硫酸滴在一块布上将浓硫酸滴在一块布上纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）纸上沾了浓硫酸的地方变黑（炭化）布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔木棍上沾了浓硫酸的地方炭化木棍上沾了浓硫酸的地方炭化有强烈
17、的腐蚀性有强烈的腐蚀性！原因原因浓硫酸能浓硫酸能使有机物中的氢、使有机物中的氢、氧原子以氧原子以2：1的的比例脱出，仅剩下比例脱出，仅剩下碳元素。碳元素。浓硫酸的浓硫酸的稀释稀释演示实验演示实验104手的感觉手的感觉分分析析烧杯发烫烧杯发烫浓硫酸稀释时放热浓硫酸稀释时放热稀释浓硫酸时，一定稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断慢注入水里，并不断搅拌。搅拌。切不可把水注入切不可把水注入浓硫酸！浓硫酸！若不慎将浓硫酸沾到皮若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上大量水冲洗，再涂上3535的的NaNaCOCO3 3溶液溶液若稀硫
18、酸沾到皮肤或衣上，若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？是否也要如此处理？ 浓硫酸稀释的浓硫酸稀释的错误操作错误操作稀释时稀释时切不可把水注入浓硫酸！防止硫酸液滴飞溅切不可把水注入浓硫酸！防止硫酸液滴飞溅浓硫酸的特性浓硫酸的特性1、吸水性、吸水性2、脱水性、脱水性(腐蚀性腐蚀性)3、强氧化性、强氧化性-可做干燥剂（干燥可做干燥剂（干燥O O2 2、H H2 2、N N2 2、COCO2 2、COCO等）等） （不能干燥（不能干燥NHNH3 3）H2+CO2H2和和H2OH2H2浓浓硫硫酸酸ab3、酸的化学性质酸的化学性质（1）酸与指示剂作用）酸与指示剂作用+ +紫色石蕊紫色石蕊+无色酚酞无
19、色酚酞不变色不变色变红变红酸溶液酸溶液（2 2）酸与活泼金属反应）酸与活泼金属反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 Fe + 2HCl=FeCl2+H2Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 Mg + H2SO4=MgSO4 + H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气（3 3）酸与金属氧化物的反应）酸与金属氧化物的反应 现现 象象 化学方程式化学方程式铁锈铁锈+ +盐酸盐酸铁锈铁锈+ +硫酸硫酸Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3
20、 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈消失，生铁锈消失，生成黄色溶液成黄色溶液酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水二、常见的碱二、常见的碱1 1、几种常见的碱、几种常见的碱（1 1）氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠俗称烧碱、火碱或苛性钠实验实验10-6实实验验现现象象分分析析观察观察NaOH的颜色、状态的颜色、状态将将NaOH放在表面皿上一会放在表面皿上一会将将NaOH放在盛有少量水的放在盛有少量水的试管，并用手触摸外壁试管，并用手触摸外壁白色、固体白色、固体表面潮解表面潮解 NaOHNaOH有吸水性有吸水性试管发热试管发热NaOHNaOH溶解
21、放热溶解放热潮解潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象NaOHNaOH可以做干燥剂，干燥可以做干燥剂，干燥H H2 2、O O2 2、NHNH3 3等气体等气体（不能干燥不能干燥COCO2 2、SOSO2 2等等）氢氢氧氧化化钠钠氢氧化钠有强烈的腐蚀性氢氧化钠有强烈的腐蚀性！注意注意 使用使用NaOH NaOH 必须十分小心，防必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。服被腐蚀。不慎将不慎将NaOHNaOH沾到皮沾到皮肤上，立即用大量肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂的清水冲洗，再涂上上硼酸溶液。硼酸溶液。用途用途 NaOH是严重重
22、要化工原料，广泛用于肥皂、是严重重要化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业石油、造纸、纺织、印染等工业洗净的鸡爪洗净的鸡爪在在NaOH液中放置液中放置一段时间的鸡爪一段时间的鸡爪氢氢氧氧化化钠钠、氢氢氧氧化化钙钙都都属属于于碱碱，常常用用的的碱碱还还有有氢氧化钾（氢氧化钾（KOHKOH）、）、氨水（氨水（NHNH3 3的水溶液）等。的水溶液）等。（2 2）氢氧化钙）氢氧化钙 Ca(OH)2氧氧化钙俗称氧氧化钙俗称消石灰消石灰或或熟石灰熟石灰生石灰与水反应生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2反应放出大量的热反应放出大量的热氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用氢氧化钙对皮肤衣物也
23、有腐蚀作用！2、碱的化学性质碱的化学性质（1）碱与指示剂作用）碱与指示剂作用加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色碱溶液碱溶液+ +紫色石蕊紫色石蕊+无色酚酞无色酚酞蓝色蓝色红色红色（2 2）碱与碱与COCO2 2反应反应NaOH+CO2（氢氧化钠固体要密封保存）（氢氧化钠固体要密封保存）Ca(OH)2+cO2=Na2CO3+H2O2NaOH如果不如果不密封保存会怎密封保存会怎么样么样？写出写出SO3与与NaOH反应的方程式反应的方程式NaOH+SO3 =Na2SO4+H2O 2=CacO3+H2
24、O注意：注意：可溶性的可溶性的碱碱才具有这样的性质才具有这样的性质 三、溶液的三、溶液的导电性导电性为什么酸或碱都有一为什么酸或碱都有一些共同的性质呢？些共同的性质呢？HClHCl溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液H H2 2O OC C2 2H H5 5OHOH 注：水有极弱的导电性，需注：水有极弱的导电性，需用更精确的仪器才能测出用更精确的仪器才能测出 盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因HClHCl水水电离电离HCl在水溶液中能电离出离子：在水溶液中能电离出离子：NaOHNaOHNaNa+ + +
25、OH+ OH- -水水电离电离H H2 2SOSO4 4H H+ + + SO + SO4 42-2-水水电离电离同样：由于溶液中存在由于溶液中存在自由移动自由移动的带电粒子的带电粒子，在外加电场的，在外加电场的作用下定向移动，从而导电。作用下定向移动，从而导电。思考：思考：NaCl晶体、晶体、NaOH固体能导电吗？固体能导电吗？为什么？为什么？H H+ + + Cl+ Cl- -溶于水溶于水离解离解氯化钠晶体氯化钠晶体Cl-Na+Cl-和和自由离子自由离子Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+电离方程式的书写：电离方程式的书写：1 1. .
26、写写2 2. .拆拆3.3.平平H H2 2SOSO4 4H H+ + + SO + SO4 42 2-2练习练习：写出写出NaClNaCl、 MgCl MgCl2 2 、 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3电离方程式电离方程式Ca(OH)Ca(OH)2 2Ca2+OH-2书写原则书写原则：1 1、电离发生在正、负价元素原子或原子、电离发生在正、负价元素原子或原子团之间，分别成为阴阳离子；团之间，分别成为阴阳离子；2 2、原子团一般不分开；、原子团一般不分开；3 3、溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离、溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等。子所
27、带的负电荷总数相等。溶液呈电中性。溶液呈电中性。4 4、只有、只有可溶性可溶性物质才能电离物质才能电离HClNaOHH2SO4Ca(OH)2NaClMgCl2Al2(SO4)3写出下列物质的写出下列物质的电离方程式电离方程式= H= H+ + + Cl+ Cl- -=2H+SO42-=Na+OH-=Ca2+2OH-=Na+Cl-=Mg2+2Cl-=Al3+SO42-23练习：练习：1、K2SO4溶液中有溶液中有n个个K+，则有，则有 个个SO42-2 2、Mg(NOMg(NO3 3) )2 2和和NaNONaNO3 3混合混合液中有液中有a a个个Mg2+Mg2+和和b b个个Na+Na+，则
28、，则NONO3 3- -应为应为 个。个。n22a+bHCl H2SO4HNO3HBr= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= H+ + NO3-= H+ + Br-= Na+H+ + + SO+ SO4 42- 2- 酸根离子酸根离子酸：电离生成的酸：电离生成的阳离子阳离子全都是全都是H+的化合物。的化合物。NaHSO4都都属属于于酸酸不属于酸不属于酸由于所有的酸溶液中都含有由于所有的酸溶液中都含有H+H+，所以酸有，所以酸有一些相同的性质。一些相同的性质。碱：电离生成的碱：电离生成的阴离子阴离子全都是全都是OH-的化合物。的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2= OH
29、- +Na+= 2 OH- +Ba2+= OH - +K+= 2OH- +Ca2+由于所有的碱溶液中都含有由于所有的碱溶液中都含有OHOH- -，所以碱有，所以碱有一些相同的性质。一些相同的性质。思考思考为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？色酚酞试液变红呢？Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl= 2Na+ + CO32-= Mg2+ + SO42-= Ba2+ + 2Cl-= NH4+ + Cl-= Na+ + Cl-金
30、属阳离子金属阳离子或铵根离子或铵根离子酸根离子酸根离子NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+盐：电离生成盐：电离生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。HClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4ClHClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2酸酸碱碱盐盐一定含一定含氢氢元素元素一定含一定含氢氢元素元素和和氧氧元素元素含含金属元素金属元素（除铵盐之外）（除铵盐之外）Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4Cl练习练习CD1.1.下列气体，既可以用浓硫酸干
31、燥，又可以用固体氢氧化下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（钠干燥的是（ ） A A、SOSO2 2 B B、COCO2 2 C C、NHNH3 3 D D、H H2 22 2 2 2、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A A A A、天平托盘上、天平托盘上、天平托盘上、天平托盘上 B B B B、滤纸上、滤纸上、滤纸上、滤纸上 C C C C、小烧杯内、小烧杯内、小烧杯内、小烧杯内 D D D D、试管中、试管中、试管中、试
32、管中3 3 3 3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（） A A A A、浓硫酸、浓硫酸、浓硫酸、浓硫酸 B B B B、火碱、火碱、火碱、火碱C C C C、水、水、水、水 D D D D、浓盐酸、浓盐酸、浓盐酸、浓盐酸4 4、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（单的方法是（ ） A A、滴入酚酞试液、滴入酚酞试液 B B、滴入石蕊试液、滴入石蕊试液 C C、滴入氯化钡溶液、
33、滴入氯化钡溶液 D D、通入二氧化碳气体、通入二氧化碳气体B5 5、某某无无色色溶溶液液能能使使无无色色酚酚酞酞试试液液变变红红，则则该该溶溶液液能能使使紫紫色石蕊试液变（色石蕊试液变（ ）A A 紫色紫色 B B 红色红色 C C 蓝色蓝色 D D 无色无色6 6、市市售售的的瓶瓶装装汽汽水水含含有有一一种种酸酸，向向该该汽汽水水中中滴滴加加紫紫色色石石蕊试液，则该溶液变为（蕊试液，则该溶液变为（ ）A A 紫色紫色 B B 红色红色 C C 蓝色蓝色 D D 无色无色7 7、下列物质的水溶液可以用金属与酸发生置换反应来制、下列物质的水溶液可以用金属与酸发生置换反应来制取的是（取的是（ ）A
34、.CuSOA.CuSO4 4 B.ZnCl B.ZnCl2 2 C.AgCl .D.FeCl C.AgCl .D.FeCl3 38 8、 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HClHCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOHNaOH溶液，若只有酚酞，能否将它们鉴别出来？溶液，若只有酚酞，能否将它们鉴别出来？（提示：（提示：HCl + NaOH = NaCl + HHCl + NaOH = NaCl + H2 2O O）CBB 9 9、判断下列电离方程式是否正确：、判断下列电离方程式是否正确： A A、MgClMgCl2 2 = Mg= Mg2+2+ + Cl + Cl- B B
35、、K K2 2SOSO4 4 = K= K2+2+ + SO + SO4 42-2- C C、KNOKNO3 3 = K= K+ + + N + N5-5- + 3O + 3O2-2- D D、CaClCaCl2 2= Ca= Ca+2+2 + Cl + Cl-2-2 E.AlCl E.AlCl3 3= Al= Al3+3+ + Cl + Cl3-3-1010、下列离子互相组合能那些酸、碱、盐？、下列离子互相组合能那些酸、碱、盐？ H H+ + 、OHOH- - 、SOSO4 42-2- 、NONO3 3- - 、MgMg2+2+ 、FeFe3+3+构构成酸的化学式为：成酸的化学式为：构成碱的化学式为：构成碱的化学式为：构成盐的化学式为构成盐的化学式为：H 2 SO 4 、HNO 3 Mg（OH）2 、Fe（OH）3MgSO 4 、 Mg（NO3）2 Fe 2（SO4）3 、 Fe（NO3）3
