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1、第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质第一节第一节 原子结构原子结构第一课时第一课时原子结构模型的发展原子结构模型的发展实心圆球体实心圆球体枣糕式模型枣糕式模型枣糕式模型枣糕式模型有核原子模型有核原子模型有核原子模型有核原子模型电子云模型电子云模型行星模型行星模型行星模型行星模型一、开天辟地一、开天辟地原子的诞生原子的诞生宇宇宙宙大大爆爆炸炸 整个宇宙最初聚集在一整个宇宙最初聚集在一个个“原始原子原始原子”中，后来发中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大大爆炸后两小时，诞生了大量的量的 H H
2、、少量的、少量的 He He 及及极少量的极少量的LiLi，然后经过以上，然后经过以上元素发生原子核的熔合反应，元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。分期分批的合成了其它元素。原子核外电子的排布规律原子核外电子的排布规律（1 1）核外）核外）核外）核外电电子子子子总总是尽量先排布在能量是尽量先排布在能量是尽量先排布在能量是尽量先排布在能量 的的的的电电子子子子层层，然后由里向外，依次排布在能量逐步，然后由里向外，依次排布在能量逐步，然后由里向外，依次排布在能量逐步，然后由里向外，依次排布在能量逐步 的的的的电电子子子子层层( (能量最低原理能量最低原理能量最低原理能量最低原理)
3、)。（2 2）原子核外各）原子核外各）原子核外各）原子核外各电电子子子子层层最多容最多容最多容最多容纳纳 个个个个电电子。子。子。子。（3 3）原子最外层电子数目不能超过）原子最外层电子数目不能超过）原子最外层电子数目不能超过）原子最外层电子数目不能超过 个个个个(K(K层为最层为最层为最层为最外层时不能超过外层时不能超过外层时不能超过外层时不能超过2 2个电子个电子个电子个电子) )。（4 4）次外层电子数不能超过）次外层电子数不能超过）次外层电子数不能超过）次外层电子数不能超过 个个个个(K(K层为次外层层为次外层层为次外层层为次外层时不超过时不超过时不超过时不超过2 2个个个个) )，倒
4、数第三层电子数不能超过，倒数第三层电子数不能超过，倒数第三层电子数不能超过，倒数第三层电子数不能超过 个。个。个。个。 2n281832较低低升高升高启示启示 1、人类对原子结构认识的逐渐深入，都、人类对原子结构认识的逐渐深入，都是建立在实验研究基础上的，实验是揭示原是建立在实验研究基础上的，实验是揭示原子结构的重要手段。子结构的重要手段。 2、汤姆生、卢瑟福、玻尔等几代师生都、汤姆生、卢瑟福、玻尔等几代师生都是诺贝尔科学奖获得者，他们勇于怀疑科学是诺贝尔科学奖获得者，他们勇于怀疑科学上的上的“定论定论”，不迷信权威，为科学的发展，不迷信权威，为科学的发展作出了重要贡献。自然科学就是在不断探索
5、作出了重要贡献。自然科学就是在不断探索中修正错误而前进的。中修正错误而前进的。二、二、能层（电子层）与能级（电子亚层）能层（电子层）与能级（电子亚层）1、能层、能层 （1）在多电子的原子中，核外电子的能量是在多电子的原子中，核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。核外电子是分层排布分成不同的能层。核外电子是分层排布 的。的。（2）核外电子分层排布）核外电子分层排布依据核外电子的能量不同：依据核外电子的能量不同：依据核外电子的能量不同：依据核外电子的能量不同：离核远近：离核远近：离核远近：离核远近：近近近近 远远远远 能量高
6、低：能量高低：能量高低：能量高低：低低低低 高高高高1234567KLMNOPQ2、能级（电子亚层）、能级（电子亚层）能层与能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数能层与能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数 在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级。同，还可以把它们分成能级。【思考与交流思考与交流】 1.1.不同的能层分别有多少个能级，与能层不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（的序数（n n）间存在什么关系？）间存在什么关系？ 2. 2. 不同能层中，符号相同的能级中所容不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数是否
7、相同？以纳的最多电子数是否相同？以s s、p p、d d、f f排序的各能级可容纳的最多电子数是多少？排序的各能级可容纳的最多电子数是多少？规律：规律：（1 1）每个能层中，能级符号的顺序是）每个能层中，能级符号的顺序是）每个能层中，能级符号的顺序是）每个能层中，能级符号的顺序是nsns、npnp、ndnd、nf nf 第一能层只有第一能层只有第一能层只有第一能层只有1 1个能级个能级个能级个能级(1s)(1s)，第二能层有，第二能层有，第二能层有，第二能层有2 2个能个能个能个能级级级级(2s(2s和和和和2p)2p)，第，第，第，第3 3能层有能层有能层有能层有3 3个能级个能级个能级个能
8、级(3s(3s、3p3p和和和和3d)3d)，依次，依次，依次，依次类推。类推。类推。类推。（2 2）任意一个能层，其能级数）任意一个能层，其能级数）任意一个能层，其能级数）任意一个能层，其能级数 = = 能层序数。能层序数。能层序数。能层序数。（3 3）s s、p p、d d、ff可容纳的电子数依次是可容纳的电子数依次是可容纳的电子数依次是可容纳的电子数依次是1 1、3 3、5 5、77的两倍。的两倍。的两倍。的两倍。（4 4）同一层中，各能级的能量是按同一层中，各能级的能量是按同一层中，各能级的能量是按同一层中，各能级的能量是按s s、p p、d d、f f 的次的次的次的次序增高。序增高
9、。序增高。序增高。（5 5） 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数是相同的，但能量是不同的。数是相同的，但能量是不同的。数是相同的，但能量是不同的。数是相同的，但能量是不同的。课堂小结课堂小结一一. .开天辟地开天辟地原子的诞生原子的诞生二、能层与能级二、能层与能级第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质第一节第一节 原子结构原子结构第二课时第二课时三、构造原理与电子排布式三、构造原理与电子排布式1 1、构造原理、构造原理 随原子核电荷数随原子核电荷数递增，绝大多数原
10、子递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为这个排布顺序被称为构造原理构造原理。76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f2 2、能能级级交交错错现现象象构造原理：构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p 3 3、能量最低原理、能量最低原理 原子核外电子遵循构造原理排布时，原原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布
11、在能量最低的能级里，然后排电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。布在能量逐渐升高的能级里。原子原子序数序数元素元素名称名称元素元素符号符号电子排布电子排布K L M N OK L M N O1 1氢氢H H1s1s1 12 2氦氦HeHe1s1s2 23 3锂锂LiLi1s1s2 2 2s2s1 14 4铍铍BeBe5 5硼硼B B1s1s2 2 2s2s2 22p2p1 11010氖氖NeNe1s1s2 2 2s2s2 22p2p6 61111钠钠NaNa1212镁镁MgMg1s1s2 2 2s2s2 22p2p6 6 3s3s2 21313铝铝AlAl部分原子的电
12、子排布式，空着的自己填上： 4、对于同一电子亚层、对于同一电子亚层(能级能级)(等价轨道等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子原子是比较稳定的。是比较稳定的。 相对稳定的状态有：相对稳定的状态有：全充满：全充满：p6,d10,f14。全空：全空：p0,d0,f0。半充满：。半充满：d5,f7。NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1能层序数能层序数该能级上排布该能级上排布的电子数的电子数能级符号能级符号K KL LM M按能层次序书写按能层次序书写电子排布式电子排布式 用数字在能级符号右上角表明该能级上用数字在能级符号右
13、上角表明该能级上的排布的电子数。的排布的电子数。 根据已有知识，试写出根据已有知识，试写出K K原子的可能电原子的可能电子排布式与原子结构示意图？子排布式与原子结构示意图？猜想一猜想一 1s22s22p63s23p63d1 +192 8 9+192 8 8 1猜想二猜想二 1s22s22p63s23p64s1 问题探究问题探究 氢氢 H H镁镁 Na Na 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 21s1s1 1练习：练习：写出写出O O、ArAr的原子结构示意图和电的原子结构示意图和电子排布式。子排布式。5 5、原子的简化电子排布、原子的简化电子排布Ne3sNe3s1 1 写出
14、第写出第8 8号元素氧、第号元素氧、第1414号元素硅和第号元素硅和第2626号号元素铁的简化电子排布式。元素铁的简化电子排布式。意义：用方括号将意义：用方括号将该元素前一个周期的惰性气该元素前一个周期的惰性气体括起来，体括起来，再将特征电子排布补充出来。再将特征电子排布补充出来。O O：He2sHe2s2 22p2p4 4 Si Si：Ne3sNe3s2 23p3p2 2FeFe：Ar3dAr3d6 64s4s2 2钠的简化电子排布：钠的简化电子排布：练习练习构造原理中排布顺序的实质构造原理中排布顺序的实质1 1）相同能层的不同能级的能量高低顺序）相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： nsn
15、pndnfnsnpndnf2 2）英文字母相同的不同能级能量高低顺序：）英文字母相同的不同能级能量高低顺序： 1s2s3s4s1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d2p3p4p; 3d4d3) 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出不同层不同能级可由下面的公式得出: : ns (n-2)f (n-1)d np (nns (n-2)f (n-1)d np (n为能层序数为能层序数) )各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序 三、构造原理与电子排布式三、构造原理与电子排布式课堂反馈练习课堂反馈练习 1 1、在同一个原子中，、在同一个原子中，、在同一个原子中，、在同一个原子中，MM能能能能层层
16、上的上的上的上的电电子与子与子与子与QQ能能能能层层上的上的上的上的电电子的能量子的能量子的能量子的能量( )( ) A A前者大于后者前者大于后者前者大于后者前者大于后者 B B后者大于前者后者大于前者后者大于前者后者大于前者 C C前者等于后者前者等于后者前者等于后者前者等于后者 D D无法确定无法确定无法确定无法确定2 2支撑支撑支撑支撑“ “宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸” ”理论的重要事实之一是（理论的重要事实之一是（理论的重要事实之一是（理论的重要事实之一是（ ） A A宇宙原子总数的宇宙原子总数的宇宙原子总数的宇宙原子总数的88.688.6是氢是氢是氢是氢 B B地球上
17、的元素绝大多数是金属地球上的元素绝大多数是金属地球上的元素绝大多数是金属地球上的元素绝大多数是金属 C C普鲁特普鲁特普鲁特普鲁特“ “氢是元素之母氢是元素之母氢是元素之母氢是元素之母” ”的预言的预言的预言的预言 D D宇宙中存在少量稀有气体分子宇宙中存在少量稀有气体分子宇宙中存在少量稀有气体分子宇宙中存在少量稀有气体分子BA4 4下列各能层中不包含下列各能层中不包含下列各能层中不包含下列各能层中不包含p p能级的是（能级的是（能级的是（能级的是（ ） A AN BN BM CM CL DL DK K5 5下列各组微粒中，各能层电子数均达到下列各组微粒中，各能层电子数均达到下列各组微粒中，各
18、能层电子数均达到下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2n2 2个的个的个的个的是（是（是（是（ ） A ANeNe和和和和 Ar BAr BH H 和和和和NaNa+ + C CNeNe和和和和ClCl D DF F 和和和和S S2 2DB3 3以下能级符号正确的是（以下能级符号正确的是（以下能级符号正确的是（以下能级符号正确的是（ ）( (双选双选双选双选) ) A. 6s B A. 6s B2d C2d C3f D3f D7p7pAD6 6比较下列多电子原子能级的高低比较下列多电子原子能级的高低比较下列多电子原子能级的高低比较下列多电子原子能级的高低（1 1）1s,3d 1s,3d （
19、2 2） 3s,3p,3d3s,3p,3d（3 3）2p,3p,4p2p,3p,4p 7 7请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式：式：式：式：（1 1）N N （2 2）NeNe （3 3）Cl Cl （4 4）CaCa1s1s3d3d3s3s 3p3p 3d3d2p2p 3p3p 4p4p第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质 第一节第一节 原子结构原子结构第三课时第三课时基态与激发态相互转化的应用基态与激发态相互转化的应用焰色焰色反应反应 基态原子与激发
20、态原子基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量
21、。光（辐射）是电子释激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。放能量的重要形式之一。放能量的重要形式之一。放能量的重要形式之一。1 1 1 1、基态、基态、基态、基态处于最低能量的原子。处于最低能量的原子。处于最低能量的原子。处于最低能量的原子。激发态激发态激发态激发态当基态原子的电子吸收能量后，电子会当基态原子的电子吸收能量后，电子会当基态原子的电子吸收能量后，电子会当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。跃迁到较高能级，变成激发态原子。跃迁到
22、较高能级，变成激发态原子。跃迁到较高能级，变成激发态原子。四、基态、激发态与光谱2 2、原子光谱、原子光谱 不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收吸收或或释放释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的各种元素的电子的吸收光谱吸收光谱或或发射光谱发射光谱，总称，总称为为原子光谱原子光谱。基态原子基态原子发射光谱发射光谱吸收能量吸收能量激发态原子激发态原子释放能量释放能量吸收光谱吸收光谱(能量高能量高)(能量低能量低)3 3、原子光谱的分类、原子光谱的分类 发射光谱和吸收光谱发射光谱和吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞
23、的吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的发射光谱化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。在与含量等。6 6、光谱分析的应用、光谱分析的应用通过原子光谱发现许多元素。通过原子光谱发现许多元素。如：铯（如：铯（18601860年）和铷（年）和铷（18611861年），其光谱年），其光谱中有特征的篮光和红光。中有特征的篮光和红光。又如：又如：18681868年科学家们通过太阳光谱的分析年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。发现了稀有气体氦。练习：判断下列表达是正确
24、还是错误练习：判断下列表达是正确还是错误1）1s22p1属于基态；属于基态；2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；属于激发态；4）1s22s2 2p63p1属于基态；属于基态； 课堂反堂反馈练习 1 1 1 1、同一原子的基、同一原子的基、同一原子的基、同一原子的基态态和激和激和激和激发态发态相比相比相比相比较较（ ） A A A A、基、基、基、基态时态时的能量比激的能量比激的能量比激的能量比激发态时发态时高高高高 B B B B、基、基、基、基态时态时比比比比较稳较稳定定定定 C C C C、基、基、基、基态时
25、态时的能量比激的能量比激的能量比激的能量比激发态时发态时低低低低 D D D D、激、激、激、激发态时发态时比比比比较稳较稳定定定定 2 2 2 2、比、比、比、比较较多多多多电电子原子中子原子中子原子中子原子中电电子能量大小的依据是（子能量大小的依据是（子能量大小的依据是（子能量大小的依据是（ ） A A A A元素原子的核元素原子的核元素原子的核元素原子的核电电荷数荷数荷数荷数 B B B B原子核外原子核外原子核外原子核外电电子的多少子的多少子的多少子的多少 C C C C电电子离原子核的子离原子核的子离原子核的子离原子核的远远近近近近 D D D D原子核外原子核外原子核外原子核外电电
26、子的大小子的大小子的大小子的大小 3 3、按所示格式填写下表的空格、按所示格式填写下表的空格 原子原子原子原子序数序数序数序数电子排布式电子排布式电子排布式电子排布式价层电价层电价层电价层电子排布子排布子排布子排布周期周期周期周期族族族族17171s1s2 22s2s2 22p2p6 63d3d5 54s4s1 1BB第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质第一节第一节 原子结构原子结构第四课时第四课时相关知识回顾相关知识回顾 1 1 1 1、理、理、理、理论论研究研究研究研究证证明，在多明，在多明，在多明，在多电电子原子中，子原子中，子原子中，子原子中，电电子的排布子的排布子的排布子的排布
27、分成不同的能分成不同的能分成不同的能分成不同的能层层，同一能，同一能，同一能，同一能层层的的的的电电子，子，子，子，还还可以分成可以分成可以分成可以分成不同的能不同的能不同的能不同的能级级。能。能。能。能层层和能和能和能和能级级的符号及所能容的符号及所能容的符号及所能容的符号及所能容纳纳的最的最的最的最多多多多电电子数如下：子数如下：子数如下：子数如下：(1)(1)(1)(1)根据根据根据根据 的不同，原子核外的不同，原子核外的不同，原子核外的不同，原子核外电电子可以子可以子可以子可以分成不同的能分成不同的能分成不同的能分成不同的能层层，每个能，每个能，每个能，每个能层层上所能排布的最多上所能
28、排布的最多上所能排布的最多上所能排布的最多电电子数子数子数子数为为 ，除，除，除，除K K K K层层外，其他能外，其他能外，其他能外，其他能层层作最外作最外作最外作最外层时层时，最多，最多，最多，最多只能有只能有只能有只能有 个个个个电电子。子。子。子。（2 2 2 2）从上表中可以）从上表中可以）从上表中可以）从上表中可以发现许发现许多多多多规规律，如律，如律，如律，如s s s s能能能能级级上只能容上只能容上只能容上只能容纳纳2 2 2 2个个个个电电子，每个能子，每个能子，每个能子，每个能层层上的能上的能上的能上的能级级数与数与数与数与 相相相相等。等。等。等。请请再写出一个再写出一
29、个再写出一个再写出一个规规律。律。律。律。 电电子能量子能量子能量子能量2n2n2n2n2 2 2 28 8 8 8能能能能层层数数数数每个能每个能每个能每个能级级最多容最多容最多容最多容纳纳的的的的电电子数子数子数子数总总是奇数的是奇数的是奇数的是奇数的2 2 2 2倍。倍。倍。倍。五、五、电子云与原子子云与原子轨道道1 1 1 1、电子云、电子云、电子云、电子云（1 1 1 1）电子运动的特点：）电子运动的特点：）电子运动的特点：）电子运动的特点：质量质量质量质量极小极小极小极小，运动空间运动空间运动空间运动空间极小极小极小极小，高速高速高速高速运动（接近光速）；运动（接近光速）；运动（接
30、近光速）；运动（接近光速）；无无无无固定轨道固定轨道固定轨道固定轨道绕原子核运动。绕原子核运动。绕原子核运动。绕原子核运动。因此，因此，因此，因此，电电子运子运子运子运动动不能用牛不能用牛不能用牛不能用牛顿顿运运运运动动定律来描述，只能用定律来描述，只能用定律来描述，只能用定律来描述，只能用统计统计的的的的观观点点点点来描述。不可能像描述宏来描述。不可能像描述宏来描述。不可能像描述宏来描述。不可能像描述宏观观运运运运动动物体那物体那物体那物体那样样，确定一定状，确定一定状，确定一定状，确定一定状态态的核外的核外的核外的核外电电子在某个子在某个子在某个子在某个时时刻刻刻刻处处于原子核外空于原子核
31、外空于原子核外空于原子核外空间间如何，而只能确定它在原子核外各如何，而只能确定它在原子核外各如何，而只能确定它在原子核外各如何，而只能确定它在原子核外各处处出出出出现现的概率。的概率。的概率。的概率。用用P P表示电子在某处出现的概率，表示电子在某处出现的概率，V V表示该处的体积，则表示该处的体积，则P/VP/V成成为概率密度，用为概率密度，用 表示表示 （2 2 2 2）电电子云：子云：子云：子云：处处于一定空于一定空于一定空于一定空间间运运运运动动状状状状态态的的的的电电子在原子在原子在原子在原子核外空子核外空子核外空子核外空间间的概率密度分布的形象化描述。的概率密度分布的形象化描述。的
32、概率密度分布的形象化描述。的概率密度分布的形象化描述。（3 3 3 3）电电子云形状：不同原子子云形状：不同原子子云形状：不同原子子云形状：不同原子轨轨道的道的道的道的电电子云形状是子云形状是子云形状是子云形状是不同的，能不同的，能不同的，能不同的，能层层序数越大，原子序数越大，原子序数越大，原子序数越大，原子轨轨道的半径越大。道的半径越大。道的半径越大。道的半径越大。 2 2 2 2、原子轨道：把电子在原子核外的一个空间运动、原子轨道：把电子在原子核外的一个空间运动、原子轨道：把电子在原子核外的一个空间运动、原子轨道：把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。即电子出现的概率约为状
33、态称为一个原子轨道。即电子出现的概率约为状态称为一个原子轨道。即电子出现的概率约为状态称为一个原子轨道。即电子出现的概率约为90%90%90%90%的空间圈出来，这种电子云轮廓图称为原子轨的空间圈出来，这种电子云轮廓图称为原子轨的空间圈出来，这种电子云轮廓图称为原子轨的空间圈出来，这种电子云轮廓图称为原子轨道。道。道。道。 S S的原子轨道是的原子轨道是_形的，能层形的，能层序数越大，原子轨道的序数越大，原子轨道的_ _ _。半径越大半径越大 球球（1 1）s s 轨道上电子云形状轨道上电子云形状 P的的原原子子轨轨道道是是_形形的的，每每个个P能能级级在在空空间间有有3 3个个伸伸展展方方向
34、向，即即有有_个个轨轨道道，它它们们互互相相垂垂直直，分分别别以以_、_、_为为符符号号。P原原子子轨轨道道的的平平均均半半径径也也随随能能层层序序数数增增大大而而_。 哑铃哑铃 3 3 P Px xP Py yP Pz z增大增大（2 2）p p 轨道上电子云形状轨道上电子云形状（3 3）d d 、f f轨道上电子云形状轨道上电子云形状 d d d d 、f f f f轨道各有轨道各有轨道各有轨道各有5 5 5 5、7 7 7 7种空间伸展方向，电种空间伸展方向，电种空间伸展方向，电种空间伸展方向，电子云形状更复杂。子云形状更复杂。子云形状更复杂。子云形状更复杂。注意：注意：同一能层的不同能
35、级，能量不同；同一能级同一能层的不同能级，能量不同；同一能级的不同轨道，能量相同。的不同轨道，能量相同。 量子力学告诉我们：量子力学告诉我们：量子力学告诉我们：量子力学告诉我们：nsnsnsns能级各有能级各有能级各有能级各有1 1 1 1个轨道，个轨道，个轨道，个轨道，npnpnpnp能级各有能级各有能级各有能级各有3 3 3 3个轨道，个轨道，个轨道，个轨道，ndndndnd能级各有能级各有能级各有能级各有5 5 5 5个轨道，个轨道，个轨道，个轨道，nfnfnfnf能级能级能级能级各有各有各有各有7 7 7 7个轨道。而每个轨道里最多能容纳个轨道。而每个轨道里最多能容纳个轨道。而每个轨道
36、里最多能容纳个轨道。而每个轨道里最多能容纳2 2 2 2个电子，个电子，个电子，个电子，通常称为电子对，用方向通常称为电子对，用方向通常称为电子对，用方向通常称为电子对，用方向相反相反相反相反的箭头的箭头的箭头的箭头“”“”“”“”来来来来表示。表示。表示。表示。 3 3 3 3、泡利原理：、泡利原理：、泡利原理：、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容一个原子轨道里最多只能容一个原子轨道里最多只能容一个原子轨道里最多只能容纳纳纳纳2 2 2 2个电子，而且自旋方向相反，个电子，而且自旋方向相反，个电子，而且自旋方向相反，个电子，而且自旋方向相反，这个原理称为这个原理称为这个原理称为这个原理称为泡
37、利原理。泡利原理。泡利原理。泡利原理。由此原理可推出各电子层的轨道数由此原理可推出各电子层的轨道数由此原理可推出各电子层的轨道数由此原理可推出各电子层的轨道数和容纳的电子数。和容纳的电子数。和容纳的电子数。和容纳的电子数。 科学探究科学探究 下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。 4 4 4 4、洪特规则：、洪特规则：、洪特规则：、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道当电子排布在同一能级的不同轨道当电子排布在同一能级的不同轨道当电子排布在同一能级的不同轨
38、道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同道，而且自旋方向相同道，而且自旋方向相同道，而且自旋方向相同。5 5 5 5、洪特规则特例：、洪特规则特例：、洪特规则特例：、洪特规则特例：对于同一个能级，当电子排布对于同一个能级，当电子排布对于同一个能级，当电子排布对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。（现为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。（现为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。（现为全充满、半充满或全空时，是比较稳
39、定的。（现阶段学习中只研究符合阶段学习中只研究符合阶段学习中只研究符合阶段学习中只研究符合3d 3d 3d 3d 和和和和4s4s4s4s电子排布情况）电子排布情况）电子排布情况）电子排布情况）课堂小结课堂小结1 1 1 1、电子云、电子云、电子云、电子云 人人人人为为形象地描述。不同原子形象地描述。不同原子形象地描述。不同原子形象地描述。不同原子轨轨道的道的道的道的电电子云形状子云形状子云形状子云形状是不同的，能是不同的，能是不同的，能是不同的，能层层序数越大，原子序数越大，原子序数越大，原子序数越大，原子轨轨道的半径越大。道的半径越大。道的半径越大。道的半径越大。S S S S电电子云子云
40、子云子云为为球形球形球形球形对对称，称，称，称，p p p p电电子云子云子云子云为哑铃为哑铃形。形。形。形。2 2 2 2、原子轨道、原子轨道、原子轨道、原子轨道3 3 3 3、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳2 2 2 2个个个个电子，而且自旋方向相反。电子，而且自旋方向相反。电子，而且自旋方向相反。电子，而且自旋方向相反。4 4 4 4、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道、洪特规则：
41、当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。道，而且自旋方向相同。道，而且自旋方向相同。道，而且自旋方向相同。5 5 5 5、洪特规则特例：对于同一个能级，当电子排布、洪特规则特例：对于同一个能级，当电子排布、洪特规则特例：对于同一个能级，当电子排布、洪特规则特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。为全充满、半
42、充满或全空时，是比较稳定的。课堂反堂反馈练习 1 1 1 1、写出、写出、写出、写出5 5 5 5、6 6 6 6、7 7 7 7、8 8 8 8、9 9 9 9号元素核外电子排布轨道式。并号元素核外电子排布轨道式。并号元素核外电子排布轨道式。并号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：( ( ( (成对电成对电成对电成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。
43、子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。) ) ) )2 2 2 2、下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，、下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，、下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，、下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。 3 3、下列最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（、下列最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（、下列最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（、下列最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）A AB BC CD D C
