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1、必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律元素周期律及其应用元素周期律及其应用学习目标学习目标：1掌握元素化合价、元素性质随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律2掌握微粒半径及大小的比较。学习重、学习重、 难点难点： 金属性非金属性随原子序数的递增而变化的规律， 微粒半径及大小的比较。教学过程教学过程一、元素周期律一、元素周期律1 1原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化写出 1-18 号元素的原子结构示意图，找出规律。结论：_随着核电荷数的增加发生周期性变化。2 2元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化（1）原子半径大小的比较同主族，
2、 从上到下， 原子半径逐渐。 同周期， 从左到右， 原子半径逐渐。（2）离子半径大小的比较I具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。即核电荷数越大，半径越_。II同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。例 1比较半径大小：Na_SNa_O例 2按粒子的半径从小到大顺序排列的是()A.Cl、S、PB.N、O、FC.Al3+、Mg2+、Na+D.K、Na、Li例 3下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是()AAl3+、Al、Na、KBF、Cl、S2-、SCS2-、Cl -、K+、Ca2+DMg、
3、Si、P、K例 4a 元素的阴离子，b 元素的阴离子，c 元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知 a的原子序数大于 b 的原子序数，则 a、b、c 三种离子半径大小的顺序是()A.abcB.bacC.cabD.cba3 3元素主要化学性质的周期性变化元素主要化学性质的周期性变化（1 1）元素主要化合价的周期性变化。）元素主要化合价的周期性变化。 （标出 118 号元素的化合价，找出规律）原子序数123101118最高正价或最低负价的变化+1结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价也呈现周期性周期性变化。例5 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2， 则在气态氢化物中R元素化合价为 （
4、）A123nB3n12C3n10D63n例6Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物， 并在水中电离出电子层结构相同的离子， 该化合物是（）AKClBNa2SCNa2ODK2S1必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律注：最高正化合价数值注：最高正化合价数值= =最低负化合价的绝对值最低负化合价的绝对值= =氟元素无正价，氧元素无最高正价氟元素无正价，氧元素无最高正价（2 2）单质及其化合物的主要性质）单质及其化合物的主要性质概念：概念：金属性：非金属性：元素金属性强弱的判断依据：a.单质从水或酸中置换出氢气氢气的难易程度；b.最高价氧化
5、物的水化物的碱性碱性强弱；元素非金属性强弱的判断依据：a.单质与氢气氢气反应形成气态氢化物的难易程度及气态氢氢化物的稳定性；b.最高价氧化物的水化物的酸性酸性强弱。探究活动探究活动 1 1：钠、镁、铝的金属性比较：钠、镁、铝的金属性比较物质实验与水的反应与冷水反应与热水反应NaMg同周期元素金属性强弱的顺序为同周期元素金属性强弱的顺序为Al与盐酸反应最高价氧化物对应水化物的碱性小结探究活动探究活动 2 2：硅、磷、硫、氯元素的非金属性比较：硅、磷、硫、氯元素的非金属性比较最高正价最低负价单质与氢气反应的条件气态氢化物稳定性最高价氧化物最高价氧化物的水化物小结SiPSCl酸性逐渐_同周期元素非金
6、属性强弱的顺序为同周期元素非金属性强弱的顺序为_活动探究活动探究 3 3：氟、氯、溴、碘非金属性比较：氟、氯、溴、碘非金属性比较与氢气化合条件气态氢化物热稳定性小结2F2Cl2Br2I2同主族元素金属性强弱的顺序为同主族元素金属性强弱的顺序为必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律总结：同一周期总结：同一周期，_相同，从左至右，最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐_，原子得电子能力逐渐_，失电子能力逐渐_，因此，元素金属性逐渐元素金属性逐渐，非金属性逐渐，非金属性逐渐_；同一主族同一主族，_相同，从上到下，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_，原子得电子能力逐渐_，失电子能
7、力逐渐_，因此，元素金属性逐渐元素金属性逐渐，非金属性逐渐，非金属性逐渐_；4 4元素周期律元素周期律（1）定义：元素的性质随着元素的递增而呈的规律。（2）实质：元素性质周期性变化是的周期性变化的必然结果。【巩固练习】【巩固练习】1下列微粒半径的比较中，正确的是（）A. NaNaB. ClClC. Ca2+ClD.MgNa2下列叙述错误的是（）A. 原子半径：ClSOB. 还原性：NaMgAlC. 稳定性：HFHClHBrD. 酸性：HClO3H2SO4H3PO4持这种观点的是AHFBH3OCNaHDH2O2（）4元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合
8、物的化学式可能是A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y()5下列关于气态氢化物的叙述正确的是()A.只有非金属元素才能形成气态氢化物B.气态氢化物的水溶液都是酸C.HF 是最稳定的气态氢化物D.非金属的气态氢化物都可由非金属单质和氢气在常温下反应生成6已知 X、Y 均为 118 号之间的元素，X、Y 可形成化合物 X2Y 和 X2Y2，则两种元素的原子序数之和为()A.19B.18C.27D.93有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支7原子序数从 310 的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A.电子层数B.电子数C.原子半径D.8下列叙述中能肯
9、定说明金属A 比金属 B 的活泼性强的是()AA 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少BA 原子电子层数比 B 原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的 H2比 1molB 从酸中置换的 H2多3必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律D常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能9 X元素阳离子和Y元素阴离子具有与氖原子有相同的电子层结构， 下列正确的是 （）A.X 的质子数比 Y 的小B.X 原子的最外层电子数比Y 的大C.X 元素的最高正价比Y 的小D.X 是金属元素，而 Y 是非金属元素10下列关于锂原子的结构和性质的判断中，错误的是（）它的单质与水
10、反应比钠剧烈原子半径比钠小它的单质的氧化物暴露在空气中易吸收 CO2它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同它的单质是强还原剂锂保存在煤油中以隔绝空气A.B.C.D.11某元素X 的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中， X 元素的化合价为13下表是周期表的一部分，根据AI 的位置，用化学式回答下列问题：周123族期AABAACADAEFAAGH0I(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；(3)A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物
11、中，最稳定的；(4)在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是.14、元素 R 的气态氢化物化学式为HxR。在标准状况下，8.5gHxR 气体的体积是 5.6L。将5.1gHxR 气体通入 200mL 0.75molL-1的 CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。(1)求 HxR 的相对分子质量；(2)推断 x 值，并确定 R 元素的名称。4必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律二、元素周期表的意义及应用二、元素周期表的意义及应用完成教材 p9 问题解决，并填写下表。1 1元素性质在周期表中的变化的规律元素性质在周期表中的变化的规律项目最外层电
12、子数主要化合价核电荷数电子层数原子半径得失电子能力金属性和非金属性非金属气态氢化物的形成难易和稳定性最高价氧化物对应水化物的酸碱性同周期（从左到右）同主族（从上到下）注： （1）在周期表中，金属性最强的元素位于_角，为_；非金属性最强的元素位于_角，为_。（2）在周期表中，非金属元素主要在主族，位于周期表右上；金属元素位于周期表的左下；在金属与非金属分界线处的元素一般既具有金属性又具有非金属性。例例 1 1下列排列顺序中，错误的是()A.原子半径：OSH2SNH3C.酸性：H3PO4H2SO4HClO4D.碱性：Al(OH)3Mg(OH)2bcC、b 的氢化物比 C 的氢化物稳定D、a 的最高
13、价氧化物的水化物比b 的最高价氧化物的水化物酸性强abc3 3元素周期表的应用和意义元素周期表的应用和意义阅读教材 p9，归纳。5必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律巩固练习巩固练习（）119 世纪，发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是：A、拉瓦锡B、道尔顿C、门捷列夫D、爱因斯坦()2元素周期律的实质是A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈现周期性变化D.元素的化合价呈现周期性变化（）3在元素周期表中，主族元素自A 族的硼到A 族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到A、耐高温材料B、新型农药材料C、半导体
14、材料D、新型催化剂材料 ( )4下列说法正确的是A在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为 8 的微粒是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大（）5第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A原子半径比钾的原子半径大B氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大D碳酸盐难溶于水（）6下列递变规律正确的是A、O、S、Na、K 的原子半径依次增大B、Na、Mg、Al、Si 的还原性逐渐增强C、HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D、KOH、Ca(OH)2
15、、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强()7a、b、c、d 有四种主族元素，已知a、b 的阳离子和 c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带负电荷数cd。则这四种元素的原子序数关系是A.abcdB.badcC.cbadD.bacd()8某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到 6g 化合物 RO2，则该元素的原子A. 具有三层电子B. 具有二层电子二C. 最外层电子数为 5D. 最外层电子数为 49 A.B.C 三种元素均为短周期元素,原子序数依次增大,且位于同一周期, 最外层电子数之和为 10，它们的最高氧化
16、物的水化物之间， 任意两种物质都能反应生成盐和水， D 元素原子次外层有 2 个电子，且最高正化合价与最低负化合价代数和等于0，C 元素的最外层电子数等于 D 元素原子的核外电子数。（1）写出元素名称：ABCD（2）写出 A.B.C 最高价氧化物对应水化物之间两两反应的离子方程式10今有 A、B、C、D 四种短周期元素。它们的核电荷数依次增大，A 与 C，B 与 D 分别是同族元素，B，D 两元素的质子数之和是A 和 C 质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂。（1）.这四种元素是、。 （填元素符号）（2）写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式。6必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律7
