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1、1.1.了解浓硝酸、稀硝酸的氧化性。了解浓硝酸、稀硝酸的氧化性。2.2.了解硝酸的用途。了解硝酸的用途。学习目标新知预习一、硝酸的化学性质一、硝酸的化学性质2.2.硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性(1)(1)与金属反应。与金属反应。与与CuCu反应。浓硝酸与反应。浓硝酸与CuCu反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。稀硝酸与稀硝酸与CuCu反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。常温下浓硝酸能使常温下浓硝酸能使FeFe、AlAl发生发生_。Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu
2、+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O钝化钝化1.1.硝酸的酸性硝酸的酸性硝酸是一元强酸，在水中完全电离，电离方程式：硝酸是一元强酸，在水中完全电离，电离方程式：_。HNOHNO3 3=H=H+ +NO+NO3 3- -(2)(2)与非金属反应。与非金属反应。浓硝酸与木炭加热时的化学方程式：浓硝酸与木炭加热时的化学方程式：_。(3)(3)王水是王水是浓硝酸浓硝酸和和浓盐酸浓盐酸的混合物，体积比为的混合物，体积比为_，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。C+4HNOC+4HNO3 3( (浓浓
3、) CO) CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O O =1313(1)(1)硝酸是一种无色液体，而市售硝酸为什么呈黄色？硝酸是一种无色液体，而市售硝酸为什么呈黄色？(2)(2)实验室中用无色玻璃试剂瓶贮存浓硫酸，那么如何贮存浓硝实验室中用无色玻璃试剂瓶贮存浓硫酸，那么如何贮存浓硝酸呢？酸呢？.实验室中浓硝酸显黄色的原因实验室中浓硝酸显黄色的原因浓硝酸见光或受热时发生反应：浓硝酸见光或受热时发生反应：_，产生的产生的_又溶于浓硝酸中。又溶于浓硝酸中。4HNO4HNO3 3( (浓浓) 4NO) 4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O光或光或=NONO2 23 3、HN
4、OHNO3 3的不稳定性的不稳定性.实验室中浓硝酸的贮存实验室中浓硝酸的贮存实验室中，一般将浓硝酸保存在实验室中，一般将浓硝酸保存在_，并避光放置，并避光放置于冷暗处。于冷暗处。棕色玻璃瓶中棕色玻璃瓶中将铜片置于两支具支试管的底部将铜片置于两支具支试管的底部(见下图见下图)。通过分液。通过分液漏斗分别加入漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。浓、稀硝酸。二、硝酸的二、硝酸的用途用途硝酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料的硝酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。原料，也是化学实验室的必备试剂。1.1.用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，相互靠近时会产生白用两根玻璃棒分别蘸取浓硝
5、酸和浓氨水，相互靠近时会产生白烟。烟。( )( )分析：分析：正确。浓硝酸和浓氨水均易挥发，当二者靠近时，挥发出正确。浓硝酸和浓氨水均易挥发，当二者靠近时，挥发出的硝酸与氨化合生成的硝酸与氨化合生成NHNH4 4NONO3 3固体，产生白烟。固体，产生白烟。2.2.稀硝酸溶解稀硝酸溶解Fe(OH)Fe(OH)2 2时生成时生成Fe(NOFe(NO3 3) )2 2和和H H2 2O O。( )( )分析：分析：错误。稀硝酸与错误。稀硝酸与Fe(OH)Fe(OH)2 2发生氧化还原反应生成发生氧化还原反应生成Fe(NOFe(NO3 3) )3 3、NONO和和H H2 2O O。【基础过关】【基
6、础过关】3.Cu3.Cu与硝酸反应时，硝酸的浓度不同，还原产物也不同。与硝酸反应时，硝酸的浓度不同，还原产物也不同。( )( )分析：分析：正确。正确。CuCu与硝酸反应时，稀硝酸的还原产物一般是与硝酸反应时，稀硝酸的还原产物一般是NONO，浓硝酸的还原产物一般为浓硝酸的还原产物一般为NONO2 2。4.4.与浓硫酸相似，浓硝酸也具有吸水性和强氧化性。与浓硫酸相似，浓硝酸也具有吸水性和强氧化性。( )( )分析：分析：错误。硝酸具有强氧化性，但不具有吸水性，不能作干错误。硝酸具有强氧化性，但不具有吸水性，不能作干燥剂。燥剂。5.5.与浓硫酸类似，浓硝酸与铜反应时，反应到一定程度，即使与浓硫酸类
7、似，浓硝酸与铜反应时，反应到一定程度，即使二者都有剩余，反应也会停止。二者都有剩余，反应也会停止。( )( )分析：分析：错误。浓硫酸和铜反应到一定程度，硫酸变稀，反应会错误。浓硫酸和铜反应到一定程度，硫酸变稀，反应会停止。但稀硝酸在浓度变小后仍会与停止。但稀硝酸在浓度变小后仍会与CuCu发生反应，只是还原产发生反应，只是还原产物会发生改变。物会发生改变。一、硝酸的强氧化性一、硝酸的强氧化性1.1.本质本质HNOHNO3 3中的中的+5+5价氮元素具有很强的得电子能力。价氮元素具有很强的得电子能力。2.2.规律规律(1)(1)硝酸的浓度越大，其氧化性越强。硝酸的浓度越大，其氧化性越强。(2)(
8、2)还原剂一般被氧化成最高价态。还原剂一般被氧化成最高价态。【课堂探究】【课堂探究】3.3.具体表现具体表现(1)(1)硝酸与金属的反应。硝酸与金属的反应。除除AuAu、PtPt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。如如3Ag+4HNO3Ag+4HNO3 3( (稀稀)=3AgNO)=3AgNO3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O金属与金属与HNOHNO3 3反应不生成反应不生成H H2 2,HNO,HNO3 3的浓度不同，还原产物不同。的浓度不同，还原产物不同。还原产物还原产物常温下浓硝酸能使常温下浓硝酸能使FeFe、AlAl钝化。钝化。浓
9、硝酸浓硝酸稀硝酸稀硝酸NONO2 2NONO(2)(2)硝酸与非金属的反应。硝酸与非金属的反应。反应规律：非金属单质反应规律：非金属单质+ +浓硝酸浓硝酸 最高价氧化物或其含氧最高价氧化物或其含氧酸酸+NO+NO2 2+H+H2 2O O反应举例：反应举例：C+4HNOC+4HNO3 3( (浓浓) CO) CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O O(3)(3)硝酸与还原性物质的反应。硝酸与还原性物质的反应。硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如子，如HIHI、HBrHBr、SOSO2 2、FeFe2+2+、
10、FeOFeO、BrBr- -、I I- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-等均能等均能被被HNOHNO3 3氧化。氧化。 =【特别提醒】【特别提醒】(1)HNO(1)HNO3 3与金属反应时，一般既表现氧化与金属反应时，一般既表现氧化性，又表现酸性；与非金属反应时，只表现氧化性。性，又表现酸性；与非金属反应时，只表现氧化性。(2)(2)化学反应中硝酸浓度变化导致产物变化。浓硝酸与化学反应中硝酸浓度变化导致产物变化。浓硝酸与金属反应时，金属反应时，HNOHNO3 3浓度逐渐减小，还原产物起初为浓度逐渐减小，还原产物起初为NONO2 2, ,后来为后来为NONO，可能得到，可能得到NONO
11、2 2和和NONO的混合物。的混合物。【典例【典例1 1】某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。(1)(1)久置的硝酸显黄色。久置的硝酸显黄色。 ( )( )(2)(2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。 ( )( )(3)(3)铜片放入硝酸中，溶液变蓝，有气体产生。铜片放入硝酸中，溶液变蓝，有气体产生。 ( )( )(4)(4)碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体。碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体。 ( )( )(5)(5)浓
12、硝酸敞口放置在空气中，质量会减小。浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减小。 ( )( )【思路点拨】【思路点拨】解答本题的思路是：解答本题的思路是：先归纳硝酸的性质，再对照各项事实分析硝酸的性质：易先归纳硝酸的性质，再对照各项事实分析硝酸的性质：易挥发、不稳定、酸的通性、强氧化性。挥发、不稳定、酸的通性、强氧化性。【解析】【解析】(1)(1)浓硝酸具有不稳定性，见光受热易分解：浓硝酸具有不稳定性，见光受热易分解：4HNO4HNO3 3 4NO 4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O,NOO,NO2 2溶于浓硝酸中使浓硝酸变溶于浓硝酸中使浓硝酸变黄色。黄色。(2)(2)浓硝酸具有强氧化性，常
13、温下使浓硝酸具有强氧化性，常温下使AlAl、FeFe表面生成一层致密表面生成一层致密氧化物薄膜，使氧化物薄膜，使FeFe、AlAl发生钝化。发生钝化。(3)Cu+4HNO(3)Cu+4HNO3 3( (浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O,3Cu+8HNOO,3Cu+8HNO3 3( (稀稀) )=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O,O,硝酸既表现氧化性，又表现酸性。硝酸既表现氧化性，又表现酸性。(4)C+4HNO(4)C+4HNO3 3( (浓浓) CO) CO2 2+4NO+4NO2 2+
14、2H+2H2 2O,O,浓硝酸表现强氧化性。浓硝酸表现强氧化性。(5)(5)浓硝酸具有挥发性，若将浓硝酸敞口放置在空气中，由于浓硝酸具有挥发性，若将浓硝酸敞口放置在空气中，由于硝酸挥发，会使硝酸质量减轻。硝酸挥发，会使硝酸质量减轻。光或光或=答案：答案：(1)(1)不稳定性不稳定性 (2)(2)强氧化性强氧化性(3)(3)强氧化性和酸性强氧化性和酸性 (4)(4)强氧化性强氧化性 (5)(5)挥发性挥发性二、硝酸与金属反应的计算技巧二、硝酸与金属反应的计算技巧1.1.电子守恒法电子守恒法硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数
15、等于金属原子失去的电子总数。金属原子失去的电子总数。2.2.原子守恒法原子守恒法硝酸与金属反应时，反应前硝酸与金属反应时，反应前HNOHNO3 3中的中的NONO3 3- -一部分仍以一部分仍以NONO3 3- -的形式存的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中在，一部分转化为还原产物，这两部分中N N的物质的量之和与反应的物质的量之和与反应消耗的消耗的HNOHNO3 3中中N N的物质的量相等。的物质的量相等。【方法技巧】【方法技巧】利用离子方程式巧解混合型酸与金属的反应利用离子方程式巧解混合型酸与金属的反应硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，
16、当金属足量时，不能用HNOHNO3 3与与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的的硝酸盐中的NONO3 3- -与硫酸电离出的与硫酸电离出的H H+ +仍能继续与金属反应，如：仍能继续与金属反应，如：3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3- -=3Cu=3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O。【典例【典例2 2】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NONO2 2、NONO的混合气体，这些气体与的混合气体，这些气体与1.68 L O1.68
17、L O2 2( (标准状况标准状况) )混合后通入水混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入加入5 molL5 molL-1-1 NaOH NaOH溶液至溶液至CuCu2+2+恰好完全沉淀，则消耗恰好完全沉淀，则消耗NaOHNaOH溶溶液的体积是液的体积是( )( )A.60 mLA.60 mLB.45 mL C.30 mLB.45 mL C.30 mL D.15 mL D.15 mL【思路点拨】【思路点拨】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)Cu(1)Cu失电子的物质的量等于失电子的物质的量
18、等于O O2 2得电子的物质的量；得电子的物质的量；(2)(2)沉淀沉淀CuCu2+2+所需所需OHOH- -的物质的量等于的物质的量等于O O2 2得电子的物质的量。得电子的物质的量。【解析】【解析】选选A A。由题意分析反应过程中的转化关系：。由题意分析反应过程中的转化关系：HNOHNO3 3 NONO2 2、NO HNONO HNO3 3由此可知由此可知CuCu失去的电子全部转移给了失去的电子全部转移给了O O，2Cu O2Cu O2 2，则，则n(Cu)=2n(On(Cu)=2n(O2 2)= =0.15mol)= =0.15mol。根据。根据CuCu2+ 2+ 2NaOH2NaOH得
19、得n(NaOH)=2n(Cu),n(NaOH)=2n(Cu),故故V(NaOH)=V(NaOH)=0.06 L=60 mL=0.06 L=60 mL。CuCuO O2 2(H(H2 2O)O)4e4e- -1.1.根据稀硝酸与铁单质反应不能得出的结论是根据稀硝酸与铁单质反应不能得出的结论是( )( )A.A.稀硝酸有强氧化性，可将铁氧化到稀硝酸有强氧化性，可将铁氧化到+3+3价价B.B.稀硝酸有酸性稀硝酸有酸性C.C.铁有还原性，可将稀硝酸还原成铁有还原性，可将稀硝酸还原成NONOD.NOD.NO有氧化性有氧化性【解析】【解析】选选D D。稀硝酸具有强氧化性，铁具有还原性，且为变价。稀硝酸具有
20、强氧化性，铁具有还原性，且为变价金属，因此硝酸可将金属，因此硝酸可将FeFe氧化到氧化到+3+3价，稀硝酸被还原为价，稀硝酸被还原为NONO，在反，在反应中硝酸既表现强氧化性，又表现酸性。应中硝酸既表现强氧化性，又表现酸性。对点训练2.2.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是种盐后，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )( )A.FeA.Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3B.NaB.Na2 2COCO3 3C.KNOC.KNO3 3D.FeSOD.FeSO4 4【解析】【解析】
21、选选C C。加入。加入KNOKNO3 3，会发生反应：，会发生反应：3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3- -=3Cu3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O,O,导致导致CuCu溶解，溶液变蓝且有气体产生；加入溶解，溶液变蓝且有气体产生；加入FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3也会使溶液呈蓝色，但没有气体产生，故选也会使溶液呈蓝色，但没有气体产生，故选C C。3.3.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )( )A.A.铜和浓硝酸反应铜和浓硝酸反应 B.B.铜和稀硝酸反应铜和稀硝酸
22、反应C.C.氧化铜和稀硝酸反应氧化铜和稀硝酸反应 D.D.氯化铜溶液和硝酸银溶液反应氯化铜溶液和硝酸银溶液反应【解析】【解析】选选C C。有关反应的化学方程式为：。有关反应的化学方程式为：Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OCuO+2HNOCuO+2HNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+H+H2 2O OCuClCuCl2 2+2AgNO+2
23、AgNO3 3=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3) )2 2由浓、稀硝酸与铜的反应方程式可以看出：由浓、稀硝酸与铜的反应方程式可以看出：C C既节约原料，又不产生有毒气体。既节约原料，又不产生有毒气体。D D成本太高不可采用。成本太高不可采用。4.4.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO4Mg+10HNO3 3=4Mg(NO4Mg(NO3 3) )2 2+NH+NH4 4NONO3 3+3H+3H2 2O O。在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的。在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比为量之比为( )(
24、)A.410A.410B.19B.19C.15C.15D.17D.17【解析】【解析】选选B B。根据方程式：推知。根据方程式：推知4 mol Mg4 mol Mg完全反应时生成完全反应时生成1 mol NH1 mol NH4 4NONO3 3和和4 mol Mg(NO4 mol Mg(NO3 3) )2 2，NHNH4 4+ +来自被还原的硝酸，来自被还原的硝酸，NONO3 3- -来自未被还原的硝酸，所以该反应中被还原硝酸与未被还来自未被还原的硝酸，所以该反应中被还原硝酸与未被还原硝酸的物质的量之比为原硝酸的物质的量之比为1919。5.5.过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：过量铁粉与稀硝酸反
25、应的方程式为：3Fe+8HNO3Fe+8HNO3 3( (稀稀)=3Fe(NO)=3Fe(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O，(1)(1)标出电子转移的方向和数目；标出电子转移的方向和数目；(2)(2)该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是_，还原产物是，还原产物是_；(3)(3)标准状况下，当生成标准状况下，当生成2.24 L NO2.24 L NO气体时，有气体时，有_g Fe_g Fe参加参加反应，转移电子的物质的量为反应，转移电子的物质的量为_mol_mol，有，有_mol _mol 氧化剂氧化剂被还原。被还原。【解析】【解析】3Fe+8HNO3Fe+8HNO3
26、3( (稀稀)=3F)=3Fe(NOe(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O该反应中该反应中HNOHNO3 3为氧化剂，为氧化剂，NONO为还原产物，生成为还原产物，生成0.1 mol0.1 mol NO, NO,消耗消耗0.15 mol Fe (8.4 g),0.15 mol Fe (8.4 g),转移电子转移电子0.3 mol0.3 mol，消耗，消耗0.4 mol HNO0.4 mol HNO3 3，其中有，其中有0.1 mol HNO0.1 mol HNO3 3被还原。被还原。答案：答案：(1) 3Fe+8HNO(1) 3Fe+8HNO3 3( (稀稀)=3F)=3Fe(NOe(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(2)HNO(2)HNO3 3 NO (3)8.4 0.3 0.1NO (3)8.4 0.3 0.1失失32e32e- -得得23e23e- -失失32e32e- -得得23e23e- -Thanks 谢谢您的观看！谢谢您的观看！
