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1、高中化学辅导网 http:/硫酸教案教学目标知识技能：掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。能力培养：培养学生的观察能力和思维能力。科学思想：进行“现象与本质” 、 “量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。科学品质：激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。科学方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题，学习化学。重点、难点掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力；激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。教学过程设计教师活动学生活动观察、回忆、思考。学生到讲台操作，并讲根据。【提问】现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶（无标签
2、，试剂瓶大小一样，酸的体积相同） ， 不用化学方法怎样识别？根据是什么？1用手分别把试剂瓶提起，重者是浓硫 复习、 巩固浓硫酸酸。硫酸。3分别打开瓶盖，瓶口无酸雾者是浓硫酸。【提问】稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有 思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为复习稀硫酸的化这些性质？【引言】硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢？【板书】第四节【板书】第四节硫酸硫酸一、硫酸一、硫酸【演示】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓 观察并描述现象：固体硫酸，振荡。观察固体和溶液的颜色变化。【提问】生成的灰白色固体是什么物质？【提问】胆矾失去的结晶水是否成为溶剂了？【追问】溶液为什
3、么不变蓝？由蓝色变为灰白色；溶液仍为无色。回答：是无水硫酸铜。猜想：可能成为溶剂了。迷惑不解。倾听、回忆、思考。硫酸在水中能电离出 H+。学性质。明确学习任务。 激发学生继续学习的积极性。激发学习兴趣， 培养观察能力。激疑、探索。继续探索。激发求知欲。激发兴趣。培养观察能力与的物理性质。 培养性、创造性。2把试剂瓶提起，摇动，呈油状者是浓 学生思维的广阔设计意图【讲解】胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生 倾听，写出化学方程式： CuSO45H2O揭示反应本质。成了硫酸水合物。引导学生写出反应的化学方程 H2SO4（浓）CuSO4H2SO45H2O式。京翰教育中心 http:/高中化学辅导网 h
4、ttp:/【演示】取 10g 蔗糖放入小烧杯中，用 2mL 水调察物质的颜色、体积变化并闻味。描述现象能力。成糊状，再加入1mL 浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观观察并描述现象：生成黑色固体；体积膨揭示反应本质。胀，呈疏松多孔状；有大量蒸气冒出；有引起回忆， 发现问题。识。加深记忆。培养学生概念之间比较的能力。【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生 刺激性气味气体生成。C12H22O11【提问】以上两个实验反映了浓硫酸的哪些性质？性；使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去， 倾听。反映了脱水性。【板书】【板书】 （一）浓硫酸的特性（一）浓硫酸的特性1 1吸水性吸水性 2 2脱水性脱水性记忆并记录。分
5、析化学方程式，讨论出：吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧学方程式：写出反应的化学方程式。给出蔗糖的化学式：思考并回答：黑色固体是碳单质。写出化纠正错误， 明确认【评价】浓硫酸使胆矾失去结晶水，反映了吸水 思考、比较并回答。有的学生辨别不清。【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区 元素按水的比例脱去。别？启发学生从以上两个化学方程式分析、 比较，得出结论。【提问】铜与稀硫酸能反应吗？为什么？【设问】铜与浓硫酸能反应吗？【演示】在试管里放入一块铜片，注入少量浓硫酸，观察是否反应。给试管加热，用润湿的品红试纸检验放出的气体。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水
6、的小烧杯中，观察溶液的颜色。【引导讨论】 1 铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？2 根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反回答：不能。因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面。猜想：不能。激活旧知识。激发好奇心。观察并描述现象： 不加热时， 无明显现象。 培养观察能力、 叙加热时，产生的气体使润湿的品红试纸褪述能力及严谨求色。小烧杯中溶液呈蓝色。分析、思考并回答：1加热能反应。化硫；溶液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。实的科学作风。树立对化学现象与化学本质的辩2润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧 证认识。应中浓 H2SO4表现出什么性质？3稀
7、硫酸是否具有氧化性？浓、 稀硫酸的氧化性有什么不同？启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。O4SO2 2H2O，铜是还原剂；浓硫酸是氧化剂。浓 H2SO4表现出氧化性和酸性。对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的 +6 价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。H+的氧化性比+6 价硫的弱。使学生深入认识浓、 稀硫酸氧化性不同的实质。【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中 推理并回答：能。氢以前的金属呢？观察：无明显现象。京翰教育中心 http:/培养逻辑思维能力。高中化学辅导网 http:/【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管 陷入沉思，
8、猜想：没加热。中，观察现象。中无明显现象呢？倾听，领悟，形成正确认识。【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而铁放入其【讲解】对，若加热就会发生反应。但是没加热强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面 “钝应是由于+6 价硫引起的。化”。解释“钝化”现象。【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？【小结并板书】3氧化性（1）氧化大多数金属归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属2H2O反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。【组织讨论】浓硫酸与碳反应后的生成物是什推理、思考并回答：浓硫酸是强氧化剂，么？试写出化学
9、方程式。【板书】 （2）氧化某些非金属单质把碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成二氧化硫，同时生成水。回忆有关知识，互相启发，互相补充，提+2H2O的生成物中既有二氧化碳，又有二氧化硫。出可行方案。最后统一认识：必须先用品红溶液检验二氧化硫；然后将二氧化硫吸再用品红溶液检验二氧化硫是否被吸收培养推理和综合运用知识的能力。提高综合运用知识和实验的能力。培养思维的敏捷性、 严密性、 广阔性、创造性。及时总结， 将知识统摄成规律。激疑。激发求知欲。解惑， 加深对浓硫酸强氧化性的认识。用知识的能力。就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有 推理并回答：不能。因为浓硫酸与金属反培养推理、 综合运【组织讨论
10、】设计一个实验检验碳与浓硫酸反应 收干净（可用溴水或高锰酸钾溶液等） ；启发学生从检验二氧化碳和二氧化硫的特征试剂 完全；最后用澄清石灰水检验二氧化碳入手，结合其它有关知识找到可行方案。对讨论 （也可用氢氧化钡溶液） 。过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方案给予及时肯定和鼓励。归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性，其实质是 H+的性质，因【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么为在稀硫不同？为什么不同？进一步理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。【投影】课堂练习（见附
11、1）讨论并完成。京翰教育中心 http:/巩固新知识。高中化学辅导网 http:/【讲述】硫酸是最重要的基本化工产品之一。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。【板书】 （二）硫酸的用途【指导阅读】 指导学生阅读课本第 80 页有关硫酸用途的内容，归纳出硫酸的用途。启发学生思考硫酸的各种用途利用了它的哪些性质。阅读课文，归纳出：1利用它的高沸点：制取挥发性酸。2利用它的酸性：去金3利用浓硫酸的吸水性：做干燥剂。培养自学能力。属表面的氧化物； 制取硫酸盐； 制造化肥。倾听。渗透性质决定用途的化学思想。【作业】课本第 8283 页，第 1，2，3，4 题。【随堂检测】1下列变
12、化反映了浓硫酸的哪些性质？（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑_；（2）敞口放置的浓硫酸久置增重_；（3）食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢_；（4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢_。2向 50mL 浓度为 18molL 的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（） 。（A）等于 0.9mol（B）大于 0.45mol 小于 0.9mol（C）等于 0.45mol（D）小于 0.45mol附 1：投影1为什么可以用铁桶贮存，运输浓硫酸？2在蔗糖与浓硫酸的实验中浓硫酸表现出的性质有_、_、_。3浓硫酸为什么不能用来制取 HI？附 2：课堂练习答案考察学生对硫酸的性质， 尤其是浓硫酸的特性的理解、掌握情况。1常温下，浓硫酸可使铁钝化。2吸水性、脱水性、氧化性。3具有强氧化性的浓硫酸能把具有强还原性的碘化氢氧化。随堂检测答案1 （1）脱水性， （2）吸水性， （3）难挥发性， （4）强氧化性 2 （D）清华附中京翰教育中心 http:/
