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1、教材同步复习教材同步复习第一部分第一部分 第八单元金属和金属材料第八单元金属和金属材料课时课时2 2金属的化学性质金属的化学性质1要点1与氧气反应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。1金属铝的耐腐蚀性：铝在空气中易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝进一步被氧化，因此，铝的抗腐蚀性好，发生反应的化学方程式为_。2铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。3“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气反应。知识要点知识要点 归纳归纳4Al3O2= 2Al2O32要点2与酸反应1通式：金属酸盐氢气2反应发生的条件：位于氢前面的金属能
2、与酸反应放出氢气(K、Ca、Na除外)。33镁、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应(用化学方程式表示)(1)镁、锌、铁与稀盐酸反应_；_；_。(2)镁、锌、铁与稀硫酸反应_；_；_。Mg2HCl= MgCl2H2Zn2HCl= ZnCl2H2Fe2HCl= FeCl2H2MgH2SO4= MgSO4H2ZnH2SO4= ZnSO4H2Fe H2SO4= FeSO4H244金属与酸反应的曲线图分析(1)等质等氢图两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如18 g铝和56 g铁分别投入
3、足量的盐酸中，反应产生的氢气质量相同。5(2)等质等价金属图如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的盐中金属元素的化合价都为2价，产生氢气的速度和质量不同。此图反映出：金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。6(3)等质不等价金属图7要点3与金属盐溶液反应1通式：金属盐新盐新金属2反应发生的条件：活泼金属(前面的金属)置换不活泼金属(后面的金属)(K、Ca、Na除外)；盐必须可溶。83常见金属与常见金属盐溶液反应(1)铁与硫酸铜溶液的反应现象：溶液由_色变为_色，铁
4、表面有_色固体生成。化学方程式：_。(2)铝与硫酸铜溶液的反应(铝丝已被砂纸打磨)现象：溶液由_色变为_色，铝表面有_色固体生成。化学方程式：_。蓝蓝浅绿浅绿红红FeCuSO4= FeSO4Cu蓝蓝无无红红2Al 3CuSO4= Al2(SO4)33Cu94置换反应(1)概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。(2)特点：置换反应中一定存在化合价变化的元素。(3)通式：ABC= BAC，例如Fe2HCl= FeCl2H2；FeCuSO4= FeSO4Cu。10减弱减弱 1112(2)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分金属与可溶性盐的优先置换原理：
5、在金属活动性顺序表中，盐中的金属越靠后，越先被置换出来。向含有两种较不活泼金属(其中B的活动性较C弱)的盐溶液中加入某一活泼金属单质A，A优先与最不活泼金属B的盐溶液反应，该溶液完全反应后，A再与较活泼的金属C的盐溶液反应。反应后的成分判断如下：13临界点：b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为Bc点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C反应区间：ab段：滤液为A的盐溶液、B的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为Bbc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B、C大于c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为A、B、C(3)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断金属活动性顺序如镁、锌、铁三种金属与相同溶质质量
6、分数的稀硫酸反应产生氢气的速率：MgZnFe，则金属活动性顺序为MgZnFe。4金属活动性顺序的探究【重点实验突破】14重点实验重点实验 突破突破金属活动性顺序的探究1金属活动性顺序探究的主要途径(1)金属与氧气的反应：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同，依此可设置实验。 (2)金属与酸的反应：许多金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。从金属与酸反应的难易与剧烈程度可以判断金属的活动性强弱。 (3)金属与盐溶液的反应可根据“在金属活动性顺序表中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，置换出较不活泼的金属单质”的规则设置实验。152实验现象的观察(1)金属与
7、氧气的反应观察点主要是反应所需的条件及剧烈程度。(2)金属与酸的反应观察点主要是能否反应及产生气泡的情况。(3)金属与盐溶液的反应观察点主要是插入的金属表面是否有新物质生成及盐溶液的颜色变化等。3常见金属活动性顺序验证实验的常用方法164实验注意事项(1)实验前必须打磨除去金属表面的氧化层或污物。(2)做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。(3)金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。(4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。17【例】小荀同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜制镀铬的。为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性
8、顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色的金属；在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜；铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液18【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。Al Cr Cu无明显变化无明显变化铝能与稀硫酸发生反铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快应，反应速率较快19【交流讨论】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_。(2)实验一发生反应的化学方程式是_。(3)小茸提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小阳认为不可行，理由是_ _。(4)小珍认为只要选用三种药品进行实验就可以得出
9、三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_。 除去金属表面的氧化物除去金属表面的氧化物(或污物或污物) CrH2SO4= CrSO4H2无法比较铬和铝的金属活无法比较铬和铝的金属活 动性强弱动性强弱Al、CrSO4溶液、溶液、Cu(合理即可合理即可)20【解析】【实验过程】铜不与稀硫酸反应，故现象为铜片表面无明显变化；由三种金属与酸反应产生气泡的快慢可得出结论，铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快；由上述分析可得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al Cr Cu。【交流讨论】(1)由于金属在保存时可能与空气中氧气发生氧化反应，使表面形成一层氧化膜影响实验，因此要使用砂
10、纸进行打磨。(2)由题意铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液和氢气，则实验反应的化学方程式为CrH2SO4=CrSO4H2。(3)因为铝和铬都能与硫酸铜溶液反应，能得出铝和铬比铜活泼，但无法比较铬和铝的金属活动性强弱。(4)铝能与铬的盐溶液反应，铜不与铬的盐溶液反应，因此可用铝单质、铬盐溶液、铜单质来进行实验比较三种金属的金属活动性顺序。21【变式训练】某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了以下探究活动。(1) 进行实验，获得结论。实验方案实验方案实验现象实验现象实验结论实验结论一一将铁丝插入硫酸铜溶液中将铁丝插入硫酸铜溶液中铁丝表面有红色物质析出
11、铁丝表面有红色物质析出金金属属活活动动性性：Fe_Cu(填填“”或或“”)二二将将Mg和和Cu分别在空气中灼烧分别在空气中灼烧发发现现_ (填填元元素素符符号号)能能剧烈燃烧，而另一种不能剧烈燃烧，而另一种不能金属活动性：金属活动性：MgCu三三分分别别将将Mg和和Fe插插入入_溶溶液液中中，观观察现象察现象观观察察到到_ (填填元元素素符符号号)产产生生气气泡泡的的速速度度较较慢慢金属活动性：金属活动性：MgFeMg稀盐酸稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸) Fe22(2)反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：一是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用
12、右图所示装置测量，则接口c应与_(填“a”或“b”)相连。二是测定产生相同体积氢气时_。a所需时间所需时间23三年中考三年中考 讲练讲练请点击此处进入请点击此处进入WORD文档文档24一、三种金属活动性顺序的比较一、三种金属活动性顺序的比较(重点重点)方方法法1：活活动动性性居居中中的的金金属属取取单单质质，剩剩余余两两种种金金属属取取其其盐盐溶溶液液，然然后后将将金金属属单单质质分分别别伸伸入入两两种种盐盐溶溶液液中中，通通过过观观察察是是否否有有金金属属被被置置换换出出来来，确确定定金金属属的的活活动动性性。即即“中间的金属，两端的溶液中间的金属，两端的溶液”的方法。的方法。方方法法2：金
13、金属属活活动动性性居居中中的的金金属属取取其其盐盐溶溶液液，剩剩余余两两种种金金属属取取其其单单质质，然然后后分分别别将将两两种种单单质质放放入入所所取取金金属属盐盐溶溶液液中中，根根据据是是否否有有金金属属被被置置换换出出来来，确确定定金金属属的的活活动性。即动性。即“中间的溶液，两端的金属中间的溶液，两端的金属”的方法。的方法。方方法法3：“两两单单一一液液加加一一酸酸”，即即先先取取相相近近两两种种金金属属的的单单质质，再再取取另另一一种种金金属属的的盐盐溶溶液液，外外加加一一种种酸酸(稀稀盐盐酸酸或或稀稀硫硫酸酸均均可可)。注注意意：相相近近的的金金属属中中要要有有一一种种金金属属能与
14、酸反应。能与酸反应。25【例1】下列事实不能作为判断金属甲的金属活动性比金属乙强的依据的是( )A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式B甲能与盐酸反应生成H2而乙不能C常温下甲能与氧气反应而乙不能D化合物中甲元素显3价而乙元素显2价【解析】比较金属活动性强弱的方法主要有：根据金属在自然界存在的形式判断；根据金属能否与氧气反应或与氧气反应的难易和剧烈程度判断；根据金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度判断；根据一种金属能否将另一种金属从它的盐溶液中置换出来判断。化合价的高低不能作为判断金属活动性强弱的依据。D26【针对训练1】1为了探究a、b、c三种金属的活动性顺序，某同学设计了
15、如下实验。实验结论正确的是( )A. bacB abcC cba D cabB272现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系如图所示，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( )A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲C28二、金属与酸的反应(易错点)【例2】某小组在探究金属的化学性质时，绘制了甲、乙、丙三种金属与稀盐酸反应的质量关系图。根据图像信息判断，下列说法正确的是( )CA金属与稀盐酸反应的速率：甲乙丙金属与稀盐酸反应的速率：甲乙丙B金属的活动性顺序：甲乙丙金属的活动性顺序：甲乙丙C等等质质量量的的金金属属
16、分分别别与与足足量量稀稀盐盐酸酸反反应应生生成成氢氢气的质量：甲乙丙气的质量：甲乙丙D金属的相对原子质量：甲乙丙金属的相对原子质量：甲乙丙29【易错分析】主观臆断、忽视图像横纵坐标的意义造成错解。金属与酸反应的图像常见的是氢气质量时间关系图、氢气质量稀酸质量关系图和氢气质量金属质量关系图等。其中，只有氢气质量时间关系图能体现反应速率，根据后两种图像均不能获得反应速率的信息，也就无法依据反应速率判断金属活动性强弱。在氢气质量金属质量关系图中，平台的高低不能体现等量金属与足量酸反应生成氢气质量的多少，但可以作纵轴的平行线与每条斜线相交，并标出交点，通过比较交点的高低判断等量金属与酸反应产生氢气质量
17、的多少。若生成的盐中金属元素的化合价相同，则可进一步比较金属的相对原子质量的大小关系。30C【针对训练针对训练2】1.等质量的镁和锌等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入足量质量分数相等分别逐滴加入足量质量分数相等的稀硫酸，下列图像中正确的是的稀硫酸，下列图像中正确的是( )312根据实验操作所绘制的图像中，正确的是( )C32A图是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系B图是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系C图是向等质量的镁和铝中加入足量且浓度相同的稀硫酸，生成氢气质量与加入稀硫酸质量的关系D图是向久
18、置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠的质量与加入盐酸的体积关系33三、金属活动性顺序的应用(易错点)【例3】某化学小组用一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液进行了如图所示的实验。(1)固体乙成分的可能情况是_；(2)蓝色溶液甲中一定含有的溶质是_。Ag或或Ag和和CuZn(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)234【易错分析】不能准确抓住题给关键信息点，不能有效分析关键现象，不能正确运用活动性顺序确定金属与盐反应的顺序，造成错解。解题思路：第一步明确题中涉及的四种金属的活动性顺序(ZnFeCuAg)；第二步判断能发生的置换反应及其反应的先后顺序(铁与硝酸银溶液反应铜与硝
19、酸银溶液反应)；第三步分析题给关键现象信息。滤液为蓝色，说明溶液中有硝酸铜，即第二个反应已经发生，则固体乙中没有铁和锌，一定含有银，可能有铜；溶液甲中一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银。本题第一问易漏答铜，第二问易错答为Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。35【针对训练3】1某溶液中仅含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶质，某课外小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。(1)若将A得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是_。(2)若将B得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有_。(3)若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则其滤液中含有的溶质是_。Fe(NO3)2AgAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2362往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为无色。据此推断：滤液中一定含有的金属离子是_，滤渣中一定含有的金属是_。3将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B，分别往滤渣A和滤液B中滴入稀盐酸，均无明显现象，则滤液B中金属离子可能是_(用符号表示，若有多种可能情况，全部写出)。Zn2Ag、CuZn2或或Zn2、Cu2
