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1、欢迎来到化学课堂欢迎来到化学课堂课题3溶质的质量分数1溶液中溶质的质量分数是_与_之比，表达式为_。2溶液稀释前后，_不变，稀释后溶液的质量稀释前_的质量_的质量3配制一定质量分数的 NaCl 溶液使用到的仪器主要有_。溶质质量 溶液质量 溶质的质量 溶液 添加水 烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管 4在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来 2 倍的方法，最可行的是()。A将 20 g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10 g 水B将 20 g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10 g 水C在 10 g 10%的硝酸钾溶液中，加入 5 g 40%的硝酸钾溶液D将 10 g 硝酸钾不饱和溶液中加入
2、 10 g 硝酸钾固体C 解析：A项蒸发溶剂后所得溶液仍为饱和溶液，质量分数不变。 溶质的质量分数【知识精讲】1定义溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。理解：(1)溶质的质量分数是一个比值，没有单位。(2)含义：表示在 100 份质量的溶液里有多少份质量的溶质。例如，溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的含义为：在 100 份质量的溶液里有 5 份质量的 NaCl 和 95 份质量的水。(3)概念中溶质的质量指的是溶解在溶液中的质量，不包括未溶解的溶质质量。(4)溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，是由溶质和溶液的质量共同决定的，当溶液中溶质的质量和溶液质量都确定时，溶液的组成才
3、能确定。2公式溶质质量溶液质量溶质的质量分数 100%。3关于溶液质量分数的计算(1)由公式直接计算。(2)溶液的稀释计算。依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。溶液的稀释公式：稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质的质量分数(3)关于溶质的质量分数与化学方程式的计算。典例1质量分数为 30%的某溶液蒸发掉 10 g 水后，溶液的质量分数变为 40%(不饱和溶液)，则原溶液的质量是()。A30 gC50 gB40 gD60 g点拨：蒸发水过程中溶质的质量是没有改变的。B 溶解度与溶质质量分数的关系【概念辨析】(1)含义不同。溶质的质量分数为 36%表示：100
4、 份质量的溶液中含有 36份质量的溶质。溶质 T 时溶解度为 36 克表示： 在 T 时，100 克水最多溶解该溶质 36 克。溶质质量分数溶质质量分数溶解度溶解度意意 义义表示溶液中溶质表示溶液中溶质所占的质量比例所占的质量比例表示物质表示物质溶解性的大小溶解性的大小是否受温度影响是否受温度影响不一定不一定一定一定溶溶 剂剂 量量任何值任何值100 克克是否饱和是否饱和不一定不一定必须饱和必须饱和单单 位位是比值，没有单位是比值，没有单位有单位有单位(g)关系关系(2)溶解度与溶质质量分数的比较。典例2下图为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。(1)在_时，A、B 两种物质的溶解度相等。(2
5、)t2时，100 g 水中溶解_ g A 物质时恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应加水_g。(3)t2 时，分别将恰好饱和的 A、B 两种物质的溶液降温至 t1 ，溶质的质量分数保持不变的是_。t1 25 20% 125 B 考点1 有关溶质的质量分数的计算1向 100 g 10%NaOH 溶液中加入12.5 gNaOH 固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为()。A12.5% B20% C22.5% D25%点拨：因为加入的 NaOH 完全溶解，则：溶质质量原溶液中溶质质量12.5 g。B 2过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧
6、乙酸溶液，其溶质质量分数为 15%。(1)100 g 该溶液中含溶质_g。(2)向 100 g 该溶液中加入 200 g 水，所得溶液的溶质质量分数为_。(3)将 100 g 该溶液与 100 g 5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_。15 5% 10% 考点2 溶解度与溶质质量分数的关系3下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是()。A常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温 10 B氯化铁溶液中加入少量生石灰C硫酸锌溶液中加入少量铜粉D稀释硫酸钠溶液B 点拨：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温溶解度会变大，但溶液本身并无改变，因此溶质的质量分数不变；氧化钙溶于水
7、会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与氯化铁反应生成了氢氧化铁沉淀，使溶质的量减小，而且生石灰溶于水会放热，使溶液的温度升高，使氯化铁的溶解度会变化；硫酸锌不与铜粉发生反应，溶液没有任何变化；稀释溶液能改变溶质的质量分数，但温度未发生变化，所以溶解度不变化。4向装有等量水的 A、B、C 三个烧杯中分别加入 10 g、25 g、25 g NaNO3 固体，充分溶解后，现象如图 1所示。(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_(填序号)。(2)图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是_( 填“甲”或“乙”)。B 甲 (3)要使 B 烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是_。(4)由图 2 分析，若分别将 10
8、0 g 甲、乙的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ，对所得溶液的叙述正确的是_(填序号)。A甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙D溶质质量分数：甲乙加水(或升温等) BD 温度温度/020406080100溶解度溶解度/g13.331.663.91101692465下表列出了 KNO3 在不同温度下的溶解度。(1)由上表可推出 KNO3溶解度曲线的变化规律是 KNO3 溶解度随温度升高而_。(2)在 20 时，把 40 g KNO3 放入小烧杯中，然后再加入100 g 水不断搅拌，形成溶液的质量为_g；该溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。增大 131.6 饱和 (3)如下图所示，把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的 KNO3 溶液溶质的质量分数增大的是_(填序号)。浓硫酸；硝酸铵；氢氧化钠；冰。(4)60 时，把 55 g KNO3 溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为_g。 105 祝学习愉快
