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1、第3课时物质的聚集状态专题1第一单元丰富多彩的化学物质学习目标定位1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因素。2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测巩固反馈新知导学状态物质密度1 mol该物质的质量1 mol该物质的体积结论固态Fe7.86 gcm3(20 ) g7.12 cm3_Al2.70 gcm3(20 )27 g cm3液态H2O0.998 gcm3(20 )18 g cm3H2SO41.83 gcm3(20) g53.55 cm31.在温度和压强一定时，决定物
2、质体积大小的主要因素有： 、 、。2.根据表格中的数据完成下列填空：微粒的数目微粒的大小一、影响物质体积的因素微粒间的距离561018.0498相同条件下1 mol固体、液体的体积差别较大气态O21.429 gL1(0 、101 kPa) (标准状况) g22.39 L _H20.089 9 gL1(0 、101 kPa)(标准状况)2.016 g L3222.42相同条件下，1 mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为22.4 L3.分析出现上述结论的原因分析出现上述结论的原因(1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目 。微粒之间的距离 ，但 不同，所以1 mo
3、l固态物质或液态物质的体积往往是 的。(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于 。在温度和压强一定时，微粒间的距离 ，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有_ 。相同很小微粒的大小不同气体微粒间的距离近似相等大致相同的体积1.物质体积大小的影响因素物质体积大小的影响因素大小相等归纳总结归纳总结2.粒子数目相同物质的体积关系粒子数目相同物质的体积关系不同相同1.下列四种因素：温度和压强、所含微粒数、微粒本身大小、微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是A. B.C. D.答案解析活学活用
4、活学活用解解析析气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。1.气体摩尔体积是 ，符号是Vm，表达式：Vm ，常用的单位是 。标准状况下，气体摩尔体积约为 。2.对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是 。在 下，1 mol _所占的体积约是22.4 L。单位物质的量的气体所占的体积二、气体摩尔体积Lmol122.4 Lmol1气态物质标准状况气体(2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积 ；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积 。(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体
5、，也适用于 。如0.3 mol H2与0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为 。(4)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。越大越大混合气体22.4 L气体的摩尔质量M ；3.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算Vm22.4 gmol11.标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积归纳总结归纳总结2.下列叙述正确的是A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 Lmol1D.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mo
6、l答案解析活学活用活学活用3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD.标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA答案解析方法点拨1.实验探究气体的体积与物质的量的关系实验探究气体的体积与物质的量的关系(1)下图为电解水的实验装置。图中A试管中收集到的气体是 ，B试管中收集到的气体是 ，二者的体积比是 。H2O2三、阿伏加德罗定律21(2)若有1.8 g H2O电解，则产生H2的质量为 g，物质的量产生H2与O2为 mo
7、l；产生O2的质量为 g，物质的量为 mol；二者物质的量之比为 。(3)实验结论在同温同压下，气体的物质的量比等于 。在同温同压下，1 mol的不同气体，其体积 。0.20.11.60.0521体积比相同2.判断下列说法的正误，正确的打“”，错误的打“”(1)标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L()(2)同温同压下，1 mol(含有相同的粒子数)任何气体的体积相同()(3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数()(4)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是12()阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：_ 。归纳总结归纳总结相同温度相同压强下
8、，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)(2)阿伏加德罗定律的基本推论：推论公式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比特特别别提提醒醒(1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，第四“同”必定成立。(3)注意分析分子的组成。如Ar是单原子分子，O2是双原子分子，O3是三原子分子。4.下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必
9、然相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等答案解析活学活用活学活用A.原子数相等 B.密度相等C.质量相等 D.摩尔质量相等5.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是答案解析方法点拨1.阿伏加德罗定律可适用于任何气体(纯净的或是互不反应的混合气体)，但不适用于液体或固体。2.同温、同压、同体积、同分子数称为“四同”，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”就必定成立，在实际应用中往往是知道三“同”而求得另一“同”。学习小结3.标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例，与m、N、V之间的
10、换算关系是达标检测解解析析气体的体积在温度、压强一定时，体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A、D错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4 Lmol1，C错误。1.下列有关气体体积叙述正确的是A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等12345答案解析解析解析A中缺少标准状况的条件；B中根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任
11、何气体都含有相同数目的分子数，故B正确；C中，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D中缺少标准状况条件。2.下列说法正确的是A.1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB.293k、1.01105 Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数C.1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D.2 mol任何气体体积都约为44.8 L12345答案解析3.标准状况下，若11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A.4n B.3nC.2n D.n12345答案解析12345答案解析4.现有m g某气体，它由双原子分子构成，
12、它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为 mol。 (2)该气体所含原子总数为 个。解析解析由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。12345答案解析(3)该气体在标准状况下的体积为 L。(4)该气体在标准状况下的密度为 gL1。解解析析由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由MVm求得密度。解析解析由VnVm可求得该气体在标准状况下的体积。(5)该气体一个分子的质量为 g。解析解析由摩尔质量为M gmol1，知每一个分子的质量为5.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为 ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。12345答案解析12213123本课结束
