《高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应课件（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础知识梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理典例解析方法考点能力突破基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法
2、 例例1 (2016湖北百校湖北百校联盟盟联考考)下列说法不正确的是_。(1)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强(2) CaCO3难溶于水，所以其水溶液几乎不导电，因此CaCO3是弱电解质(3)在水溶液中能导电的化合物都是电解质(4)在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质(5) 硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质(6)铁能导电，所以铁是电解质(7)NaHCO3溶于水的电离方程式为：NaHCO3NaHCO2-3(8)NaHSO4溶于水和熔融时电离方程式均为：NaHSO4NaHSO2-4答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）1.下列说法正确的是（）A.(2012浙江
3、卷浙江卷)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B.(2012山山东卷卷)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质C.(2013重重庆卷卷)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D.(2013天津卷天津卷)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质2.(2016鄂豫晋冀鄂豫晋冀陕五省五省联考考)今有10种物质：Cu稀硫酸HClNH3空气CO2HgNaClCaCO3Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。1解析：油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4水溶液虽导电性较差，但其溶解的部分
4、能全部电离，所以BaSO4为强电解质，D错误。答案：B2解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案：(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg、稀H2SO4基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理
5、考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.看拆分正误看拆分正误(1)能拆分的物质不拆：如Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2CO2+2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO-3。应为HCO-3+H+CO2+H2O。(2)不能拆分的物质拆了：如Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-，错在将弱酸HClO拆成了H+和ClO-。应为Cl2+H2O H+Cl-+HClO。3.分析量的关系分析量的关系如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合： +Ca2+OH-CaCO3+H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2 + Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+ 。与量有关的反应，
6、试剂加入顺序也影响反应产物而影响离子方程式的书写。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法 例例2 (2015山山东卷卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2-3+2H+=SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2-3+SO2+H2O=H2SiO3+SO2-3C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH+4D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2答案答案试解：解：D解析解析：A选项：稀硝酸与
7、Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO2-4、NO和H2O；B选项：过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成HSO3-；C选项：Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应产物为Al(OH)3；D选项：Na2O2先与H2O反应生成NaOH和O2，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式。1.(2016保定摸底保定摸底)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba2+ 4OH-+2SO2-4+ Al3+=2BaSO4+2H2O+ AlO-2B.向NaHSO4
8、溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2-4完全沉淀：2H+SO2-4+Ba2+2OH- =BaSO4+2H2OC.向室温下0.1 mol/L 、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-十OH-=A2-+H2OD.向1 L l mol/L的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2：2Cl2 +2Fe2+2Br-=4Cl-+2Fe3+ Br2基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.(2014上海卷上海卷)向等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH- + CO + 2H + HCO + H2OB.2OH- + CO +
9、3H + HCO + 2H2OC.2OH- + CO + 4H + CO2 + 3H2OD.OH- + CO + 3H + CO2 + 2H2O解析：解析：盐酸先与NaOH反应，且Na2CO3与盐酸分步反应。答案：答案：C基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法和基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法（水解产物相互不反应）基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。(3)常见表示溶液呈酸
10、性的表述：常温下，pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(OH-)110-14 mol/L的溶液。(4)常见表示溶液呈碱性的表述：常温下pH14的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H)110-14 mol/L的溶液。(5)常见表示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性的表述：与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c(OH-)110-12 mol/L的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 例例3 (2016哈哈尔滨三校一模三校一模)下列评价及离子方程式书写正确的是( )答案试答案试解解：B解析解析：A选项：离子方程式中得失电子
11、不守恒，正确的离子方程式为3Fe2NO-34H3Fe3NO2H2O；C选项：反应后产生的硫氰化铁是红色溶液，而不是生成红色沉淀；D选项：产物应该为碳酸根离子而不是二氧化碳气体,且生成的CO2-3还可与Ca2+结合生成CaCO3沉淀。1.(2014山山东卷卷)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH+4、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO2-4、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO-3D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO2-42.(2015江江苏卷卷)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大
12、量共存的是( )A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO2-4、Cl-B.Kwc(H+)=110-13molL-1的溶液中：NH4、Ca2、Cl-、NO-3C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO-3、SO2-4D.水电离的c(H)=110-13molL-1的溶液中：K、Na、AlO-2、CO2-3 考点四考点四 离子反离子反应的的应用用离子型无机推断离子型无机推断利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类问题的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结
13、果。 例例4 (2016长春一模春一模)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO-3、SO2-4、Cl-、I-、HCO-3，取该溶液进行如表所示实验：由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)_。解析解析：溶液为无色透明，表明不存在Fe2，(1)说明溶液为酸性，不存在HCO-3；(2)可判定出溶液中存在NO-3；又为酸性，I-不可能存在；(3)可判断出有SO2-4，则无Ba2；(4)不能判断有Cl-，因(3)
14、带入了Cl-；(5)存在Mg2、Al3；只有K、Cl-不能作出判断。答案答案：(1)Al3、Mg2、NO-3、SO2-4;Fe2、Ba2、I-、HCO-3(2)焰色反应，检验K；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl-1.(2016湘中名校湘中名校)某溶液中可能含有K、NH4、Ba2、SO2-4、I-、CO2-3分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和CCl4振荡后静，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A.KB.SO2-4C.Ba2D.NH42.(2013上海卷上海卷)某溶液可能含有Cl-、SO2-4、CO2-3、NH+4、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，
15、加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4 molL-1C.SO2-4、NH+4一定存在，Cl-可能不存在D.CO2-3、Al3一定不存在，K可能存在1.(2015上海卷上海卷)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫解析：A选项：CuSO4与氢硫酸发生反应：CuSO4H2SCuSH2SO4，产生黑色沉淀，且CuSO4是电解质；B选项
16、：氢氧化钠属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOHH2SNa2S2H2O，但产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生；C选项：硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，所以二者不能发生反应，无沉淀产生；D选项：二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO22H2S3S2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质。答案：A基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破2.(2014江苏卷江苏卷)25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中：Na+、K+、 、 B.c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、 、C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中
17、：K+、Na+、 、Cl-D.0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、 、SCN-、解析：解析：A选项：pH=1的酸性环境下， 不能大量存在；B选项：c(H+)=110-13mol/L的碱性环境下，Mg2+、Cu2+不能大量存在；D选项：Fe3+与SCN-可以生成红色的络合物Fe(SCN)3。答案：答案：C基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破3.(2014江苏卷江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H+ = Cu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH-=Fe(OH)2C
18、.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+ +2H2O=Al(OH)3+解析：解析：A选项：稀硝酸应该生成NO；B选项：(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过NaOH溶液反应时， 也应该与OH-反应；C选项：CH3COOH是弱酸，不应该拆写成离子形式。答案：答案：D4.(2015安徽卷安徽卷)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中，H+、NH+4、SO2-4、Br-可以大量共存B.该溶液中，Ag+、K+、NO-3、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4
19、溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+ Cl-+2Fe3+H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个解析：A选项：ClO可将Br氧化；B选项：Ag可与Cl产生沉淀；C选项：NaClO溶液显碱性，书写离子方程式时，反应物中不应该出现H。答案：D5.(2016东北三校）北三校）某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：请回答下列问题：(1)离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_。
