《高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破二 高考命题的“集中营”化学基本理论 第9讲 电解质溶液 考点1 电离平衡和溶液的酸碱性课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破二 高考命题的“集中营”化学基本理论 第9讲 电解质溶液 考点1 电离平衡和溶液的酸碱性课件（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第9讲电解质溶液考点一电离平衡和溶液的酸碱性回 扣 基 础1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)常温下，pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性。()(2)常温下，pH为2的盐酸中由H2O电离出的c(H)1.0 1012 molL1。()(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7。()(4)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4。()答案：(1)(2)(3)(4)2(1)根据水电离的有关影响因素，比较下列溶液在常温时水的电离程度大小：_。pH3的盐酸pH4的NH4Cl溶液pH7的NaCl溶液pH10的NaOH溶液pH9的NaHCO3
2、溶液(2)常温下，若强酸和强碱溶液混合后，溶液的pH7若pH酸pH碱14则V酸_V碱若pH酸pH碱15则V酸_V碱若pH酸pH碱12则V酸_V碱三 年 高 考3(2016全国乙卷，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()解析：A项用0.10 molL1盐酸滴定20.0 mL 0.10 molL1氨水，二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH4Cl，应选用甲基橙作指示剂。B项当V(HCl)20.0 mL时，二者恰好完全反应生成NH4
3、Cl，此时溶液呈酸性，而图中M点溶液的pH7，故M点对应盐酸的体积小于20.0 mL。 答案：D答案：D5(2015广东理综，11)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H)和c(OH)可求出KW1.01014，B项错误；加入FeCl3，Fe3水解溶液呈酸性，可引起由b向a的变化，C项正确；温度不变，稀释后c(OH)减小，c(H)
4、增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。答案：C两 年 模 拟题组一强酸(碱)与弱酸(碱)的比较6(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)分别与足量的锌粉发生反应，按要求画出图象。产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图象；产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图象；溶液的pH随时间(t)的变化图象。(2)若改成相同体积、相同pH的HCl(a)和CH3COOH(b)，分别与足量的锌粉发生反应，再画出(1)中的图象。答案：(1)(2)答案：C8某温度时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。相同条件下，向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A1 B4C5 D6序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液的pH20.000.00820.0020.006答案：B查 缺 补 漏1计算溶液pH的原则2图象法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。谢谢观看！谢谢观看！
