《高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破二 高考命题的“集中营”化学基本理论 第9讲 电解质溶液 考点1 电离平衡和溶液的酸碱性课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破二 高考命题的“集中营”化学基本理论 第9讲 电解质溶液 考点1 电离平衡和溶液的酸碱性课件(29页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第9讲电解质溶液考点一电离平衡和溶液的酸碱性回 扣 基 础1判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)常温下,pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性。()(2)常温下,pH为2的盐酸中由H2O电离出的c(H)1.0 1012 molL1。()(3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7。()(4)常温下,将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4。()答案:(1)(2)(3)(4)2(1)根据水电离的有关影响因素,比较下列溶液在常温时水的电离程度大小:_。pH3的盐酸pH4的NH4Cl溶液pH7的NaCl溶液pH10的NaOH溶液pH9的NaHCO3
2、溶液(2)常温下,若强酸和强碱溶液混合后,溶液的pH7若pH酸pH碱14则V酸_V碱若pH酸pH碱15则V酸_V碱若pH酸pH碱12则V酸_V碱三 年 高 考3(2016全国乙卷,12)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()解析:A项用0.10 molL1盐酸滴定20.0 mL 0.10 molL1氨水,二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH4Cl,应选用甲基橙作指示剂。B项当V(HCl)20.0 mL时,二者恰好完全反应生成NH4
3、Cl,此时溶液呈酸性,而图中M点溶液的pH7,故M点对应盐酸的体积小于20.0 mL。 答案:D答案:D5(2015广东理综,11)一定温度下,水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度,可能引起由c向b的变化B该温度下,水的离子积常数为1.01013C该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化解析:升温促进水的电离,升温后溶液不能由碱性变为中性,A项错误;根据c(H)和c(OH)可求出KW1.01014,B项错误;加入FeCl3,Fe3水解溶液呈酸性,可引起由b向a的变化,C项正确;温度不变,稀释后c(OH)减小,c(H)
4、增大,但仍在该曲线上,不可能到达d点,D项错误。答案:C两 年 模 拟题组一强酸(碱)与弱酸(碱)的比较6(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)分别与足量的锌粉发生反应,按要求画出图象。产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图象;产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图象;溶液的pH随时间(t)的变化图象。(2)若改成相同体积、相同pH的HCl(a)和CH3COOH(b),分别与足量的锌粉发生反应,再画出(1)中的图象。答案:(1)(2)答案:C8某温度时,某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1,c(OH)10b molL1,已知ab12。相同条件下,向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示:假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为()A1 B4C5 D6序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液的pH20.000.00820.0020.006答案:B查 缺 补 漏1计算溶液pH的原则2图象法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大。加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大。加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多。谢谢观看!谢谢观看!