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1、成才之路成才之路 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 必修必修2 化学反应与能量化学反应与能量第二章第二章第一节化学能与热能第一节化学能与热能第二章第二章新情境新情境 激趣入题激趣入题1新知识新知识预习探究预习探究2新思维新思维名师讲堂名师讲堂3新考题新考题随堂自测随堂自测4新提升新提升达标作业达标作业5新视点新视点专家博客专家博客6新情境新情境激趣入题激趣入题700多多年年前前，著著名名的的意意大大利利旅旅行行家家马马克克波波罗罗到到过过中中国国，看看见见中中国国人人烧烧煤煤炼炼铁铁，这这是是他他生生平平第第一一次次看看到到煤煤做做燃燃料料，马马克
2、克波波罗罗在在他他的的游游记记里里记记载载了了这这件件新新鲜鲜事事。书书中中写写到到，中中国国有有一一种种黑黑色色石石头头，能能燃燃烧烧，着着起起火火来来像像火火柴柴一一样样，而而且且终终夜夜不不灭灭。现现代代科科学学可可以以这这样样解解释释，煤煤中中含含有有大大量量的的碳碳，燃燃烧烧时时放放出出热热能能。你你一一定定想想知知道道，这这种种能能量量从从何何而而来来？它它与与化化学学物物质质和和化化学学反反应应有有什么关系？请随我一起走进教材第二章第一节：化学能与热能。什么关系？请随我一起走进教材第二章第一节：化学能与热能。新知识新知识预习探究预习探究学习目标学习目标1知知道道化化学学键键的的断
3、断裂裂与与形形成成是是化化学学反反应应中中能能量量变变化化的的主主要原因。要原因。2知知道道反反应应物物与与生生成成物物总总能能量量的的相相对对高高低低是是反反应应过过程程中中能量变化的决定因素。能量变化的决定因素。3了解化学能与热能的相互转化。了解化学能与热能的相互转化。4了解能量转化在生产、生活中的应用。了解能量转化在生产、生活中的应用。新知预习新知预习1化化学学反反应应过过程程包包括括化化学学键键的的_ (吸吸收收能能量量)和和化化学学键键的的_ (放放出出热热量量)，所所以以化化学学反反应应在在发发生生物物质质变变化化的的同同时时必定伴随着必定伴随着_变化。变化。2对对于于繁繁多多、复
4、复杂杂的的化化学学反反应应，人人们们从从不不同同的的角角度度可可以以有不同分类：有不同分类：(1)从从反反应应的的形形式式上上可可以以分分为为_四种基本反应类型。四种基本反应类型。(2)从反应进行的程度分为从反应进行的程度分为_与与_。破坏破坏 形成形成 能量能量 化合、分解、置换、复分解化合、分解、置换、复分解 可逆反应可逆反应 不可逆反应不可逆反应 (3)从从 反反 应应 过过 程程 是是 否否 存存 在在 电电 子子 的的 得得 失失 或或 转转 移移 分分 为为_和和_。(4)从能量的变化来看有从能量的变化来看有_与与_。3吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应(1)吸热反应和放热反应吸
5、热反应和放热反应放热反应：放热反应：_的化学反应。的化学反应。吸热反应：吸热反应：_的化学反应。的化学反应。(2)中和热中和热酸与碱发生中和反应生成酸与碱发生中和反应生成_时所释放的热量。时所释放的热量。氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应 吸热反应吸热反应 放热反应放热反应 放出热量放出热量 吸收热量吸收热量 盐和水盐和水 4化学能与热能相互转化的应用化学能与热能相互转化的应用(1)化化学学物物质质中中的的_通通过过反反应应转转化化成成_，是是人人类生存和发展的动力之源。类生存和发展的动力之源。(2)_转转化化成成_是是人人们们进进行行化化学学科科学学研研究究，创创造新物质
6、不可缺少的条件和途径。造新物质不可缺少的条件和途径。化学能化学能 热能热能 热能热能 化学能化学能 5人类利用能源的三个阶段人类利用能源的三个阶段(1)柴草时期柴草时期该该时时期期从从火火的的发发现现至至18世世纪纪产产业业革革命命，以以_为为主要能源。主要能源。(2)化石能源时期化石能源时期从从18世世纪纪中中期期到到现现代代，以以_、_、_为为主主要能源。要能源。(3)多能源结构时期多能源结构时期以以可可再再生生能能源源和和清清洁洁能能源源(_能能源源)为为主主要要能能源源，主主要要包括包括_、_、_、_、_等。等。树枝、杂草树枝、杂草 煤煤 石油石油 天然气天然气 绿色绿色 太阳能太阳能
7、 氢能氢能 核能核能 生物质能生物质能 地壳地表能地壳地表能 自主探究自主探究1化学反应中为什么会有能量变化？化学反应中为什么会有能量变化？提提示示：在在化化学学反反应应中中，从从反反应应物物分分子子转转变变为为生生成成物物分分子子，各各原原子子内内部部并并没没有有发发生生变变化化，但但原原子子间间的的结结合合方方式式发发生生了了改改变变。在在这这个个过过程程中中，反反应应物物分分子子中中的的化化学学键键部部分分或或全全部部遭遭到到破破坏坏，生生成成物物分分子子中中的的化化学学键键形形成成。实实验验证证明明，在在破破坏坏旧旧化化学学键键时时，需需要要能能量量来来克克服服原原子子间间的的相相互互
8、作作用用；在在形形成成新新化化学学键键时时，由由于于原原子子间间的的相相互互作作用用而而放放出出能能量量。化化学学反反应应的的能能量量就就来来源源于于旧旧化化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。2研究化学反应中的能量变化有什么意义？研究化学反应中的能量变化有什么意义？提提示示：人人类类研研究究利利用用化化学学反反应应，有有时时是是为为了了获获取取所所需需要要的的物物质质，有有时时是是为为了了利利用用化化学学反反应应中中释释放放的的能能量量。人人类类所所需需能能量量的的主主要要来来源源是是煤煤、石石油油、天天然然气气等等化化石石燃燃料料的的燃燃
9、烧烧。这这些些能能源源的的开开发发利利用用带带来来了了很很多多弊弊端端。如如：煤煤的的开开采采造造成成地地面面塌塌陷陷；煤煤的的燃燃烧烧产产生生有有毒毒气气体体和和烟烟尘尘，对对环环境境造造成成严严重重污污染染；而而且且化化石石燃燃料料不不可可再再生生，储储量量都都极极其其有有限限。因因而而节节能能是是国国民民经经济济建建设设中中一项长期的战略任务。一项长期的战略任务。最最有有希希望望的的是是新新能能源源的的开开发发；太太阳阳能能、燃燃料料电电池池、风风能能、氢氢能能、生生物物能能，地地热热能能、海海洋洋能能等等。这这些些新新能能源源的的特特点点：资资源源丰富、可以再生，对环境没污染或污染很轻
10、。丰富、可以再生，对环境没污染或污染很轻。新思维新思维名师讲堂名师讲堂化学键与化学反应中能量变化的关系化学键与化学反应中能量变化的关系思维导图思维导图妙招巧记：妙招巧记：化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化化化学学反反应应有有能能量量，放放热热吸吸热热两两方方面面，反反应应物物的的能能量量高高，放放出热量是必然。出热量是必然。教材点拨教材点拨(2)反反应应放放出出能能量量：反反应应物物中中化化学学键键断断裂裂时时所所吸吸收收的的能能量量生成物中化学键形成时所释放的能量。生成物中化学键形成时所释放的能量。放放出出的的能能量量形形成成新新化化学学键键释释放放的的总总能能量量断断裂裂旧旧化化学学
11、键键吸收的总能量。吸收的总能量。3从从物物质质储储存存化化学学能能的的角角度度来来理理解解化化学学反反应应过过程程中中的的能能量变化量变化各各种种物物质质都都储储存存有有化化学学能能。不不同同的的物物质质不不仅仅组组成成不不同同，结结构不同，所包含的化学能也不同。构不同，所包含的化学能也不同。在在化化学学反反应应中中，物物质质发发生生了了变变化化，化化学学能能也也随随之之改改变变。化化学反应过程中吸收或放出能量可形象地表示如下：学反应过程中吸收或放出能量可形象地表示如下：温温馨馨提提示示：物物质质具具有有的的能能量量越越低低越越稳稳定定，参参加加反反应应时时，化化学学键键断断裂裂时时吸吸收收的
12、的能能量量就就越越多多，而而新新化化学学键键形形成成时时放放出出的的能能量量也越多。也越多。同同样样，物物质质具具有有的的能能量量越越高高越越不不稳稳定定，参参加加反反应应时时化化学学键键断裂所需的能量就越低，而形成该物质时，放出的能量就越少。断裂所需的能量就越低，而形成该物质时，放出的能量就越少。4利用化学键计算化学反应中的能量变化利用化学键计算化学反应中的能量变化(1)化学反应中的能量变化的主要原因化学反应中的能量变化的主要原因化学反应中的能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。化学反应中的能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。(2)化学键的特点化学键的特点同一个化学键断裂时吸收的能量和
13、形成时放出的能量相等。同一个化学键断裂时吸收的能量和形成时放出的能量相等。(3)计算公式的推导计算公式的推导以以H2Cl2=2HCl为例：为例：图示分析。图示分析。计算分析。计算分析。化学键化学键1 mol AB化学键化学键反应中能量变化反应中能量变化HH吸收吸收436 kJ共吸收共吸收679 kJClCl吸收吸收243 kJHCl放出放出431 kJ共放出共放出862 kJ结论结论679 kJ862 kJ183 kJ，即反应放出，即反应放出183 kJ热量热量温馨提示：温馨提示：计算公式的说明计算公式的说明(1)若若反反应应物物分分子子断断裂裂时时吸吸收收的的总总能能量量生生成成物物分分子子
14、成成键键时时放放出出的的总总能能量量，即即反反应应吸吸收收的的热热量量多多，属属于于吸吸热热反反应应，此此时时Q0；(2)若若反反应应物物分分子子断断裂裂时时吸吸收收的的总总能能量量生生成成物物分分子子成成键键时时放放出出的的总总能能量量，即即反反应应放放出出的的热热量量多多，属属于于放放热热反反应应，此此时时Q0。(2014江江阴阴市市高高一一期期中中)对对于于反反应应中的能量变化，表述正确的是中的能量变化，表述正确的是()A断开化学键的过程会放出能量断开化学键的过程会放出能量B放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C加热才能发生的反应一定是
15、吸热反应加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应氧化反应均为吸热反应典例透析典例透析【解解析析】破破坏坏旧旧化化学学键键需需要要吸吸收收能能量量来来克克服服原原子子间间的的相相互互作作用用，所所以以断断开开化化学学键键的的过过程程会会吸吸收收能能量量，A项项错错误误；在在化化学学反反应应中中，如如果果反反应应物物的的总总能能量量高高于于生生成成物物的的总总能能量量，发发生生化化学学反反应应时时要要放放出出能能量量，这这样样的的化化学学反反应应为为放放热热反反应应，B项项正正确确；任任何何化化学学反反应应都都经经历历了了旧旧键键断断裂裂(吸吸收收能能量量)和和新新键键形形成成(放放
16、出出能能量量)的的过过程程，都都伴伴随随着着能能量量的的变变化化，但但释释放放能能量量还还是是吸吸收收能能量量，不不是是由由反反应应条条件件确确定定的的。如如：合合成成氨氨需需要要在在高高温温下下进进行行，但但它它却却是是释释放放能能量量的的反反应应，C项项错错误误；燃燃烧烧氧氧化化反反应应、缓缓慢慢氧氧化化反反应为放热反应，应为放热反应，D项错误。项错误。【答案】【答案】B (2014经经 典典 习习 题题 选选 萃萃 )肼肼(H2NNH2)是是一一种种高高能能燃燃料料，有有关关化化学学反反应应的的能能量量变变化化如如图图所所示示，已已知知断断裂裂1 mol化化学学键键所所需需的的能能量量(
17、kJ)：NN为为942、O=O为为500、NN为为154，则则断断裂裂1 mol NH键键所所需需的的能能量量(kJ)是是()A194B391C516D658 【解解析析】利利用用图图示示可可知知肼肼和和氧氧气气变变成成原原子子时时断断键键需需要要的的能能量量为为2 752 kJ534 kJ2 218 kJ。肼肼和和氧氧气气断断键键变变为为原原子子时时要要断断裂裂1个个NN键键，4个个NH键键，1个个O=O键键，所所以以11544(NH键键能能)15002 218，解解得得NH键键能能为为391，单单位位为为kJ，选，选B。【答案】【答案】B1(2014北北京京六六十十六六中中高高一一下下学学
18、期期期期末末)下下列列说说法法正正确确的的是是()A由由H原子形成原子形成1 mol HH键要吸收热量键要吸收热量B所有燃烧反应都是放热反应所有燃烧反应都是放热反应C据据能能量量守守恒恒定定律律，反反应应物物的的总总能能量量一一定定等等于于生生成成物物的的总能量总能量D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应答案：答案：B变式训练变式训练点点拨拨：原原子子形形成成化化学学键键时时要要放放出出能能量量，A项项不不正正确确；反反应应物物总总能能量量高高于于或或低低于于生生成成物物总总能能量量，这这部部分分能能量量通通常常以以热热量量的的形形式式放放出出或或吸吸收收，
19、C项项不不正正确确；任任何何化化学学反反应应都都经经历历了了旧旧键键断断裂裂(吸吸收收能能量量)和和新新键键形形成成(放放出出能能量量)的的过过程程，都都伴伴随随着着能能量量的的变变化化，但但释释放放能能量量还还是是吸吸收收能能量量，不不是是由由反反应应条条件件确确定定的的。如如：合合成成氨氨需需要要在在高高温温下下进进行行，但但它它却却是是释释放放能能量量的的反反应应，D项项不不正确。正确。2(2014经经典典习习题题选选萃萃)下下表表中中的的数数据据是是破破坏坏1 mol物物质质中中的化学键所消耗的能量的化学键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据回答下列问题：根据上述数据回答下列问题：(1)
20、下列物质本身具有的能量最低的是下列物质本身具有的能量最低的是_。AH2BCl2CBr2DI2物质物质Cl2Br2I2HCl HBrHIH2能量能量/kJ243193151432366298436(2)X2H2=2HX(X代代表表Cl、Br、I)的的反反应应是是放放热热反反应应还还是吸热反应？是吸热反应？_。(3)相相同同条条件件下下，X2(X代代表表Cl、Br、I)分分别别与与氢氢气气反反应应，当当消消耗耗等等物物质质的的量量的的氢氢气气时时，放放出出或或吸吸收收的的热热量量最最多多的的是是_。(4)若若无无上上表表中中的的数数据据，你你能能回回答答问问题题(3)吗吗？_(填填“能能”或或“不
21、能不能”)。你的依据是。你的依据是_。答案：答案：(1)A(2)放热反应放热反应(3)Cl2(4)能能生生成成物物越越稳稳定定，放放出出的的热热量量越越多多，在在HX中中，元元素素的非金属性越强，形成氢化物的稳定性越强的非金属性越强，形成氢化物的稳定性越强点点拨拨：破破坏坏1 mol物物质质中中的的化化学学键键所所消消耗耗的的能能量量越越高高，物物质质所所具具有有的的能能量量越越低低，由由表表中中数数据据可可知知能能量量最最低低的的是是H2；根根据据表表中中数数据据计计算算可可知知，反反应应X2H2=2HX，X无无论论是是Cl、Br、I，该该反反应应中中旧旧键键断断裂裂吸吸收收的的能能量量都都
22、小小于于新新键键形形成成放放出出的的能能量量，故故该该反反应应为为放放热热反反应应，放放出出热热量量最最多多的的为为Cl2；判判断断生生成成氢氢化化物物放放出出热热量量的的多多少少，可可根根据据氢氢化化物物的的稳稳定定性性强强弱弱，氢氢化化物物越越稳稳定定，所含能量越低，形成该氢化物所放出的热量越多。所含能量越低，形成该氢化物所放出的热量越多。化学能与热能的相互转化化学能与热能的相互转化思维导图思维导图1能量守恒定律能量守恒定律一一种种形形式式的的能能量量可可以以转转化化为为另另一一种种形形式式的的能能量量，转转化化的的途途径径和和能能量量形形式式可可以以不不同同，但但是是体体系系包包含含的的
23、总总能能量量不不变变，这这就就是是“能量守恒定律能量守恒定律”。(1)化化学学能能可可以以转转化化为为其其他他形形式式的的能能量量，如如热热能能、电电能能等等，在转化时，遵循能量守恒定律。在转化时，遵循能量守恒定律。(2)初初中中学学过过的的“质质量量守守恒恒定定律律”与与“能能量量守守恒恒定定律律”是是两两条条基基本的自然定律。本的自然定律。教材点拨教材点拨2吸热反应与放热反应吸热反应与放热反应(1)两种反应的区别两种反应的区别(2)化学反应与能量转化的关系化学反应与能量转化的关系可用图示表示如下：可用图示表示如下：温温馨馨提提示示：(1)“三三个个不不一一定定”。需需加加热热才才能能发发生
24、生的的反反应应不不一一定定是是吸吸热热反反应应，如如碳碳和和氧氧气气的的反反应应；放放热热反反应应常常温温下下不不一一定定容容易易发发生生，如如铝铝热热反反应应；吸吸热热反反应应也也不不一一定定需需要要加加热热，如如Ba(OH)28H2O晶体和晶体和NH4Cl晶体的反应。晶体的反应。(2)吸吸热热反反应应和和放放热热反反应应都都是是化化学学反反应应，如如NaOH固固体体溶溶于于水水是是放放热热过过程程，但但不不是是放放热热反反应应；如如升升华华、蒸蒸发发等等过过程程是是吸吸热热过程，但不是吸热反应。过程，但不是吸热反应。3放热反应与吸热反应的几个实验探究活动放热反应与吸热反应的几个实验探究活动
25、【探究活动【探究活动1】铝与盐酸的反应】铝与盐酸的反应实实验验步步骤骤：在在一一支支试试管管中中加加入入23 mL 6 mol L1的的盐盐酸酸，向含有盐酸的试管中插入用砂纸打磨光的铝条。向含有盐酸的试管中插入用砂纸打磨光的铝条。实实验验现现象象：开开始始时时反反应应进进行行缓缓慢慢，产产生生少少量量气气泡泡，过过一一会会儿儿反反应应逐逐渐渐加加快快，气气泡泡增增多多，试试管管发发热热，温温度度计计液液面面明明显显升升高高，试管温度上升。试管温度上升。结结论论：铝铝与与盐盐酸酸反反应应的的过过程程中中放放出出热热量量，该该反反应应属属于于放放热热反应。化学方程式为：反应。化学方程式为：2Al6
26、HCl=2AlCl33H2【探究活动【探究活动2】Ba(OH)28H2O与与NH4Cl晶体的反应晶体的反应实实验验步步骤骤：将将约约20 g Ba(OH)28H2O晶晶体体研研细细后后与与约约10 g NH4Cl晶晶体体一一起起放放入入烧烧杯杯中中，并并将将烧烧杯杯放放在在滴滴有有几几滴滴水水的的玻玻璃璃片片上上，用用玻玻璃璃棒棒快快速速搅搅拌拌，闻闻气气味味，用用手手触触摸摸杯杯壁壁下下部部，试试着着用手拿起烧杯，观察现象。用手拿起烧杯，观察现象。实验现象及结论：实验现象及结论：现象现象结论结论手摸杯底，有冷的感觉手摸杯底，有冷的感觉拿起烧杯，玻璃片和烧杯拿起烧杯，玻璃片和烧杯底部黏结在一起
27、底部黏结在一起产生有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体Ba(OH)28H2O2NH4Cl =BaCl22NH310H2O；该反应吸收热量，热能转变为该反应吸收热量，热能转变为化学能，被化学能，被“储藏储藏”起来起来【探探究究活活动动3】酸酸碱碱中中和和反反应应中中的的能能量量变化变化实实验验步步骤骤：如如图图所所示示，在在50 mL烧烧杯杯中中加加入入20 mL 2 molL1的的盐盐酸酸，测测其其温温度度。另另用用量量筒筒量量取取20 mL 2 molL1的的NaOH溶溶液液，测测其其温温度度，并并缓缓缓缓地地倾倾入入烧烧杯杯中中，边边加加边边用用环环形形玻玻璃璃搅搅拌拌棒棒搅搅拌拌。观
28、观察察反反应应中中溶溶液液温度的变化过程，并做好记录。温度的变化过程，并做好记录。实验现象：温度计显示温度逐渐升高。实验现象：温度计显示温度逐渐升高。结论：酸碱中和反应是放热反应。结论：酸碱中和反应是放热反应。归归纳纳总总结结：我我们们可可以以从从以以下下两两个个角角度度来来理理解解吸吸热热反反应应和和放放热热反反应应。(1)化化学学键键角角度度：在在化化学学反反应应过过程程中中，如如果果新新化化学学键键形形成成时时释释放放的的能能量量大大于于破破坏坏旧旧化化学学键键所所需需要要吸吸收收的的能能量量，即即E放放E吸吸，则则为为放放热热反反应应；若若破破坏坏旧旧化化学学键键所所需需吸吸收收的的能
29、能量量大大于于形形成成新化学键时放出的能量，即新化学键时放出的能量，即E吸吸E放放，则为吸热反应。，则为吸热反应。(2)从从物物质质本本身身所所具具有有的的能能量量角角度度：各各种种物物质质所所具具有有的的能能量量不不同同。若若发发生生化化学学反反应应时时，反反应应物物所所具具有有的的总总能能量量高高于于生生成成物物所所具具有有的的总总能能量量，那那么么有有一一部部分分能能量量就就会会以以热热能能形形式式释释放放出出来来，这这就就是是放放热热反反应应。若若反反应应物物所所具具有有的的总总能能量量低低于于生生成成物物所所具具有有的的总总能能量量，在在发发生生化化学学反反应应时时，反反应应物物需需
30、吸吸收收一一定定的的能能量量才才能能转化成生成物，这就是吸热反应。转化成生成物，这就是吸热反应。4化学能与热能相互转化的意义化学能与热能相互转化的意义(1)化化学学物物质质中中的的化化学学能能通通过过化化学学反反应应转转化化成成热热能能，提提供供了了人类生存和发展所需要的能量和动力。人类生存和发展所需要的能量和动力。(2)热热能能转转化化为为化化学学能能是是人人们们进进行行化化学学科科学学研研究究、创创造造新新物物质不可或缺的条件和途径。质不可或缺的条件和途径。5人类利用能源的三个阶段人类利用能源的三个阶段柴柴草草时时期期、化化石石能能源源时时期期、多多能能源源结结构构时时期期。目目前前，最最
31、有有希希望望的的新新能能源源是是太太阳阳能能、风风能能与与氢氢能能等等，这这些些新新能能源源的的特特点点是是资源丰富、可再生、对环境没有污染或污染少。资源丰富、可再生、对环境没有污染或污染少。(2014经经典典习习题题选选萃萃)已已知知反反应应XY=MN为为吸吸热热反反应应，对对这这个个反反应应的的下下列列说说法法中中正正确确的的是是()AX的能量一定低于的能量一定低于M的，的，Y的能量一定低于的能量一定低于N的的B因因为为该该反反应应为为吸吸热热反反应应，故故一一定定要要加加热热，反反应应才才能能进进行行C破破坏坏反反应应物物中中的的化化学学键键所所吸吸收收的的能能量量小小于于形形成成生生成
32、成物物中化学键所放出的能量中化学键所放出的能量DX和和Y的总能量一定低于的总能量一定低于M和和N的总能量的总能量典例透析典例透析 【解解析析】吸吸热热反反应应中中反反应应物物的的总总能能量量生生成成物物的的总总能能量量，不不能能单单指指某某一一种种反反应应物物与与某某一一种种生生成成物物的的能能量量大大小小，A错错误误，D正正确确；吸吸热热反反应应不不一一定定必必须须加加热热才才能能发发生生，B错错误误；从从微微观观角角度度解解释释，吸吸热热反反应应中中破破坏坏反反应应物物中中的的化化学学键键所所吸吸收收的的能能量量大大于形成生成物中化学键所放出的能量，于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误
33、。错误。【答案】【答案】D3(2014西西安安市市一一中中高高一一第第一一次次考考试试)下下图图表表示示H2和和Br2反反应应的的历历程程，其其中中虚虚线线表表示示的的是是使使用用催催化化剂剂的的反反应应历历程程，下下列列说说法正确的是法正确的是()A正反应为吸热反应正反应为吸热反应B正反应为放热反应正反应为放热反应C加入催化剂，该化学加入催化剂，该化学反应的反应热增大反应的反应热增大D从图中可以看出，该从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关反应的反应热与反应途径有关变式训练变式训练答案：答案：A点点拨拨：图图中中生生成成物物总总能能量量高高于于反反应应物物总总能能量量，反反应应为为吸吸
34、热热反反应应，A项项正正确确，B项项不不正正确确；加加入入催催化化剂剂影影响响反反应应速速率率，但但不不能能影影响响反反应应热热，C项项不不正正确确；反反应应热热与与反反应应途途径径无无关关，D项项不正确。不正确。新考题新考题随堂自测随堂自测1(2014洋洋河河实实验验中中学学高高一一期期末末)对对于于化化学学反反应应中中的的能能量量变化，表述正确的是变化，表述正确的是()A中和反应是吸热反应中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应燃烧属于放热反应C断开化学键的过程会放出能量断开化学键的过程会放出能量D加热才能发生的反应一定是吸热反应加热才能发生的反应一定是吸热反应答案：答案：B2(2014临临沂
35、沂一一中中高高一一期期中中)下下列列反反应应中中，属属于于氧氧化化还还原原反应同时又是吸热反应的是反应同时又是吸热反应的是()ABa(OH)28H2O与与NH4Cl反应反应B铝与稀盐酸铝与稀盐酸C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D煤与煤与O2的燃烧反应的燃烧反应答案：答案：C点点拨拨：A为为非非氧氧化化还还原原反反应应，B、C、D为为氧氧化化还还原原反反应应，其中其中C为吸热反应，为吸热反应，B和和D为放热反应。为放热反应。3 (2014嘉嘉 祥祥 一一 中中 5月月 质质 检检 )下下 列列 各各 图图 中中 ， 表表 示示Ba(OH)28H2
36、O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)能量变化的是能量变化的是()答案：答案：A点点拨拨：题题中中所所给给反反应应为为吸吸热热反反应应，即即反反应应物物的的总总能能量量低低于于生成物的总能量，生成物的总能量，A项正确。项正确。4(2014衡衡阳阳市市八八中中高高一一联联赛赛)已已知知2SO2O22SO3为为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是放热反应，关于该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于的能量一定高于SO2的能量的能量BSO2和和O2的总能量一定高于的总能量一定高于SO2的总能量的总能量CSO2的能量一定高于的能量一定高于SO3的能量的能量
37、D因该反应放热，故不必加热反应就可发生因该反应放热，故不必加热反应就可发生答案：答案：B点点拨拨：放放热热反反应应中中反反应应物物总总能能量量大大于于生生成成物物总总能能量量，该该反反应应为为放放热热反反应应，故故SO2和和O2的的总总能能量量一一定定高高于于SO3的的总总能能量量，该反应需加热且有催化剂存在才能进行。该反应需加热且有催化剂存在才能进行。5(2014四四川川新新津津中中学学高高一一月月考考)化化学学反反应应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应该反应是吸热反应B断裂断裂1 mol AA键和键和1 mol
38、 BB键能放出键能放出x kJ的能量的能量C断裂断裂2 mol AB键需要吸收键需要吸收y kJ的能量的能量D2 mol AB的总能量高于的总能量高于1 mol A2和和1 mol B2的总能量的总能量答案：答案：C点点拨拨：由由图图知知1 mol A2和和1 mol B2的的总总能能量量大大于于2 mol AB的的总总能能量量，该该反反应应为为放放热热反反应应，A、D错错误误；化化学学键键断断裂裂时时吸吸热热，B错误；由图知错误；由图知2 mol AB键断裂吸收键断裂吸收y kJ的能量，的能量，C正确。正确。6(2014试试题题调调研研)某某同同学学做做如如下下实实验验，以以检检验验反反应应
39、中中的的能量变化。能量变化。(1)实实验验中中发发现现反反应应后后，(a)中中温温度度升升高高，由由此此可可以以判判断断(a)中中反反应应是是_热热反反应应；(b)中中温温度度降降低低，由由此此可可以以判判断断(b)中反应是中反应是_热反应。热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式写出铝与盐酸反应的离子方程式_。(3)根根 据据 能能 量量 守守 恒恒 定定 律律 ， (b)中中 反反 应应 物物 的的 总总 能能 量量 应应 该该_其生成物的总能量。其生成物的总能量。答案：答案：(1)放吸放吸(2)2Al6H=2Al33H2(3)低于低于点点拨拨：(1)反反应应后后(a)中中温温度度升升高
40、高，(b)中中温温度度降降低低，说说明明(a)中反应为放热反应，中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为铝与盐酸反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。(3)(b)中中反反应应为为吸吸热热反反应应，根根据据能能量量守守恒恒定定律律，(b)中中反反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。应物的总能量应该低于其生成物的总能量。新提升新提升达标作业达标作业（点此链接）（点此链接）新视点新视点专家博客专家博客多角度认识化学反应的过程多角度认识化学反应的过程从从原原子子与与分分子子关关系系的的角角度度来来说说，化化学学反反应应过过程程是是旧旧的的分
41、分子子分裂成原子，原子又重新结合为新的分子的过程。分裂成原子，原子又重新结合为新的分子的过程。从从化化学学键键的的角角度度来来说说，化化学学反反应应过过程程是是旧旧化化学学键键断断裂裂和和新新化学键形成的过程，这是化学反应过程的实质。化学键形成的过程，这是化学反应过程的实质。从从能能量量变变化化的的角角度度来来说说，化化学学反反应应过过程程是是热热能能、电电能能或或光光能能等等转转化化为为物物质质内内部部的的能能量量(化化学学能能)被被“储储存存”起起来来，或或者者说说“储储存存”在在物物质质内内部部的的能能量量(化化学学能能)转转化化为为热热能能、电电能能或或光光能能等释放出来的过程。等释放出来的过程。
