《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡 第2课时课件1 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡 第2课时课件1 鲁科版选修4（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用（第二课时）（第二课时）第3节 沉淀溶解平衡牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3OHOH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3OHOH（s s） 5Ca5Ca2+2+3PO+3PO4 43-3-+OH+OH- - 进食后，细进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是什么？该如何防护呢？到腐蚀，其原因是什么？该如何防护呢？生成的有机酸能中和OH-，
2、使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+CO2+H2O思考思考：1 1、为什么医学上常用、为什么医学上常用BaSOBaSO4 4作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”，而不用，而不用BaCOBaCO3 3作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”? ?应用一应用一 ：沉淀的溶解与生成沉淀的溶解与生成而胃酸中的而胃酸中的H H+ +不能与不能与SOSO4 42-2-结合生成硫酸，对结合生成硫酸，对BaSOBaSO4 4的溶解的溶解平衡没有影响，所以用平衡没有影响，所以用BaSOBaSO4 4 作作“钡餐钡餐”。BaCOBaCO3 3 （s s） BaBa
3、2+2+ （aqaq）+ CO+ CO3 32- 2- ( (aqaq) ) + + 2H2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O所以，不能用所以，不能用BaCOBaCO3 3作内服造影剂的作内服造影剂的“钡餐钡餐”。Qc c Kspsp时时，溶度积规则溶度积规则溶液过饱和。溶液中溶液过饱和。溶液中析出沉淀析出沉淀，直至平衡。，直至平衡。沉淀与饱和溶液达到平衡。沉淀与饱和溶液达到平衡。溶液不饱和。溶液不饱和。沉淀会溶解沉淀会溶解直至平衡。直至平衡。Q 9.09.01010-12 -12 molmol3 3L L-3-3，所以析出，所以析出AgAg2 2CrOCrO4 4沉沉淀。淀。溶度积的
4、应用溶度积的应用1.1.利利用用Kspsp判断沉淀的溶解与生成判断沉淀的溶解与生成例：将等体积例：将等体积4 41010-3 -3 molmolL L-1-1的的AgNOAgNO3 3溶液和溶液和4 41010-3 -3 molmolL L-1-1的的K K2 2CrOCrO4 4溶液混合，是否析出溶液混合，是否析出AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀？沉淀？ 已已知知Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)=9.0)=9.01010-12 -12 molmol3 3L L-3-3 应用一应用一 ：沉淀的溶解与生成沉淀的溶解与生成1.1.在在100 100 mLmL 0.01 mol
5、0.01 molL L-1-1 KClKCl溶液中，加入溶液中，加入1 1 mLmL 0.01 mol0.01 molL L-1 -1 AgNO AgNO3 3溶液，下列说法正确的是（溶液，下列说法正确的是（ ）（已知：（已知：Kspsp ( (AgClAgCl) ) =1.8=1.81010-10 -10 molmol2 2L L-2-2）A.A.有有AgClAgCl沉淀析出沉淀析出 B.B.无无AgClAgCl沉淀沉淀 C.C.无法确定无法确定 D.D.有沉淀但不是有沉淀但不是AgClAgClA A学以致用学以致用归纳总结归纳总结2.根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设根据平
6、衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去法不断地移去 溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使溶解的方向移动，就可以使 沉淀溶解。如常用强酸溶解沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电等难溶电 解质。解质。1.沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。活学活用活学活用D ZnS沉淀转化为CuS沉淀(1)在在
7、1试管中加入试管中加入ZnSO4溶液，再滴入溶液，再滴入Na2S溶液，溶液，观察现象。观察现象。(2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。次。(3).向沉淀中滴加适量的向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验现象：实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为 黑色沉淀。黑色沉淀。为什么白色的为什么白色的ZnSZnS沉淀会转化成为黑色的沉淀会转化成为黑色的CuSCuS沉淀沉淀？观察观察思考思考应用二应用二 ：沉淀的转化沉淀的转化ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq) +Cu2+(aq)Cu
8、S(s) 平衡向右移动平衡向右移动ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+已知：已知：ZnS与与CuS是同类难溶，是同类难溶，Ksp(ZnS)Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于的溶解度远小于ZnS的溶解度。的溶解度。应用二应用二 ：沉淀的转化沉淀的转化沉淀转化的实质：沉淀转化的实质： 一种沉淀可转化为一种沉淀可转化为更难溶更难溶的沉淀，难溶物的溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。解度相差越大，这种转化的趋势越大。如：在如：在AgCl(s)中加入中加入NaI溶液可转化为溶液可转化为AgI(s)沉淀。沉淀。 在在CaSO4(s)加入加入Na2CO3溶
9、液可转化为溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。沉淀。应用二应用二 ：沉淀的转化沉淀的转化 例：已知例：已知:Kspsp(ZnS(ZnS)=1.6)=1.61010-24 -24 molmol2 2 L L -2-2 Kspsp(CuS(CuS)=1.3)=1.31010-36 -36 molmol2 2 L L-2-2在在ZnSZnS沉淀中加入沉淀中加入10 10 mLmL 0.001 mol 0.001 molL L-1-1的的CuSOCuSO4 4溶液有溶液有CuSCuS沉淀生成吗？沉淀生成吗？ 解：解：ZnSZnS沉淀溶解平衡中的硫离子浓度为：沉淀溶解平衡中的硫离子浓度为： SS2-2-=
10、Zn=Zn2+2+= = 1.61.61010-24 -24 molmol2 2L L-2-2Kspsp=1.26=1.261010-12-12 mol molL L-1-1应用二应用二 ：沉淀的转化沉淀的转化Qc c=c(Cu=c(Cu2+2+) )c(Sc(S2-2-) ) =1.0 =1.01010-3 -3 molmolL L-1-11.261.261010-12 -12 molmolL L-1-1 =1.26 =1.261010-15 -15 molmol2 2 L L-2-2Qc c(CuS(CuS) Kspsp(CuS(CuS), ), 所以会生成所以会生成CuSCuS沉淀。沉淀
11、。ZnSZnS沉淀溶解平衡中：沉淀溶解平衡中：SS2-2-=Zn=Zn2+2+= 1.261.261010-12-12 mol molL L-1-1应用二应用二 ：沉淀的转化沉淀的转化1.工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用等沉淀。写出用FeS除去除去Hg2的离子方程式。的离子方程式。答案答案FeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq)(2)(2)硬水（含硬水（含Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2、Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2煮
12、沸形成的水垢主要成分煮沸形成的水垢主要成分是是CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2，它们是怎样形成的？，它们是怎样形成的？沉淀转化在生活中的应用沉淀转化在生活中的应用答答案案 水水垢垢的的形形成成过过程程涉涉及及到到沉沉淀淀转转化化，加加热热硬硬水水时时，Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2分分别别分分解解生生成成CaCO3、MgCO3沉沉淀淀。但但MgCO3又又与与CO32-水水解解生生成成的的OH结结合合为为更更难难溶溶的的Mg(OH)2，故故水水垢垢的的主主要要成成分分不不是是CaCO3、MgCO3，而是，而是CaCO3、Mg(OH)2。答案答案CaSO4Na2CO
13、3=CaCO3Na2SO4; CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(1)沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。(2)一一般般而而言言，Ksp较较大大的的难难溶溶电电解解质质能能转转化化为为Ksp更更小小的的难难溶溶电电解解质质，如如AgClAgIAg2S，CaSO4转转化化为为CaCO3，ZnS转化为转化为CuS等。等。(3)两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。归纳总结归纳总结牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3OHOH的物质保护着，它在唾液中
14、存在下列平衡：的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3OHOH（s s） 5Ca5Ca2+2+3PO+3PO4 43-3-+OH+OH- - 进食后，细进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，该如何防护呢？到腐蚀，该如何防护呢？生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 已知已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚硬。请用离子方程式表示，质地更坚硬。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_ 5Ca23PO+4OH-F=Ca5(PO4)3F
