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1、1 在初中时我们学过氧气，现在来想想实验在初中时我们学过氧气，现在来想想实验室里怎么样来制取氧气？室里怎么样来制取氧气？高锰高锰酸钾酸钾玻璃试管玻璃试管铁架台铁架台水槽水槽集气瓶集气瓶酒精灯酒精灯导入新课导入新课2 那么在制取氧气结束时，如果先撤掉那么在制取氧气结束时，如果先撤掉酒精灯会发生什么事呢？酒精灯会发生什么事呢？倒吸水倒吸水引起引起试管爆裂试管爆裂 所以，我们要掌握正确的操作基本方法所以，我们要掌握正确的操作基本方法是多么重要！是多么重要！3 通过观察教师的示范操作，培养学生的观察通过观察教师的示范操作，培养学生的观察能力，并初步掌握蒸馏、萃取分液操作的要点；能力，并初步掌握蒸馏、萃
2、取分液操作的要点；通过自主练习，掌握蒸馏、萃取分液操作的要领；通过自主练习，掌握蒸馏、萃取分液操作的要领；通过学生间的相互合作，培养学生的合作精神；通过学生间的相互合作，培养学生的合作精神；通过小组汇报评议，强化蒸馏、萃取分液操作的通过小组汇报评议，强化蒸馏、萃取分液操作的具体应用。具体应用。教学目标教学目标知识与能力知识与能力： 掌握物质的常见分离方法，了解各分离方法掌握物质的常见分离方法，了解各分离方法适用的混合物状态；学会过滤、蒸发、蒸馏、萃适用的混合物状态；学会过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液的实验操作技能。取分液的实验操作技能。过程与方法：过程与方法：4 通过实验培养学生学习化学的兴趣；通
3、通过实验培养学生学习化学的兴趣；通过实验培养学生严谨的科学态度和实事求是过实验培养学生严谨的科学态度和实事求是的品质。的品质。情感态度与价值观：情感态度与价值观：5蒸馏、萃取分液的方法。蒸馏、萃取分液的方法。离子的检测方法。离子的检测方法。重点重点难点难点物质的分离和提纯的方法。物质的分离和提纯的方法。教学重难点教学重难点6一、化学实验安全一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯7一、化学实验安全一、化学实验安全. .遵守实验室规则。遵守实验室规则。. .了解安全措施。了解安全措施。. .掌握正确的操作方法。掌握正确的操作方法。. .重视并逐步熟悉污染物和废物的处理方法重视
4、并逐步熟悉污染物和废物的处理方法。8、遵守实验室规则：、遵守实验室规则：实验前须明确实验目的，写好预习报告实验前须明确实验目的，写好预习报告任何人不得在化学实验室喝水、吃东西任何人不得在化学实验室喝水、吃东西进入实验室先进入实验室先签名并清点仪器药品签名并清点仪器药品是否齐全是否齐全遵守纪律、保持安静，认真听老师讲解要点遵守纪律、保持安静，认真听老师讲解要点操作规范，观察细致，认真作好实验记录操作规范，观察细致，认真作好实验记录爱护仪器，节约药品，损坏赔偿爱护仪器，节约药品，损坏赔偿实验完毕后，清洗并清理仪器，经实验完毕后，清洗并清理仪器，经老师检查老师检查认可后方能离开实验室认可后方能离开实
5、验室发生意外事故，及时报告老师发生意外事故，及时报告老师9常见危险品的分类和标志常见危险品的分类和标志.了解安全措施了解安全措施10易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷白磷Na、K、电石（电石（CaC2）浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸冰醋酸、NaOH固体固体氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品
6、：剧毒品：剧毒品：氧化剂：氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物过氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、）、黑火药，等等。黑火药，等等。111、药品的安全存放、药品的安全存放.易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。.受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。处。.易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方。和火源的地方。.金属钾
7、、钠易与金属钾、钠易与O2、H2O反应，应封存在煤油中。反应，应封存在煤油中。.氧化剂和还原剂不能一起存放。氧化剂和还原剂不能一起存放。.剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。.化学试剂要按性质、类别有规律存放化学试剂要按性质、类别有规律存放。12注意：几种特殊试剂的安全存放注意：几种特殊试剂的安全存放白磷着火点低（白磷着火点低（40）在空气中能缓慢氧化而）在空气中能缓慢氧化而自然，通常保存在冷水中自然，通常保存在冷水中。液溴有毒且易挥发，须盛放在磨口的细口瓶里，液溴有毒且易挥发，须盛放在磨口的细口瓶里，并加些水，起水封作用。并加些水，起水封作用。碘易
8、升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。口的广口瓶里。浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，存放在黑暗而且温度低的地方存放在黑暗而且温度低的地方。氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于封存的干燥氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于封存的干燥广口瓶里；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡广口瓶里；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。皮塞塞紧，不能用玻璃塞。132、事故预防事故预防* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：* *防倒吸：防倒吸：点燃
9、可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。）时，加装安全瓶或漏
10、斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。143、意外事故的处理意外事故的处理创伤处理：创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。敷药包扎。用用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾
11、在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：NaHCO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用用CuSO4溶液涂抹伤处；溶液涂抹伤处；15实验室火灾处理实验室火灾处理（1）移走可燃物，切断电源，停此通风。）移走可燃物，切断电源
12、，停此通风。（2）与水发生剧烈反应的化学药品不能用水补救，如）与水发生剧烈反应的化学药品不能用水补救，如钾、钠等。钾、钠等。（3）比水密度小的有机溶剂，不能用水扑救，如乙醇，）比水密度小的有机溶剂，不能用水扑救，如乙醇，可用沙子或石棉布盖灭。可用沙子或石棉布盖灭。（4）酒精及有机物小面积着火湿布或沙子扑盖。）酒精及有机物小面积着火湿布或沙子扑盖。（5）反应器内的燃烧，如果是敞口器皿可用湿抹）反应器内的燃烧，如果是敞口器皿可用湿抹布盖灭。布盖灭。16.掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法初中学过的实验操作初中学过的实验操作1.药品的取用药品的取用2.物质的称量物质的称量3.物质的加热物质的加热5
13、.仪器的洗涤等仪器的洗涤等4.气体的收集气体的收集17药品取用的原则药品取用的原则（1）.安全性原则安全性原则.不允许用手直接接触化学试剂不允许用手直接接触化学试剂.不允许用鼻子凑近闻化学试剂的味道不允许用鼻子凑近闻化学试剂的味道.不允许用口尝化学试剂的味道不允许用口尝化学试剂的味道18（2）.节约性原则节约性原则严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说量，严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体明用量，一般应按最少量取用，液体1ml2ml，固体，固体只需只需盖过
14、试管底部盖过试管底部。（3）.保存性原则保存性原则实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试剂被污染试剂被污染。19特别提醒特别提醒:对一些特殊的试剂，用剩的试剂可放回对一些特殊的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如金属原试剂瓶。例如金属钠钠。对一些纯度要求不高又不容易变质的对一些纯度要求不高又不容易变质的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如如镁条、锌粒、碳酸钙镁条、锌粒、碳酸钙等。等。20(1).固体药品的取用（少量，节约，安全）固体药品的取用（少量，节约，安全）固体粉末：用药匙或纸槽固体粉末：用药匙或纸槽“一
15、斜二送三直立一斜二送三直立”块状、密度大：用镊子夹取块状、密度大：用镊子夹取“一横二放三慢竖一横二放三慢竖”1.药品的取用药品的取用(2).液体药品的取用液体药品的取用取用较多量时，可直接倾倒。操作：先取下瓶塞倒放在桌取用较多量时，可直接倾倒。操作：先取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，标签向手心，一手斜握容器，使瓶口与容器上，一手握瓶，标签向手心，一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。口紧靠，缓缓倒入。取用少量时，可用胶头滴管或玻璃棒。取用少量时，可用胶头滴管或玻璃棒。定量取用液体，用量筒。定量取用液体，用量筒。21注意：使用药品做到注意：使用药品做到“三不三不”：不用手接触药品不用手接触药
16、品不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味不尝试药品味道不尝试药品味道用剩药品做到用剩药品做到“三不三不”：不放回原瓶不放回原瓶不随意丢弃不随意丢弃不拿出实验室，不拿出实验室，（放到废物缸里）（放到废物缸里）222.物质的称量物质的称量-托盘天平托盘天平镊子夹取镊子夹取23可作反应的容器可作反应的容器24可以直接用可以直接用酒精灯酒精灯加热的加热的试管试管坩埚坩埚蒸发皿蒸发皿燃烧匙燃烧匙25需垫需垫石棉网石棉网加热的加热的烧杯烧杯蒸馏蒸馏烧瓶烧瓶园底园底烧瓶烧瓶平底平底烧瓶烧瓶26其它其它冷凝管冷凝管干燥管干燥管容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管表面皿表面皿导管导管27练习练
17、习2、请写出下列仪器的名称请写出下列仪器的名称试管试管烧杯烧杯锥形瓶锥形瓶圆底烧瓶圆底烧瓶平底烧瓶平底烧瓶坩埚坩埚蒸发皿蒸发皿可直接加热的有可直接加热的有“O”283.可可直接直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙燃烧匙隔石棉网隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。瓶。加热时应注意的安全事项：加热时应注意的安全事项：（1）严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。）严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。（2）严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。）严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。（3）严禁用嘴去吹灭酒精灯，以免）严禁用嘴去吹灭酒精灯，以免
18、“回火回火”引起引起灯内酒精燃烧。灯内酒精燃烧。（4）被加热的玻璃仪器外壁在加热前要擦干，以）被加热的玻璃仪器外壁在加热前要擦干，以免加热时仪器炸裂。免加热时仪器炸裂。29（5）试管加热要先预热，否则容易因局部受热使试）试管加热要先预热，否则容易因局部受热使试管炸裂管炸裂.加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放在桌上在桌上.（6）液体加热时，体积不能超过试管容器的）液体加热时，体积不能超过试管容器的13，45角倾斜，试管口不能对人，以免液体外溅角倾斜，试管口不能对人，以免液体外溅伤人，固体加热时，试管口略向下倾斜，以免试内伤人，固体加热时，试管口略向下倾斜
19、，以免试内有水倒流使试管炸裂。有水倒流使试管炸裂。注注:（不超过试管容积（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积、不超过烧杯容积2/3 ）酒精灯使用时酒精量酒精灯使用时酒精量酒精灯容积的酒精灯容积的23，用，用火柴点燃，用灯帽盖灭。火柴点燃，用灯帽盖灭。30向上排空气向上排空气向下排空气向下排空气排水排水4、气体的收集、气体的收集31.重视并逐步熟悉污染物和废物的处理方法重视并逐步熟悉污染物和废物的处理方法包括有害气体、废液、固体废弃物的处理包括有害气体、废液、固体废弃物的处理。例如：例如：破损玻璃回收破损玻璃回收32妥善处理实验后的废液和废渣妥善处理实验后的废液和废渣废液液处理方法理方法注意事
20、注意事项酸或碱酸或碱中和法中和法分分别收集，混合无危收集，混合无危险时将将废酸、酸、废碱混碱混合合氧化氧化剂还原原剂氧化氧化还原法原法分分别收集，收集，查明明废液化学性液化学性质，将一种，将一种废液分次少量加入另一种液分次少量加入另一种废液中液中含重金属离含重金属离子的子的废液液氢氧化物沉淀法，氧化物沉淀法，硫化物共沉淀法硫化物共沉淀法用用过滤或或倾析法将沉淀分离，析法将沉淀分离，滤液不含液不含重金属离子后再排放重金属离子后再排放含含Ba2+沉淀法沉淀法加入加入Na2SO4溶液，溶液，过滤，除去沉淀即可，除去沉淀即可排放排放有机物有机物焚焚烧法，有机溶法，有机溶剂萃取回收利用萃取回收利用生成水
21、、生成水、CO2等不等不污染染环境境用溶用溶剂萃取，分液后回收利用萃取，分液后回收利用33思考？ 怎样淘金？淘金者是利用了什么怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？么方法将铁屑分离出来？1.在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金淘金者根据金以者根据金以游离态游离态存在、密度比沙子大的性质，存在、密度比沙子大的性质，可以用可以用水洗法水洗法将金子从沙子中分离出来。将金子从沙子中分离出来。 2.可以用可以用磁铁吸取磁铁吸取的方法将铁屑
22、和沙分离。的方法将铁屑和沙分离。能否用稀盐酸将铁屑分离出来？能否用稀盐酸将铁屑分离出来？不行。不行。二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯34将混合物中各物质通过物理变化将混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的或化学变化把各成分彼此分开的过程。过程。物质的分离：物质的分离：把混合物中的杂质除去，以得到把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。纯净物的过程。 物质的提纯：物质的提纯：35（一）过滤与蒸发（一）过滤与蒸发过滤操作的目的：过滤操作的目的： 将液体与难溶性固体进行分离将液体与难溶性固体进行分离蒸发操作的目的：蒸发操作的目的： 将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶将溶液浓
23、缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。体析出的方法。36海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。方案，由粗食盐提纯氯化钠。思考？37要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有仪器有 （填编号）。（填编号）。bef 38利用物质的利用物质的溶解性溶解性差异差异，将将液体液体和和不溶于液不溶于液体体的固体分离开来的方法。的固体分离开来的方法。 实验药品实验药品 托盘天平、烧杯、玻璃棒
24、、漏斗、滤纸、铁托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台架台(带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳埚钳 实验原理实验原理 实验用品实验用品 粗盐、蒸馏水粗盐、蒸馏水过滤、蒸发过滤、蒸发(粗盐的提纯粗盐的提纯)39实验步骤实验步骤实验现象实验现象(1)(1)溶解溶解: :(2)(2)过滤过滤: :(3)(3)蒸发蒸发: :将将(1)中所得到的混合物进行过中所得到的混合物进行过滤。滤。若滤液浑浊，要若滤液浑浊，要再次再次过滤，直到滤液过滤，直到滤液澄清为止。澄清为止。称取称取4克粗盐加入约克粗盐加入约12mL水水中，用玻璃棒中，用玻璃棒搅拌搅拌使氯使氯化钠充分
25、溶解。化钠充分溶解。将过滤后清液转入蒸发皿，加将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干当出现较多固体时停止加热，余热蒸干粗粗盐盐逐逐渐渐溶溶解解，溶溶液液略略显浑浊显浑浊滤纸上有不溶物滤纸上有不溶物残留，溶液澄清残留，溶液澄清水分蒸发，水分蒸发，蒸发皿中出蒸发皿中出现白色固体现白色固体40滤纸漏斗紧贴滤纸漏斗紧贴漏斗内壁漏斗内壁 滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤边缘，液面低于滤纸边缘。纸边缘。 玻璃棒紧靠玻璃棒紧靠三层滤纸上三层滤纸上 漏斗下端紧漏斗下端紧靠烧杯内壁靠烧杯内壁 烧杯紧靠玻璃棒
26、烧杯紧靠玻璃棒一一贴贴，二低，三靠，二低，三靠过滤操作中应注意那些问题过滤操作中应注意那些问题?41过滤需注意过滤需注意：“一贴二低三靠一贴二低三靠”一贴：一贴：滤纸漏斗紧滤纸漏斗紧贴贴漏斗内壁漏斗内壁二低：二低：滤纸边缘滤纸边缘低低于漏斗边缘，于漏斗边缘， 液面液面低低于滤纸边缘。于滤纸边缘。 三靠：三靠： 烧杯紧烧杯紧靠靠玻璃棒玻璃棒 玻璃棒紧玻璃棒紧靠靠三层滤纸上三层滤纸上 漏斗下端紧漏斗下端紧靠靠烧杯内壁烧杯内壁 42过滤后如果溶液仍然浑浊，怎样处理过滤后如果溶液仍然浑浊，怎样处理? 应重新过滤一遍。应重新过滤一遍。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对
27、沉淀物进行洗涤，方法是：则需对沉淀物进行洗涤，方法是： 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，重复涤，重复23次，直至沉淀物洗净为止。次，直至沉淀物洗净为止。43玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？溶解时：溶解时：搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解过滤时：过滤时：引流引流蒸发时：蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅防止局部过热，出现飞溅思考交流：思考交流：44蒸发操作应注意哪些事项？蒸发操作应注意哪些事项？（1
28、）溶液不超过蒸发皿容积的）溶液不超过蒸发皿容积的23；（2）加热过程中要）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出不断搅拌，以免溶液溅出（3）当）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热热蒸干蒸干45粗盐粗盐(泥沙、泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）、硫酸盐）溶解溶解过滤过滤泥沙泥沙NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液、硫酸盐溶液蒸发蒸发NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体、硫酸盐晶体（二）离子的检验（二）离子的检验46思考交流思考交流试剂：试剂：BaCl2溶液溶液稀盐酸稀盐酸（酸化的作用：排除（酸化的作用：排除Ag+、SO32- 、 CO32-
29、干扰）干扰）2、如何检验溶液中的、如何检验溶液中的SO42-？现象：现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液，溶液，则有白色沉淀生成即说明有存在则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-；取样取样 溶解溶解 加加稀盐酸稀盐酸加加BaCl2溶液溶液1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？471、应该加什么试剂？、应该加什么试剂？NaCl（Mg2+、Ca2+、SO42-）NaOHNa2CO32、考虑试剂加入的用量及加、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序入的先后顺序OH-CO32-Ba2+BaCl2如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质如
30、何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）、硫酸盐）？48NaNa2 2COCO3 3必须在必须在BaClBaCl2 2之后，之后， 盐酸必须在盐酸必须在NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH之后，之后，加盐酸前必须过滤加盐酸前必须过滤盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。 NaCl溶液溶液(Mg2+、Ca2+、SO42-)讨论加入试剂的先后顺序：讨论加入试剂的先后顺序：NaOHBaCl2Na2CO3HCl或或BaCl2NaOHNa2CO3HCl或或BaCl2Na2CO3NaOHHCl试剂填加顺序必须注意试剂填加顺序必须注意(说明
31、理由说明理由)49选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质。选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质。安排好试剂的加入顺序及用量安排好试剂的加入顺序及用量尽量不减少被提纯的物质。尽量不减少被提纯的物质。物质提纯的一般原则：物质提纯的一般原则：501、过滤后的食盐水仍含有可溶性的、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：的食盐水：加入稍过量的加入稍过量的Na2CO3溶液；溶液；加入稍加入稍过量的过量的NaOH溶液；溶液；加入稍过量的加入稍过量的BaCl2溶液；溶液；滴滴入稀盐酸至无气泡产
32、生；入稀盐酸至无气泡产生；过滤。下列操作顺序不合过滤。下列操作顺序不合理的是理的是ABCDD2、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？51过滤、过滤、蒸发蒸发蒸馏蒸馏萃取和分液萃取和分液结晶结晶混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯52（三）蒸（三）蒸 馏馏1、原理：、原理： 利用利用互溶的液体互溶的液体混合物中各组分的混合物中各组分的沸点不同沸点不同， 给液体混合物加热，使其中的某一组分变成给液体混合物加热，使其中的某一组分变成 蒸气蒸气再再冷凝成液体冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。，从而达到分离提纯的目的。2、实验仪器：、实验仪器：蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶，温度计
33、，温度计，冷凝管冷凝管，胶管胶管,牛角管牛角管(尾接管尾接管)，锥形瓶，锥形瓶，木垫木垫铁架台铁架台(铁圈铁圈、铁夹铁夹),酒精灯酒精灯,石棉网石棉网沸点相差较大沸点相差较大的液体混合物。的液体混合物。分离对象：分离对象：53实验步骤实验步骤实验现象实验现象(1)(1)在在试试管管中中加加入入少少量量自自来来水水, ,滴滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 (2) (2) 在在烧烧瓶瓶中中加加入入约约1/31/3体体积积自自来来水水, , 加加入入几几粒粒沸沸石石, , 连连接接好好装装置置，通通入入冷冷凝凝水水。开开始始加加热热, , 弃弃去去开开始始馏馏出出的的部部分
34、分液液体体, ,用用锥锥形形瓶收集约瓶收集约10mL10mL液体液体, ,停止加热。停止加热。（3 3） 取取少少量量收收集集到到的的液液体体加加入入试试管管中中，滴滴入入几几滴滴稀稀硝硝酸酸和和几几滴滴硝酸银溶液硝酸银溶液 实验结论：实验结论：加入硝酸银后，加入硝酸银后，有不溶有不溶于稀硝酸的沉淀生成于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温升高至烧瓶中水温升高至100100后沸腾后沸腾, ,锥形瓶中锥形瓶中收集到蒸馏水收集到蒸馏水. .加稀硝酸和硝酸银溶液加稀硝酸和硝酸银溶液后，后，蒸馏水中无沉淀蒸馏水中无沉淀自来水中有自来水中有ClCl- -，蒸馏水中无，蒸馏水中无ClCl- -，通过蒸馏可以除去水中
35、的通过蒸馏可以除去水中的ClCl- -实验室实验室1-3制取蒸馏水制取蒸馏水54温度计的水银球应位于温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶中液体的中液体的量是烧瓶量是烧瓶容量的容量的1/31/2在圆底烧在圆底烧瓶内放有瓶内放有沸石沸石，防防止爆沸止爆沸冷凝管中通冷却水冷凝管中通冷却水时，下口（时，下口（进水进水），）， 上口（上口（出水出水）给蒸馏烧瓶加给蒸馏烧瓶加热要热要垫石棉网垫石棉网牛角管牛角管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶554思考：思考：(1)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分为
36、了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。接触，带走尽可能多的热量。5657 把两种把两种互不相溶的液体（且密度不同）互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作分开的操作分液：分液：把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程。剂里的过程。萃取：萃取：581、萃取原理：、萃取原理：利用利用溶质溶质在在两种互不相溶的两种互不相溶的溶剂溶剂里里溶解度不同溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的，可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。2、实验仪器：、实验仪器： 分液漏斗分液漏斗、烧杯、铁架台、烧杯、铁架台(铁圈
37、铁圈)59检漏检漏装液装液振荡振荡分液分液静置静置3、主要操作步骤：、主要操作步骤：60振荡振荡萃取萃取静止静止分层分层分液分液注意：注意：(见教材见教材P9)1、分液漏斗使用前必须检查上口玻璃塞和活塞是否漏水、分液漏斗使用前必须检查上口玻璃塞和活塞是否漏水2、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒转过来振荡、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒转过来振荡3、分液时打开活塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔；、分液时打开活塞，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。4、为了、为了萃取充分，可多次萃取
38、萃取充分，可多次萃取61实验步骤实验步骤实验现象实验现象(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4) 量取量取10mL10mL碘的饱和水溶液，碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗倒入分液漏斗, , 注入注入4mL CCl4mL CCl4 4, , 盖好玻璃塞。盖好玻璃塞。CClCCl4 4不溶于水，在下层不溶于水，在下层 用用右手右手压压住分液漏斗口部住分液漏斗口部, , 左手左手握握住活塞部分住活塞部分, , 把分液漏把分液漏斗斗倒转倒转过来用力振荡。过来用力振荡。水与水与CClCCl4 4充分混合充分混合将分液漏斗放在铁架台上将分液漏斗放在铁架台上, ,静置静置。静置后，静置后，CClCCl4
39、 4层变紫色，层变紫色，水层黄色变浅水层黄色变浅（4 4）液体分层后液体分层后, , 将分液漏斗上的将分液漏斗上的玻璃塞打开玻璃塞打开, , 分液漏斗下面活塞拧分液漏斗下面活塞拧开开, ,从从下端口下端口放出放出下层下层溶液溶液, ,从从上端上端口口倒出倒出上层上层溶液溶液。实验实验1-41-4 用用CClCCl4 4萃取碘水的碘萃取碘水的碘实验结论实验结论:CCl4比水重比水重,不溶于水不溶于水,碘在碘在CCl4中溶解度比水大中溶解度比水大62分析讨论分析讨论1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体），下层液体 中溶剂是（中溶剂是（ ）2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶
40、剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与与H2O比较有何异同？比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（ I2）；都不与）；都不与碘单质（碘单质（ I2）反应。）反应。异：异：CCl4与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同：63萃取剂的选择条件萃取剂的选择条件2.2.溶质在萃取剂中的溶解度较大溶质在萃取剂中的溶解度较大3.3.溶质与萃取剂不发生反应溶质与萃取剂不发生反应1.1.与原溶剂互不相溶与原溶剂互不相溶64将实验将实验1-4中的萃取剂分别换为酒精、汽油是否中的萃取剂分别换为
41、酒精、汽油是否可以？请说明原因。可以？请说明原因。常见物质溶解性规律：常见物质溶解性规律：溴单质、溴单质、I2、油污、油污易溶于汽油、苯、易溶于汽油、苯、CCl4等有机物。等有机物。一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 Vs Vs 无机溶剂无机溶剂 汽油汽油 植物油植物油 水水 苯苯 四氯化碳四氯化碳 水水密度比水小密度比水小上层上层（密度比水大，下层）（密度比水大，下层）651、回答下面问题：、回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？什么方法？答案：蒸馏方法答案：蒸馏方法练习练习:2、现有四组混合液：、现有四组混合液：汽油和氯化
42、钠溶液汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液的乙醇溶液氯化钠和单质碘的水溶液氯化钠和单质碘的水溶液石石灰浆，分离以上各混合液的正确方法依次是灰浆，分离以上各混合液的正确方法依次是A过滤、分液、萃取、蒸馏过滤、分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、过滤、分液萃取、蒸馏、过滤、分液C分液、蒸馏、萃取、过滤分液、蒸馏、萃取、过滤D蒸馏、过滤、萃取、分液蒸馏、过滤、萃取、分液C663、下列实验操作中错误的是、下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶
43、的支管口相平支管口相平C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大密度必须比水大AD674、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于溶于水，密度小于1gcm3，沸点约为，沸点约为55，要从，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是最合理的是A蒸馏蒸馏 B分液分液C过滤过滤 D结晶结晶A68目的目的实例实例
44、过滤过滤分离液体和固体分离液体和固体除去食盐中的泥沙除去食盐中的泥沙蒸发蒸发蒸发溶剂得到固体蒸发溶剂得到固体海水晒盐海水晒盐蒸馏蒸馏通过液体蒸发和冷通过液体蒸发和冷凝，分离液体凝，分离液体制蒸馏水、白酒制蒸馏水、白酒萃取萃取提取物质提取物质CCl4萃取碘萃取碘其他其他（一）、（一）、常见的几种分离方法：常见的几种分离方法：691、SO42-（二）、常见离子的检验（二）、常见离子的检验试剂：先加入过量盐酸，再加入氯化钡试剂：先加入过量盐酸，再加入氯化钡2、Cl-试剂：硝酸银试剂：硝酸银+稀硝酸稀硝酸现象：先没有沉淀，后有白色沉淀现象：先没有沉淀，后有白色沉淀现象：白色沉淀现象：白色沉淀3、CO3
45、2-试剂：稀盐酸，澄清石灰水试剂：稀盐酸，澄清石灰水现象：无色无味气体，石灰水变浑浊现象：无色无味气体，石灰水变浑浊思考：思考：3的试剂及现象是否一定证明有碳酸根离的试剂及现象是否一定证明有碳酸根离子？子？70思考交流：思考交流：1、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？需对沉淀物进行洗涤需对沉淀物进行洗涤向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗涤洗涤34次，直至沉淀物洗净为止。次，直至沉淀物洗净为止。2、如何证明沉淀物已经洗净？、如何证明沉淀物已经洗净？取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生71
