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1、 第一节第一节 物质的量及其单位物质的量及其单位取一些大米称其质量，并数出大米粒数，再计算每一粒取一些大米称其质量，并数出大米粒数，再计算每一粒大米的质量。大米的质量。想想看：想想看：你如何用托盘天平称出一粒米的质量你如何用托盘天平称出一粒米的质量（假设（假设每粒大米的质量一样大每粒大米的质量一样大)你熟悉的知识你熟悉的知识C + O2 = CO2 点燃点燃 质量质量: 微粒数微粒数：12g 32g 44g1 1个个 1 1个个 1 1个个 宏 观（质量）微 观 (微粒数)物质的量物质的量物质的量的引入物质的量的引入数量少的东西可以一个个数，可以十个十个的数，但是分子的个数是非常巨大的，你无法
2、一个个数，无法十个十个甚至无法万个万个的数；为了方便，采用1mol、1mol的数，mol读作摩尔摩尔，是物质的量的单位，正如千克是重量的单位一样；一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位（一）物质的量（一）物质的量 :表示构成物质微观粒子数目表示构成物质微观粒子数目的物理量；符号：的物理量；符号：n，如，如nB或或n（B）；）；“物质物质的量的量”是一个整体，是专用名词，不能分开！是一个整体，是专用名词，不能分开！氢原子的物质的量表示为：氢原子的物质的量表示为：nH或或n(H)氢分子的物质的量表示为：氢分子的物质的量表示为：nH2或或n(H2)（二）物质的量（二）物质的量 的单位的单位摩尔摩尔
3、 符号：符号：molmol书写：物质的量书写：物质的量-摩尔摩尔-物质名称或化学式物质名称或化学式如：如：0.5mol水等水等 0.5mol H2O水分子的物质的量为水分子的物质的量为0.5moln(H2O)=0.5mol原子核内有原子核内有6个质子和个质子和6个中子个中子1mol的标准是什么？（既的标准是什么？（既1mol物质物质含有多少个微粒呢？）含有多少个微粒呢？） 用用0.012 kg 0.012 kg 1212C所含的碳原子数作为所含的碳原子数作为1mol1mol的的标准。标准。0.012kg 1212C 思考思考 已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1026
4、kg 求求: 0.012kg C-12 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？解解：碳原子数碳原子数= =0.012kg1.993 1026kg 6.021023个个 1212C原子原子（1）1mol 粒子的数目是粒子的数目是0.012 kg12C所所 含的碳原子数含的碳原子数，约为，约为6.02 1023 个个（2）1mol任何任何 粒子的粒子数叫粒子的粒子数叫阿伏加阿伏加德罗常数（意大利科学家阿伏伽德罗测德罗常数（意大利科学家阿伏伽德罗测得并提出的）。见得并提出的）。见P41。例如：例如：1mol C 含含6.021023个个C1mol Na+含含6.021023个个Na+问题问题1：阿伏加德
5、罗常数约为：阿伏加德罗常数约为 6.02 1023 ，这到底有多大？，这到底有多大？非常庞大，如果非常庞大，如果6.02 1023粒稻谷，平均分给全球粒稻谷，平均分给全球60亿人，每人每天吃一斤，则需要吃亿人，每人每天吃一斤，则需要吃14万年。万年。问题问题3：能否说：能否说1 mol小麦约含有小麦约含有6.02 1023个麦粒？为什个麦粒？为什么？么？不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒子，不能用来描述宏观物质。子，不能用来描述宏观物质。问题2：6.02 1023 等于阿伏加德罗常数吗等于阿伏加德罗常数吗？不等不等思考思考1mol1
6、mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数=0.012 kg0.012 kg1212C C所含的碳原子数所含的碳原子数 =阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.026.0210102323约为约为归纳：归纳：巩固练习巩固练习判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（1）1 mol氧氧（2）0.5 mol H2 O （3）3 mol大米大米（4）0.5 摩摩尔尔 CO2 正确正确错误，摩尔不能用来描述宏观物质错误，摩尔不能用来描述宏观物质正确正确 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子还是氧离子,可改为可改为1 mol O 或或1 mol O2 问题
7、探究问题探究（）（）molO2 2中约含有多少个氧气分子？中约含有多少个氧气分子？（）（）molO2 2中约含有多少个氧气分子？中约含有多少个氧气分子？（）（）n molO2 2中约含有多少个氧气分子？中约含有多少个氧气分子？ (已知阿伏加德罗常数为已知阿伏加德罗常数为NA)6.02 1023 2 6.02 1023n 6.02 1023（n NA) NNA nB = 宏 观（质量）微 观 (微粒数)物质的量物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质的量相等的任何物质，所含的粒子数一定相物质的量相等的任何物质，所含的粒子数一定相同，反之亦然。同，反之亦然。在化学反应方程式中，分子式前面的系数之比
8、，在化学反应方程式中，分子式前面的系数之比，就等于物质的量之比。就等于物质的量之比。 1mol=1000 mmol 1mmol=1000mol单位换算单位换算二、摩尔质量二、摩尔质量（一）摩尔质量的定义（一）摩尔质量的定义质量除以物质的量，也就是质量除以物质的量，也就是1mol物质所含的物质所含的质量（质量（g）。）。符号：符号：M，要在其右下角或用括号写明物质的，要在其右下角或用括号写明物质的化学式。化学式。如：如：MH2O MCO2 MH单位：单位：g/mol微观微观 1个个C原子原子 1个个O原子原子 1个个Fe原子原子 扩大扩大6.021023 1 mol C 原子原子 1 mol O
9、 原子原子 1 mol Fe 相对原子质量相对原子质量 12 16 560.012 kg=12 g16g56g（二）摩尔质量数值的确定（二）摩尔质量数值的确定推导：推导： 1mol其他原子、分子或者其他原子、分子或者离子的质量各是多少呢？离子的质量各是多少呢？1 mol任何原子的质量，以克为单位，在数值上等任何原子的质量，以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量。于该原子的相对原子质量。v1 mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。分子质量。v对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，
10、所以计，所以1 mol离子的质量在数值上就可以看成是形成离子的质量在数值上就可以看成是形成该离子的原子或原子团的摩尔质量。该离子的原子或原子团的摩尔质量。结论结论如：如：C、 H 、 O 、 S如：H2O、 CO2 、 H2SO4如：如：Na+ 、SO42-课堂练习课堂练习1 mol H2O的质量是的质量是 g1 mol NaCl的质量是的质量是 g1 mol Na的质量是的质量是 g1 mol S的质量是的质量是 g 1858.52332摩尔质量摩尔质量M：MH2O = 18g/mol MNaCl = 58.5g/molMNa+ = 23g/molMS =32g/mol计算下列物质的摩尔质量
11、计算下列物质的摩尔质量Fe葡萄糖葡萄糖乳酸钠乳酸钠铵根铵根C6H12O6CO32-CO2NH4+NaC3H5O3NaClCaNaOHMNaCl = 58.5g/molM Fe = 56g/molM Ca = 40g/molM NaOH = 40g/molM CO2 = 44g/mol1801121860表达式：表达式：MB =任何物质的摩尔质量任何物质的摩尔质量M，若以，若以g/mol作单位作单位,在数值上在数值上等于该物质的相对化学式量。等于该物质的相对化学式量。m=nMB宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为m nMM NNA NA质量质量g物质的量物质的
12、量mol摩尔质量摩尔质量g/mol阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（二）有关物质的量的计算（例题见课本）（二）有关物质的量的计算（例题见课本）练习练习1、90克水克水H2O的物质的量是多少的物质的量是多少mol?练习练习2、4mol NaCl 的质量是多少的质量是多少?练习练习3、 4.9克克H2SO4里含多少个硫酸分子里含多少个硫酸分子？多少个氢原子？多少个氢原子？练习练习1、1.5 molH2SO4的质量是的质量是 克。克。2、49克克H2SO4的物质的量是的物质的量是 mol。 3、36克克H2O的物质的量就是的物质的量就是 mol，含，含 个水个水分子。分子。1470.522 6.0210234、物质的量相同的下列物质，质量最大的是：、物质的量相同的下列物质，质量最大的是：A、H2 B、H2O C、NaCl D、H2SO45、质量相同的下列物质，物质的量最大的是：、质量相同的下列物质，物质的量最大的是：A、H2 B、H2O C、NaCl D、H2SO4
