高考化学一轮复习 第3节化学键晶体结构课件 新人教

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1、知识点知识点1 化学键分子结构化学键分子结构问题问题1 1：怎样理解几种不同类型的化学键？化学键、分子间作：怎样理解几种不同类型的化学键？化学键、分子间作 用力、氢键之间的区别与联系？用力、氢键之间的区别与联系？ 1 1化学键：化学键：化学键是存在于化学键是存在于 内或晶体内的内或晶体内的 相相 邻的两个或多个邻的两个或多个 之间强烈的相互作用。这种相互作之间强烈的相互作用。这种相互作 用的实质均为用的实质均为 作用。作用。分子分子直接直接原子原子电性电性 键键型型比比较较离子离子键键共价共价键键金属金属键键定定义义使使 结结合合成化合物的静成化合物的静电电作用作用原子原子间间通通过过 形形成

2、的相互作用成的相互作用 和和 之之间间形成的静形成的静电电作用作用阴阳离子阴阳离子共用电子对共用电子对金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子(1)(1)离子键、共价键、金属键的比较离子键、共价键、金属键的比较第三节第三节 化学键晶体结构化学键晶体结构成成键键粒子粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子金属阳离子、自由金属阳离子、自由电电子子特征特征无方向性和无方向性和饱饱和性和性有方向性和有方向性和饱饱和和性性无方向性和无方向性和饱饱和性和性形成条件形成条件A、A族的族的 与与A.A族的族的 .非金属原子之非金属原子之间间 单质单质或或 .存在及存在及实实例例离子化合物中，如离子化合物中，如NaCl、M

3、gO等等非金属非金属单质单质中，中，如如N2、O2等；共等；共价化合物，如价化合物，如HCl、CO2等；离子等；离子化合物中；如化合物中；如NaOH、NH4Cl等等金属金属单质单质或合金中，或合金中，如如Fe、Mg等等金属元素金属元素非金属元素非金属元素金属金属合金合金(2)(2)极性共价键和非极性共价键极性共价键和非极性共价键2 2分子间作用力与氢键、化学键的区别与联系分子间作用力与氢键、化学键的区别与联系化学化学键键分子分子间间作用力作用力氢氢键键概念概念相相邻邻的两个或多的两个或多个原子个原子间间强强烈的烈的相互作用相互作用把分子把分子 在在一起的作用力一起的作用力某些某些氢氢化物分子化

4、物分子间间存在的一种相存在的一种相互作用互作用聚集聚集范范围围 内或某内或某些晶体内些晶体内分子分子间间HF、H2O、NH3等分子等分子间间强强度度比比较较强强烈烈比化学比化学键键 .比分子比分子间间作用力作用力稍稍强强性性质质影影响响主要影响物主要影响物质质的的 性性质质影响物影响物质质的熔、的熔、沸点等物理性沸点等物理性质质使使HF、H2O、NH3等物等物质质的熔、的熔、沸点反常沸点反常分子分子弱得多弱得多化学化学3.极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子 (1)极性分子：整个分子的电荷分布极性分子：整个分子的电荷分布 ，例如，例如 等。等。 (2)非极性分子：整个分子的电荷分布非极性分

5、子：整个分子的电荷分布 ，如，如 等。等。不均匀不均匀CH3Cl、NH3均匀均匀CCl4、PCl5思维延伸思维延伸 非极性分子的判定非极性分子的判定 (1)非极性键形成的单质分子一定是非极性分子非极性键形成的单质分子一定是非极性分子(O3除外除外)。 (2)以极性键结合的多原子分子是否是极性分子，决定于分子中以极性键结合的多原子分子是否是极性分子，决定于分子中 各键的空间排列。例：各键的空间排列。例：AB型分子一定属于极性分子；型分子一定属于极性分子；BAB 型型(AB2)若为直线形则为非极性分子，如若为直线形则为非极性分子，如CO2；AB3型若为平面三型若为平面三 角形角形(键的夹角为键的夹

6、角为120)则为非极性分子，如则为非极性分子，如BF3；AB4型若为正型若为正 四面体或正方形四面体或正方形(夹角为夹角为10928或或90)，则为非极性分子，则为非极性分子， 如如CH4。 (3)对于既含有极性键，又有非极性键的物质，如乙烯对于既含有极性键，又有非极性键的物质，如乙烯(C2H4)、 乙炔乙炔(C2H2)整个分子电荷分布是对称的，所以它们是非极性分整个分子电荷分布是对称的，所以它们是非极性分 子，而如乙醇子，而如乙醇(C2H5OH)的整个电荷分布不对称的整个电荷分布不对称,因而是极性分子。因而是极性分子。知识点知识点2 2 化学键与晶体结构化学键与晶体结构问题问题2 2：常见晶

7、体有哪几种类型？与化学键等：常见晶体有哪几种类型？与化学键等“作用力作用力”有有 何关系？何关系？ 思维延伸思维延伸考点考点1 化学键的强弱与物质性质间的关系化学键的强弱与物质性质间的关系1共价键的强弱决定于成键原子半径的大小和成键原子之间形共价键的强弱决定于成键原子半径的大小和成键原子之间形 成的共用电子对数；成键原子半径越小，形成共用电子对数成的共用电子对数；成键原子半径越小，形成共用电子对数 越多，共价键越强。越多，共价键越强。2影响离子键强弱的因素：离子半径和电荷；离子半径越小，影响离子键强弱的因素：离子半径和电荷；离子半径越小， 电荷数越多，离子键越强，形成的离子化合物熔点越高。电荷

8、数越多，离子键越强，形成的离子化合物熔点越高。3共价键的参数的应用共价键的参数的应用 共价键的参数有键长共价键的参数有键长(单位：单位：10-10 m)、键能、键能(单位：单位： kJ/mol)和键角和键角(单位：度单位：度)。 (1)根据键长和键能可以判断共价键的强弱，键长越短、键能根据键长和键能可以判断共价键的强弱，键长越短、键能 越大，分子越稳定。越大，分子越稳定。 (2)根据键角可以判断分子的空间构型和分子的极性。根据键角可以判断分子的空间构型和分子的极性。要点深化要点深化(1)分子内共价键的强弱只决定分子的稳定性和分子的化分子内共价键的强弱只决定分子的稳定性和分子的化学性质，与分子构

9、成的分子晶体的物理性质几乎无关。学性质，与分子构成的分子晶体的物理性质几乎无关。(2)氢键既影响某些晶体的物理性质，又与某些晶体的化氢键既影响某些晶体的物理性质，又与某些晶体的化学性质有关，如学性质有关，如HF较难电离。较难电离。(3)比较晶体性质时大都比较物理性质。比较晶体性质时大都比较物理性质。例例1 (2009上海上海)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正在通常条件下，下列各组物质的性质排列正 确的是确的是 () A熔点：熔点：CO2KClSiO2 B水溶性：水溶性：HClH2SSO2 C沸点：乙烷沸点：乙烷戊烷戊烷丁烷丁烷 D热稳定性：热稳定性：HFH2ONH3解析解析：本题考查常见

10、物质的性质，解答时要联系元素的非本题考查常见物质的性质，解答时要联系元素的非金属性的强弱等来分析，中等难度。选项金属性的强弱等来分析，中等难度。选项A中中SiO2是原子晶是原子晶体，熔点最高，而分子晶体体，熔点最高，而分子晶体CO2的熔点最低；选项的熔点最低；选项B中在通中在通常情况下溶解性：常情况下溶解性：SO2H2S；烷烃的沸点一般是随碳原子数；烷烃的沸点一般是随碳原子数增多而增大，故选项增多而增大，故选项C中沸点最高的应是戊烷，最低的是乙中沸点最高的应是戊烷，最低的是乙烷；一般情况下，非金属性元素的非金属性越强，其相应烷；一般情况下，非金属性元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性越强，

11、可见选项氢化物的稳定性越强，可见选项D正确。正确。答案答案：D1(2010改编题改编题)下列各组物质的熔点变化规律与它们的化学下列各组物质的熔点变化规律与它们的化学 键无关的是键无关的是 () AF2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高的熔点依次升高 BLi、Na、K、Rb的熔点依次降低的熔点依次降低 CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低的熔点依次降低 D晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高 解析解析：选项选项A，F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高是由于分子的熔点依次升高是由于分子 间作用力逐渐增大引起的，与化学键无关。选项间作用力逐渐增

12、大引起的，与化学键无关。选项B，Li、Na、 K、Rb的熔点依次降低，是由于金属键依次减弱引起的。选项的熔点依次降低，是由于金属键依次减弱引起的。选项 C，NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，是由于离子键逐的熔点依次降低，是由于离子键逐 渐减弱引起的。选项渐减弱引起的。选项D，Si、SiC、金刚石的熔点依次升高，、金刚石的熔点依次升高， 是由于共价键依次增强引起的。是由于共价键依次增强引起的。 答案答案：A变式练习变式练习考点考点2 均摊法确定晶体的化学式均摊法确定晶体的化学式均摊是指每个晶胞均摊是指每个晶胞( (一般为平行六面体一般为平行六面体) )平均拥有的粒子平均拥有的粒子

13、数目。求晶体中粒子个数比的方法是：数目。求晶体中粒子个数比的方法是： 1处于顶点的粒子，同时为处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子个晶胞所共有，每个粒子 有有 属于该晶胞；属于该晶胞；2处于棱上的粒子同时为处于棱上的粒子同时为4个晶胞所共有，每个粒子有个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞；属于该晶胞；3处于面上的粒子，同时为处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子个晶胞所共有，每个粒子 有有 属于该晶胞；属于该晶胞；4处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。要点深化要点深化(1)(1)晶胞是晶体内的最小的重复结构单元，一般题目中直接给晶胞是晶

14、体内的最小的重复结构单元，一般题目中直接给出。出。(2)(2)原子晶体中无单个分子存在，一般分析原子晶体中无单个分子存在，一般分析“局部局部”或晶胞的或晶胞的组成，如金刚石的组成：组成，如金刚石的组成： 微观构型：正四面体；微观构型：正四面体；每个每个C原子参与原子参与12个六元环的组成；个六元环的组成；每个每个C原子跟原子跟4个个C原子形成原子形成4个单键；个单键；C原子数原子数 CC键键数键键数=1 2C原子数原子数 六元环数六元环数=1 2例例2 (2008海南化学，海南化学，24)已知已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是三种元素组成的化合物是 离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合

15、物的化学式正离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正 确的是确的是 () AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 解析：解析：由晶胞可知由晶胞可知X占据占据8个顶点，属于该晶胞的个顶点，属于该晶胞的X=8 =1；Y占占 据据12条棱的中间，属于该晶胞的条棱的中间，属于该晶胞的Y=12 =3；Z占据该晶胞的体占据该晶胞的体 心，属于该晶胞的心，属于该晶胞的Z=1，故该化合物的化学式为，故该化合物的化学式为ZXY3。 答案答案：A2(2009武汉四校模拟武汉四校模拟)下列关于晶体的说法一定正确的是下列关于晶体的说法一定正确的是 () A分子晶体中都存在共价键分子晶体中

16、都存在共价键 BCaTiO3晶体中每个晶体中每个Ti4+与与12个个O2-紧相邻紧相邻 CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高变式练习变式练习解析解析：一个：一个Ti4+被被12个由个由4个个Ti4+构成的正四边形共有，而构成的正四边形共有，而每个正四边形中有一个每个正四边形中有一个O2-(如题图如题图)。关于说法正确与否。关于说法正确与否的判断，一般是绝对时学会找反例，相对时学会找正的判断，一般是绝对时学会找反例，相对时学会找正例。例。A项，可用稀有气体形成的晶体去

17、说明；项，可用稀有气体形成的晶体去说明；C项要注意项要注意SiO2是原子晶体，每个硅原子与四个氧原子以共价键结是原子晶体，每个硅原子与四个氧原子以共价键结合；合；D项，常温下碘是固体，汞是液体。项，常温下碘是固体，汞是液体。答案答案：B客观题客观题 综合比较不同类型的化学键及不同类型的综合比较不同类型的化学键及不同类型的 晶体的性质。晶体的性质。 考题一考题一 (2009 (2009海南，海南，19-2)19-2)下列有关物质性质、结构下列有关物质性质、结构的的 表述均正确，且存在因果关系的是表述均正确，且存在因果关系的是 () 表述表述1表述表述2A在水中，在水中，NaCl的溶解度比的溶解度

18、比I2的溶解度大的溶解度大NaCl晶体中晶体中Cl-与与Na+间间的作用力的作用力大于碘晶体中分子大于碘晶体中分子间间的作用力的作用力B通常条件下，通常条件下，CH4分子比分子比PbH4分子分子稳稳定性高定性高Pb的原子半径比的原子半径比C的大，的大，Pb与与H之之间间的的键键能比能比C与与H间间的小的小C在形成化合物在形成化合物时时，同一主族，同一主族元素的化合价相同元素的化合价相同同一主族元素原子的最外同一主族元素原子的最外层电层电子子数相同数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均溶于水后均不不导电导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合均属于共价化合物物审题视点：审题视点：(1)

19、首先分析表述首先分析表述1中性质是否科学正确，中性质是否科学正确，(2)若若表述表述1正确，再分析表述正确，再分析表述2的解释是否与表述的解释是否与表述1对应。对应。 思路点拨思路点拨：选项选项A，NaCl溶于水是离子晶体的特性，溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性是非极性分子在水中的溶解度小；选项分子在水中的溶解度小；选项B，分子的稳定性与键能有关，所，分子的稳定性与键能有关，所以正确；选项以正确；选项C，形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不，形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数存在因果关系；选项与最外层电子数存在因果关系；选项D，因，因P4O10溶于水后发生溶于水后发

20、生了反应，所以不能证明了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。是共价化合物。 标准答案：标准答案：B 高分解密高分解密对于离子晶体较易溶于水及相似相溶原理掌握不够对于离子晶体较易溶于水及相似相溶原理掌握不够深刻，导致错选深刻，导致错选A项；项；D项中表述项中表述1不正确，不正确，P4O10溶于水后与溶于水后与水发生反应生成水发生反应生成H3PO4，可以导电。，可以导电。 主观题主观题 与元素周期律（表）知识相联系，考查物质与元素周期律（表）知识相联系，考查物质 的组成和性质的组成和性质考题二考题二 (2009全国全国理综，理综，29)(15分分)已知周期表中，元素已知周期表中，元素 Q、R

21、、W、Y与元素与元素X相邻。相邻。Y的最高化合价氧化物的水化的最高化合价氧化物的水化 物是强酸。回答下列问题：物是强酸。回答下列问题： (1)W与与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分的氯化物分子呈正四面体结构，子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是的氧化物的晶体类型是_；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_； 原子晶体原子晶体 NO2和和N2O4 (3)R和和Y形成的二元化合物中，形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式呈现最高化合价的化合物的化学式是是_；(4)这这5种元素的氢化物分子

22、中，种元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是点从高到低排列次序是(填化学式填化学式)_，其原因是其原因是_；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_；(5)W和和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物的氯化物与与Q的氢化物加热反应，生成化合物的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和和HCl气体；气体；W(QH2)4在高温下分解生成在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式的化

23、学方程式(各物质用化学式表示各物质用化学式表示)是是_ As2S5 NH3、AsH3、PH3 NH3分子间存在氢键分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量，所以沸点最高，相对分子质量AsH3大于大于PH3，分子间作用力，分子间作用力AsH3大于大于PH3，故，故AsH3沸点高于沸点高于PH3 SiH4正四面体正四面体，PH3三角锥形三角锥形，H2S角形角形(V形形) SiCl4+4NH3 Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3 作答与批改实录作答与批改实录 点评点评错误原因错误原因：1.回答第回答第(2)问时，未明题目要求，答非所问。问时，未明题目要求，答非所问

24、。2.回答回答第第(3)问时未能正确推出问时未能正确推出R和和Y两元素，且不熟悉主族元素的元素两元素，且不熟悉主族元素的元素符号。符号。3.回答第回答第(4)问问时未注意到时未注意到“立体结构类型相同的氢化立体结构类型相同的氢化物物”这一信息的含义，叙述原因也是错误的，未掌握好这一信息的含义，叙述原因也是错误的，未掌握好“NH3”分子间可形成氢键这一特殊知识点。分子间可形成氢键这一特殊知识点。4.回答第回答第(4)问问时未明确时未明确题目要求是题目要求是“写化学式和立体结构写化学式和立体结构”，且未掌握对几种常见分子，且未掌握对几种常见分子的立体结构的描述，如的立体结构的描述，如CO2分子是分

25、子是“直线型直线型”分子。分子。 点拨点拨解答本题的关键是推出五种元素的名称并会写元素符号。欲推出五解答本题的关键是推出五种元素的名称并会写元素符号。欲推出五种元素，必须将题干已知条件与问题中给出的信息相结合，种元素，必须将题干已知条件与问题中给出的信息相结合，W的氯的氯化物分子呈正四面体结构，通常应是化物分子呈正四面体结构，通常应是SiCl4或或CCl4，又，又W与与Q可形成可形成高温结构陶瓷材料，那么高温结构陶瓷材料，那么W为为Si；根据第；根据第(2)问的信息，可确定问的信息，可确定Q为为N，由，由N和和Si在周期表中的位置，再结合在周期表中的位置，再结合Y的最高价氧化物的水化物的最高价

26、氧化物的水化物是强酸推出是强酸推出Y是是S、X是是P、R是是As。题后反思题后反思分析这类试题必须依据元素周期表，化学键及分子结构分析这类试题必须依据元素周期表，化学键及分子结构(立体结构类立体结构类型等型等)，等电子体，等电子体(如如18电子微粒有电子微粒有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、K+、Ca2+、S2-等等)，元素化合物的性，元素化合物的性质质(如如NO2与与N2O4在常温下可相互转变在常温下可相互转变)等知识为基础。抓突破点时等知识为基础。抓突破点时不仅要在题干中寻找，还要在问题中给出的信息中挖掘。不仅要在题干中寻找，还要在问

27、题中给出的信息中挖掘。 *(高考题改编高考题改编)短周期元素短周期元素Q、R、T、W、X在在元素周期表中的位置如右图所示，其中，元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性元素的非金属性(原子的得电子能力原子的得电子能力)：Q_W(填填“强于强于”或或“弱于弱于”)。(3)由由Q与与X两种元素形成的化合物是一种常用的灭火剂，该化合两种元素形成的化合物是一种常用的灭火剂，该化合物的化学式为物的化学式为_，它是，它是_分子分子(填填“极性极性”或

28、或“非极非极性性”)。其分子空间构型为。其分子空间构型为_。弱于弱于 CCl4 非极性非极性 正四面体正四面体 (4)由由T与与X两种元素形成的化合物其熔点为两种元素形成的化合物其熔点为102，沸点为，沸点为184，该化合物的化学式为，该化合物的化学式为_ _ _，它形成的晶体是，它形成的晶体是 _晶体晶体(填类型填类型)，它的水溶液与过量，它的水溶液与过量NaOH溶液反应的离子溶液反应的离子方程式为方程式为_。(5)W有许多同素异形体，其中一种同素异形体都是由如下图所有许多同素异形体，其中一种同素异形体都是由如下图所示的示的W8分子组成的。该分子中存在分子组成的。该分子中存在_个共价键，该物

29、质个共价键，该物质完全燃烧时完全燃烧时的化学方程式为的化学方程式为_。 W8的环状结构图的环状结构图AlCl3(或或Al2Cl6) 分子分子 Al3+4OH- AlO2-+2H2O 8 S8+8O2 8SO2 (6)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是该含氧酸盐的化学式是_。 N

30、aNO2 思路点拨思路点拨：由：由T的相对位置的相对位置T为第三周期元素为第三周期元素 T是是Al元素元素 Q是是C、R是是N、W是是S、X是是Cl。(3)C与与Cl形成灭火剂是形成灭火剂是CCl4，类似于，类似于CH4是正四面体构型，非极是正四面体构型，非极性分子。性分子。(4)Al与与Cl形成形成AlCl3，由，由AlCl3熔点判断它为分子晶体。熔点判断它为分子晶体。(5)在在S8分子中每个分子中每个S原子与其它原子与其它2个个S原子形成原子形成2个共价键，可见每个共价键，可见每个个S8分子内含有分子内含有8个个“SS”键。键。(6)N的氧化物中的氧化物中NO相对分子质量最小，相对分子质量

31、最小，NO NO2。分析。分析1 L NO、1 L NO2与与NaOH反应为：反应为：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O。 高分解密高分解密 将短周期元素原子结构特征，元素在周期表中的位置、典型代将短周期元素原子结构特征，元素在周期表中的位置、典型代表元素表元素(H、F、Cl、O、N、C、S及及Na、Mg、Al)的性质熟记于的性质熟记于心，准确推断出每种元素是解答这类题的关键，如本题中的相心，准确推断出每种元素是解答这类题的关键，如本题中的相对位置就确定了对位置就确定了Q、R必为第二周期元素，再结合必为第二周期元素，再结合T的结构特征的结构特征推出推出T为为Al，这是解本题的切入点

32、。，这是解本题的切入点。 规律支持规律支持比较不同物质熔点时，比较不同物质熔点时，(1)首先要分析出物质所属晶体类型，熔首先要分析出物质所属晶体类型，熔点由高到低的顺序一般是：原子晶体离子晶体分子晶体。点由高到低的顺序一般是：原子晶体离子晶体分子晶体。同一晶体类型的物质比较晶体内部结构粒子间的作用力强弱。同一晶体类型的物质比较晶体内部结构粒子间的作用力强弱。(2)合金的熔、沸点一般说比它各组分纯金属的熔、沸点低。如：合金的熔、沸点一般说比它各组分纯金属的熔、沸点低。如：铝硅合金纯铝铝硅合金纯铝(或硅或硅)。(3)在高级脂肪酸油脂中，不饱和程度越大，熔、沸点越低。在高级脂肪酸油脂中，不饱和程度越

33、大，熔、沸点越低。(4)有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如熔、沸点：有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如熔、沸点：H2OH2TeH2SeH2S；HFHBrHIHCl。 1(5分分)(2010改编题改编题)石墨烯是石墨烯是 由碳原子构成的单层片状结构的新由碳原子构成的单层片状结构的新 材料材料(结构示意图如图结构示意图如图)，可由石墨，可由石墨 剥离而成，具有极好的应用前景。剥离而成，具有极好的应用前景。 下列说法正确的是下列说法正确的是()A石墨烯与石墨互为同位素石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g石墨烯中含石墨烯中含6.021022个碳原子个碳原子C石墨烯是一种有机物石墨烯是一种有机物

34、D石墨烯中碳原子间以共价键结合石墨烯中碳原子间以共价键结合解析解析：同位素的研究对象是原子，同位素的研究对象是原子，A选项错误；选项错误；0.12 g石墨烯的石墨烯的物质的量为物质的量为0.01 mol，所含碳原子个数为，所含碳原子个数为6.021021，B选项错选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均以共价键结合，墨烯中碳原子间均以共价键结合，D选项正确选项正确。答案答案：D2(5分分)(2010西南师大附中月考西南师大附中月考)自自 1990年以来，对年以来，对C60的研究报道很多，的研究报道很多，

35、 其中有碱金属其中有碱金属K与与C60在回流的甲苯在回流的甲苯 中搅拌反应，得到碱金属化合物中搅拌反应，得到碱金属化合物K3C60。 其晶体是由其晶体是由K+和和C -所构成的离子晶体，所构成的离子晶体， 如图是如图是K3C60的一个晶胞结构图，其中仅标出了的一个晶胞结构图，其中仅标出了C -在晶胞中在晶胞中 的分布的分布(为面心立方体为面心立方体)，该晶胞中含，该晶胞中含K+数为数为 ()A3个个 B4个个 C8个个 D12个个解析解析：由晶胞结构，结合由晶胞结构，结合“均摊法均摊法”可得晶胞中含有可得晶胞中含有C -的数的数目目 为为8 +6 =4，再根据化学式，再根据化学式K3C60可得

36、可得K+数为数为12个。个。答案答案：D3(5分分)(2010西南师大附中月考西南师大附中月考)下列说法中正确的是下列说法中正确的是() AH2O分子间含有氢键，所以水的熔点、沸点比分子间含有氢键，所以水的熔点、沸点比H2S高高 B质量相等的金刚石和石墨晶体中所含质量相等的金刚石和石墨晶体中所含CC键的数目之比为键的数目之比为4 3 C晶体中只要有阳离子就一定有阴离子晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 D非金属氧化物都是分子晶体；构成分子晶体的粒子一定含有共非金属氧化物都是分子晶体；构成分子晶体的粒子一定含有共 价键价键 解析解析：选项选项A，由于，由于H2O分子间存在氢键，其熔点、沸点比分子间

37、存在氢键，其熔点、沸点比H2S高；高； 选项选项B，金刚石中，金刚石中C原子个数与原子个数与CC键数目之比为键数目之比为1 2，石墨中，石墨中C原原 子个数与子个数与CC键数目之比为键数目之比为2 3，故它们的质量相等时其，故它们的质量相等时其CC键数键数 目之比为目之比为4 3；选项；选项C，金属晶体中存在阳离子但无阴离子；选项，金属晶体中存在阳离子但无阴离子；选项 D，如，如SiO2是原子晶体，稀有气体形成的晶体为分子晶体，但不含是原子晶体，稀有气体形成的晶体为分子晶体，但不含 有任何化学键。有任何化学键。 答案答案：B4 4(5(5分分)(2010)(2010湖南师大附中期中考题湖南师大

38、附中期中考题) )观察下列模型并结观察下列模型并结 合有关信息，判断下列说法不正确的是合有关信息，判断下列说法不正确的是 ()A单质单质B12属原子晶体，其结构单元中含有属原子晶体，其结构单元中含有30个个BB 键，含键，含20个正三角形个正三角形BSF6是由极性键构成的非极性分子是由极性键构成的非极性分子C固态硫固态硫S8属于原子晶体属于原子晶体DHCN的结构式为的结构式为HC N解析：解析：由由B12的熔点可判断它属于原子晶体，在的熔点可判断它属于原子晶体，在B12中每个中每个B原子与其它原子与其它5个个B原子形成共价键，可见共价键数为原子形成共价键，可见共价键数为 =30个，个，正三角形

39、有正三角形有20个，个，A项正确；项正确；SF6分子呈对称结构，是由分子呈对称结构，是由6个极个极性键构成的非极性分子，性键构成的非极性分子，B项正确；项正确；C项中项中S8分子构成的晶体分子构成的晶体只能是分子晶体，只能是分子晶体，C项不正确。根据项不正确。根据H只能形成一个共价键，只能形成一个共价键，N形成三个共价键，形成三个共价键，C形成四个共价键，判断形成四个共价键，判断D项正确。项正确。答案答案：C5 5(10(10分分)(2010)(2010郑州郑州1111中期中考题中期中考题) )归纳整理是科学学习的重要归纳整理是科学学习的重要 方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理

40、出方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出 如下表所示的表格如下表所示的表格(部分部分)。请根据表回答下列问题：请根据表回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是硒的熔点范围可能是_ _ _。(2)碲的化合价可能有碲的化合价可能有_ _ _。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_ _ (填化学式填化学式)。(4)氢硒酸有较强的氢硒酸有较强的_(填填“氧化性氧化性”或或“还原性还原性”)，因，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_。113450 -2、+4、+6

41、 H2TeH2SeH2S 还原性还原性 2H2Se+O2 2Se+2H2O (5)右图所示为氧族元素单质与右图所示为氧族元素单质与H2反应反应过程中的能量变化过程中的能量变化(H)示意图，其中示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的分别表示氧族中某一元素的单质，单质， H为相同物质的量的单质与为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则：反应的反应热。则：b代表代表(写写单质名称单质名称)。硒硒 解析：解析：由单质沸点的变化特点，不难得出硒的熔点范围由单质沸点的变化特点，不难得出硒的熔点范围113450，由硫、硒的化合价不难推出碲的可能化合价。根据卤素，由硫、硒的化合价不难推出碲的可能

42、化合价。根据卤素形成的气态氢化物难易及在水中的酸性强弱，可灵活迁移到硫、形成的气态氢化物难易及在水中的酸性强弱，可灵活迁移到硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性强弱及单质与硒、碲的氢化物水溶液的酸性强弱及单质与H2反应的反应热变化反应的反应热变化特点。特点。 *(2010*(2010郑州外国语学校期中考题郑州外国语学校期中考题) )元素周期表反映了元素性质元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在元素周期表中的位的周期性变化规律。请根据短周期元素在元素周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：置、结构和相关性质，回答下列问题：氢氢化物化物ABCDE沸点沸点/1 31710019

43、.5-33-162(1)短周期元素中，原子最外层电子数的短周期元素中，原子最外层电子数的1/2和电子层数相等和电子层数相等 的元素有的元素有_ _ _(写元素符号写元素符号)。(2)第二周期元素中，除第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素三种元素外，其他元素的气态氢化物沸点如上表所示，其中的气态氢化物沸点如上表所示，其中D的化学式为的化学式为_；第三周期元素单质的熔点；第三周期元素单质的熔点()变化如下图变化如下图1所所示，其中示，其中h和和b的元素符号分别为的元素符号分别为_。C、S、He NH3 Si、Cl （3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成）原子半径最小

44、的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲含分子甲和离子乙。分子甲含10个电子、个电子、3个原子，它与离子乙个原子，它与离子乙含有相等的电子数；且乙的立体结构如上图含有相等的电子数；且乙的立体结构如上图2所示。请写出所示。请写出甲、乙反应的离子方程式：甲、乙反应的离子方程式：_。NH4+H2ONH3H2O+H+ (4)第二、三周期的某些元素中能形成具有图第二、三周期的某些元素中能形成具有图2所示的结构单元的单质所示的结构单元的单质和化合物中，熔点最高的单质的名称是和化合物中，熔点最高的单质的名称是_，同周期元素形成这，同周期元素形成这种结构单元的化合物的化学式为种结构单元的化合

45、物的化学式为_。 金刚石金刚石 CF4、SiCl4 解析解析：(1)短周期元素中，最外层电子数的短周期元素中，最外层电子数的1/2和电子层数相等的元素和电子层数相等的元素有有C、S和和He。(2)第二周期元素中，除第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外还有三种元素外还有Li、C、N、O、F五种元素，五种元素，LiH是离子化合物，沸点最高，是离子化合物，沸点最高，H2O的沸点为的沸点为100，其中，其中H2O、NH3、HF分子中含有氢键，所以沸点大于甲烷，分子中含有氢键，所以沸点大于甲烷，HF的的沸点又大于沸点又大于NH3，所以，所以D的化学式为的化学式为NH3；第三周期的单质熔点最高的为；

46、第三周期的单质熔点最高的为硅，所以硅，所以a、b、c、d、e、f、g、h分别为分别为Ar、Cl、S、P、Na、Mg、Al、Si。(3)甲是含有甲是含有10个电子、个电子、3个原子的分子，为水，由图个原子的分子，为水，由图2可知乙可知乙为铵离子，所以离子方程式为为铵离子，所以离子方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+。(4)第二、第二、三周期的某些元素中能形成具有图三周期的某些元素中能形成具有图2所示的结构单元的单质有金刚石和所示的结构单元的单质有金刚石和硅；化合物有硅；化合物有CCl4、CF4、SiF4、SiCl4。点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册点击此处进入点击此处进入 本章综合提升本章综合提升