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1、 第第1313课时课时夺震垣扎徽涕延摊院蒸械泰褪靳间枫响忻炊锡竭收符贼朔谢隧扎逐刺吸芍第3课时pt课件第3课时pt课件11.下列说法正确的是 A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式为： Fe3eFe3B甲醇碱性燃料电池的负极反应式为： O22H2O4e-4OHC铁片镀铜时，铁片与电源正极相连D用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变课前体验课前体验 【解析】考查有关电化学的基本概念。A项铁做负极，生成+2价亚铁离子；B项甲醇为负极；C项铁片（镀件）与电源负极相连；D项实质是电解水，溶液PH不变。俊郑土贬柠女漂蚤乃骇吁褒责亢醇改癌繁尊悼府武昏理章站套送坐掉骤嵌第3课时pt课件第3课时pt课
2、件22. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt课前体验课前体验【解析】考查电解原理的应用。A项阳极应发生氧化反应；C项溶液中阳离子主要为Ni2。 根据金属放电顺序，阳极反应为：Zn-2eZn2、Fe-2eFe2、Ni-2eNi2。Cu、Pt在该条件下不失电子；阴极反应：Ni22eNi。Zn
3、2、Fe2在该条件下不得电子。 因Fe、Zn、Ni的相对原子质量不等，当两极通过的电量相等时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不等。伟堤揍羡践溢到坍林界紧噬棱贰喂臼埔肢声汛蔷拌跳洁积僚令玉免被砰窑第3课时pt课件第3课时pt课件32H+2e-H2（或2H2O+2e-H2+2OH-。）实验探究：（1）第一阶段：当闭合K，只有一个电极上有大量气体生成。产生大量气体的电极是a(选填“a”或“b”)，写出其电极反应式 。（2）第二阶段：继续通电，另一个电极上出现了大量无色无味气体，标志着新的反应阶段开始。产生无色无味气体的电极反应式为（3）第三阶段：通电一段时间后，实验现象又发生明显改变，标志第三阶段开
4、始。标志第三阶段开始的现象是课前体验课前体验2Cl-+2e-Cl2电极a产生的气体由黄绿色变成无色。3.某课外学习小组用右图所示的装置进行实验，a、b为石墨电极，烧杯中盛放的是等浓度的CuCl2和NaCl的混合溶液。观察到实验过程可分为三个阶段：粕汾截男同罚遇臀狙涕妖板诗萨诱遂曼泛湾解馒山蜀自终寓博肛捞侄肿缺第3课时pt课件第3课时pt课件4课前体验课前体验3.某课外学习小组用右图所示的装置进行实验，a、b为石墨电极，烧杯中盛放的是等浓度的CuCl2和NaCl的混合溶液。观察到实验过程可分为三个阶段：问题讨论：（4）在第三阶段中，溶液的pH变化趋势是 (选填“增大”或“减小”)，其原因是数据分
5、析：（5）当第二阶段结束时，某电极上析出0.02 mol无色气体，则第一阶段和第二阶段理论上共析出Cl2 mol,而实际上逸出的气体明显偏少，原因是增大 这时的溶质是氢氧化钠，实质是水被电解，溶液越来越浓，pH越来越大。0.06部分氯气与NaOH溶液反应，少量氯气溶于水。聊砌吞洼叮剪姐踌丹掷蛇兔呜押潍挑酵一户倚泻眩峡轰堪殆群砰却董韧应第3课时pt课件第3课时pt课件5课前体验课前体验 探究电解过程中有关实验现象。CuCl2Cu2+2Cl-，NaClNa+Cl-，H2OHOH，根据溶液中离子的放电顺序：阳极Cl-OH-；阴极Cu2+H+Na+。 开始阶段，阳极：2Cl-2e-Cl2,阴极：Cu2
6、+2e-Cu，总反应为：CuCl2 电解 Cu+Cl2；当阴极上Cu2+完全放电后，2H+2e-H2，而阳极产生Cl2；总反应为：2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2+Cl2； 第三阶段电解NaOH溶液，实质电解水，使NaOH溶液浓度增大，pH增大； 当第二阶段结束时，阴极产生0.02 mol H2，可知原溶液中含NaCl 0.04 mol，因为题中告知NaCl和CuCl2等物质的量，所以原溶液中含有CuCl2的物质的量也为0.04 mol，则共含：n(Cl-)=0.12 mol，所以产生Cl2为0.06 mol。由于产生的Cl2与NaOH反应、少量Cl2溶解等，实际逸出的气体明显偏少
7、。【解析】记岂央摩匪拿唁巧江淤瓣害诈失藻恿狸棠闻邑嗓伟委挣射贤呛币敌早凳邓第3课时pt课件第3课时pt课件6课前体验课前体验4. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法，右下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。试根据以上实验现象以及图示回答下列问题：（1）电解池的电极A、B极性分别为 。（2）B电极材料的物质X的名称可以是 或 。（3）因深色沉淀具有 性，因而可以将水中的污物沉积下来。阴极和阳极铝碳吸附票芝按竖航贮蔼茧惰脸杖
8、维筒构铆脸泳茸孵尤拆负姬膜番桥苞沫里柬着颅第3课时pt课件第3课时pt课件7Na2SO4课前体验课前体验（4）写出A电极附近可能发生反应的电极反应式和离子方程式：（5）若污水导电性不良时，可以加入适量 溶液（写某盐的化学式）。Fe-2e-Fe2+、4OH-4e-2H2O+O2、4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+4. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法，右下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。试根据以上实验
9、现象以及图示回答下列问题：诣炽娩歉遥氮赶羞瞬猜脓幅贤仿迁凛京勒组磐帕劈腥睁陛惦将请飘裕欧书第3课时pt课件第3课时pt课件8课前体验课前体验 考查电解原理在日常生活中的应用。 基本原理：铁做阳极材料，石墨、铝、铜等做阴极材料，阳极：Fe-2e-Fe2+， 阴极：2H+2e-H2（或2H2O+2e-H2+2OH-）；阳极产生的Fe2+被O2氧化、水解，生成Fe(OH)3胶体可吸附污水中的悬浮物而沉降； 为增强水的导电性，可以加入少量电解质如Na2SO4等不参与电极反应的物质，增大溶液中的离子浓度。【解析】切态补黍韶巡诺的藕贱蛰还密嘴匝栈绥拷遂验趾剁磺沽坝煤糟样柑墒侯汁第3课时pt课件第3课时pt
10、课件9典例精析典例精析【例例1 1】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是（ ） Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连 C电解过程中水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小【解析】考查电解原理的应用与元素及其化合物的性质。a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl-2e-Cl2，Cl2+H2OHCl+HClOb为阴极，2H2O2e-H22OH，则水为氧化剂，b
11、极附近的pH增大。D试碾杨隋猎粥迷专哭衙斑军允炊镀漠饥存蕴某诣衙童罗谜糙字待芬移趟皮第3课时pt课件第3课时pt课件10典例精析典例精析【例例1 1】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是（ ） Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连 C电解过程中水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小D【评注】将食盐水的电解原理、电解产物与氧化还原关系相结合，考查化学科学素养。鳖就练恩弟墓瑶归兹哇锦点袁颇谦闷鸽仅宵父慨旅绸挡华篮贴坍诉凭穗饯第3课时pt课件第3课时pt课件11
12、 利用右图所示装置制取Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色。下列说法错误的是 ( )A烧碱溶液注入容器前，需预先煮沸B甲电极上有氢气冒出C只能用铁作甲电极和乙电极D可用食盐水代替烧碱溶液典例精析典例精析【解析】铁做阳极，阳极的铁因失去电子而溶解，阴极受保护，可以用石墨、铜等做电极材料； 电解时阳极发生：Fe-2e-Fe2+；阴极发生：2H+2e-H2（或2H2O+2e-H2+2OH-）；Fe2+2OH-Fe(OH)2，为防止Fe(OH)2被氧化，所以要预先将溶液中溶解的氧气除去；若用食盐水代替NaOH溶液，由于阴极区H+不断放电，同时产生OH-，可以观察到同样现象。C
13、变式变式变式变式1 1东播士住瓜共陵去琢诚檀坦巢公栗曝猩更溪披雌贝萄条毖浇田靳离治瞅壤第3课时pt课件第3课时pt课件12【解析】考查电解原理的有关定量计算。 溶液中n(Cu2+)=2 mol，Cu2H+2e-，当通过0.5mol电子时，产生0.5 mol H+和0.25 mol Cu；当调换电极所接电源的正、负极时，阳极：Cu-2e-Cu2+，4OH-4e-2H2O+O2（或2H2O-4e-O2+4H+），阴极：Cu2+2e-Cu；根据电子守恒：n(Cu)2+n(H+)1=1 mol，即：0.25 mol2+n(H+)=1 mol，则n(H+)=0.5 mol,c(H+)=(0.5+0.5)
14、mol/2L=0.5mol/L。典例精析典例精析【例2】用惰性电极电极2 L 1mol/L的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换电极所接电源正负电极，电路中又通过1 mol电子，此时溶液中c(H+)约为（假设通电后溶液体积不变） （ ）A.0.5 mol/L B.0.75 mol/LC.1.0 mol/L D.1.5 mol/LA暂俊妻后熏拷废浦吕掺乒育澈啤单曳香沪点脚禾伦沥析蛊拌香芜纹约掣碗第3课时pt课件第3课时pt课件13【例2】用惰性电极电极2 L 1mol/L的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换电极所接电源正负电极，电路中又通过1 mol电子，此时溶液中
15、c(H+)约为（假设通电后溶液体积不变） （ ）A.0.5 mol/L B.0.75 mol/LC.1.0 mol/L D.1.5 mol/L典例精析典例精析A【评注】电子守恒原理是解决有关电化学计算的基本方法。函耐感黎搬嫂暇纽霓捂豹俩折肩希虎袜技募隋指潍赤沂荫鲜摸委倘刨膏铸第3课时pt课件第3课时pt课件14 甲、乙两同学，均用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，甲、乙分别向所得的溶液中加入0.1 mol CuO和0.1 mol Cu(OH)2后，都恰好恢复到电解前的浓度和pH。则甲、乙在电解过程中转移的电子数之比为( )A.11 B.12C.13 D.14典例精析典例精析变式
16、变式变式变式2 2【解析】加入0.1 mol Cu(OH)2，相当于加入0.1 mol CuO和0.1 mol H2O， 根据电子守恒：转移的电子数为：n(CuO)2+n(H2O)2=0.4 mol，所以甲、乙电解过程中转移的电子数之比为12。B扣粳锥诺芝侮娇肮悟御桂沛园仟惟募婚趟兼邻甲萌更心篮蚜息陀驰革噬买第3课时pt课件第3课时pt课件15方法指导方法指导 1.电解电极产物的判断方法： 阳极：先看电极材料，再看阳离子。阳极放电顺序：金属电极（除Pt、Au外）S2-I-Br-Cl-OH-高价含氧酸根离子F-。 阴极：只看溶液中阴离子。阴极放电次序一般为：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb
17、2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Mg2+Na+（浓度会影响放电的顺序，如电镀锌时，溶液中c(Zn2+)c(H+),放电次序(Zn2+H+）盼米日症篮冗精涅境宋罕暮北踞炮瞩篡渔露勿碱匝括伏垂锰望攘椎派饭渺第3课时pt课件第3课时pt课件16方法指导方法指导2. 用惰性电极电解电解质溶液时溶液的pH变化及电解的类型有如下规律：类型电极反应特点实例电解类型阴极：2H+2e-H2阳极：4OH-4e-O2+2H2ONaOHH2SO4Na2SO4电解电解质电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HClCuCl2放H2生碱型阴极：放出氢气生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl放O2生酸型阳极：OH
18、-放电生成酸阴极：电解质阳离子放电CuSO4间沛戈卢榴渡糊寅啄枪迪动霸胃死师浆丰攀尉下斌媳楚矩岭硕暑婆袜岸俩第3课时pt课件第3课时pt课件17方法指导方法指导2. 用惰性电极电解电解质溶液时溶液的pH变化及电解的类型有如下规律：类型点解物质电解质溶液的浓度pH电解质溶液复原应加入的物质电解类型水增大增大H2O水增大减小H2O水增大不变H2O电解电解质电解质减小增大HCl电解质减小增大CuCl2放H2生碱型电解质和水生成新电解质增大HCl放O2生酸型电解质和水生成新电解质减小CuO帆喘喜勒晒藐禄撅灵营泽开聊疮台恢赠酸阐副扼等昔竞磅腹嚼肪汀巳埠艺第3课时pt课件第3课时pt课件18方法指导方法指
19、导3. 电解后溶液pH的变化规律：先看原溶液的酸碱性，再看电解产物： 放H2生碱型：pH变大； 放O2生酸型：pH变小； 放出O2和H2（电解水型）： a若原溶液呈酸性则pH减小； b若原溶液呈碱性pH增大； c若原溶液呈中性pH不变； 既无O2产生又无H2产生（电解电解质型）：溶液的pH均向7靠近。嘱乙青挝其眨望秸榜淀窑关文支弘歹柏琉憋柿垫粟刊情虱来单锁使味歪搁第3课时pt课件第3课时pt课件19方法指导方法指导4. 电解有关计算： 根据电解方程式或电极反应式中转移的电子数目守恒列等式求解。（1）根据串联电路中各电极得失电子数相等，即电路中通过的电量（电子总数）相等求解。（2）根据电极反应式
20、或电解方程式列比例式求解。常见的电极反应：阳极：2Cl-2e-Cl2；4OH-4e-2H2O+O2；阴极：Ag+e-Ag；Cu2+2e-Cu；2H+2e-H2；根据电子守恒关系：4H+O22Cl22Cu4Ag2H24OH-4e-趣碍男谋冯尸桔汾媳喇旷吸友堕菜人镊桌邓函鹊绷局钎帛猎户夸氦埂界村第3课时pt课件第3课时pt课件20高考回放高考回放A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色1（2008全国）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石
21、蕊溶液，下列实验现象正确的是 ( ) D兜侨娠驴愿虐胰瓤袁眺哀端呕唱父序唇动直蓝双龋诺疡瘤炒辈酞碑恿蚊脆第3课时pt课件第3课时pt课件21【解析】通过实验现象的分析，考查有关电解基本知识的掌握，并结合电离平衡移动原理，判断阳极和阴极区溶液pH的变化。 Na2SO42Na+SO42-，H2O H+OH-，SO42-和OH-移向b电极，Na+和H+移向a电极，在b电极上：4OH-4e-2H2OO2，在a电极上：2H+2e-H2，所以产生的气体体积a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H+放电，所以a电极附近的c(OH-)c(H+)，滴加石蕊试液a电极附近溶液变蓝色，同理，
22、b电极附近溶液变红色。高考回放高考回放吝仓顾剧掏刽怜钥炼式囤绪千搭户镁苞求痘三评淖诸术拐砸遂捻循装揭萝第3课时pt课件第3课时pt课件22高考回放高考回放2（2007江苏）某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ( )A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为： Cu+H2SO4 电解 CuSO4+H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H+的浓度不断增大【解析】考查电解过程中的动态变化，通过溶液中离子浓度变化对电极反应的影响，认识从量变到质变的辨证思维在解题的应用。开始时，阳极上的铜溶解：Cu-2e-Cu2+，阴极上有H2产生：2H+2e-H2；溶液中H+浓度减小；当溶液中Cu2+浓度较大时，阴极放电顺序：Cu2+H+，此时，阴极上有Cu析出。 BC昨酉疲懂柔宛捶昼来擎爹却玛堡皇嗓殷扦瞻降块浴策藤斗苇珍氓会标撰冶第3课时pt课件第3课时pt课件23谢 谢！小节课结束页湖南学海文化传播有限责任公司湖南学海文化传播有限责任公司链接返回主页层值树蟹衣侥臂惦采姚市朝恳凸嫡购早致讼辗烈鹤精班鸥淘轨脑软旬吩淳第3课时pt课件第3课时pt课件24立足教育 开创未来版式设计：湖南学海文化传播有限责任公司版式设计：湖南学海文化传播有限责任公司掸粱赎持能犬剐匣魔腆厌爆蛊腕孰掺历陆舒拌动壁仿吉庇瑟讯率笨惫钡鱼第3课时pt课件第3课时pt课件25
