《高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸第1课时氨课件新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸第1课时氨课件新人教版.ppt（151页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、教学目标教学目标知识与能力：知识与能力：1掌握氨和铵盐的性质、用途；掌握氨和铵盐的性质、用途； 2学会氨的实验室制法。学会氨的实验室制法。3巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性；巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性；4培养学生的实验观察、分析思维能力。培养学生的实验观察、分析思维能力。5对学生进行对学生进行“现象与本质现象与本质”“量变与质变量变与质变”等辩证等辩证 唯物主义观点的教育唯物主义观点的教育6通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生 严谨求实、勇于创新的科学品质严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点：教学重点：氨和铵盐的化学
2、性质氨和铵盐的化学性质 教学难点：教学难点：实验室制氨的化学反应原理实验室制氨的化学反应原理 目目 录录一、氨一、氨（一）氨的性质（一）氨的性质 1、物理性质、物理性质 2、化学性质、化学性质（二）氨的实验室制法（二）氨的实验室制法（三）氨的用途（三）氨的用途二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸的性质（一）硫酸的性质（二）硝酸的性质（二）硝酸的性质一、氨一、氨杭州市一制冷车间发生氨气泄漏杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年年4月月20日日上午上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，件，整个厂区是白
3、茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味浓烈的刺激性气味，进入厂，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人寒气逼人。市消防。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车防队员，十余量消防车 放电放电如：如：N2+O2 N2+3H22NO高温、高压高温、高压催化剂催化剂2NH3 游离态游离态化合态化合态氮的固定氮的固定放电放电如：如：N2+O2 N2+3H22NO高温、高压高温、高压催化剂催化剂2NH3 游离态游离态化合态化合态氮的固定氮的固定放电放电如：如：N2+O2 N2+3H
4、2人工固氮人工固氮生物固氮生物固氮高能固氮高能固氮自然固氮自然固氮氮的固定氮的固定2NO高温、高压高温、高压催化剂催化剂2NH3 【思考思考】1. 为什么在氨气泄漏时工厂里为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？会寒气逼人？2. 如何吸收弥漫在空气中的如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？大量氨气？3. 被围困在污染区的群众怎样被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？做才能不吸入氨气？ 实验实验48：演示实验演示实验-氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验实验实验48：演示实验演示实验-氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验实验实验48：演示实验演示实验-氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验实验实验48：演示实验演示实验城市中常
5、见的人造喷泉及火山城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。爆发的原理与上述的原理相似。科学视野科学视野城市中常见的人造喷泉及火山城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。爆发的原理与上述的原理相似。科学视野科学视野（2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？ 想想看：想想看：（2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？ 想想看：想想看： 氨极易溶于水，使烧瓶内外氨
6、极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；形成较大的压差；（2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？ 想想看：想想看：氨气溶于水溶液显碱性氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；形成较大的压差；（2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？ 想想看：想想看：a.烧瓶干燥；烧瓶干燥；b.装置的气密性好；装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。收集
7、的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；形成较大的压差；请观察氨气的物理性质？1.1.氨气的物理性质氨气的物理性质请观察氨气的物理性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶1.1.氨气的物理性质氨气的物理性质请观察氨气的物理性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；1.1.氨气的物理性质氨气的物理性质请观察氨气的物理性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；氨气1.1.氨气的物理性质氨气的物理性质请
8、观察氨气的物理性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；冰块氨气1.1.氨气的物理性质氨气的物理性质请观察氨气的物理性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；冰块氨气液氨1.1.氨气的物理性质氨气的物理性质请观察氨气的物理性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；你得出什么结论？冰块氨气液氨1.1.氨气的物理性质氨气的物理性质请观察氨气的物理性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气
9、味的气体；你得出什么结论？易液化；易液化；冰块氨气液氨1.1.氨气的物理性质氨气的物理性质请观察氨气的物理性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；你得出什么结论？易液化；易液化；冰块氨气液氨1.1.氨气的物理性质氨气的物理性质极易溶于水极易溶于水(1:700)(1:700)。请观察氨气的物理性质？展示装满展示装满氨气的烧瓶氨气的烧瓶无色无色, , 有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；你得出什么结论？易液化；易液化；冰块氨气液氨1.1.氨气的物理性质氨气的物理性质极易溶于水极易溶于水(1:700)(1:700)。（一）氨的性质（一）氨
10、的性质2. 氨的化学性质氨的化学性质2. 氨的化学性质氨的化学性质（1）氨跟水反应）氨跟水反应显弱碱性显弱碱性2. 氨的化学性质氨的化学性质（1）氨跟水反应）氨跟水反应显弱碱性显弱碱性NH 3H 2O =NH3 +H2O 一水合氨很不稳定一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4 +OH- NH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。NH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3
11、H2O， NH3H2O可以可以小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-。NH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），NH3+H2O NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-。NH4+OH-NH3H2ONH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），NH3+H2O NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-。
12、NH3H2O = NH3 + H2ONH4+OH-NH3H2ONH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），所以所以氨水显氨水显_，既能使无色的，既能使无色的酚酞溶液变成酚酞溶液变成_，又能使湿润的，又能使湿润的红色的石蕊试纸红色的石蕊试纸_。NH3+H2O NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-。NH3H2O = NH3 + H2ONH4+OH-NH3H2ONH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），所以所以氨水显氨水显_，既能使无色的
13、，既能使无色的酚酞溶液变成酚酞溶液变成_，又能使湿润的，又能使湿润的红色的石蕊试纸红色的石蕊试纸_。NH3+H2O NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-。弱碱性弱碱性NH3H2O = NH3 + H2ONH4+OH-NH3H2ONH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），所以所以氨水显氨水显_，既能使无色的，既能使无色的酚酞溶液变成酚酞溶液变成_，又能使湿润的，又能使湿润的红色的石蕊试纸红色的石蕊试纸_。NH3+H2O NH3与水反应后有碱性物
14、质生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-。红色红色弱碱性弱碱性NH3H2O = NH3 + H2ONH4+OH-NH3H2ONH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），），所以所以氨水显氨水显_，既能使无色的，既能使无色的酚酞溶液变成酚酞溶液变成_，又能使湿润的，又能使湿润的红色的石蕊试纸红色的石蕊试纸_。NH3+H2O NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以可以小部分电离小部分电离
15、成成NH4+和和OH-。红色红色变蓝变蓝弱碱性弱碱性NH3H2O = NH3 + H2ONH4+OH-NH3H2ONH3极易溶于水。（极易溶于水。（1 ：700），）， 讨论：讨论： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O 讨论：讨论： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的离子有：氨水中的离子有：NH4+、H+ 和和 OH- 讨论：讨论： 氨水的主要成
16、份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的离子有：氨水中的离子有：NH4+、H+ 和和 OH- 所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。 讨论：讨论： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的离子有：氨水中的离子有：NH4+、H+ 和和 OH- 液氨液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NH3。所
17、以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。 讨论：讨论： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的离子有：氨水中的离子有：NH4+、H+ 和和 OH- 液氨液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NH3。所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。所以：所以：液氨是纯净物。液氨是纯净物。 讨论：讨论： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？（2）氨跟酸的反应）氨跟
18、酸的反应 （2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟）（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）（白烟） 与与挥挥发发性性的的酸酸反反应应有有白白烟烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟）（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）（白烟） 与与挥挥发发性性的的酸酸反反应应有有白白烟烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应的离子方程式写出上述反应的离子方程式（2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟）（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白
19、烟）（白烟） 与与挥挥发发性性的的酸酸反反应应有有白白烟烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应的离子方程式写出上述反应的离子方程式氨与氯化氢的反应NH3+HClNH4Cl氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒HClNH3+HClNH4Cl氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3NH3+HClNH4Cl氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3NH3+HClNH4Cl氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3NH3+HClNH4ClNH4Cl氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3+H
20、ClNH4ClNH4Cl氨与氯化氢的反应1.在反应中为什么会产生白烟？ 1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。 1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。 2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？ 不能 1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。 2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？ 这个反应叫做这个反应叫做氨的催化氧化氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础它是工业上制硝酸的基础. 高温高温 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂-3+2（3）
21、NH3具有还原性具有还原性 -33. 氨的用途氨的用途: (1)氮肥氮肥3. 氨的用途氨的用途:(3)化工原料化工原料(2)致冷剂致冷剂 (1)氮肥氮肥3. 氨的用途氨的用途:(3)化工原料化工原料(2)致冷剂致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等 (1)氮肥氮肥3. 氨的用途氨的用途:(3)化工原料化工原料(2)致冷剂致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等生产硝酸原理：生产硝酸原理： (1)氮肥氮肥3. 氨的用
22、途氨的用途:(3)化工原料化工原料(2)致冷剂致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理：生产硝酸原理：铵盐铵盐铵盐铵盐铵盐的形成：铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+铵盐铵盐物理性质：物理性质：铵盐的形成：铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+铵盐铵盐物理性质：物理性质：铵盐都是晶体铵盐都是晶体铵盐的形成：铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+铵盐铵盐物理性质：物理性质：铵盐都是晶体铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水铵盐的形成：铵盐的形成：NH3 + H+
23、=NH4+铵盐铵盐物理性质：物理性质：铵盐都是晶体铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水铵盐的形成：铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+铵盐都不稳定，受热易分解铵盐都不稳定，受热易分解铵盐的化学性质铵盐的化学性质铵盐的化学性质铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解铵盐受热易分解铵盐的化学性质铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解铵盐受热易分解NH4Cl = NH3 + HCl铵盐的化学性质铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解铵盐受热易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2铵盐的化学性质铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解铵盐受热易分解NH4Cl = NH3
24、 + HClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 （2）铵盐与碱反应铵盐与碱反应（2）铵盐与碱反应铵盐与碱反应NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 （2）铵盐与碱反应铵盐与碱反应NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 （2）铵盐与碱反应铵盐与碱反应NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 运用：运用：实验室用来制实验室用
25、来制NH3、用于用于NH4+的检验的检验（2）铵盐与碱反应铵盐与碱反应NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 运用：运用：实验室用来制实验室用来制NH3、用于用于NH4+的检验的检验反应实质：反应实质：NH4+ OH=NH3+H2O铵盐的用途铵盐的用途铵盐的用途铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥大量的铵盐用于生产氮肥铵盐的用途铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥大量的铵盐用于生产氮肥硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的和制干电池的原料，也可以
26、用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NH4HCO317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性解，溶于水，弱碱性NH4Cl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色结晶，易潮解，结硬块，白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块不易结块有机有机氮肥氮肥CO(NH2)246.7%白色或浅黄
27、色针状结晶或小颗白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性粒，溶于水，中性氮氮 肥肥氯化铵的妙用 防火布科学视野科学视野氯化铵的妙用 防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。点不着，而且还冒出白色的烟雾。 科学视野科学视野氯化铵的妙用 防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了
28、。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。点不着，而且还冒出白色的烟雾。 科学视野科学视野 原来，经过这种化学处理的棉布（防火原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。氯化氢气体。 这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布这两种气体把棉布与空
29、气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。用氯化铵处理，以求达到防火的目的。氯化铵的妙用 防火布1. 为什么在氨
30、气泄漏现场会寒气逼人？为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？1. 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？ 液氨气化吸收热量1. 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？2. 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？ 液氨气化吸收热量1. 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？2. 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？ 液氨气化吸收热量防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐 1. 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？为什么在氨气泄
31、漏现场会寒气逼人？2. 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？ 液氨气化吸收热量 喷水，使氨气转化为氨水防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐 1. 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？2. 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？3. 附近居民怎样做才能避免受伤？附近居民怎样做才能避免受伤？ 液氨气化吸收热量 喷水，使氨气转化为氨水防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐 1. 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？为什么在氨气泄漏
32、现场会寒气逼人？2. 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？3. 附近居民怎样做才能避免受伤？附近居民怎样做才能避免受伤？ 液氨气化吸收热量 喷水，使氨气转化为氨水防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐 1. 为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？2. 消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？3. 附近居民怎样做才能避免受伤？附近居民怎样做才能避免受伤？ 液氨气化吸收热量 喷水，使氨气转化为氨水防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨
33、气罐 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场（二）（二）NH3的实验室制法的实验室制法（二）（二）NH3的实验室制法的实验室制法原理原理：加热铵盐与碱的固体混合物加热铵盐与碱的固体混合物如：将固体如：将固体NH4Cl与与Ca(OH)2混合加热，混合加热，即得到即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3（二）（二）NH3的实验室制法的实验室制法原理原理：加热铵盐与碱的固体混合物加热铵盐与碱的固体混合物如：将固体如：将固体NH4Cl与与Ca(OH)2混合加热，混合加热，即得到即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3n讨论：讨论：nN
34、H3如何收集？如何收集？n如何检验如何检验NH3已经收满？剩余的已经收满？剩余的NH3如何处理？如何处理？n若要制备干燥的若要制备干燥的NH3，可用什么作干燥剂？，可用什么作干燥剂？（二）（二）NH3的实验室制法的实验室制法原理原理：加热铵盐与碱的固体混合物加热铵盐与碱的固体混合物如：将固体如：将固体NH4Cl与与Ca(OH)2混合加热，混合加热，即得到即得到NH3NH3的实验室制法的实验室制法（1）原料：）原料：NH3的实验室制法的实验室制法（1）原料：）原料：NH4Cl Ca（OH）2NH3的实验室制法的实验室制法（1）原料：）原料：NH4Cl Ca（OH）2（2）原理：）原理： NH3的
35、实验室制法的实验室制法（1）原料：）原料：NH4Cl Ca（OH）2（2）原理：）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2NH3的实验室制法的实验室制法（1）原料：）原料：NH4Cl Ca（OH）2（2）原理：）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制取装置：）制取装置：NH3的实验室制法的实验室制法（1）原料：）原料：NH4Cl Ca（OH）2（2）原理：）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制取装置：）制取装置： 固固加热装置固固加热装置NH3的实验室制法的实验室制法（1）原料：）原料：N
36、H4Cl Ca（OH）2（2）原理：）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制取装置：）制取装置： 固固加热装置固固加热装置NH3的实验室制法的实验室制法（1）原料：）原料：NH4Cl Ca（OH）2（2）原理：）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制取装置：）制取装置： 固固加热装置固固加热装置棉花的作用：棉花的作用：NH3的实验室制法的实验室制法（1）原料：）原料：NH4Cl Ca（OH）2（2）原理：）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制取装置：）制取装置： 固固加热装置固固
37、加热装置棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流防止空气对流（4）收集装置：）收集装置： 向下排空气法向下排空气法（4）收集装置：）收集装置： 向下排空气法向下排空气法（5）检验：）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟：遇浓盐酸产生大量的白烟（4）收集装置：）收集装置： 向下排空气法向下排空气法（5）检验：）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：）尾气处理：用水吸收用水吸收NH3（4）收集装置：）收集装置： 向下排空气法向下排空气法（5）检验：）检验： a：使湿润的酚酞
38、试纸变红：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：）尾气处理：用水吸收用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？（4）收集装置：）收集装置： 向下排空气法向下排空气法（5）检验：）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：）尾气处理：用水吸收用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？CaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂（4）收集装置：）收集装置： 向下排空气法向下排空气法（5）检
39、验：）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：）尾气处理：用水吸收用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？CaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂无水无水CaCl2不能用来干燥不能用来干燥NH3（形成（形成CaCl2.8NH3)除了利用上述方法之外，实验室有无其他简除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？单可行的方法来制得氨气？除了利用上述方法之外，实验室有无其他简除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？单可行的方法来制得
40、氨气？方法二：加热浓氨水制氨气方法二：加热浓氨水制氨气除了利用上述方法之外，实验室有无其他简除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？单可行的方法来制得氨气？浓氨水浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气方法二：加热浓氨水制氨气除了利用上述方法之外，实验室有无其他简除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？单可行的方法来制得氨气？浓氨水浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气方法二：加热浓氨水制氨气NH3H2O = NH3+ H2O浓氨水浓氨水固体固体CaO方法三方法三浓氨水浓氨水固体固体CaO思考：思考：有什么现象？有什么现象？为什么有此现象？为什么有此现象？方法三方法三
41、浓氨水浓氨水固体固体CaO思考：思考：有什么现象？有什么现象？为什么有此现象？为什么有此现象？方法三方法三1. 吸收水分，减少溶剂。吸收水分，减少溶剂。2. 增加增加OH-的浓度。的浓度。3. 放出热量，升高温度。放出热量，升高温度。氮在自然界中的循环氮在自然界中的循环自然界中氮的循环过程自然界中氮的循环过程 自然界中氮的循环过程自然界中氮的循环过程 大气中的氮大气中的氮自然界中氮的循环过程自然界中氮的循环过程 动物中有机氮动物中有机氮 植物中有机氮植物中有机氮 大气中的氮大气中的氮氮的固定（生物固氮、氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）高能固氮、人工固氮）土壤中的氮土壤中的氮( (铵盐铵
42、盐硝酸盐硝酸盐) )细菌分解细菌分解 动物排泄动物排泄物及遗体物及遗体植物遗体植物遗体动物摄取动物摄取植植物物吸吸收收硝酸盐硝酸盐思考：思考：1.能将能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是四种溶液一一区别开来的试剂是A. NaOH B. AgNO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2思考：思考：1.能将能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是四种溶液一一区别开来的试剂是A. NaOH B. AgNO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2D思考思考2 ：某学生在氨气的喷泉实验基础上某学生
43、在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：（A）Cu与稀盐酸与稀盐酸（B）NaHCO3与与NaOH（C）CaCO3与稀硫酸与稀硫酸（D）NH4HCO3与稀盐酸与稀盐酸思考思考2 ：某学生在氨气的喷泉实验基础上某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后
44、可能产生喷泉的是：量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：（A）Cu与稀盐酸与稀盐酸（B）NaHCO3与与NaOH（C）CaCO3与稀硫酸与稀硫酸（D）NH4HCO3与稀盐酸与稀盐酸DNH3H2O很不稳定，受热就会分解：很不稳定，受热就会分解：NH3H2O很不稳定，受热就会分解：很不稳定，受热就会分解：NH3H2ONH3+H2ONH3H2O很不稳定，受热就会分解：很不稳定，受热就会分解：一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。NH3H2ONH3+H2ONH3H2O很不稳定，受热就会分解：很不稳定，受热就会分解：一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。一水合氨是弱碱，能使酚酞
45、试液变红。NH3H2ONH3+H2O氨水是弱碱氨水是弱碱氨水呈弱碱性。氨水呈弱碱性。液氨是弱碱液氨是弱碱NH3H2O是弱碱是弱碱判断NH3H2O很不稳定，受热就会分解：很不稳定，受热就会分解：一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。NH3H2ONH3+H2O氨水是弱碱氨水是弱碱氨水呈弱碱性。氨水呈弱碱性。液氨是弱碱液氨是弱碱NH3H2O是弱碱是弱碱判断NH3H2O很不稳定，受热就会分解：很不稳定，受热就会分解：一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。NH3H2ONH3+H2O氨水是弱碱氨水是弱碱氨水呈弱碱性。氨水呈弱碱性。液氨是弱碱液氨是
46、弱碱NH3H2O是弱碱是弱碱判断NH3H2O很不稳定，受热就会分解：很不稳定，受热就会分解：一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。NH3H2ONH3+H2O氨水是弱碱氨水是弱碱氨水呈弱碱性。氨水呈弱碱性。液氨是弱碱液氨是弱碱NH3H2O是弱碱是弱碱判断NH3H2O很不稳定，受热就会分解：很不稳定，受热就会分解：一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。NH3H2ONH3+H2O氨水是弱碱氨水是弱碱氨水呈弱碱性。氨水呈弱碱性。液氨是弱碱液氨是弱碱NH3H2O是弱碱是弱碱判断练习：练习：1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶下列组合能形成明显喷
47、泉并充满烧瓶的是的是A干燥气体干燥气体B 液体液体ANO2水水BSO24 mol/L NaOHCCl2饱和食盐水饱和食盐水DHCl水水AB练习：练习：1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是的是A干燥气体干燥气体B 液体液体ANO2水水BSO24 mol/L NaOHCCl2饱和食盐水饱和食盐水DHCl水水ABBD2. A、B、C三种气体，三种气体，A无色，在一定条件下无色，在一定条件下A能与能与O2反应生成反应生成B，B不溶于水，它能与不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断其
48、水溶液分别呈碱性与酸性，推断A ，B ，C 。2. A、B、C三种气体，三种气体，A无色，在一定条件下无色，在一定条件下A能与能与O2反应生成反应生成B，B不溶于水，它能与不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A ，B ，C 。NH32. A、B、C三种气体，三种气体，A无色，在一定条件下无色，在一定条件下A能与能与O2反应生成反应生成B，B不溶于水，它能与不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断
49、其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A ，B ，C 。NH3NO2. A、B、C三种气体，三种气体，A无色，在一定条件下无色，在一定条件下A能与能与O2反应生成反应生成B，B不溶于水，它能与不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A ，B ，C 。NH3NONO21. 下列关于氨性质的叙述中正确的是下列关于氨性质的叙述中正确的是A. 氨气可用排水法收集氨气可用排水法收集B. 氨水成碱性氨水成碱性C. 氨气和酸相遇都能产生白烟氨气和酸相遇都能产生白烟D. 在反应在反应NH3+H+=NH4+
50、中，氨失去电子被氧化中，氨失去电子被氧化1. 下列关于氨性质的叙述中正确的是下列关于氨性质的叙述中正确的是A. 氨气可用排水法收集氨气可用排水法收集B. 氨水成碱性氨水成碱性C. 氨气和酸相遇都能产生白烟氨气和酸相遇都能产生白烟D. 在反应在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化中，氨失去电子被氧化B2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（帮他检验是否为氨气
51、的方法是（ ）A. 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B. 将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D. 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（帮他检验是否为氨气的方法是（ ）A. 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B. 将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D. 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC
