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1、第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第2课时 盐类水解的实质与规律第三章第三章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？学习目标学习目标1通通过过实实验验归归纳纳盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性与与其其类类型型之之间间的的关关系系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟熟练练掌掌握握盐盐类类水水解解的的表表示示方方法法水水解解离离子子方方程程式式的的书写书写学习重点学习重点盐类水解的实质及规律盐类水
2、解的实质及规律学习难点学习难点盐类水解的实质及规律盐类水解的实质及规律1水的电离与溶液的酸碱性水的电离与溶液的酸碱性H2OHOH逆反应方向逆反应方向 增大了水中增大了水中H或或OHHOHHOHHOHH7 pH 酸性酸性 NH4ClH2ONH3H2OHClH2ONH3H2OHH2O OH H+NH4Cl= NH4 Cl-NH3H2ONH4 与与水水电离的电离的OH结合形成结合形成弱弱电解质电解质 NH3H2O ，使，使OH减减小，使水的电离平衡正向移动，小，使水的电离平衡正向移动，溶液中溶液中HOH。+NH4+交流研讨NaCl溶于水后电离产生溶于水后电离产生Na和和Cl，不能与水电离出的，不能与
3、水电离出的OH、H结合成难电结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，离的物质，水的电离平衡不发生移动，HOH，溶液呈中性。，溶液呈中性。4NaCl溶液呈中性的原因：溶液呈中性的原因：交流研讨有弱才水解，无弱不水解，有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，谁强显谁性。都弱都水解，谁强显谁性。1盐类水解的实质盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的结合水电离出的OH或或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性
4、。显示不同的酸性、碱性或中性。2盐类水解的规律盐类水解的规律常见的弱离子常见的弱离子3盐类水解的特点盐类水解的特点吸热反应、吸热反应、程度微弱、程度微弱、可逆反应。可逆反应。归纳总结D Na2CO3水解的实质是水解的实质是CO3与与H2O电离电离出的出的H结合生成结合生成HCO3-和和H2CO3，使，使溶液中溶液中HOH。2-学以致用D 对水的电离平衡无影响，溶液呈中性对水的电离平衡无影响，溶液呈中性 H抑制水电离，且溶液呈酸性抑制水电离，且溶液呈酸性Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性水解促进水电离，溶液呈碱性NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性水解促进水电离，溶液呈酸性学以致用探究活动二
5、探究活动二 ：盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写 ClOH2OHClOOHNH4H2ONH3H2OHCO3H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OHAl33H2OAl(OH)33H+2- 水解微弱不标水解微弱不标“”、“” 多元弱酸根分步书写，多多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。元弱碱阳离子一步完成。 水解是可逆的要用可逆号水解是可逆的要用可逆号水解微弱不标水解微弱不标“”、“” 交流研讨多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。书写盐类水解离子方程式的方法思路书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：一般形式：
6、(2)方法要求方法要求一判断：一判断： 判断弱离子，书写化学式。判断弱离子，书写化学式。二规范：二规范： 写写“”，不标，不标“”、“”。三注意：三注意：弱离子弱离子H2O弱电解质弱电解质H(或或OH)归纳总结是是HCOOH的电离的电离 是是HS-的电离的电离 C 应为应为H2CO3学以致用学以致用1.水解的定义和规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。2.水解离子方程式的书写：一般用“ ”，不用“ 、”多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步。归纳总结1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )A.NH4+ B.SO42_ C.Al3+ D.F_2.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的
7、是( ) A.NH4+、H+、OH-、Cl_ B.Cl_、NH4+、H+、OH_ C.H+、Cl_、NH4+、OH_ D.Cl_、NH4+、OH-、H+BB当堂检测4.pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈 性。完全中和后醋酸过量，混合溶液显酸性。酸3.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的pH依次为9，10，8。则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HAHBHC B.HBHAHCC.HCHBHA D.HCHAHBD当堂检测5.对CH3COONa溶液分别改变以下条件后，水解平衡移动的方向分别为：升高温度 _ 加水稀释 _加CH3COOH _ 通入HCl _加少量NaOH固体 _加少量CH3COONa固体 _加少量NH4Cl固体 _ 逆向逆向正向正向正向正向正向CH3COO-+H2O CH3COOH+OH当堂检测要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。
