化学计算方法指导.ppt

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1、在中考中化学计算虽然所占比分不大，但在中考中化学计算虽然所占比分不大，但试题属于中高档题目。近几年来中考化学计算试题属于中高档题目。近几年来中考化学计算题已打破了传统的单一计算形式，而是以灵活题已打破了传统的单一计算形式，而是以灵活多样的形式展现在人们的面前。一些与社会生多样的形式展现在人们的面前。一些与社会生产生活紧密相连的应用型、表格型、图象型、产生活紧密相连的应用型、表格型、图象型、探究开放评价等题型应远而生，逾来逾被人们探究开放评价等题型应远而生，逾来逾被人们看好和关注。这些题型着重考查学生的分析能看好和关注。这些题型着重考查学生的分析能力、思维能力和各科间的融合能力以及创新能力、思维

2、能力和各科间的融合能力以及创新能力等。力等。前言前言例例1 1：X X和和Y Y两种元素，它们化合生成两种元素，它们化合生成A A和和B B两种化两种化合物，合物，A A中中X X元素所占质量分数为元素所占质量分数为75%75%，B B中中X X元素元素所占质量分数为所占质量分数为80%80%。已知。已知A A的化学式为的化学式为XYXY4 4，则，则B B的化学式为（的化学式为（ ）A A、XYXY3 3 B B、X X2 2Y Y2 2 C C、X X3 3Y Y2 2 D D、XYXY2 2例例2 2：1.42g1.42g R R元素可与氧元素组成元素可与氧元素组成2.38g2.38g氧

3、化物氧化物X X ，或组成，或组成3.66g3.66g氧化物氧化物Y Y。则。则X X、Y Y的化学式可能为的化学式可能为（ ） A A、R R2 2O O和和R R2 2O O5 5 B B、R R2 2O O3 3和和R R2 2O O5 5 C C、R R2 2O O3 3和和R R2 2O O7 7 D D、R R2 2O O和和R R2 2O O3 3AC练习：1.1.分别将5.6g5.6g某种“铁粉”和5.6g5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.2g0.2g，根据这一结果推断（ ）A.A.该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物 B.B.该“铁粉”和“镁粉”都是

4、混合物C.C.“镁粉”一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物D.D.“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物D D2.2.某不纯的碳酸钙粉末中只含一种杂某不纯的碳酸钙粉末中只含一种杂质，经测定该不纯的碳酸钙中含碳量质，经测定该不纯的碳酸钙中含碳量为为13%13%，则混入的杂质可能是（，则混入的杂质可能是（ ） A A、NaNa2 2COCO3 3 B B、KHCOKHCO3 3 C C、MgCOMgCO3 3 D D、K K2 2COCO3 3纯净的纯净的CaCO3的含的含C量为；量为；12/100100%=12%13%C C差量法差量法差量法就是根据化学方程式，利用化差量法就是根据化学方程式，

5、利用化学变化前后物质的质量差与方程式中学变化前后物质的质量差与方程式中任何量之间存在着比例关系，以差量任何量之间存在着比例关系，以差量做为解题的突破口。做为解题的突破口。例例1在在94.6稀硫酸中放入一小块铁块，稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量待铁块完全反应后，称得溶液的质量为为100，问反应前放入的铁块质量为，问反应前放入的铁块质量为多少克多少克?产生氢气多少克产生氢气多少克? Fe+H2SO4=FeSO4+H298152差量差量15298=54562XY100g94.6g=5.4gX=5.6gY=0.2g差量法差量法差量法差量法 例例2把一根重把一根重70.570.

6、5克的铁棒放入克的铁棒放入300300克克的硫酸铜溶液中，充分反应后（假设的硫酸铜溶液中，充分反应后（假设硫酸铜已全部反应），把附有铜的铁硫酸铜已全部反应），把附有铜的铁棒从溶液中取出洗净、干燥后称量，棒从溶液中取出洗净、干燥后称量，质量变为质量变为7272克，则原硫酸铜溶液中硫克，则原硫酸铜溶液中硫酸铜的溶质质量分数是多少？酸铜的溶质质量分数是多少？差量法差量法 例例3已知NaHCONaHCO3 3煅烧按下式分解： 2NaHCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2，NaNa2 2COCO3 3煅烧不分解。现有NaNa2 2COCO3 3和

7、NaHCONaHCO3 3的混合物95g95g，经充分煅烧后质量减少了31g31g，求原混合物中NaNa2 2COCO3 3的质量。解：设原混合物中Na2CO3的质量为x。 2NaHCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2COCO3 3+ H+ H2 2O+ COO+ CO2 2 2 284 18 4484 18 44 62 62 95g-x 31g95g-x 31g2 284 : 62=(95g-x) : 31g 84 : 62=(95g-x) : 31g 解得:x=11g:x=11g差量法差量法练习： 1 1、用足量COCO充分还原氧化铁和铁的混合物2626，得到铁21.221.2，求

8、原混合物中氧化铁的质量。2 2、将一定量的CaCOCaCO3 3和CuCu粉置于一敞口容器中，加热煅烧，使其充分反应，反应前后容器内固体质量未变，则容器中CuCu和CaCOCaCO3 3的质量比是( )( )A A、11 : 4 B11 : 4 B、20 : 4 20 : 4 C C、44 : 25 D44 : 25 D、16 : 2516 : 25C C16g16g练习：3 3、将、将H H2 2O O和和COCO的混合物的混合物3.2 g3.2 g通通过足量灼热的氧化铁，并将所得气体过足量灼热的氧化铁，并将所得气体充分干燥后全部通入足量的澄清石灰充分干燥后全部通入足量的澄清石灰水中，测得水

9、中，测得最终所得溶液的质量比原最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少澄清石灰水的质量减少5.6 g5.6 g，则原混，则原混合气体中合气体中 H H2 2O O 和和 COCO的质量比为（的质量比为（ ）A A、1 1：7 B7 B、1 1：1 1 C C、1 1：3 D3 D、1 1：6 6A A练习：4.取一定量的取一定量的CuO粉末，与足量粉末，与足量的稀硫酸充分反的稀硫酸充分反应后，再将一根后，再将一根50的的铁棒插入上述溶液中，至棒插入上述溶液中，至铁棒棒质量量不再不再变化化时，铁棒增重棒增重0.24，并收集，并收集到到0.02气体。由此推算气体。由此推算CuO粉末的粉末的质量量

10、为()A、1.92B、2.4C、6.4D、8D D关系式法关系式法关系式法是化学计算中常用的方法之一。关系式法是化学计算中常用的方法之一。解题的关键是从数学和化学反应的实质等解题的关键是从数学和化学反应的实质等方面入手，设法确定有关物质间量的关系方面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。式或其代数式。此类题涉及到的方程式不此类题涉及到的方程式不止一个，可以利用各化学方程式中反应物止一个，可以利用各化学方程式中反应物和生成物之间量的关系，写出关系式和生成物之间量的关系，写出关系式，达，达到快速解题的目的。到快速解题的目的。注意：化学方程式一定要配平。注意：化学方程式一定要配平。关系式法关

11、系式法例1 1：用一氧化碳还原赤铁矿样品1.251.25克，把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀为2.12.1克，计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数。Fe2O3+3CO=3CO2+2FeCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O高温高温找到关系式：找到关系式：Fe2O33CO3CO23CaCO3160300X2.1gX=1.12g关系式法关系式法例2 2：现有FeClFeCl2 2和FeClFeCl3 3样品各一份，已经测定它们中所含氯元素的质量相同，则FeClFeCl2 2和FeClFeCl3 3样品的质量比为多少？所含铁元素的质量比是多少？若要满足题目条件，使两化合物之间氯原子的个

12、数相同即可。二者间的关系式为：FeClFeCl2 2 FeClFeCl3 3从而推知：Fe Fe FeFe381:3253:2守恒法守恒法初中化学中常用的“守恒”包括元素守恒、质量守恒、化合价守恒、溶质守恒、溶质质量分数守恒、关系量守恒和变量守恒等。运用这种方法，只须找到不变量。问题就会迎刃而解了。守恒法守恒法例1 1：现现有有镁镁、氧氧化化镁镁、氢氢氧氧化化镁镁、碳碳酸酸镁镁共共6 6克克，与与100100克克7.3%7.3%的的稀稀盐盐酸酸恰恰好好完完全全反反应，则生成的氯化镁的质量是应，则生成的氯化镁的质量是 。 根据根据Cl元素守恒：元素守恒：2HClMgCl27395100g7.3%

13、=7.3gX9.5g例例2 2：在托盘天平两边各放上一个盛有：在托盘天平两边各放上一个盛有36.536.5克质量分数为克质量分数为20%20%的盐酸的烧杯，调节天平的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是（仍保持平衡。则加入的物质可能是（ ）A.A.MgO MgO 和和 B. Mg B. Mg 和和 C.MgOC.MgO和和 D. MgO D. MgO 和和 MgMgAMgO + 2HCl = MgClMgO + 2HCl = MgCl2

14、2+ H+ H2 2O OMgCOMgCO3 3 + 2HCl = MgCl + 2HCl = MgCl2 2+ H+ H2 2O + COO + CO2 2Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2+ H+ H2 2例例3 3：氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物：氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物18.618.6克与克与9898克克20%20%的硫酸溶液恰好完全反应所得的硫酸溶液恰好完全反应所得溶液只含溶质硫酸钠，则硫酸钠的质量为溶液只含溶质硫酸钠，则硫酸钠的质量为（ ） A A、14.214.2克克 B B、19.619.6克克 C C、21.721.7克克 D D、28.

15、428.4克克根据根据SO4守恒：守恒：H2SO4Na2SO49814298g20%X14.2g例：例：将一定质量的CaCOCaCO3 3和CuCu粉置于一敞口容器中，加热煅烧后使其完全反应，反应前后容器内的固体质量不变，则容器内CuCu粉和CaCOCaCO3 3的质量比是（ ）A、11:4B、20:14C、16:25D、44:25变量守恒变量守恒CaCOCaCO3 3 CaO + CaO + COCO2 22Cu+O22CuO高温高温443210010012844(设）XX=12844/32练习：练习：1、在一氧化碳和二氧化碳混合气体、在一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素的质量分数为中，氧

16、元素的质量分数为64%，将，将10该该气体混合物先通入盛有足量灼热氧化铁的气体混合物先通入盛有足量灼热氧化铁的玻璃管，再将所得气体通入足量的石灰水玻璃管，再将所得气体通入足量的石灰水中可得白色沉淀多少克中可得白色沉淀多少克?C元素质量守恒：元素质量守恒：C CO2 CaCO3练习：练习：2、有有CaCOCaCO3 3和和CaOCaO组成的混合物，测组成的混合物，测得其中含钙元素的质量分数为得其中含钙元素的质量分数为57.2%57.2%，取混，取混合物合物7.0g7.0g，高温煅烧后，将此固体投入足，高温煅烧后，将此固体投入足量水中，固体全部溶解生成量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)Ca(OH

17、)2 2，则生，则生成成Ca(OH)Ca(OH)2 2的质量为的质量为 。Ca元素质量守恒：元素质量守恒：Ca Ca(OH)2守恒法守恒法练习：3.Na3.Na2 2O O和NaOHNaOH混合物20.4g20.4g，加入17.96g17.96g水，完全溶解后，向所得溶液中加入221.4g221.4g一定溶质质量分数的FeClFeCl3 3溶液，恰好完全反应，生成21.4g21.4g沉淀，求（1 1）混合物中钠元素的质量分数。（2 2）所得溶液中溶质的质量分数。（提示：NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH）Na元素质量守恒：元素质量守恒：Na NaOH3NaOH Fe(

18、OH)33Na 3NaOH Fe(OH)3守恒法守恒法练习：4.4.取取一一定定量量含含有有杂杂质质的的某某金金属属W W的的样样品品，投投入入到到7373克克质质量量分分数数为为20%20%的的盐盐酸酸中中，金金属属与与盐盐酸酸恰恰好好完完全全反反应应（杂杂质质不不反反应应），测测得得所所得得氯氯化化物物中中氯氯元元素素的的质质量量分分数数为为74.7%74.7%，计算：，计算：（1 1）样样品品中中含含金金属属W W的的质质量量（精精确确到到0.1g0.1g）；）；（2 2）所所得得溶溶液液中中溶溶质的的质量量分分数数（精精确确到到0.1%0.1%）。）。 （1 1）盐酸中溶质）盐酸中溶质

19、 的质量：的质量： 中氯元素的质量：中氯元素的质量： 金属氯化物的质量：金属氯化物的质量： 金属金属W W的质量的质量（2 2） 中氢元素的质量：中氢元素的质量： 所得溶液的质量：所得溶液的质量：溶液中溶质的质量分数：溶液中溶质的质量分数：拆分法拆分法例例1 1：由由NaNa2 2S S、NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2SOSO4 4组成的混合物组成的混合物中，测得氧元素含量为中，测得氧元素含量为22%22%，则混合物中钠，则混合物中钠元素含量约为元素含量约为 。练习：（练习：（20052005盐城市中考题）一包由盐城市中考题）一包由NaFNaF、NaHNaH2 2POPO4 4和

20、和MgSOMgSO4 4组成的固体混合物，测知含组成的固体混合物，测知含氧元素质量分数为氧元素质量分数为16%16%，则该混合物中含氟，则该混合物中含氟元素的质量分数为元素的质量分数为_（计算结果保留一（计算结果保留一位小数）位小数）. .46%拆分法拆分法NaHNaH2 2POPO4 4中，中，NaNa的相对原子质量为的相对原子质量为2323，P P的相的相对原子质量为对原子质量为3131 ，分别加一个，分别加一个H H原子的相原子的相对原子质量，则变成为对原子质量，则变成为2424、3232，刚好等于，刚好等于MgMg、S S的相对原子质量，的相对原子质量，则混合物可看成由则混合物可看成由

21、NaFNaF与与MgSOMgSO4 4组成组成，设，设MgSOMgSO4 4的质量分数为的质量分数为x x，由关系式由关系式 ： MgSOMgSO4 4 4 O4 O 120 64 120 64 x 16% x 16% 得：得：X=30%则则NaFNaF含量为含量为70%70%，F F的含量：的含量：70%70% 100%= 100%=31.7%31.7%1942例例1 1：(2004(2004重庆中考题）用重庆中考题）用KClKCl和和KHKH2 2POPO4 4固固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为体配制钾元素、磷元素、水的质量比为7878：3l3l：1000010000的植物生长营养液，

22、所耗用的的植物生长营养液，所耗用的KClKCl和和KHKH2 2POPO4 4的质量比为的质量比为 . .宏宏观和微和微观相相联系的思想：系的思想： 由钾、磷的质量比，可求出二者的原子个由钾、磷的质量比，可求出二者的原子个数比：数比：787839:39:（31313131）=2: 1=2: 1观察化学观察化学式式KClKCl和和KHKH2 2POPO4 4可知，二者的化学计量数为可知，二者的化学计量数为1:11:1时，钾、磷的原子个数比为时，钾、磷的原子个数比为2: 12: 1，所以，所以计算计算KClKCl和和KHKH2 2POPO4 4的相对分子质量的比即可的相对分子质量的比即可. .（1

23、49:272149:272）练习：练习：1 1、一瓶、一瓶H H2 2O O和和H H2 2O O2 2的混合液体，已知氢元素的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为和氧元素的质量比为1 1：1212，混合物中，混合物中H H2 2O O和和H H2 2O O2 2的质量比的质量比 ，H H2 2O O和和H H2 2O O2 2的分的分子数比为子数比为 。1:19:17由氢、氧的质量比，可求出二由氢、氧的质量比，可求出二者的原子个数比：者的原子个数比：(1(11) : 1) : （12121616）= =4 : 34 : 3练习2 2：已知在已知在FeFe3 3O O4 4中铁、氧元素的质量

24、之中铁、氧元素的质量之比为比为21:821:8。现有由。现有由FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4组成组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比为质量之比为21:821:8，则此混合物中，则此混合物中FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4三者的质量之比可能为（三者的质量之比可能为（ ）A A、9 9：2020：3 B3 B、1 1：2 2：3 3 C C、2020：9 9：5 D5 D、6 6：5 5：3 3A例例1 1：镁在空气中燃烧时，发生如下反应：镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg

25、+N3Mg+N2 2=Mg=Mg3 3N N2 2; 2Mg+O; 2Mg+O2 2=2MgO, =2MgO, 则则24g24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量可能镁在空气中完全燃烧所得产物的质量可能是（是（ ）A A40g 40g B B35g 35g C C54g D54g D30g30g极值假设法极值假设法 点燃点燃点燃点燃假设假设24g24g镁只发生第一个反应：镁只发生第一个反应：3Mg+N3Mg+N2 2= Mg= Mg3 3N N2 2; ; 点燃点燃7210024gXX=100g/3假设假设24g24g镁只发生第二个反应：镁只发生第二个反应：点燃点燃2Mg+O2Mg+O2 2=

26、2MgO= 2MgO488024gYY=40g所以实际生成的固体质量所以实际生成的固体质量应大于应大于100g/3，小于，小于40g例例2 2：在在FeO FeO 、FeFe2 2O O3 3 、CaCOCaCO3 3的混合物中，的混合物中，已知铁元素的质量分数为已知铁元素的质量分数为56%56%，则，则CaCOCaCO3 3的的质量分数可能为（质量分数可能为（ ） A A、10% B10% B、25% C25% C、30% D30% D、35%35%极值假设法极值假设法 假设混合物是由假设混合物是由FeFe2 2O O3 3 、CaCOCaCO3 3组成的组成的，则：，则：FeFe2 2O

27、O3 3%=56%=56%112/160=112/160=80%80% CaCO CaCO3 3%=1%=180%=80%=20%20%假设混合物是由假设混合物是由FeO FeO 、CaCOCaCO3 3组成的组成的，则：，则：FeO%=56%FeO%=56%56/72=56/72=72%72% CaCO CaCO3 3%=1%=172%=72%=28%28%则则在在FeO FeO 、FeFe2 2O O3 3 、CaCOCaCO3 3的混合物中，的混合物中，CaCOCaCO3 3的的质量分数应在质量分数应在20%20%与与28%28%之间之间。B练习：练习：将一严重锈蚀而部分变成铜绿将一严重

28、锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末，在空气的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况，固体质量的变化情况可能是可能是()A增重增重30B增重增重25%25%C增重增重10D减轻减轻30%简析：简析：固体最多增重固体最多增重CuCuO648016固体最多减轻固体最多减轻Cu2(OH)2CO32CuO22216062固体质量变化情况应在增重不超过固体质量变化情况应在增重不超过25%，减轻不超过减轻不超过28%Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2OC无数据无数据计算算 这类题不是真的没有数据，而是数据不是真的没有数据，而是数据被被隐含在

29、含在题目中了。可以通目中了。可以通过相关方相关方程式中物程式中物质质量相等、元素等量代量相等、元素等量代换、元素元素质量守恒、假量守恒、假设数据等不同的方数据等不同的方法法进行数据的挖掘行数据的挖掘 无数据无数据计算算 例例1 1、已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（）A1：1B1：2C2：3 D3：22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 A例例2 2、在

30、一定质量的硫酸溶液中加入氯化在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液到反应完全，沉淀的质量与原硫酸钡溶液到反应完全，沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的溶质质溶液的质量相等，则原硫酸溶液的溶质质量分数为（量分数为（ ）A A 42% B42% B 36% 36% C C 30% D30% D 24%24% BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 98 233 98 233则原硫酸溶液的溶质质量分数为则原硫酸溶液的溶质质量分数为: : 98/233 98/233 100% = 100% = 42% 42% 无数据无数据计算算 A练习：练习：1 1、铜粉和炭粉的混合物在空气中、铜粉

31、和炭粉的混合物在空气中充分燃烧后，最终得到的黑色物质与原混充分燃烧后，最终得到的黑色物质与原混合物质量相等，炭粉在原混合物中的质量合物质量相等，炭粉在原混合物中的质量分数是分数是 A A.20.20 B.80B.80 C.15.8C.15.8 D.84.2D.84.2 2 2、在一定质量的、在一定质量的FeFe2 2O O3 3中，加入中，加入1010倍于倍于FeFe2 2O O3 3质量的稀硫酸，两者恰好完全反应，质量的稀硫酸，两者恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数是则该稀硫酸的溶质质量分数是 A.10A.10 B.16B.16 C C.18.4.18.4 D.19.6D.19.6 无数

32、据无数据计算算 AC练习：练习：3 3、将铁和锌的混合物粉末加到硫、将铁和锌的混合物粉末加到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解，此时溶酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为的质量比为 。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5656 160 152 160 152溶液减重溶液减重8Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu65 160 16165 160 161溶液增重溶液增重1则参加反应的铁和锌的质量比：则参加反应的铁和锌的质量比： 56：658=7：65无数据无数据计算算 8658天平天平计算算 例例1 1、在已调平的托盘天平

33、的两边各放一在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入相同质个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，再取相同质量、相同质量分数的稀硫酸，再取相同质量的镁片和铝片，将镁片放入其中一只烧量的镁片和铝片，将镁片放入其中一只烧杯，铝片放入另一只烧杯，反应完毕后，杯，铝片放入另一只烧杯，反应完毕后，若天平失去平衡若天平失去平衡，则下列情况中有可能出，则下列情况中有可能出现的是（现的是（ ）镁片、铝片均有剩余镁片、铝片均有剩余 镁片、铝片镁片、铝片均耗尽均耗尽 镁片耗尽、而铝片有剩余镁片耗尽、而铝片有剩余A A、只有、只有 B B、只有、只有 C C、只有、只有 D

34、 D、只有、只有Mg+H2SO4=MgSO4+H2249822Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2543983218982若取若取23g则则X2g若取若取23g则则Y=2g(Al剩余）剩余） 镁片耗尽、而铝片有剩余可能会使镁片耗尽、而铝片有剩余可能会使天平不平衡。天平不平衡。想一想：这种情况会造成天平平衡吗？想一想：这种情况会造成天平平衡吗？例例2 2、天平两边托盘内各放一只相同的烧天平两边托盘内各放一只相同的烧杯，烧杯内各盛足量的盐酸，若在烧杯甲杯，烧杯内各盛足量的盐酸，若在烧杯甲中放入中放入5.6g5.6g铁，在烧杯乙中加入一定量的铁，在烧杯乙中加入一定量的碳酸钙，充分反应后，天

35、平两边仍平衡，碳酸钙，充分反应后，天平两边仍平衡，则所加碳酸钙的质量为（则所加碳酸钙的质量为（ ）A 5A 56g6g； B 5B 54g4g； C 9C 964g64g； D 10gD 10g；天平天平计算算 利用天平两边质量增加相等的道理利用天平两边质量增加相等的道理 Fe+2HCl=FeCl2+H2左边天平增加左边天平增加562545.6gX得：得：X=5.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2右边天平增加右边天平增加1004456Y5.4g得得Y=9.64g1 1、在已调平的托盘天平的两个托盘上各、在已调平的托盘天平的两个托盘上各放一只质量相同的烧杯放一只质量相同的烧杯,

36、 ,分别在两烧杯中分别在两烧杯中加入质量相同质量分数也相同的稀盐酸加入质量相同质量分数也相同的稀盐酸, ,然后向左边烧杯中加入然后向左边烧杯中加入m gm g锌粒锌粒, ,右边烧杯右边烧杯中加入与锌等质量的铝粉中加入与锌等质量的铝粉, ,充分反应后充分反应后: :(1)(1)如果天平仍然保持平衡如果天平仍然保持平衡, ,则反应物中则反应物中 一定反应完一定反应完, , 一定有剩余一定有剩余, , 可能有剩余可能有剩余; ;（2 2）若天平失去平衡，则指针一定偏向）若天平失去平衡，则指针一定偏向 。 天平天平计算算 盐酸盐酸铝粉铝粉锌粒锌粒锌粒锌粒天平天平计算算 3 3、在托盘天平两端各放一只烧

37、杯调到天平平衡，、在托盘天平两端各放一只烧杯调到天平平衡，向杯中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，然向杯中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向杯中加一定量的镁，向另一烧杯中加等质后向杯中加一定量的镁，向另一烧杯中加等质量的铝合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平量的铝合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平衡，则合金中铜与铝的质量比为（保持平衡，则合金中铜与铝的质量比为（ ）A.1:3 B.1:2 C.3:4 D.2:3A.1:3 B.1:2 C.3:4 D.2:3Mg+H2SO4=MgSO4+H2249822Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2543983218982A4.4.在天平的

38、两个托盘里分别加入等质量的两只在天平的两个托盘里分别加入等质量的两只烧杯，烧杯中各盛有烧杯，烧杯中各盛有100g9.8%100g9.8%的硫酸溶液，向的硫酸溶液，向两个烧杯中同时放入下列哪种物质，反应终止两个烧杯中同时放入下列哪种物质，反应终止时，天平仍然保持平衡的是时，天平仍然保持平衡的是 （ ）A.A.锌、铁各锌、铁各7g B.7g B.锌、铁各锌、铁各5g 5g C.C.锌、铁各锌、铁各4g D.4g D.锌、铁各锌、铁各3g3gFe+H2SO4=FeSO4+H25656 98 2 98 2X 100gX 100g9.8% 9.8% 得得 X = 5.6gX = 5.6gZn+H2SO4

39、=ZnSO4+H265 98 265 98 2 Y 100g Y 100g9.8% 9.8% 得得 Y = 6.5gY = 6.5g当当锌、铁质量锌、铁质量相等且相等且6.5g6.5g时，天平仍然时，天平仍然保持平衡保持平衡溶液的溶液的计算算 例例1 1、将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得的溶质质量分数最大的质恰好完全反应，所得的溶质质量分数最大的是（是（ ） A A、 Mg BMg B、 MgO MgO C C、 Mg(OH)Mg(OH)2 2 D D、 MgCOMgCO3 3 例例2 2、某硝酸钠溶液中，如果氧元素的质量约为、某硝酸

40、钠溶液中，如果氧元素的质量约为钠元素质量的钠元素质量的5.565.56倍，该硝酸钠溶液的质量分倍，该硝酸钠溶液的质量分数约为数约为_。( (约等于约等于48.6%)48.6%)假设该假设该NaNO3溶液中溶质溶液中溶质NaNO3的微粒个数的微粒个数只有一个，则只有一个，则Na元素的质量为元素的质量为23，氧元素，氧元素的质量为的质量为235.56128，则溶液中共含，则溶液中共含O原原子子128/16=8个，所以溶液中个，所以溶液中NaNO3与与H2O的的微粒个数比为微粒个数比为1：5。A A练练习习：1.1.【05连连云云港港】质质量量相相等等的的金金属属镁镁和和铝铝分分别别加加入入盛盛有有

41、质质量量相相等等、溶溶质质质质量量分分数数相相等等的的两两份份稀稀硫硫酸酸的的烧烧杯杯中中，反反应应完完毕毕后后，金金属属均均剩剩余余。则则反反应应后后两两种种溶溶液液质质量量关关系系是是()A相等相等B镁反应后的溶液质量大镁反应后的溶液质量大C铝反应后的溶液质量大铝反应后的溶液质量大D无法比较无法比较B2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2543983218982反应后溶液质量：反应后溶液质量：18+982=114Mg+H2SO4=MgSO4+H224982反应后溶液质量：反应后溶液质量：24+982=120练练习习：2.2.在在室室温温下下，将将MgMg、AlAl两两种种金金属属

42、分分别别投投入入足足量量且且质质量量相相等等、溶溶质质质质量量分分数数相相等等的的稀稀硫硫酸酸中中，反反应应结结束束后后，溶溶液液的的质质量量仍仍相相等等，则则投投入入的的MgMg与与AlAl的质量比是（的质量比是（ ）A A1:1 1:1 B B24:27 24:27 C C27:24 27:24 D D32:3332:33Mg+H2SO4=MgSO4+H2反应后溶液增量：反应后溶液增量：242242=222Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2反应后溶液增量：反应后溶液增量：5432546=4822X=99/4所以所以投入的投入的MgMg与与AlAl的质量比为的质量比为2424：9

43、9/4= 32 99/4= 32 ：3333时，时，反应结束后溶液的质量仍相等。反应结束后溶液的质量仍相等。例：为了测定某牛奶样品蛋白质的含量例：为了测定某牛奶样品蛋白质的含量,现采用现采用盖尔达法盖尔达法分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气转化成氨气(化学式化学式:NH3）,再用稀硫酸吸收氨气再用稀硫酸吸收氨气,反应的反应的化学方程式为化学方程式为:2NH3+H2S04=(NH4)2S04现取该牛奶样品现取该牛奶样品30mL用用盖尔达法盖尔达法分解其中的蛋白质分解其中的蛋白质,产产生的氨气用生的氨气用9.5g溶质质量分数为

44、溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题吸收。计算并回答下列问题:配料：鲜牛奶配料：鲜牛奶保质期：保质期：8个月个月净含量：净含量：250mL/盒盒营养成分（每营养成分（每100mL内含）内含）钙钙0.11g脂肪脂肪3.3g蛋白质蛋白质2.9g综合计算综合计算A A、信息、信息给予予评价型价型 (1)产生氨气的质量是多少克产生氨气的质量是多少克?(计计算结果精确到算结果精确到0.01g,下同下同)(2)3OmL牛奶中含氮元素的质量牛奶中含氮元素的质量是多少克是多少克?(3)如图所示是该牛奶如图所示是该牛奶包装标签的部分内容：包装标签的部分内容：己知牛奶中的

45、蛋白质含氮元素的质量分数为己知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%,请你通请你通过计算确定过计算确定,该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。标签所标示的蛋白质的质量标准。综合计算综合计算B B、数据处理综合型、数据处理综合型例例1 1 为为测测定定某某铜铜锌锌合合金金（即即铜铜锌锌混混合合物物）中中锌锌的的质质量量分分数数，某某同同学学利利用用该该合合金金与与稀稀硫硫酸酸反反应应，进进行行了了三三次次实实验验，所所得得相关的实验数据记录如下：相关的实验数据记录如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次所取合金的质所取合金的

46、质量量/g/g252525255050所用硫酸的质所用硫酸的质量量/g/g120120160160100100生成氢气的质生成氢气的质量量/g/g0.40.40.40.40.40.4（1 1）试计算该合金中锌的质量分数。）试计算该合金中锌的质量分数。（2 2）从从上上表表数数据据分分析析，当当所所取取合合金金与与所所用用稀稀硫硫酸酸的的质质量量比比为为 时时，表表明明合合金金中中的的锌锌与与稀稀硫硫酸酸中中的的硫硫酸酸恰恰好好完全反应。完全反应。1：4例例2 2：取取稀稀硫硫酸酸900克克，平平均均分分成成六六份份，分分别别加加入入镁粉进行六次实验，记录如下表：镁粉进行六次实验，记录如下表：实

47、验次序实验次序一一二二三三四四五五六六加入镁的质量加入镁的质量/克克123456生成硫酸镁的质量生成硫酸镁的质量/克克5？1518？18（1） 请将上表中两个空格内的数据填入。请将上表中两个空格内的数据填入。（2） 这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？1018注意：注意：以所用稀硫酸中溶质完全反应的实验以所用稀硫酸中溶质完全反应的实验数据（第数据（第4次）作为计算依据次）作为计算依据例例3【0505沈沈阳阳】氯氯化化钠钠是是一一种种重重要要的的化化工工原原料料，电电解解氯氯化化钠钠溶溶液液可可制制得得氯氯气气、氢氢氧氧化化钠钠等等物物质质，发生的化学反应如下：发

48、生的化学反应如下：2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH现取一定质量的溶质质量分数为现取一定质量的溶质质量分数为1010%的的氯化钠溶液进行电解，氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。与时间的关系如右图所示。（1 1）参加反应的氯化钠是）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？多少克？生成氢气多少克？（2 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（多少？（计算结果精确到计算结果精确到0.0010.001）解解: : 设设：参参加加反反应应的的氯氯化化钠钠的

49、的质质量量为为x x , ,生生成成氢氢气气的的质质量量为为y,y,氢氧化钠的质量为氢氧化钠的质量为z z2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH117 117 71 2 8071 2 80x x 7.1g y z7.1g y zx=11.7 gx=11.7 gy=0.2 gy=0.2 gz=8 g z=8 g 反应后所得溶液的质量反应后所得溶液的质量: : 反反应后所得溶液中溶后所得溶液中溶质质量分数量分数: : 练习练习2 2. .现有一含杂质的固体氯化钡样品现有一含杂质的固体氯化钡样品( (杂质不杂质不溶于水溶于水) )。取。取12.5g12.5g样品放入烧杯中，然后加入样品放入烧杯

50、中，然后加入39.6g39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取10g10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀沉淀2.87g2.87g。试求：。试求：(1)(1)滤液中溶质的质量分数；滤液中溶质的质量分数；(2)(2)样品中氯化钡的质量分数。样品中氯化钡的质量分数。( (计算结果精确到计算结果精确到0.10.1) )(1)(1)设设10g10g滤液中含氯化钡的质量为滤液中含氯化钡的质量为x x。 练习练习4.4.将将10克克20的烧碱溶液跟的烧碱溶液跟20克克10的硫的硫酸溶液混和后。下列物质中，跟上述混

51、和液混合酸溶液混和后。下列物质中，跟上述混和液混合不发生反应的是（不发生反应的是（）A.FeCl3B.BaCl2C.CO2D.KOH解题思路解题思路：这是一道综合题，考虑的因素较多，首先：这是一道综合题，考虑的因素较多，首先是判断酸、碱是恰好完全反应，还是酸或碱剩余。是判断酸、碱是恰好完全反应，还是酸或碱剩余。2NaOHH2SO4=Na2SO42HO8098从反应质量比可看出NaOH有剩余有剩余，溶液呈碱，溶液呈碱性，性，pH7。一般考虑此题时往往只想到一般考虑此题时往往只想到FeCl3、CO2分别和分别和剩余的剩余的NaOH反应，往往忘了生成的反应，往往忘了生成的Na2SO4还还会和会和Ba

52、Cl2反应。反应。D练习练习5. 5. 【0505青岛青岛】某海洋化工集团用氨碱法生产的纯某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠酸钠96%96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取了以下实验：取11.0 g11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为所盛纯碱样品的总质量为158.0g158.0g，再把，再把100g100g稀盐酸平均分稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记

53、录成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：如下：所加盐酸的次数所加盐酸的次数第一次第一次第二次第二次第三次第三次第四次第四次烧杯及所盛物质烧杯及所盛物质总质量总质量/g/g181.2181.2204.4204.4228.6228.6253.6253.6请你据此分析计算：（请你据此分析计算：（1 1）第一次加入稀盐酸充分反应）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是后，生成二氧化碳的质量是 g g。（2 2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到出计算过程，结果精确到0.1%0.1%）1.81.8（2

54、2）解：二氧化碳的质量）解：二氧化碳的质量 = = 158.0g + 100g 158.0g + 100g 253.6g = 4.4g 253.6g = 4.4g 或：或：158.0g + 75g 158.0g + 75g 228.6g = 4.4g 228.6g = 4.4g 设参加反应的碳酸钠质量为设参加反应的碳酸钠质量为x xNaNa2 2COCO3 3 + 2HCl =2 NaCl + H + 2HCl =2 NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 106 44106 44x 4.4g x 4.4g 列比例式，通过计算求得列比例式，通过计算求得 x = 10.6g x =

55、 10.6g 通过计算求得碳酸钠的含量通过计算求得碳酸钠的含量 = 96.4% = 96.4% 结论：该产品中碳酸品中碳酸钠的的质量分数合格。量分数合格。 易错点：注意不能以第易错点：注意不能以第1、2次的数据次的数据计算计算二氧化碳的质量二氧化碳的质量（3 3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求写出计算过程，质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）只画出曲线即可）提提示示：恰恰好好完完全全反反应应时时稀稀盐盐酸酸 的的 质质 量量 为为61.1g61.1g。生生成成气

56、气体体质质量量g0102030405060708090100所加稀盐酸质量所加稀盐酸质量/g/g5.04.54.03.53.02.52.01.51.00.5难点难点练习练习6. 6. 【05重庆重庆】用下图装置测定因存放不当而部分用下图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00g、锥形瓶质量、锥形瓶质量140.00g，加入足量稀硫酸（质量为，加入足量稀硫酸（质量为50.00g）每隔相同时间读数一次，数据如下表：）每隔相同时间读数一次，数据如下表：不必进行第七次读数的原因是不必进行第七次读数的原因是_。计算

57、氢氧化钠的质量分数。计算氢氧化钠的质量分数。所用稀硫酸中的质量分数所用稀硫酸中的质量分数不低于多少？不低于多少？解：解：第第5 5次和第次和第6 6次读数相同，说明已充分反次读数相同，说明已充分反应应 COCO2 2的质量的质量= =（8.00 g+140.00 g+50.00 g8.00 g+140.00 g+50.00 g）197.12 g = 197.12 g = 0.88 g0.88 g设所需样品中的质量为设所需样品中的质量为x x。106 44106 44X X 0.88 g0.88 gX=(0.88 g X=(0.88 g 106)/44=2.12 g106)/44=2.12 g则

58、所取样品中则所取样品中NaOHNaOH的质量分数为：的质量分数为： （8g8g2.12g 2.12g ）/9.00/9.00100%=100%=73.5%73.5% 设样品中设样品中NaNa2 2COCO3 3消耗的消耗的H H2 2SOSO4 4的质量为的质量为y y 106 98 106 98 2.12 g y 2.12 g yY=(2.12 gY=(2.12 g98)/106=98)/106=1.96 g1.96 g再设试样中再设试样中NaOHNaOH消耗消耗H H2 2SOSO4 4的质量为的质量为z z 80 98 80 985.88g 5.88g z zz=z=（5.88 g5.88 g9898）/80=/80=7.20 g7.20 g则稀硫酸中则稀硫酸中H H2 2SOSO4 4的质量分数不低于的质量分数不低于: :(1.96 g+7.20 g)/50.00 g (1.96 g+7.20 g)/50.00 g 100%=18.32%100%=18.32%