《氧化还原反应---基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法#上课课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应---基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法#上课课件（80页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1上课课件#化化学学反反应应按反应物和生成物按反应物和生成物的类别以及反应前的类别以及反应前后物质的多少后物质的多少化合反应化合反应（A+B=AB）分解反应分解反应（AB=A+B）置换反应置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应复分解反应（AB+CD=AD+BC）按反应中是否按反应中是否有离子参加有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应按反应中是否按反应中是否有电子转移有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应按反应中能量变化按反应中能量变化吸热反应吸热反应放热反应放热反应2上课课件#1 1、概念：、概念：在在水水溶液或熔化状态溶液或熔化状态有离子有离子参加或生成的反
2、应参加或生成的反应. .离子反应离子反应2 2、类型、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等复分解、氧化还原、络合、水解、电解等3上课课件#生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。离子反应的离子反应的条件条件：金属单质：金属单质：非金属单质：非金属单质：氧化物：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐：Fe、Zn、Cu等等S、Si、C等等Al2O3、SiO2等等H2SiO3等等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr
3、、AgI等等（1 1） 、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀【设疑设疑】常见的常见的难溶的物质有哪难溶的物质有哪些呢？些呢？需要熟记需要熟记物质溶解性表！物质溶解性表！ 离子反应发生的离子反应发生的条件条件4上课课件#生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的离子反应的条件条件：弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水：水：少数盐：少数盐：H H2 2O OH H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5 5OH OH 等等(
4、(除除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI外的多数酸外的多数酸) )NHNH3 3H H2 2O O 等等HgClHgCl2 2 等等（2 2）、生成难电离物质）、生成难电离物质-弱电解质弱电解质【设疑设疑】常见的常见的难电离的物质有难电离的物质有哪些呢？哪些呢？（3 3）、生成挥发性物质）、生成挥发性物质-气体气体H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等等 离子反应发生的离子反应发生的条件条件5上课课件#生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原
5、反应、双水解反应或络合反应。离子反应的离子反应的条件条件：（4 4）、发生氧化还原反应：）、发生氧化还原反应：Fe3、NO3(H+)、ClO-、MnO4等等强氧化剂：强氧化剂：强还原剂：强还原剂：Fe2、S2、I、SO32、HSO3等等（5 5）、发生络合反应：）、发生络合反应：Fe3与与SCN、苯酚苯酚；Ag与与NH4 、OH；反应生；反应生成成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。配离子。 离子反应发生的离子反应发生的条件条件6上课课件#生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合
6、反应。离子反应的离子反应的条件条件：（6 6）、双水解反应：）、双水解反应：Fe3、Fe2、Cu2+、Al3、Ag、NH4等等CO32、HCO3、S2、HS、AlO2水解显酸性的离子：水解显酸性的离子：水解显碱性的离子水解显碱性的离子：两者相遇两者相遇发生双水发生双水解反应解反应离子反应的离子反应的方向方向：离子反应的离子反应的本质本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。离子浓度的减小。 离子反应发生的离子反应发生的条件条件7上课课件#“一看一看”电荷是否守恒电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守
7、恒。如子数必须守恒。如FeClFeCl3 3溶液与溶液与ClCl2 2反应，不能写成反应，不能写成FeFe3 3 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe2 2 + 2 Cl+ 2 Cl “二看二看”拆分是否恰当拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如式。如HCOHCO3 3不能写成不能写成COCO3 322 + H + H ，HSOHSO4 4
8、 通常要写成通常要写成SOSO4 422 + H + H ； 离子方程式的正误判断规律离子方程式的正误判断规律“八看八看”8上课课件#“三看三看”是否漏掉离子反应是否漏掉离子反应：如：如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液反溶液反应，既要写应，既要写BaBa2 2 + SO+ SO4 422 的离子反应，又要写的离子反应，又要写CuCu2 2 与与OHOH 的离子反应，应为的离子反应，应为BaBa2 2 + 2OH+ 2OH + Cu + Cu2 2 + SO+ SO4 422 = BaSO = BaSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2。 “四看
9、四看”是否符合客观事实是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如一些物质出来，如FeBrFeBr2 2 溶液中通入过量溶液中通入过量ClCl2 2不能写成：不能写成：FeFe2 2 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe3 3 + 2Cl+ 2Cl ，它就与客观事实不相符合，它就与客观事实不相符合， 9上课课件#“五看五看”反应物或生成物的配比是否合理反应物或生成物的配比是否合理：如稀如稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)
10、2 2溶液反应不能写成溶液反应不能写成: :H H + OH+ OH + SO + SO4 422 + Ba + Ba2 2 = BaSO= BaSO4 4 + H + H2 2O O “六看六看”是否符合题设条件是否符合题设条件：题设条件：题设条件 “过量过量”、“少量少量”、“适量适量”、“任意量任意量”、“滴加顺序滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。等字眼，解题时要特别留心。10上课课件#“七看七看”各种符号是否表正确各种符号是否表正确：如：如“”、“ ”、“”、“”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如、可逆号及离子符号写成价态符号等。如NaNa2 2COCO3 3的水解不能写成的水解不
11、能写成COCO3 322 + H + H2 2O = HCOO = HCO3 3 + OH + OH “八看八看” 是否忽略隐含反应是否忽略隐含反应：如将少量：如将少量SOSO2 2通入漂白粉溶液中通入漂白粉溶液中: : H H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO=CaSO=CaSO3 3+2HClO +2HClO 错在忽略了错在忽略了HClOHClO可以可以将将+4+4价的硫氧化。应为：价的硫氧化。应为：H H2 2O+SOO+SO2 2 +Ca+Ca2+2+ +ClO +ClO =CaSO =CaSO4 4+ H+ H+ + + Cl + Cl + HClO+
12、 HClO。离子共存离子共存11上课课件#判断原则判断原则附加条件附加条件12上课课件#1 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存、由于发生复分解反应，离子不能大量共存2 2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存3 3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存 4 4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存、离子间发生络合反应，离子不能大量共存 13上课课件#（1）有气体产生）有气体产生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的等易挥发的弱酸的酸根与酸根与H+不能大量共存。不
13、能大量共存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO32-、SO42-、CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大大量共存；量共存；Pb2+与与Cl-，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、Ag+与与I-不能大量共存不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存14上课课件#（3）有弱电解质生成）有弱电解质生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-
14、、C17H35COO-、C6H5O-、等与、等与H+不能大量共存；不能大量共存；一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与不能与OH-大量共存；大量共存；NH4+与与OH-不能大量共存；不能大量共存；弱碱的简单阳离子（比如：弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与等等）不能与OH-大量共存大量共存15上课课件#S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+O2(在空气在空气中变质中变质)+离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存离子间
15、发生氧化还原反应离子不能大量共存+：发生反应：发生反应：不发生反应：不发生反应16上课课件#凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：离子不能大量共存的有：（Al3+HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应）发生盐的双水解反应;(Fe3+SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发发生盐的双水解反应生盐的双水解反应;(NH4+SiO32-、AlO2-、)浓浓溶溶液液发发生盐的双水解反生盐的双水解反应应;发生盐的双水解反应离子不能大量共存发生
16、盐的双水解反应离子不能大量共存17上课课件#说明：说明：(Fe3+S2-、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应应S2-与与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解反应不能大等发生复分解反应不能大量共存量共存(NH4+CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存双水解反应较弱仍可大量共存18上课课件#附加条件附加条件1、酸性溶液：、酸性溶液：2、碱性溶液：、碱性溶液：3、有色离子：、有色离子：H+OH-MnO4-Cu2+Fe3+Fe2+紫红色紫红色蓝色蓝色棕黄色棕黄色浅绿色浅绿色（酸性溶液、（酸性溶液、PH7、酚酞变红）酚
17、酞变红）4、加入、加入Al产生产生H2的溶液的溶液5、由、由水电离水电离的的H+或或OH-浓度小于浓度小于1107molL1的溶液的溶液（酸溶液或碱溶液）（酸溶液或碱溶液）返回返回6、由、由水电离水电离的的H+或或OH-浓度大于浓度大于1107molL1的溶液的溶液（含有弱离子的盐溶液）（含有弱离子的盐溶液）（酸溶液或强碱溶液）（酸溶液或强碱溶液）19上课课件#非电解质：非电解质：如如CHCH3 3CHOCHO弱电解质：弱电解质： 弱酸弱酸H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2S S 弱
18、碱弱碱NHNH3 3H H2 2O O 水水复杂离子：复杂离子： 弱酸酸式酸根弱酸酸式酸根HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、H H2 2POPO4 4- - 络离子络离子FeSCNFeSCN2+2+氧化物、难溶物、单质和气体氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸浓硫酸和固态物质和固态物质： 如如NaNa2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4 、NONO等等完全电离且溶于水的化合物：完全电离且溶于水的化合物：强酸、强碱、易溶盐强酸、强碱、易溶盐（2 2）保留化学式的规则：）保留化学式的规则：（1 1）拆成离子符号的规则：）拆成离子符号的规则：20上课课件
19、#（3 3）对于微溶物的处理）对于微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化学式化学式当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态( (稀溶液稀溶液) )，应，应写成写成离子形式离子形式。 如石灰水中的如石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2要分开写成要分开写成CaCa2+2+和和OHOH- -当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固态浊液或固态，应写，应写化学化学式式。如石灰乳写。如石灰乳写Ca(OH)Ca(OH)2 2返回返回21上课课件#v离子反应中的易错点v1不能正确分辨溶液的酸碱性v(1)表示酸性溶液的是：常温下pH7
20、的溶液或c(H)110(814)mol/L的溶液或能使pH试纸变蓝的溶液；v(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是：和Al反应能放出H2的溶液、由水电离出的c(H)或c(OH)110nmol/L的溶液等(常温下n7)。22上课课件上课课件#v2误认为有色溶液是“不透明溶液”。v3不注意条件写错离子方程式23上课课件上课课件#（1）有气体产生）有气体产生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的等易挥发的弱酸的酸根与酸根与H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO32
21、-、SO42-、CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大大量共存；量共存；Pb2+与与Cl-，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、Ag+与与I-不能大量共存不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存24上课课件上课课件#（3）有弱电解质生成）有弱电解质生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与、等与H+不能大量共存；不能大量共存；一些酸式弱酸根如
22、一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与不能与OH-大量共存；大量共存；NH4+与与OH-不能大量共存；不能大量共存；弱碱的简单阳离子（比如：弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与等等）不能与OH-大量共存大量共存25上课课件上课课件#26上课课件上课课件#化化学学反反应应按反应物和生成物按反应物和生成物的类别以及反应前的类别以及反应前后物质的多少后物质的多少化合反应化合反应（A+B=AB）分解反应分解反应（AB=A+B）置换反应置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应复分解反应（AB+CD=AD+BC）按反
23、应中是否按反应中是否有离子参加有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应按反应中是否按反应中是否有电子转移有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应按反应中能量变化按反应中能量变化吸热反应吸热反应放热反应放热反应27上课课件上课课件#1【2016年年高高考考海海南南卷卷】下下列列反反应可可用用离离子子方方程程式式“H+OH=H2O”表示的是表示的是（ ）ANaHSO4溶溶液液与与Ba(OH)2溶溶液液混混合合BNH4Cl溶溶液液与与Ca(OH)2溶液混合溶液混合CHNO3溶溶液液与与KOH溶溶液液混混合合DNa2HPO4溶溶液液与与NaOH溶液混合溶液混合【答案答案】C
24、28上课课件#2【2016年年高高考考江江苏卷卷】下下列列指指定定反反应的的离离子子方方程程式式正正确确的是（的是（ ）A将将铜插入稀硝酸中：插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向向Fe2(SO4)3溶液中加入溶液中加入过量量铁粉：粉：Fe3+Fe2Fe3+C向向Al2(SO4)3溶溶液液中中加加入入过量量氨氨水水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D 向向 Na2SiO3溶溶 液液 中中 滴滴 加加 稀稀 盐 酸酸 ： Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+【答案答案】C29上课课件#3【2016年年高高考考四四川川卷卷】下下列列关关于于离离子
25、子共共存存或或离离子子反反应的的说法正确的是（法正确的是（ ）A某无色溶液中可能大量存在某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C Fe2+与与 H2O2在在 酸酸 性性 溶溶 液液 中中 的的 反反 应 ：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD 稀稀 硫硫 酸酸 和和 氢 氧氧 化化 钡 溶溶 液液 反反 应 ： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案答案】C30上课课件#4【2016年年高高考考天天津津卷卷】下下列列实验的的反反应原原理理用用离离子子方方程程式表示正确的是（式
26、表示正确的是（ ）A室室温温下下，测的的氯化化铵溶溶液液pH SO32- I- Fe2+ Br- Cl-氧化性：Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO42-32上课课件#S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+O2(在空气在空气中变质中变质)+离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存+：发生反应：发生反应：不发生反应：不发生反应33上课课件上课课件#2024/7/222024/7/22高中化学基本概念基本理论复习之高中化学基本概念基本理论复习之氧氧化化还还原原反反应应34上课课件#考纲解读
27、考纲解读理解氧化还原反应的本质理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。生活中的应用。掌握物质氧化性、还原性相对强弱的比较方法。掌握物质氧化性、还原性相对强弱的比较方法。能根据质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒正确书写、能根据质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒正确书写、配平氧化还原反应方程式，并能进行有关计算。配平氧化还原反应方程式，并能进行有关计算。围绕考纲应掌握如下要点：围绕考纲应掌握如下要点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。标明电子转移的方向和数目。熟练掌握微粒间氧化性、
28、还原性的强弱的比较及其应用。熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。35上课课件#练习：下列反：下列反应中不属于氧化中不属于氧化还原反原反应的是（）的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC36上课课件#考点一：氧化还原反应的基本概念考点一：氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念：（1）实质：电子的转移（得失或偏移）实
29、质：电子的转移（得失或偏移）（2）特征：元素化合价升降）特征：元素化合价升降这是概念判断的根本依据这是概念判断的根本依据在反应中有元素化合价变化的化学反应在反应中有元素化合价变化的化学反应37上课课件# 2 2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系所有的置换反应所有的置换反应都是氧化都是氧化还原反应还原反应所有的复分解反应所有的复分解反应都是非都是非氧化还原反应氧化还原反应有有单质单质参加的参加的化合反应化合反应一一定是氧化还原反应定是氧化还原反应有有单质单质生成的生成的分解反应分解反应一一定是氧化还原反应定是氧化还原反应38上课课件#例例1：判断下列
30、那些：判断下列那些为氧化氧化还原反原反应，并，并说出理由出理由IBr+H2O=HBr+HIO；KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；NaH+H2O=NaOH+H2；CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2；5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO45CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。否否是是是是是是否否39上课课件#氧化剂氧化剂_反应物反应物性质性质本质本质特征特征反应反应生成物生成物还原剂还原剂_氧化性氧化性得电子得电子价降低价降低被还原被还原还原反应还原反应还原性还原性失电子失电子价升高价升高被氧化被氧化氧化反应氧化反应还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂+
31、还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物化合价升高、失电子、被氧化化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、得电子、被还原化合价降低、得电子、被还原考点二、氧化还原反应各概念间的关系考点二、氧化还原反应各概念间的关系40上课课件#【例例2 2】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反应中，的反应中，下列叙述正确的是下列叙述正确的是（1 1）H H2 2是氧化产物是氧化产物 （2 2）H H2 2是还原产物是还原产物 （3 3）H H2 2O O是氧化剂是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既
32、被氧化又被还原； （5 5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比为1 1：1 1A A、 B B、C C、 D D、 C例例3 3、下列反、下列反应中，氧化中，氧化剂与与还原原剂物物质的量的关系的量的关系为1 1：2 2的是的是A. OA. O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B. 2CHB. 2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C. IC. I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D. 4HClD. 4H
33、ClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O O AD AD41上课课件#1.不同物质、不同元素间的氧化还原反应不同物质、不同元素间的氧化还原反应(分子间反应分子间反应）Zn2HClZnCl2H24.相同元素不同价态间的氧化还原反应（相同元素不同价态间的氧化还原反应（归中反应归中反应）2H2SSO23S2H2O5NH4NO34N22HNO39H2O3.同一物质相同价态的元素间氧化还原反应（同一物质相同价态的元素间氧化还原反应（歧化反应歧化反应）Cl22NaOHNaClNaClOH2O2.同一物质不同元素间的氧化还原反应（同一物质不同元素间的氧化还原反应（自身反应自身
34、反应）2KClO32KCl3O2考点三、常见氧化还原反应类型考点三、常见氧化还原反应类型42上课课件# 氧化还原反应-基本规律43上课课件#周期族A0一1H氢AAAAA A2He氦二3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧 9 F氟10Ne氖气态氢化物/CH4NH3H2O HF/最高价氧化物 Li2O/CO2N2O5/ /最高价氧化物对应的水化物LiOH/H2CO3HNO3/ /三11Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫 17 Cl氯18Ar氩气态氢化物/SiH4PH3H2S HCl/最高价氧化物 Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3 Cl2O7/最高价氧化物对应的水
35、化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO4/44上课课件#+2Zn锌锌-3、+3、+5P磷磷+2.+4.+6.+7Mn锰锰-3.+2.+4.+5N氮氮+3Al铝铝+4Si硅硅+2、+3Fe铁铁+2、+4C碳碳+1、+2Cu铜铜-2、+4、+6S硫硫+2Ba钡钡-2O氧氧+2Mg镁镁-1Br溴溴+2Ca钙钙-1.+1.+5.+7Cl氯氯+1Ag银银-1F氟氟+1Na钠钠+1H氢氢+1K钾钾常见化合价常见化合价元素符号元素符号元素元素常见化合价常见化合价元素符号元素符号元素元素-1.+1.+5.+745上课课件#氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念
36、1、氧化反应：、氧化反应：；还原反应：还原反应：。2、氧化剂：、氧化剂：；还原剂：还原剂：。3、氧化性：、氧化性：；还原性：还原性：。4、氧化产物：、氧化产物：；还原产物：还原产物：。得到电子得到电子得到电子得到电子( (元素化合价降低元素化合价降低元素化合价降低元素化合价降低) )的物质。的物质。的物质。的物质。 失去电子失去电子失去电子失去电子( (元素化合价升高元素化合价升高元素化合价升高元素化合价升高) )的物质。的物质。的物质。的物质。物质具有得电子的能力。物质具有得电子的能力。物质具有失电子的能力。物质具有失电子的能力。失去电子失去电子失去电子失去电子( (元素化合价升高元素化合价
37、升高元素化合价升高元素化合价升高) )的的的的反应反应得到电子得到电子得到电子得到电子( (元素化合价降低元素化合价降低元素化合价降低元素化合价降低) )的的的的反应反应。得到电子得到电子得到电子得到电子( (元素化合价降低元素化合价降低元素化合价降低元素化合价降低) )的产物。的产物。的产物。的产物。失去电子失去电子失去电子失去电子( (元素化合价升高元素化合价升高元素化合价升高元素化合价升高) )的产物。的产物。的产物。的产物。46上课课件上课课件#还原剂还原剂+氧化剂氧化剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物失去电子失去电子,化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化得到电子得到电子,化合价降
38、低化合价降低,被还原被还原各概念之间的相互关系各概念之间的相互关系注意：注意：（1）氧化反应和还原反应是同时发生。）氧化反应和还原反应是同时发生。（2）记法：）记法：“升失氧，降得还，若说剂正相反升失氧，降得还，若说剂正相反”。47上课课件上课课件#二、氧化还原反应电子转移表示方法：二、氧化还原反应电子转移表示方法：得得2e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原例例1：2Na+Cl2=2NaCl失失2e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化双线桥法：表示同一元素的原子（或离子）在反应双线桥法：表示同一元素的原子（或离子）在反应前后得失电子的情况。前后得失电子的情况。基本要求：双箭号由反应物
39、中的变价元素出发，指向生成物基本要求：双箭号由反应物中的变价元素出发，指向生成物中的同一元素，在线上标明电子的得失和数中的同一元素，在线上标明电子的得失和数目。目。基本步骤：基本步骤：标价态，标价态，联双线，联双线，注得失，注得失，定数目定数目降降 得得 还还升升 失失 氧氧48上课课件上课课件#注意：注意：（1）常见元素的化合价一定要记住。）常见元素的化合价一定要记住。（2）氧化剂得电子总数）氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。还原剂失电子总数。49上课课件上课课件#四、氧化还原反应规律四、氧化还原反应规律1、守恒律：、守恒律：。2、强弱律：、强弱律：。3、价态律：、价态律：。4、就近律：、
40、就近律：。5、先后律：、先后律：。50上课课件上课课件#1电子守恒子守恒规律律(1)电子子守守恒恒：即即氧氧化化剂得得电子子的的总数数等等于于还原原剂失失电子子的的总数数。这是是配配平平氧氧化化还原原反反应方方程程式式的的依依据据，也也是是有有关关氧氧化化还原原反反应计算的依据。算的依据。氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律51上课课件#氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 1 1、守恒律、守恒律守恒律守恒律应用于产物判断、方程式配平和计算应用于产物判断、方程式配平和计算电子、原子、电荷电子、原子、电荷52上课课件#如：如：53上课课件#2 2、强弱律、强弱律氧化还原反应的基本规律氧化
41、还原反应的基本规律 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子对氧化还原反应对氧化还原反应：则有：则有：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物54上课课件#(1).(1).根据反应来判断：根据反应来判断：（也可判断反应能否自（也可判断反应能否自发进行）发进行）还原剂还原剂 + + 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 + + 还原产物还原产物 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物【规律规律】前强后弱（由强制弱）前强后弱（由强制弱）氧化性还原性
42、强弱的比较氧化性还原性强弱的比较55上课课件#（2 2）根据金属活动性顺序进行判断）根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强【规律规律】单强离弱单强离弱56上课课件#（3 3）根据非金属活动性顺序进行判断）根据非金属活动性顺序进行判断F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2得电子能力减弱，氧化性减弱得电子能力减弱，氧化性减弱F-
43、Cl-O2-Br-I-S2-失电子能力增强，还原性增强失电子能力增强，还原性增强【规律规律】单强离弱单强离弱57上课课件#（4 4）根据反应条件判断）根据反应条件判断 MnO24HCl（浓）（浓）=MnCl2Cl22H2O2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 同是将浓盐酸氧化为同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热必须在加热条件下才能进行，而条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，在常温下即可进行，说明氧化性：说明氧化性：KMnO4MnO2。58上课课件#根据根据反应程度来判断反应程度来判断根据被氧化或被还原的程度判断根据被氧化或被还原的程度
44、判断2Fe+3Cl2=FeCl3Fe+S=FeS氧化性：氧化性：Cl2S59上课课件#（六）根据（六）根据元素化合价高低来元素化合价高低来判断氧化性还原性强弱判断氧化性还原性强弱 一一一一般般般般地地地地说说说说，同同同同种种种种变变变变价价价价元元元元素素素素的的的的几几几几种种种种物物物物质质质质，它它它它们们们们的的的的氧氧氧氧化化化化能能能能力力力力是是是是由由由由高高高高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。 判断氧化性强弱：判断氧化性强弱
45、： FeFe3+3+与与FeFe2+2+； KMnOKMnO4 4与与MnOMnO2 2 还原性强弱：还原性强弱：S S2-2-、S S氧化性：氧化性： FeFe3+3+FeFe2+2+ KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2 ；还原性：还原性： S S2-2-S S 氯元素的化合价氯元素的化合价+7+7+5+5+3+3+1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性只有还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例特例：氧化性：氧化性：HClOHClO2HClO3HClO460
46、上课课件#（七）根据（七）根据与同一种物质反应的情况与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱判断氧化性强弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Fe+2HCl = FeCl Fe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能能将将FeFe氧氧化化至至+3+3价价，而而HClHCl只只能能将将FeFe氧氧化化为为+2+2价价，故故氧氧化化能能力力ClCl2 2HClHCl。又如：又如： MnOMnO2 24HCl4HCl（浓）（浓） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(
47、+16HCl(浓浓) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同同是是将将浓浓盐盐酸酸氧氧化化为为ClCl2 2，MnOMnO2 2必必须须在在加加热热条条件件下下才才能能进进行行，而而KMnOKMnO4 4在常温下即可进行，说明氧化能力在常温下即可进行，说明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。 61上课课件#(1)(1)物质的浓度越高
48、，氧化性或还原性越强。物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)(2)温度越高，氧化性或还原性越强。温度越高，氧化性或还原性越强。(3)(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（八）（八）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响浓浓HNOHNO3 3的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（浓）（浓） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常温下不显还原性；常温下不显还原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性
49、中性 碱性碱性62上课课件#（九）根据电极反应判断（九）根据电极反应判断（1 1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。还原性比正极金属的还原性强。（2 2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。63上课课件#强强弱律弱律比比较性性质、判断反、判断反应发生生【例【例1 】 常温下，在溶液中可常温下，在溶液中可发生如下反生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8
50、H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，由此推断，下列下列说法法错误的是（的是（）A、反、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以可以进行行B、Z元素在元素在反反应中均被中均被还原原C、氧化性由、氧化性由强强到弱的到弱的顺序序为XO4、Z2、B2、A3+D、氧化性由、氧化性由强强到弱的到弱的顺序序为XO4、A3+、B2、Z2BD64上课课件#【例【例2 】已知已知Co2O3在酸性溶液中易被在酸性溶液中易被还原成原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反的氧化性依次减弱。下列反应在水在水溶液中不可能溶液中不可能发生的是生的是()A3C12
51、+6FeI22FeCl3+4FeI3BC12+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2OD2Fe3+2I一一2Fe2+I2A65上课课件#练习、已已知知常常温温下下在在溶溶液液中中可可发生生如如下下两两个个离离 子子 反反 应 ： Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由由此此可可以以确确定定Fe2+、Sn2+、Ce3+三三种种离离子子的的还原原性性由由强强到到弱弱的的顺序序是是ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+A66上课课件#3 3、价态
52、律、价态律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 （1 1）价态表现规律）价态表现规律当元素处于当元素处于最高价最高价时，只具有时，只具有氧化性氧化性；当元素处于当元素处于最低价最低价时，只具有时，只具有还原性还原性；当元素处于当元素处于中间价态中间价态时既具有时既具有氧化性氧化性又具有又具有还还原性原性。67上课课件#【例【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA68上课课件#价
53、价态归中，互不交叉中，互不交叉规律律同种元素不同价同种元素不同价态之之间发生氧化生氧化还原反原反应时可可总结为：价价态相相邻能共存，价能共存，价态相相间能能归中，中，归中价中价态不交叉，价升价降只靠不交叉，价升价降只靠拢。4 4、价态律、价态律69上课课件#只靠近不交叉只靠近不交叉同种元素同种元素不同价不同价态之之间70上课课件#71上课课件#同种元素相同种元素相邻价价态间不不发生氧化生氧化还原反原反应。4 4、就近律、就近律 下列气体不能用下列气体不能用浓硫酸干燥的有（硫酸干燥的有（ ）A、H2B、SO2C、H2SD、Cl2【例【例7】C72上课课件#73当一种氧化剂与当一种氧化剂与多种多种
54、还原剂在一起时，则氧还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与反之，当一种还原剂与多种多种氧化剂在一起时，氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。氧化性弱的氧化剂还原。5 5、先后律、先后律氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 如如:将将氯水氯水逐滴加入到逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水溶液中，则氯水先将先将Fe2+氧化，然后再将氧化，然后再将Br氧化。氧化。73上课课件#氧化还原反应规
55、律氧化还原反应规律1、守恒律：、守恒律：。2、强弱律：、强弱律：。3、价态律：、价态律：。4、就近律：、就近律：。5、先后律：、先后律：。74上课课件上课课件#75【例【例8 】 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） AMg BCu CAg DH2C75上课课件#氧化还原反应中涉及到的氧化还原反应中涉及到的“量量”方法：方法：对于氧化还原反应，按对于氧化还原反应，按“强先弱后强先弱后”的原则来的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。化性（或还原性
56、）弱的后发生反应。(1)(1)向向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量( (足量足量) )的的ClCl2 2反应的离子方程式。反应的离子方程式。(2)(2)向向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量( (足量足量) ) 的的ClCl2 2反应的离子方程式。反应的离子方程式。例例: :还原性还原性I I- - Fe Fe2+ 2+ BrBr- -76上课课件#1 1常常见的氧化的氧化剂(1)(1)非非金属金属单质：如：如 、 、BrBr2 2、HClOHClO及及NaClONaClO等。等。(2)(2)含有高价含有高价态元素的化合物：元素的化合物： 、 、 、 、 、 、
57、另另 、 等。等。(3)(3)某些金属性某些金属性较弱的金属的高价弱的金属的高价态离子：离子： 、 、 、 等。等。(4)(4)过氧化物：氧化物： 、 等。等。Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3AgPb4Cu2Na2O2H2O22常见的还原剂常见的还原剂(1)活泼金属：活泼金属：等。等。(2)非金属离子及低价态化合物：非金属离子及低价态化合物：等。等。(3)低价阳离子：低价阳离子：等。等。(4)非金属单质及其氢化物：非金属单质及其氢化物：K、Na、Mg、AlS2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2、CuH2、C、CO
58、、NH3中学常见的氧化剂和还原剂中学常见的氧化剂和还原剂77上课课件#小结：小结：1强氧化剂强氧化剂与与强强还原原剂相遇相遇时，一般都会，一般都会发生氧化生氧化还原反原反应。如：如：H2SO4(浓)与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、等。等。Cl2与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2、H2SO3等。等。HNO3与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、SO2、H2SO3、等。等。2元素处于元素处于最高价最高价时时只有氧化性只有氧化性，在反应中只作，在反应中只作氧化剂氧化剂；元素元素处于于最低价最低价时只有只有还
59、原性原性，在反，在反应中只作中只作还原性；原性；元素元素处于中于中间价价态时，在反，在反应中化合价既可升高又可降低，中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有既有氧化性又有还原性，既可作氧化原性，既可作氧化剂又可作又可作还原性。原性。78上课课件#79上课课件#氧化还原反应的易错点1有单质参加或生成的反应不都是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石。2具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。如(1)浓H2SO4与SO2；(2)Fe3与Fe2。3同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但是可发生复分解反应，如：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。4不注意隐含条件。如：(1)把Fe2O3与氢碘酸反应的离子方程式错写成Fe2O36H=2Fe33H2O。(2)受CO2与漂白粉反应的影响，认为“SO2H2OCa(ClO)2=CaSO32HClO”这个反应方程式正确。80上课课件#
