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1、1上课复习学习目标：学习目标：1.了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；2.了解离子晶体配位数及其影响因素；2上课复习知识回顾：离子键2.成键的微粒：阴,阳离子。3.成键的本质:阴阳离子间的静电作用。4.成键的条件:活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子。1.定义:使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用。3上课复习1.活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA）形成的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物。5.常见的离子化合物4上课复习4.从物质类别的角度来说,离子化合物通常包括强碱、大多数盐和活泼金属氧化物。3.铵根和酸根离子（或活泼
2、非金属元素离子）形成的盐。5上课复习+11+17+17+11Na+Cl- -NaClCl-Na+氯化钠的形成过程：6上课复习6.离子键的特征v没有方向性:阴阳离子是球形阴阳离子是球形对称的对称的, ,电荷的分布也是球形对电荷的分布也是球形对称的称的, ,它们在空间各个方向上的它们在空间各个方向上的静电作用相同静电作用相同, ,都可以和带不同都可以和带不同电荷的离子发生作用。电荷的离子发生作用。v没有饱和性:在静电作用能达在静电作用能达到的范围内到的范围内, ,只要空间条件允许只要空间条件允许, ,一个离子可以多个离子发生作用。一个离子可以多个离子发生作用。7上课复习 重晶石重晶石 BaSO4莹
3、石莹石 CaF2 胆矾胆矾 CuSO45H2O明矾明矾 KAl(SO4)212H2O8上课复习1.定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2.成键粒子:阴、阳离子。3.相互作用力：离子键。一.离子晶体4.常见的离子晶体:强碱,活泼金属氧化物,大部分的盐类。9上课复习判断正误：1.离子晶体一定是离子化合物。2.含有离子的晶体一定是离子晶体。3.离子晶体中只含离子键。4.离子晶体中一定含金属阳离子。5.由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。10上课复习NaCl和和CsCl晶胞晶胞配位数:离子晶体中,一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。缩写为C.N.。11上课复习Na+Cl-31
4、5624154236每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有个。6这几个Na+在空间构成的几何构型为。正八面体正八面体NaCl晶体中离子的配位数晶体中离子的配位数 每个晶胞含钠离子,氯离子数？12上课复习13上课复习(1)NaCl晶体中每个Na+周围最近且等距离的Cl-有个，每个Cl-周围最近且等距离的Na+有个；在每个Na+周围最近且等距离的Na+有个，在每个Cl-周围最近等距离的Cl-有个。Na+和Cl-的配位数分别为、。一个NaCl晶胞中含个Na+和个Cl-。NaCl晶体中NaCl分子，化学式NaCl表示。6612446无无126Na+和Cl-的最简个数比14上课复习CsCl晶体中
5、离子的配位数晶体中离子的配位数(1)每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？（2）在氯化铯晶体中,每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有；这几个Cl-在空间构成的几何构型为。(3)在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有;这几个Cs在空间构成的几何构型。8立方体立方体8立方体立方体15上课复习(2)CsCl晶体 每个每个CsCs+ +周围最近且等距离的周围最近且等距离的ClCl- -有有 个个, ,每个每个ClCl- -周围最近且等周围最近且等距离的距离的CsCs+ +有有 个个, ,在每个在每个CsCs+ +周周围最近且等距离的围最近且等距离的CsCs+ +有有 个个, ,在在每个每个Cl
6、Cl- -周围最近等距离的周围最近等距离的ClCl- - 有有 个，一个个，一个CsClCsCl晶胞中含晶胞中含 个个CsCs+ +和和 个个ClCl- -。 CsCs+ +和和ClCl- -的配位的配位数分别为数分别为 、 。8866118816上课复习CaF2晶胞晶胞Ca2+的配的配位数：位数：F-的配位的配位数：数：一个一个CaF2晶晶胞中含胞中含: : 个个Ca2+和和 个个F-844817上课复习(3)CaF2晶体 每个每个CaCa2+2+周围最近且等距离的周围最近且等距离的F F- -有有 个，每个个，每个F F- -周围最近且等距周围最近且等距离的离的CaCa2+2+有有 个个
7、； 在在每个每个CaCa2+2+周围最近且等距离的周围最近且等距离的CaCa2+2+有有 个，在每个个，在每个F F- -周围最近等距周围最近等距离的离的F F- -有有 个。一个个。一个CaFCaF2 2晶胞中晶胞中含含 个个CaCa2+2+和和 个个F F- -； CaCa2+2+和和F F- -的配位数分别为的配位数分别为 、 。84126488418上课复习(4)ZnS型晶胞2.阳离子的配位数阳离子的配位数： 阴离子的配位数阴离子的配位数： 1.一个一个ZnS晶胞中含：晶胞中含：个阳离子和个阳离子和 个阴离子个阴离子444419上课复习2.决定离子晶体结构的因素v几何因素晶体中正负离子
8、的半径比晶体中正负离子的半径比v电荷因素晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比v键性因素离子键的纯粹程度。离子键的纯粹程度。20上课复习几何因素配位数与配位数与 r+/r-r+/r-之比相关：之比相关：0.225 - 0.414 4 配位配位 0.414 - 0.732 6 配位配位0.732 - 1.000 8 配位配位返回返回21上课复习(2)硬度较大，难于压缩。3.离子晶体物理性质的特点：(1)熔沸点较高,难挥发。(3)一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。(4)固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。22上课复习学习目标：学习目标：1.了解晶格能的定义和应用；2.知道晶格能的大小可以
9、衡量离子晶体中离子键的强弱；23上课复习NaClCsCl熔点熔点沸点沸点 801 645 1413 1290 为什么为什么NaCl的熔沸点的熔沸点比比CsCl高？高？24上课复习结论:对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。25上课复习二.晶格能1.定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量，通常取正值。如下表：某些离子晶体的晶格能/（KJ/mol） 26上课复习仔细阅读表38，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？27上课复习2、影响晶格能大小因素：离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离
10、子键越强，晶格能越大。28上课复习(2)岩浆晶出规则与晶格能的关系3.晶格能的应用：(1)晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶。29上课复习1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。【总结总结】物质的熔点与晶体类型的关系30上课复习2,若晶体类型相同,则有:离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。31上课复习原子晶体中,结构相似时,原子半径越小,共价键键长越短,键能越大,熔点越高。分子晶体中(不含氢键时),分子组成和结构相似时,相对分子质量
11、越大,范德华力就越强,熔点就越高。32上课复习金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。33上课复习练习1:下列物质的晶体,按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）A.NaCl、SiO2、CO2B.NaCl、CO2、SiO2C.NaCl、MgO、SiO2D.NaCl、SiO2、MgOD34上课复习2.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是()A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO4C35上课复习离子离子Be2+Mg2+La3+K+F-Na+Cl-离子离子半径半径/pm3165104 133 13695 1813.几种离
12、子的半径如下表所示：A.LaF3B.MgF2C.BeF2D.KF下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数相同的是()B36上课复习4.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示。NaBrNaClMgO离子的核离子的核间距距/pm290276205晶格能晶格能/kJmo1787389037上课复习(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能_(填”大”或“小”)，主要原因_。(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因_小NaBr比比NaCl的核的核间距大距大氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小38上课复习(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是_。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是氧化镁氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能多。39上课复习
