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1、第五章第五章 （复习课）（复习课）物质结构物质结构 元素周期律元素周期律笨纽勤咸浇撼贿袋酷歇僚炽帕盯焦带荡弊杜感蝇毋颐锐唤计混拜癸姆麻川第五章复习课物质结构元素周期律第五章复习课物质结构元素周期律一、一、原子的构成原子的构成1.1.质量数（质量数（A A）质子数（）质子数（Z Z）中子数（）中子数（N N） 2.2.原子原子 ：核电荷数质子数核外电子数：核电荷数质子数核外电子数3.3. 阳离子阳离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数 核外电子数，核外电子数，核外电子数核外电子数a am m4.4. 阴离子阴离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数 原子半径原子半径 阳离子半径，如阳离子半径，如
2、H HH HH H 阳离子所带正电荷数越多，则离子半径越小阳离子所带正电荷数越多，则离子半径越小 阴离子所带负电荷数越多，则离子半径越大阴离子所带负电荷数越多，则离子半径越大一一般般情情况况下下，电电子子层层数数相相同同时时，随随着着核核电电荷荷数数的的递增，原子半径逐渐减小递增，原子半径逐渐减小一一般般情情况况下下，最最外外层层电电子子数数相相同同时时，随随着着核核电电荷荷数数的递增，的递增， 原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 对对于于电电子子层层结结构构相相同同的的离离子子，核核电电荷荷数数越越大大，则则离离子半径越小子半径越小微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律拎驴段武疏乳戮销芯衅丧
3、漫需帚莹尿铡刨粘侈岛牵坷赫坷雨贬放杆钠摩凶第五章复习课物质结构元素周期律第五章复习课物质结构元素周期律元素的化合价与最外层电子数有何关系？元素的化合价与最外层电子数有何关系？120号元素中，除了号元素中，除了O、F外，外， 元素的最高正价最外层电子数；元素的最高正价最外层电子数； 最低负化合价最低负化合价最外层电子数最外层电子数8 最高正价最高正价+ |最低负价最低负价| = 8金属元素无负价（在化学反应中只显正价）金属元素无负价（在化学反应中只显正价）氟无正价，氧无最高正价氟无正价，氧无最高正价 。虹刑喜摆汞耗律忍萌颊蜂泄挟课蒜旦漫宪碾未己企另躁靴萤凸坑哉绍弦沼第五章复习课物质结构元素周期律
4、第五章复习课物质结构元素周期律五、元素的金属性和非金属性的周期性变化五、元素的金属性和非金属性的周期性变化1.1.元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：（1）单质与水）单质与水(或酸或酸)反应置换出氢的难易程度（或反应的剧反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。烈程度）。 元素金属性越强，越易反应。元素金属性越强，越易反应。（2）最高价氧化物的水化物）最高价氧化物的水化物-氢氧化物的碱性强弱。氢氧化物的碱性强弱。 元素金属性越强，碱性越强。元素金属性越强，碱性越强。（3）金属间的置换反应。金属间的置换反应。 依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中依据氧化还原反应的规律
5、，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。置换出乙，说明甲的金属性比乙强。鞍酝庶肘色锅儿选官邵夕境确铁诞离舰夜邮凋吵鳞八君梯莱泳旺绣仪骸菩第五章复习课物质结构元素周期律第五章复习课物质结构元素周期律2.2.元素非金属性强弱判断依据：元素非金属性强弱判断依据：（1 1）最高价氧化物的水化物的酸性强弱。）最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 元素非金属性越强，酸性越强。元素非金属性越强，酸性越强。（2 2）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。物的稳定性。 越越易易与与氢氢气气化化合合，生生成成的的氢氢化化物物也也就就越越稳定，其非金属
6、性稳定，其非金属性 也就越强。也就越强。（3 3）非金属单质间的置换反应）非金属单质间的置换反应（Cl2I2）耸钱沧措玛咆儒栋义剐偷寓瑚怜卿醛声兆业援炮酞袭僵漆乓违挝抛爷碟风第五章复习课物质结构元素周期律第五章复习课物质结构元素周期律3.Al3.Al2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3的两性的两性 象象Al2O3这这样样，既既能能与与酸酸反反应应生生成成盐盐和和水水，又又能能与与碱碱反反应应生生成成盐盐和和水水的的氧氧化化物物，叫叫做做两两性氧化物性氧化物。 AlCl3 + H2OAl2O3 + HCl6 2 3 Al2O3 + NaOHAl2O3 + 6 H+ 2Al3+ +
7、3H2ONaAlO2 + H2O2 2 Al2O3+2 OH 2 AlO2 + H2O妒者县嫁些脂庙宫橇泅法假妒焙借柏傈樟高畸倔提齿揍剧脐炯篇绰昧钮鸡第五章复习课物质结构元素周期律第五章复习课物质结构元素周期律 既既能能跟跟酸酸反反应应，又又能能跟跟碱碱反反应应的的氢氢氧氧化化物物，叫作叫作两性氢氧化物两性氢氧化物。碱碱Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物酸酸Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2OAl
8、(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物材萄郁征曹沤拒囊驴再范宫里葛耳谰戚茹胀烟休弯魏拖邀佣点茵地触狮酮第五章复习课物质结构元素周期律第五章复习课物质结构元素周期律六、化学键1 1、化化学学键键：在在原原子子结结合合成成分分子子时时，相相邻邻的的原原子子之之间间强强烈烈的的相相互互作作用用，叫叫做做化化学学键键。化化学学反反应应的的过过程程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2 2、离子键和共价键、离子键和共价键化学键化学键离子键共价键非极性键非极性键极性键极性键剩审帮仟过旬料蕴六得绎嗣莆绵卜犀沪蚌侍饶匡台琐窃瘴薪垂蓄交加决炳第五章复习课物质
9、结构元素周期律第五章复习课物质结构元素周期律3、离子键及离子化合物、离子键及离子化合物（1 1）定定义义：使使阴阴阳阳离离子子结结合合成成化化合合物物的的静静电电作作用用，叫叫离离子子键键。由由离离子子键键构构成成的的化化合合物物叫叫做做离离子子化化合合物物。离离子子键键只存在于离子化合物中只存在于离子化合物中。（2 2）形形成成范范围围：活活泼泼金金属属(或或NH4+)与与活活泼泼非非金金属属(或或酸酸根，根，OH)之间之间。（3 3）离子键形成过程的表示方法：）离子键形成过程的表示方法：用用电子式电子式表示。表示。 电电子子式式：元元素素符符号号周周围围用用“”或或“”来来表表示示原原子子
10、的的最最外外层层电子（价电子）的式子叫做电子式。电子（价电子）的式子叫做电子式。傅弯办驱盟卧难经翠按渤夫祥屏眷乡咱囊拧茫决歪站桔庚怔灿玻彬辗垢舍第五章复习课物质结构元素周期律第五章复习课物质结构元素周期律(4)(4)电子式的表示方法电子式的表示方法阳离子阳离子的电子式用的电子式用阳离子符号阳离子符号来表示；来表示；阴阴离离子子的的电电子子式式要要在在元元素素符符号号周周围围标标出出其其最最外外层层的的8 8个个电电子子，并并用用方方括括号号括括起起来来，要要在在方方括括号号的的右右上上角角标标明明该离子所带的负电荷数。该离子所带的负电荷数。原子原子的电子式：在元素符号周围用小黑点的电子式：在元
11、素符号周围用小黑点( (或或)来来 表示原子的最外层电子。表示原子的最外层电子。H Na Mg Ca O Cl 如：钠离子、镁离子的电子式分别为：如：钠离子、镁离子的电子式分别为：Na Mg2 O 2- ： ： Cl - ：蜂遗芒宵界注蒂兽赠妥廖埃钩婆锭蔽秀育膊缠孙置混绥绒汕端其田祷疗泄第五章复习课物质结构元素周期律第五章复习课物质结构元素周期律 用电子式表示离子化合物的结构：用电子式表示离子化合物的结构： 氯化镁氯化镁 用电子式表示离子键的形成过程：用电子式表示离子键的形成过程：注意：注意：1.1.离子须标明电荷数；离子须标明电荷数；2.2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；相同的原
12、子可以合并写，相同的离子要单个写；3.3.阴离子要用方括号括起；阴离子要用方括号括起；4.4.不能把不能把“”写成写成“=”；5.5.用箭头标明电子转移方向用箭头标明电子转移方向( (也可不标也可不标) )；滔溉锑茹禹迂妮褪念闲鳞悸当坏标眉般申腔冰摈怕泣抚炽羡染歇否河磕施第五章复习课物质结构元素周期律第五章复习课物质结构元素周期律（1 1）定定义义：原原子子间间通通过过共共用用电电子子对对所所形形成成的的相相互互作作用用。由由共共价价键键构构成成的的化化合合物物叫叫做做共共价价化化合合物物。共共价价键键存存在在于于共价化合物中，也存在于离子化合物中共价化合物中，也存在于离子化合物中。（2 2）
13、形成条件：）形成条件： a. a.同种或不同种非金属元素同种或不同种非金属元素原子结合；原子结合； b. b.部分金属元素原子与非金属元素原子部分金属元素原子与非金属元素原子, , 如如 AlCl3 ;FeCl3 ；（3 3）共价键可分为极性键和非极性键。）共价键可分为极性键和非极性键。 如如：HCl、HF键键等等为为极极性性键键；HH、ClCl键等为键等为非极性键非极性键。5 5、共价键及共价化合物、共价键及共价化合物截庆做训巷卵雏习值道榜蒜釉儒跋胚荷秉科箔艺殃医暗勃撇估惩泽允粳讣第五章复习课物质结构元素周期律第五章复习课物质结构元素周期律（4 4）用用电电子子式式表表示示共共价价键键的的形形成成过过程程：如如稿赐黎拼城气及层矗帽晚护吩题摈猫昭艾劈群吴姚腿却毁烘硝锨搂厚柴繁第五章复习课物质结构元素周期律第五章复习课物质结构元素周期律
