《高考新突破电解质溶液选择题电解质溶液的三大守恒》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考新突破电解质溶液选择题电解质溶液的三大守恒（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、二轮专题复习二轮专题复习电解质溶液中三大守恒及其应用电解质溶液中三大守恒及其应用电解质溶液中三大守恒关系是中学化学电解质溶电解质溶液中三大守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。从近几年高考命题不难看液理论部分重要知识。从近几年高考命题不难看出，这是每年必考的内容。从高考题难度分析，出，这是每年必考的内容。从高考题难度分析，历年高考题以中档题、较难题为主，重点考查学历年高考题以中档题、较难题为主，重点考查学生的分析能力。题型主要为选择题。解题时，首生的分析能力。题型主要为选择题。解题时，首先，根据题意分析确定溶液中的溶质成分；其次，先，根据题意分析确定溶液中的溶质成分；其次，列出溶液中发
2、生变化的离子方程式列出溶液中发生变化的离子方程式( (如电离、水如电离、水解等解等) )，利用题给数据分析比较各粒子浓度的大，利用题给数据分析比较各粒子浓度的大小关系；然后再根据电荷守恒、物料守恒、质子小关系；然后再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理列出有关恒等关系，对照题目作出准确守恒原理列出有关恒等关系，对照题目作出准确的判断。的判断。电解质溶液中的守恒规律1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-) +2c(HPO42-)+3c(PO43-)【注意【注意】书写电荷守恒式必须准确的判断溶液中离子的
3、种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系。如：如：NHNH4 4ClCl溶液中溶液中阳离子：阳离子：NHNH4 4+ + H H+ +阴离子：阴离子：ClCl- - OH OH- -n(NHn(NH4 4+ +)+n(H)+n(H+ +)=n(Cl)=n(Cl- -)+n(OH)+n(OH- -) )阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH- 、 S2- 、 HS-再如：再如：Na2S溶液溶液 Na2S=2Na+S2- S2-+H2O HS-+OH- HS- +H2O H2S +OH- H2O H+OH-C（ Na+ ）+C（ H+ ）=C（ OH- ）+2C（ S2-）+C（ HS
4、- ）例例1 1 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A在Na2CO3溶液中：c(Na) 2c(CO32)c(HCO3)B在醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO)C在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，则c(NH4+)=2c(SO42)D在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) +2 c(A2)C2.物料守恒：就是电解质溶液中的某一组分的起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，n(Na+)：n(S)1：1，推出： 0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 或C(Na+)= c(HS-
5、)+c(S2-)+c(H2S) 例例2下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A. Na2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)B. 醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)C. 0.1molL-1NaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3molL-1D. 0.1 molL1Na2S溶液中：c(S2)c(HS)=0.1 mol/LB 3.质子守恒：水电离的特征是水电离的c(H+)=c(OH-),根据此关系可得出以下关系，如在Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c
6、(H2CO3)以NaHCO3溶液为例，NaHCO3在水中全部电离：NaHCO3=Na+ HCO3-，水部分电离：H2O H+OH-，HCO3-在水中发生水解：HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-，同时HCO3-在水中也发生电离：HCO3- H+CO32-，由于Na2CO3本身电离提供了H+，故生成H2CO3结合的H+就是由H2O和HCO3-电离提供的，故由水电离提供的H+就应该是H2CO3的数目减去HCO3-电离提供的H+，而水的电离产生的H+和OH-的数目应该相等，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)- c (CO32-)，这就是NaHCO3溶液中的质子守恒关系式。从水的电离角度
7、来建立从水的电离角度来建立从电荷守恒和物料守恒关系建立从电荷守恒和物料守恒关系建立以以NaHCONaHCO3 3溶液为例，溶液为例，NaHCONaHCO3 3在水中全部电离：在水中全部电离：NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ + + HCOHCO3 3- -，水部分电离：，水部分电离：H H2 2 OHOH+ +OH+OH- -，HCOHCO3 3- -在水中发生水解：在水中发生水解： HCOHCO3 3- -+ + H H2 2O HO H2 2COCO3 3+ OH+ OH- -，同时，同时HCOHCO3 3- -在水中也发生电离：在水中也发生电离：HCOHCO3 3- - H H+
8、 +CO+CO3 32-2-。在在NaHCONaHCO3 3溶液中，阳离子（溶液中，阳离子（NaNa+ +、H H+ +）所带电荷等于阴离子）所带电荷等于阴离子（OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -）电荷，即电荷守恒关系式为）电荷，即电荷守恒关系式为c(OHc(OH- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)=c(H)=c(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +) )在在NaHCONaHCO3 3固体中，固体中，NaNa与与C C的物质的量之比为的物质的量之比为1 1：1 1，在，在NaHCONaHCO3 3溶溶液中，液
9、中，C C在溶液中变成了在溶液中变成了3 3种形式种形式COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、H H2 2COCO3 3，则可建立物料守恒关系式：，则可建立物料守恒关系式：c(Nac(Na+ +)=c(CO)=c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) ) 将将式整理得到式整理得到c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)- c(CO)- c(CO3 32-2-) )，即为质，即为质子守恒关系式。子守恒关系式。例3 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A在0.1 mo
10、lL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)B1molL1NH4Cl溶液中： c(H)c(NH4)-c(OH)C0.2mo1L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2c(H2CO3)D在NaHCO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)- c(CO32-)CD 1、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A. Na2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)B. 乙酸钡溶液中：2c(Ba2+)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)C. 0.1molL-1NaHSO3溶液中：c(SO32-)+
11、c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1molL-1D. 0.1 molL1Na2S溶液中：c(S2)c(HS)=0.1 mol/LBC 2、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是 ( )Ac(NH4+)c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)c(SO42)c(H+)c (NH4+)B 3、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)B1molL1NH4Cl溶液中： c(H)c(NH4)-c(OH)C0.2mo1L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2c(H2CO3)D1 molL1CH3COONa溶液中：c(OH) c(CH3COO)AC
