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1、九年级化学上册人教版第二单元 我们周围的空气课题3制取氧气1.了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；2.通过实验探究，了解催化剂和催化作用；3.通过分析比较的方法，认识分解反应；4.知道氧气的工业制法。学习目标2潜水氧气瓶医用氧气袋我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？3实验室制取氧气的常用方法：1.加热高锰酸钾（KMnO4）；2.分解过氧化氢(H2O2)溶液；3.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物。41.加热高锰酸（KMnO4）实验原理：加热高锰酸钾 KMnO4锰酸钾K2MnO4O2氧气+二氧化锰MnO2注意：高锰酸钾是一种暗紫色
2、固体。5说一说实验装置中各仪器的名称收集装置发生装置实验装置：6实验步骤：查：检查装置的气密性；装：把高锰酸钾装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管；定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）；收：用排水法收集氧气；移：实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面；熄：熄灭酒精灯，停止加热。7实验现象及分析：实验编号现象分析（1）（2）集气瓶内有气泡冒出带火星的木条复燃产生氧气氧气支持燃烧8氧气的收集与验满方法1.排水法（1）因为氧气不易溶于水；（2）当集气瓶口有大气泡逸出时，证明已收集满。92.向上排空气法（1）因为氧气的密度大于空气的密度；（2）将带火星的木条放在集气
3、瓶口，木条复燃已满。10【思考1】为什么高锰酸钾制氧要在试管口放一团棉花？答：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。【思考2】试管口为什么要略向下倾斜？答：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。11【思考3】为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。【思考4】实验结束为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？12【思考5】收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。O2O213探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的
4、作用14实验现象分析在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管结论木条不能复燃放出氧气非常少且很慢过氧化氢遇二氧化锰时迅速产生氧气木条复燃了二氧化锰仍然起作用，迅速产生氧气木条复燃了二氧化锰能加速过氧化氢分解，且本身没有变化15催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。16催化剂的特点：1.改变（增大或减小）其他物质的化学反应的速率。2.质量和化学性质在反应前后没有发生变化。172.
5、分解过氧化氢(H2O2)溶液过氧化氢 水 + 氧气二氧化锰 H2O2 H2O O2硫酸铜溶液等过氧化氢的分解也具有催化作用183.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物二氧化锰做催化剂，起催化作用氯酸钾 氯化钾 + 氧气二氧化锰 KClO3 KCl O2加热 19实验室制取氧气的三个化学反应可以表示为：这三个化学反应的共同点是什么？加热高锰酸钾锰酸钾氧气+二氧化锰过氧化氢 水 + 氧气二氧化锰 一种反应物生成两种或两种以上的其他物质氯酸钾 氯化钾 + 氧气二氧化锰 加热20分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。特点：一变多 表示：AB A + B 化合反应特
6、点：多变一 表示：A + B AB21氧气的工业制法空气 液态空气 氩气 氮气（沸点较低）（降温）氧气（沸点较高）（加压 ）蒸发1.空气分离法222.膜分离技术空气一定压力下有富集氧功能的薄膜富集氧气 物理变化23制取氧气分解过氧化氢加热高锰酸钾加热氯酸钾分离液态空气膜分离技术实验室制法工业制法重要概念催化剂与催化作用分解反应24知能训练1.下图依次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置。其中错误的是（ ）C252.实验室用过氧化氢制取氧气时，一定不用的仪器是（ ）A.集气瓶 B.带导管的橡胶塞 C.酒精灯 D.水槽3. 用氯酸钾制取氧气时，忘加二氧化锰的后果是（ ）A.加热时无氧气产生 B.加热时产生氧气少C.产生氧气缓慢 D.没有影响CC264.下列分解反应相关的叙述，不正确的是（ ）A分解反应一定是由一种物质反应生成两种或两种以上物质B工业上利用分离液态空气法制氧气是分解反应C双氧水与二氧化锰混合制氧气是分解反应D分解反应前后元素的种类一定不会发生改变B27
