高三总复习同步练习(化学反应原理)

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1、高三总复习同步练习（化学反应原理）高三总复习同步练习（化学反应原理）2014.72014.71、电解水制取 H2和 O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下 列物质中的AHClBNaOHCNaClDCuSO42、厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中CO2的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是A天然气B氢气 C液化石油气D酒精3、 （10 海南高考）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A、电解时以精铜作阳极B、电解时阴极发生还原反应C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2eD、电解后，电解槽底部会形成含少量

2、Ag、Pt 等金属的阳极泥4、如图，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确的是AX 极是电源负极，Y 极是电源正极Ba 极的电极反应是 2Cl- 2e-= Cl2C电解过程中 CuSO4溶液的 pH 逐渐增大DPt 极上有 6.4 gCu 析出时，b 极产生 2.24 L（标准状况）气体5、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应6、用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是A硫

3、酸铜晶体B水C氯化钡晶体D醋酸钾晶体7、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应8、分别放置在如下图所示装置(都盛有 0. . 1 molL1的 H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是9、右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a 极：Ag e Agb 极：Fe2e Fe2下列说法不正确的是Aa、b 可能是同种电极材料 B该装置一定是电解池C装置中电解质溶液一定含有AgD装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+=Fe2+2Ag11、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

4、A燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e 4OHBa 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出Ca 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出Da、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等12、 （09 广东高考）可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e 4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH 3e Al(OH)3C以 NaOH

5、 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13、 （06 江苏高考）下列各组热化学方程式程中，化学反应的H 前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)； H4H2(g)1/2O2(g)H2O(g)； H52H2(g)O2(g)2H2O(l)； H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A、B、C、D、20、在 pH=a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电电解

6、一段时间后，溶液的 pH=b，ab，则该电解质可能是ACuSO4BNa2SO4CNaOHDHCl24、用 Pt 电极电解含有各 0.1molCu2+和 X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量 m(g)与溶液中通过电子的物质的量 n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的ACu2+X3+H+BH+X3+Cu2+CX3+H+Cu2+DCu2+H+X3+32、以惰性电极电解 NaCl 溶液或 CuSO4溶液都得到三种产物 A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去） 。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题：（1）甲在元素

7、周期表中位置是；（2）若电解的是 NaCl 溶液：A 与 B 反应的离子方程式是若电解100mL0.1molL1NaCl 溶液，阴、阳两极各产生112mL 气体（标准状况） ，则所得溶液的 pH 为（忽略反应前后溶液的体积变化）（3）若电解的是 CuSO4溶液：E 的化学式是；电解时阳极的电极反应式是；加热时，A 的浓溶液可与 B 发生反应，A 的浓度随时间变化的图像正确是。ABC若利用反应 ABCCuSO4+H2O，把化学能转化为电能，所设计电池的负极材料是（填元素符号） 。16、如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后

8、，测得导线中均通过 0.02mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是A产生气体的体积：B溶液的 pH 变化：增大，不变C电极上析出物质的质量：D电极反应式：中阳极2Cl 2e = Cl2中负极 2H+ + 2e = H217、将同浓度、等体积的 AgNO3、NaCl、K2SO4三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中， 充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A35.5：108B16：137C8：1D108：35.518、已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H=-566 kJmol-1N2(g) + O2(g) = 2NO(g)H=+1

9、80 kJmol-1则 2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的H 是A-386kJmol-1B+386kJmol-1C-746kJmol-1D+746kJmol-119、 （2009 全国高考）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)H= -571.6KJmol-1CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H= -890KJmol-1现有 H2与 CH4的混合气体 112L （标准状况） ， 使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l),若实验测得反应放热 3695KJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是A 1 1B 1 3C 1 4D232

10、1、 （2006 湖北一联）下列能够使反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2 获得成功的是：A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液22、 （2006 扬州二研）下图有关电化学的图示，完全正确的是23、 （1994 全国高考）X、Y、Z、M 代表四种金属元素.金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有氢气放出;若电解 Y2+和 Z2+离子共存的溶液时,Y 先析出;又知 M2+离子的氧化性强于 Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱

11、的顺序为.(A)XZYM(B)XYZM(C)MZXY(D)XZMY25、 （2006 广州一测）据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是Fe2e-=Fe2+2H+2e-=H2Fe3e-=Fe3+2H2O+O2+4e-=4OH-4OH-4e-=2H2O+O2A.B.C.D.26、 （2006 南京二模）将 0.1 L 含有 0.02mol CuSO4和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解。 电解一段时间后，一个电极上得到 0.01 mol Cu，另一电极析出的气体A只有 Cl2B只有 O2C既有 Cl2又有 O2D只有

12、 H227、将等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a 的烧杯中再加入少量 CuO 粉 末 。 下 列 各 图 表 示 氢 气 体 积 V （ H2） 与 反 应 时 间 t 的 关 系 ， 其 中 正 确 的 是28、 （2008 广州二测）铅蓄电池用途极广，电解液为30% H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)下列有关叙述正确的是A放电时电解液的密度不断增大B放电时电子从 Pb 通过导线转移到 PbO2C充电时 Pb 极与外电源的负极相连D充电时 PbO2电极发生还原反应，Pb

13、 电极上发生氧化反应29、 （2010 宁波期末） （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H0（2）以 KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。 现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X 和 Y 均为惰性电极，则：若 a 为 CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为。通过一段时

14、间后，向所得溶液中加入0.2molCuO 粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。若电解含有 0.04molCuSO4和 0.04molNaCl 的混合溶液 400ml，当阳极产生的气体 672 mL（标准状况下）时，溶液的 pH = （假设电解后溶液体积不变） 。30、 （2009 海淀期中） （1）中和热的测定实验（如图） 。量取反应物时，取 50mL0.50molL-1的盐酸，还应加入的试剂是（填序号） 。A50mL0.50molL-1NaOH 溶液B50mL0.55molL-1NaOH 溶液C1.0gNaOH 固体在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数

15、据有（填序号） 。A盐酸的浓度B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容F反应后混合溶液的终止温度若用 50mL0.5molL-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热， 所得数据。 （填“偏大”或“偏小”或“不变” ）31、某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入 CO(或 CH4、或H2S),向正极通入 O2(或 Cl2),试完成下列问题：(1)当分别通入 CO 和 O2时：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_；电解质溶液 pH 的变化_(填“增大” “减小”或“不变” 下同)(2)当分别通入 CH4和 O2时：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_；电

16、解质溶液 pH 的变化：_(3)当分别通入 H2S 和 Cl2时：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_；电解质溶液 pH 的变化：_32、 （2009 泉州质检）以惰性电极电解NaCl 溶液或 CuSO4溶液都得到三种产物 A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去） 。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题：（1）甲在元素周期表中位置是；（2）若电解的是 NaCl 溶液：A 与 B 反应的离子方程式是若电解100mL0.1molL1NaCl 溶液，阴、阳两极各产生112mL 气体（标准状况） ，则所得溶液的 pH 为（忽略反

17、应前后溶液的体积变化）（3）若电解的是 CuSO4溶液：E 的化学式是；电解时阳极的电极反应式是；加热时，A 的浓溶液可与 B 发生反应，A 的浓度随时间变化的图像正确是。ABC若利用反应 ABCCuSO4+H2O，把化学能转化为电能，所设计电池的负极材料是（填元素符号） 。10、 “能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A.煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能14、 （09 四川高考）25，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol

18、。下列热化学方程式书写正确的是A2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3 kJ/molBKOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(I);H=57.3kJ/molCC8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O;H=5518 kJ/molD 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518 kJ/mol15、 （2009 云南统测）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中闭合电键后

19、外电路电子由a 极流向 b 极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过1、 B2、 B3、 BD4、 B5、 CD6、 A7、 B8、 C9、 B10、 C11、 C12、 A13、 C14、 B15、 C16、 C17、 C18、 C19、 B20、 A21、 C22、 D23、 A24、 D25、 C26、 C27、 A28、 BC29、 （1）C；（2）H2+2OH-2e 2H2O（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；0.4mol130、 （1） BB、D、F偏小31、 (1)O24e 4H 2H2O2CO4e 2H2O2CO24H 2COO22CO2不变(2)2O28e 8H 4H2OCH48e 2H2OCO28H CH42O2CO22H2O变大(3)Cl22e 2Cl H2S2e 2H SCl2H2S2Cl 2H 变小32、 （1）第 3 周期第A 族（2）Cl22OH= Cl+ClO+H2O；13（3）SO2；4OH4eO2H2O）ACu