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1、考纲原文考纲原文5年考题年考题2013年年2014年年2015年年2016年年2017年年1.了解氧化了解氧化还原反应还原反应的本质是的本质是电子的转电子的转移。了解移。了解常见的氧常见的氧化还原反化还原反应。应。T62氧氧化还原化还原反应基反应基本概念本概念T14、T61氧化氧化还原反应还原反应基本概念基本概念T23氧化氧化还原产物还原产物判断判断T38(1)判断判断氧化还原反氧化还原反应应T64氧化剂、氧化剂、还原剂的判还原剂的判断及元素化断及元素化合价变化合价变化T58氧化氧化还原反应还原反应基本概念基本概念T17、T62氧氧化还原化还原反应基反应基本概念本概念考纲原文考纲原文5年考题年
2、考题2013年年2014年年2015年年2016年年2017年年2.了解化学反了解化学反应中能量转化应中能量转化的原因，知道的原因，知道常见的能量转常见的能量转化形式。化形式。T30能能量转化量转化形式形式T40 键能键能与吸热、与吸热、放热的关放热的关系系T35能量能量转化转化T45能量能量转化形转化形式式T64能量能量的综合的综合考查考查3.了解化学能了解化学能与热能的相互与热能的相互转化。了解吸转化。了解吸热反应、放热热反应、放热反应等概念。反应等概念。T40能量能量转化转化T18(1)吸、吸、放热反应放热反应T4放热放热反应反应考纲原文考纲原文5年考题年考题2013年年2014年年20
3、15年年2016年年2017年年4.了解能源是了解能源是人类生存和社人类生存和社会发展的重要会发展的重要基础。了解化基础。了解化学在解决能源学在解决能源危机中的重要危机中的重要作用。作用。T57能源能源问题问题T60绿色绿色化学化学T31(1)获获得新能得新能源的方源的方法法T62能源能源利用中利用中的产物的产物T56能源问能源问题题T56能能源问题源问题5.了解原电池了解原电池的工作原理，的工作原理，能写出电极反能写出电极反应。知道常见应。知道常见化学电源的种化学电源的种类。类。T32铜锌铜锌原电池原电池T59锂碘锂碘电池电池T37铜银铜银原电池原电池T21铜锌铜锌原电池原电池T22(1)铜
4、铜铁原电铁原电池池T21铜锌原铜锌原电池电池T38水水果电池果电池考纲原文考纲原文5年考题年考题2013年年2014年年2015年年2016年年2017年年6.了解金属了解金属腐蚀的危腐蚀的危害及其防害及其防止措施。止措施。T28金属金属防腐防腐T49金属金属防腐防腐T34金金属防腐属防腐考情分析考情分析从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。单项选择题为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。单项选择题、单项选择题单项选择题、多项选择题均有涉及，重点考查的知识、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：氧化还原反
5、应的基本概念和各概念之间的相互关点有：氧化还原反应的基本概念和各概念之间的相互关系，热能和化学能的相互转化，原电池的工作原理以及系，热能和化学能的相互转化，原电池的工作原理以及能源利用等。能源利用等。注：注：(1)表示表示1月学月学业业水平考水平考题题。考点考点1氧化还原反应氧化还原反应【解析解析】铜元素化合价降低，铜元素化合价降低，CuO作氧化剂；氢元素化合作氧化剂；氢元素化合价升高，价升高，H2作还原剂。作还原剂。BC【解析解析】2FeCl2Cl2=2FeCl3，根据原子守恒，产物的，根据原子守恒，产物的物质的量为物质的量为2 mol。B一、氧化还原反应一、氧化还原反应1氧化还原反应的相关
6、概念氧化还原反应的相关概念(1)氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应。氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应。(2)非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应。非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应。(3)氧氧化化反反应应：在在氧氧化化还还原原反反应应中中，反反应应物物所所含含元元素素化化合合价价升升高的反应。高的反应。(4)还还原原反反应应：在在氧氧化化还还原原反反应应中中，反反应应物物所所含含元元素素化化合合价价降降低的反应。低的反应。2氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征(判别方法判别方法)：元素化合价发生变化。：元素化合价发生变化。3氧化还原反应的实质：反应过程中
7、有电子得失氧化还原反应的实质：反应过程中有电子得失(或偏移或偏移)。4氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂(1)定义定义从从化化合合价价角角度度定定义义：在在氧氧化化还还原原反反应应中中，所所含含元元素素的的化化合合价价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。物，称为还原剂。从从电电子子转转移移角角度度定定义义：在在氧氧化化还还原原反反应应中中，得得到到电电子子(或或电电子子偏偏向向)的的反反应应物物，称称为为氧氧化化剂剂；失失去去电电子子(或或电电子子偏偏离离)的的反反应应物，称为还原剂。物，称为还原剂。(2)价态与氧化
8、剂、还原剂的关系价态与氧化剂、还原剂的关系元素为最低价态时，只具有还原性，如元素为最低价态时，只具有还原性，如I、S2等。等。元元素素为为最最高高价价态态时时，只只具具有有氧氧化化性性，如如Fe3、H、浓浓H2SO4等。等。元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性，如元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性，如S、SO2、Fe2、I2、H2O2。(3)氧化性、还原性强弱规律氧化性、还原性强弱规律氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物；氧化产物；还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物。还原产物。5基本反应类型与氧化还原反应的关系基本反应类型与氧化还原反应的关系规规律律：置置换换反反应应都
9、都是是氧氧化化还还原原反反应应；复复分分解解反反应应都都是是非非氧氧化化还还原原反反应应；有有单单质质参参加加的的化化合合反反应应和和有有单单质质生生成成的的分分解解反反应应都都是是氧化还原反应。氧化还原反应。二、氧化还原反应中概念间的关系二、氧化还原反应中概念间的关系妙妙招招巧巧记记升升(化化合合价价升升高高)失失(失失电电子子)氧氧(被被氧氧化化，发发生生氧氧化化反应反应)还还(作还原剂，本身具有还原性作还原剂，本身具有还原性)；降降(化化合合价价降降低低)得得(得得电电子子)还还(被被还还原原，发发生生还还原原反反应应)氧氧(作作氧氧化剂，本身具有氧化性化剂，本身具有氧化性)。解解析析反
10、反应应前前后后元元素素化化合合价价发发生生变变化化的的反反应应是是氧氧化化还还原原反反应应。因因此此可可根根据据氧氧化化还还原原反反应应中中一一定定有有元元素素化化合合价价变变化化的的特特征征进进行行判判断断。B、C、D项项中中都都存存在在元元素素化化合合价价的的变变化化；A项项中中则则不不存存在元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应。在元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应。A解解析析该该反反应应属属于于基基本本反反应应类类型型中中的的置置换换反反应应，因因反反应应中中元元素的化合价有升降，该反应也属于氧化还原反应。素的化合价有升降，该反应也属于氧化还原反应。特特别别提提醒醒此此类类是是结结
11、合合实实例例确确定定氧氧化化还还原原反反应应的的有有关关概概念念的的试试题题，其其解解题题方方法法是是找找变变价价判判类类型型分分升升降降定定其其他他。其其中中“找变价找变价”是非常关键的一步。是非常关键的一步。CD考点考点2化学能与热能的相互转化；吸热反应、放热反应化学能与热能的相互转化；吸热反应、放热反应AB【解析解析】化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，吸放化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，吸放热的相对大小决定反应整体是吸热还是放热。热的相对大小决定反应整体是吸热还是放热。D【解析解析】放热反应：反应物的总能量高于生成物的总能量。放热反应：反应物的总能量高于生成物的总能量。D一
12、、化学能与热能的相互转化一、化学能与热能的相互转化1化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化化化学学反反应应中中能能量量变变化化的的主主要要原原因因：化化学学键键的的断断键键与与形形成成。断断裂裂反反应应物物分分子子中中的的化化学学键键要要吸吸收收能能量量；形形成成生生成成物物分分子子中中的的化化学学键要放出能量。键要放出能量。2放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应(1)放放热热反反应应：即即放放出出热热量量的的化化学学反反应应，其其反反应应物物的的总总能能量量大大于生成物的总能量。于生成物的总能量。(2)吸吸热热反反应应：即即吸吸收收热热量量的的化化学
13、学反反应应，其其反反应应物物的的总总能能量量小小于生成物的总能量。于生成物的总能量。3化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化(1)化学反应中的能量示意图化学反应中的能量示意图 放热反应吸热反应放热反应吸热反应(2)能量关系能量关系(由能量守恒可得由能量守恒可得)反应物的总能量生成物的总能量热量反应物的总能量生成物的总能量热量(放热反应放热反应)；反应物的总能量生成物的总能量热量反应物的总能量生成物的总能量热量(吸热反应吸热反应)。二、常见的放热反应和吸热反应二、常见的放热反应和吸热反应1常见的放热反应常见的放热反应(1)所有的燃烧反应；所有的燃烧反应；(2)酸碱中和反应；酸碱中和反应；(3)
14、大多数的化合反应；大多数的化合反应；(4)金属与酸的反应；金属与酸的反应；(5)生石灰和水的反应。生石灰和水的反应。2常见的吸热反应常见的吸热反应(1)晶体晶体Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应；的反应；(2)大多数的分解反应；大多数的分解反应；(3)以以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应；为还原剂的氧化还原反应；(4)C与与CO2(或或H2O)的反应。的反应。温温馨馨提提示示(1)化化学学键键的的断断裂裂和和形形成成是是物物质质在在化化学学反反应应中中发发生生能量变化的主要原因。能量变化的主要原因。(2)断断键键吸吸收收能能量量，成成键键放放出出能能量量。任任何何化化学学反反应应都
15、都有有吸吸收收能能量量和和放放出出能能量量的的过过程程，吸吸放放热热的的相相对对大大小小决决定定反反应应整整体体是是吸吸热热还是放热。还是放热。解解析析可可燃燃物物燃燃烧烧时时化化学学能能转转化化成成热热能能，为为放放热热反反应应，断断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。BC考点考点3原电池和化学电源原电池和化学电源B【解析解析】活泼的金属常作为负极，负极失电子。所以活泼的金属常作为负极，负极失电子。所以B正确。正确。B2原电池形成的一般条件原电池形成的一般条件(1)有能自发进行的氧化还原反应；有能自发进行的氧化还原反应；(2)有有相相连连接接的的两两个
16、个电电极极(金金属属或或非非金金属属导导体体及及其其他他可可以以作作电电极极材料的物质材料的物质)；(3)两电极同时与电解质溶液接触；两电极同时与电解质溶液接触；(4)形成闭合回路。形成闭合回路。二、几种常见新型化学电源二、几种常见新型化学电源1化学电源的类型化学电源的类型干电池、充电电池干电池、充电电池(又称二次电池又称二次电池)和燃料电池。和燃料电池。2各类型电池的特点各类型电池的特点一一次次电电池池不不可可充充电电，二二次次电电池池可可循循环环利利用用，放放电电过过程程是是将将化化学学能能转转化化为为电电能能，充充电电过过程程是是将将电电能能转转化化为为化化学学能能。燃燃料料电电池池最最
17、理想的燃料是氢气。理想的燃料是氢气。3氢氧燃料电池氢氧燃料电池氢氢氧氧燃燃料料电电池池是是一一种种高高效效、低低污污染染的的新新型型电电池池，主主要要用用于于航航天天领领域域。它它的的电电极极材材料料一一般般为为铂铂电电极极，活活性性炭炭为为负负极极，电电解解质质溶溶液一般为液一般为40%的的KOH溶液或稀溶液或稀H2SO4。电极反应如下：。电极反应如下：电解质溶液电解质溶液KOH溶液溶液稀稀H2SO4 负极反应负极反应正极反应正极反应总反应总反应2H24OH4e=4H2O2H24e=4HO22H2O4e=4OHO24H4e=2H2O2H2O2=2H2O解解析析根根据据可可知知，还还原原性性：
18、XY；根根据据可可知知，Z是是一一种种很很活活泼泼的的金金属属；根根据据可可知知，还还原原性性：ZX；根根据据可可知知，还还原性：原性：YW。综合以上结论，可知还原性：。综合以上结论，可知还原性：ZXYW。特特别别提提醒醒根根据据原原电电池池可可以以判判断断金金属属活活泼泼性性的的强强弱弱：作作负负极极的金属活泼性强。的金属活泼性强。C考点考点4金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护C【解析解析】在金属表面涂食盐溶液会加速金属的腐蚀。在金属表面涂食盐溶液会加速金属的腐蚀。C1化学腐蚀和电化学腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀金属腐蚀金属腐蚀的实质的实质金属原子失去电子被氧化而消耗的过程金属原子失去电子被氧化而
19、消耗的过程：Mne=Mn金金属属的的腐腐蚀蚀种类种类条件条件本质本质现象现象相互关系相互关系化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀金属与干燥气体或非电解金属与干燥气体或非电解质溶液直接接触质溶液直接接触不纯金属或合金与电不纯金属或合金与电解质溶液接触解质溶液接触金属被腐蚀金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀腐蚀过程无电流产生腐蚀过程无电流产生腐蚀过程有电流产生腐蚀过程有电流产生两种腐蚀往往同时发生，但以电化学腐蚀为主，两种腐蚀往往同时发生，但以电化学腐蚀为主，危害更大危害更大金属腐蚀金属腐蚀的实质的实质金属原子失去电子被氧化而消耗的过程金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：Mne=Mn金属防
20、护金属防护(1)改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力，改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力，如制成不锈钢；如制成不锈钢；(2)金属表面覆盖保护层金属表面覆盖保护层涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料；涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料；镀抗腐蚀金属镀抗腐蚀金属电镀、热镀、喷镀法；电镀、热镀、喷镀法；用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜2.析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀和吸氧腐蚀类型类型析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀形成条件形成条件负极反应负极反应正极反应正极反应电子如何流电子如何流动形成电通动形成电通路路普遍性普遍性水膜酸性较强水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈水膜酸
21、性很弱或呈中性中性Fe2e=Fe22H2e=H22H2OO24e=4OHFe失失2e，成为，成为Fe2进入溶进入溶液，液，Fe失去的失去的e流入流入C极，极，H趋向于趋向于C极，与极，与C极上的极上的e结合成结合成H2放出放出Fe失失2e，成为，成为Fe2进入溶液，进入溶液，Fe失去失去的的e流入流入C极，在极，在C极极O2获得获得e成为成为OH进入溶液进入溶液吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A2H2e=H2B2H2OO24e=4OHCFe2e=Fe2D4OH4e=2H2OO2解解析析钢钢铁铁在在
22、潮潮湿湿的的空空气气中中发发生生电电化化学学腐腐蚀蚀时时，负负极极为为铁铁，正正极极为为碳碳，电电解解质质溶溶液液为为溶溶有有O2或或CO2等等气气体体的的水水膜膜。当当水水膜膜呈呈弱弱酸酸性性或或中中性性时时发发生生吸吸氧氧腐腐蚀蚀，负负极极反反应应为为Fe2e=Fe2，正正极极反反应应为为2H2OO24e=4OH；当当水水膜膜呈呈酸酸性性时时发发生生析析氢氢腐腐蚀蚀，负负极极反反应应为为Fe2e=Fe2，正正极极反反应应为为2H2e=H2。C 下列关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是下列关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是()A金属腐蚀过程中发生了化学反应金属腐蚀过程中发生了化学反应B在铁表面
23、镀锌可对铁起保护作用在铁表面镀锌可对铁起保护作用C在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D铝铝制制品品在在空空气气中中不不易易被被腐腐蚀蚀，是是因因其其表表面面形形成成了了致致密密的的氧氧化铝保护层化铝保护层解解析析在在铁铁船船壳壳上上镶镶嵌嵌铜铜块块时时，由由于于形形成成铜铜铁铁原原电电池池，铁铁作作负负极极，被被氧氧化化，导导致致船船壳壳被被腐腐蚀蚀，故故应应该该镶镶嵌嵌比比铁铁活活泼泼的的金金属属，如锌，如锌，C的说法不正确。的说法不正确。C考点考点5能源在人类生存和社会发展中的重要作用能源在人类生存和社会发展中的重要作用BCD【解析解析】H2O2的还原产物
24、是水，没有污染。的还原产物是水，没有污染。AC【解析解析】燃烧反应可将化学能转化为热能和光能。燃烧反应可将化学能转化为热能和光能。D2燃料的燃烧燃料的燃烧(1)燃烧的条件：达到着火点；与燃烧的条件：达到着火点；与O2接触。接触。(2)燃燃料料充充分分燃燃烧烧的的条条件件：足足够够多多的的空空气气；燃燃料料与与空空气气有有足足够够大的接触面积。大的接触面积。(3)提高煤炭燃烧效率的方法和目的提高煤炭燃烧效率的方法和目的方法：煤的干馏、气化和液化。方法：煤的干馏、气化和液化。目的：减少污染物的排放；提高煤炭的利用率。目的：减少污染物的排放；提高煤炭的利用率。3使用化石燃料的利弊及新能源的开发使用化
25、石燃料的利弊及新能源的开发(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气。重要的化石燃料：煤、石油、天然气。(2)煤作燃料的利弊问题及改变措施煤作燃料的利弊问题及改变措施利弊问题利弊问题a煤煤是是重重要要的的化化工工原原料料，把把煤煤作作燃燃料料简简单单烧烧掉掉太太可可惜惜，应应该该综合利用。综合利用。b煤煤直直接接燃燃烧烧时时产产生生SO2等等有有毒毒气气体体和和烟烟尘尘，对对环环境境造造成成严严重污染。重污染。c煤煤作作为为固固体体燃燃料料，燃燃烧烧反反应应速速率率小小，热热利利用用效效率率低低，且且运运输不方便。输不方便。改变措施改变措施可可以以通通过过清清洁洁煤煤技技术术，如如煤煤的的液液化化
26、和和气气化化，以以及及实实行行烟烟气气净净化化脱脱硫硫等等，大大大大减减少少燃燃煤煤对对环环境境造造成成的的污污染染，提提高高煤煤燃燃烧烧的的热热利利用率。用率。(3)新能源的开发新能源的开发调调整整和和优优化化能能源源结结构构，降降低低燃燃煤煤在在能能源源结结构构中中的的比比率率，节节约约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等。油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等。最有前途的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。最有前途的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。解解析析火火力力发发电电是是以以燃燃煤煤作作为为能能源源，能能量量转转化化率率低低且且排排放放大大量污染物以及温室气体，不符合量污染物以及温室气体，不符合“节能减排节能减排”的要求。的要求。D解解析析氢氢能能源源是是一一种种应应用用前前景景非非常常好好的的新新能能源源，它它具具有有燃燃烧烧充充分分、燃燃烧烧产产物物对对环环境境无无污污染染、燃燃烧烧效效率率高高、制制取取原原料料易易得得等等优优点点，但但氢氢能能源源的的利利用用也也遇遇到到廉廉价价制制氢氢技技术术尚尚未未成成熟熟、贮贮存存困困难等问题，所以氢能源到目前为止还不能推广应用。难等问题，所以氢能源到目前为止还不能推广应用。C
