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1、2010年普通高等学校招生全国统年普通高等学校招生全国统一考试一考试一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共13小题，小题，每小题每小题6分。在每小题给出的四个选分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项中，只有一项是符合题目要求的。A的的电子式子式为 的乙醇和丙醇混合液完全燃的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的生成的为C在氮原子中，在氮原子中，质子数子数为7而中子数不而中子数不一定一定为77下列各项表达中正确的是下列各项表达中正确的是 B (标准状况标准状况)C 8分子式分子式为A3种种 B4种种 C5种种 D6种种 的同分异构体共有的同分异构体共有(不考虑立体异构不考虑立体异构
2、)B 9下列各下列各组中的反中的反应，属于同一反，属于同一反应类型型 的是的是 A由溴丙由溴丙烷水解制丙醇；由丙水解制丙醇；由丙烯与水反与水反 应制丙醇制丙醇 B由甲苯硝化制由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧硝基甲苯；由甲苯氧 化制苯甲酸化制苯甲酸 C由由氯代代环己己烷消去制消去制环己己烯；由丙；由丙烯 加溴制加溴制1,2-二溴丙烷二溴丙烷 D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸 乙酯水解制苯甲酸和乙醇乙酯水解制苯甲酸和乙醇 D 10把把500ml有有BaCl2和和KCl的混合溶液分的混合溶液分成成5等份，取一份加入含等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶硫酸钠的溶液，
3、恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A BC D D 11己知：己知：HCN(aq)与与NaOH(aq)反反应的的H= -12.1 KJ.mol-1， HCl(aq)与与NaOH(aq)反应的反应的H= -55.6 KJ.mol-1。则则HCN在水溶液中电离的在水溶液中电离的H等于（等于（ ）；ABCD C 12根据右根据右图，可判断出下列离子，可判断出下列离子方程式中方程式中错误的是（的是（ ） B C D AA 13下
4、表中下表中评价合理的是价合理的是B 26（14分）分） 物质物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到分，经过一系列反应可得到B和和C。单质。单质C可与可与E的浓溶液发生反应，的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。为砖红色沉淀。 请回答下列问题：请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； SO2H2SO4 Cu2O （2）利用电解可提纯）利用电解可提纯C物质，在该电解反物质，在该电解反应中阳极物质是应中阳极物质是 ，阴
5、极物质是，阴极物质是 ，电解质溶液是电解质溶液是 ；（3）反应）反应的化学方程式是的化学方程式是 。 （4）将）将 23 mol B和和0.11 mol氧气放入容氧气放入容积为1 L的的密密闭容器中，容器中，发生反生反应，在一定温度下，反，在一定温度下，反应达到平衡，得到达到平衡，得到0.12 mol D，则反反应的平衡常数的平衡常数K= 。若温度不。若温度不变，再加入，再加入0.50 mol氧气氧气后重新达到平衡，后重新达到平衡，则B的平衡的平衡浓度度 （填（填“增增大大”、“不不变”或或“减小减小”），氧气的），氧气的转化率化率 （填（填“升高升高”、“不不变”或或“降低降低”），），D的
6、体的体积分数分数 （填（填“增大增大”、“不不变”或或“减小减小”）。）。 粗铜粗铜 精铜精铜 CuSO4溶液溶液 23.8mol.L-1 减小减小 降低降低 减小减小 Cu+2H2SO4(浓浓) = CuSO4+SO2+2H2O 27（15分）分） 某化学某化学兴趣小趣小组为探究探究SO2的性的性质，按下，按下图所示装置所示装置进行行实验。请回答下列问题：请回答下列问题： （1）装置）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置）实验过程中，装置B、C中发生的现象分中发生的现象分别是别是 、
7、，这些现象分别说明这些现象分别说明SO2具有的性质是具有的性质是 和和 ；装置；装置B中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式为为 ；（3）装置）装置D的目的是探究的目的是探究SO2与品与品红作用的可作用的可逆性，逆性，请写出写出实验操作及操作及现象象 （4）尾气可采用）尾气可采用 溶液吸收。溶液吸收。 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 溶液由紫红色变为无色溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊无色溶液中出现黄色浑浊 还原性还原性 氧化性氧化性 品红溶液褪色后，品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色恢复为红色 Na2SO3+H2SO
8、4(浓浓)=Na2SO4+SO2+H2O 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ NaOH 28（14分）分） 某同学在用稀硫酸与某同学在用稀硫酸与锌制取制取氢气的气的实验中，中，发现加入少量硫酸加入少量硫酸铜溶液可加快溶液可加快氢气的生成速率。气的生成速率。请回答下列回答下列问题： （1）上述）上述实验中中发生反生反应的化学方程式有的化学方程式有 （2）硫酸）硫酸铜溶液可以加快溶液可以加快氢气生成速率的原因是气生成速率的原因是 ：（3）实验室中现有）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等等4中溶液，可与中溶液，可与实验中中CuSO4溶液起相
9、溶液起相似作用的是似作用的是 ； CuSO4与与Zn反反应产生的生的Cu与与Zn形成形成Cu/Zn微微电池，加快了池，加快了氢气气产生的速率生的速率 Ag2SO4 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有采取的措施有 （答两（答两种）；种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量个盛
10、有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。相同体积的气体所需时间。 升高反应温度、适当增加硫升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表酸的浓度、增加锌粒的比表面积等面积等 请完成此完成此实验设计，其中：，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反反应一段一段时间后，后，实验A中的金属呈中的金属呈 色，色，实验实验 E中的金属呈中的金属呈 色；色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液溶液时，生成，生成氢气的速率会大大提高。但当气的速率会大大提高。但当加入的加入的CuSO4溶液超过
11、一定量时，生成氢气的速溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因原因 。30 10 17.5 灰黑灰黑 暗红暗红 当加入一定量的当加入一定量的CuSO4后，生成的单质后，生成的单质Cu会沉积在会沉积在Zn的表面，降低了的表面，降低了Zn与溶液的接与溶液的接触面积触面积 38化学化学选修有机化学基础选修有机化学基础(15分分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的
12、生产的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成的合成路线：路线： 已知以下信息：已知以下信息：A可使溴的可使溴的CCl4溶液褪色；溶液褪色；B中有五种不同化学环境的氢；中有五种不同化学环境的氢； C可与可与FeCl3溶液发生显色反应：溶液发生显色反应： D不能使溴的不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱褪色，其核磁共振氢谱为单峰。为单峰。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）A的化学名称是的化学名称是 ； （2）B的结构简式为的结构简式为 ； （3）C与与D反应生成反应生成E的化学方程式为的化学方程式为 ；丙烯丙烯 （4）D有多种同分异构体，其中能发生有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是银镜反应的是 (写出结构写出结构简式简式)； （5）B的同分异构体中含有苯环的还有的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为两组峰，且峰面积之比为3：1的是的是 (写出结构简式写出结构简式)。7 CH3CH2CHO
