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1、化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“”和“”标明。化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：1首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原
2、子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。3然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4最后，验证反应式。配平是否正确。例 1 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十 AlFe 十 Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次， 故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 4312。（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为 3(124)，AI2O3的系数必须为 4(12/3)即： 3Fe3O4十 A1Fe 十 4A12O3（3）再配 Fe 和 AL 原子。由已配得的 3Fe3O4和 4
3、Al2O3可知，Fe 和 Al 的系数分别为9 和8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：1找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点， 选配适当系数，使之偶数化；3由已推得的系数，来确定其它物质的系数。最后，验证方程式是否正确：例 1 配平 FeS2 十 O2Fe2O3 十 SO2分析 (1)从反应方程
4、式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。(2)反应式左边有 O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O 原子总数必为偶，而由“加法则”可知， 要使右边 O 原子总数亦为偶， 就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3 系数选配 2，使之偶数化，则：FeS2 十 O22 Fe2O3 十 SO2(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。 反应式右边有 4 个 Fe 原子,故左边FeS2 的系数须配 4,则: 4FeS2 十 O22 Fe2O3 十 SO2然后以左边的 S 原子数,推得右边应有 8SO2,即: 4FeS2 十 O22 Fe2O3 十 8SO2最后
5、配平 O 原子,当左边有 11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2 十 11O22 Fe2O3 十 8SO23、代 数 法待定系数法代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：1设 a、b、c、d 等未知数，分别作为待配平的化学方程式 两端各项化学式的系数。2根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：3解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。 axbyczd 4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的 a、b、c、d 等值代入原化学反应式的待定位置，配平
6、即告完成。例： 配平 Fe2O3十 COFe 十 CO2分析： (1)设 a、b、c、d 分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3十 bCOcFe 十 dCO2(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出 a、b、c、d 的关系式：对 Fe 原子有：2ac 对 O 原子有：3a 十 b2d 对 C 原于有：bd (3)解一的联立方程组，可得下列关系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d3，则 a1，b3，c2。 将 a、b、c、d 的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3 十 3CO2Fe
7、十 3CO2(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。 令 b3 或 c2，也可得到相同的配平式； ，边再增加 2 个 HNO3 才可使两边的 N 原子平衡，此时左边共有 4 个 HN03，为使两边的氢原子数相等，右边 H2O 的系数应配为 2，于是得： Cu 十 4HNO3Cu(NO3)2 十 2NO2十 2H2O(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu 十 4HNO3Cu(NO3)2 十 2NO2十 2H2O4、归一法找到化学方程式中关
8、键的化学式， 定其化学式前计量数为 1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1 的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设 NH3 的系数为 1 1NH3+O2NO+H2O第二步：反应中的 N 原子和 H 原子分别转移到 NO 和 H2O 中，第三步：由右端氧原子总数推O2 系数1、FeS2O2SO2Fe2O3 2、MgHNO3 Mg(NO3)2NH4NO3H2O3、NH4NO3 N2O2H2O 4、 FeSKMnO4H2SO4
9、K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2OS综合练习：综合练习：1、配平下列化学方程式：（1）C2H4 +O2CO2 +H2O（2）Al +H2SO4Al2(SO4)3 +H2一定条件 NO+ H（3）NH3+O22O（4）KClO3KCl+O2（5）H2O+CCO+H2（6）MnO2+HClMnCl2+ H2O+ Cl2（7）H2S+SO2H2O+ S（8）H2S+O2H2O+SO2（9）Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O（10）Na+H2ONaOH+H22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生
10、成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式：3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。（1）H2 + O2H2O（）（2）C +O2CO2（）（3）KClO3KCl + O2()(4)NaCO3 +2HCl NaCl2 + H2O + CO2()4、由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应， 使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则 R 的化学式为。5、物质 X 燃烧的化学方程式为：X+2O2=CO2+2H2O，推求 X 的化学式为（）A、CH4B、C2H5OHC、CH3OHD、CH3COOH6、要在化
11、学方程式 aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（）点燃高温A、2m=aB、3a=nC、3m=2nD、2b=m+n7、 （1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO 和 NO 反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是和（填写化学式） ，该反应的化学方程式为： 。（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为 402 纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的
12、作用是。写出该反应的化学方程式： 。8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。（1）氨气可用法来收集。（2） “候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，则 A 的化学式为： 。其是氮元素的氢元素的质量比为。（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染， 有关的反应为 6NH3+5CH3OH+12B3N2+5CO2+19H2O， 则 B 的化学式为。（4）400时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒
13、气体NO 还为 N2和 H2O，试写出该反应的化学方程式。一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。 ）1、 Al+O2Al2O32、Al+Fe3O4Fe+Al2O33、 Fe+O2Fe3O44、Al+MnO2Mn +Al2O35、 N2+H2NH36、Al +H2SO4Al2（SO4）3+ H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它） （具体观察顺序O、C、Fe）1、CO +Fe2O3Fe +CO22、 C + Fe2O3Fe +CO23、CO +Fe3O4Fe +CO24、 C + Fe3O4Fe +CO25、CO +FexOy Fe +CO
14、26、 C + FexOyFe +CO27、H2 +Fe2O3Fe +H2O8、H2+ Fe3O4Fe +H2O9、H2 +FeXOYFe +H2O10、H2+ WO3W +H2O11、 CO+O2 CO212、Fe + H2OH2+Fe3O413、 Al（OH）3+HCl AlCl3 +H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2+O2Fe2O3+SO22、 C2H2+O2CO2+H2O3、 C+Fe2O3Fe +CO24、 MnO2+HClMnCl2+Cl2+H2O5、 Cl2+Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+H2
15、O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1” ，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 +O2CO2 +H2O2、C6H6 +O2 CO2 +H2O3、 C22H46 +O2CO2 +H2O4、 NH3 +Cl2 NH4Cl +N25、 As2O3+Zn+HClAsH3+ZnCl2+H2O6、CXHY+O2CO2+H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求 X 的化学式为。2、R+3O2=2CO2+3H2O求 R 的化学式为。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2求 R 的
16、化学式为。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O找出 a、b、c 之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（ N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4） ，所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS） 。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化
17、可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2 价升到+3 价，硫元素的化合价由。4、壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS） ，影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态） ，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；、高氯酸铵受热分解： ；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（ Cl2） ，一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。7、砷化氢 AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3） ，写出该反应的化学方程式：8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
