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1、实验(shyn)目的 实验实验(shyn)用品用品实验实验(shyn)步骤步骤得出结论得出结论实验原理 1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响第1页/共30页第一页，共31页。Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+橙色橙色(chn s)黄色黄色(hungs)加入(jir)浓硫酸增加了H+的浓度溶液橙色加深Cr2O72-的浓度增大生成物CrO42-转化为反应物Cr2O72-平衡向逆方向移动规律：增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动第2页/共30页第二页，共31页。Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+橙色橙色(chn s)黄色黄色(hungs)加入(jir
2、)NaOH溶液减小了H+的浓度溶液变黄CrO42-的浓度增大反应物Cr2O72-转化为生成物CrO42-平衡向正方向移动规律：减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动第3页/共30页第三页，共31页。加入(jir)Fe3+或SCN- 红色(hngs)加深 Fe(SCN)3的浓度(nngd)增大反应物Fe3+和SCN-转化为生成物Fe(SCN)3平衡向正方向移动规律：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3红色红色第4页/共30页第四页，共31页。加入(jir)NaOH溶液减小了Fe3+的浓度(nngd)红色(hngs)变浅Fe(SCN)3的浓度减小生成物Fe(S
3、CN)3转化为反应物平衡向逆方向移动规律：减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3红色红色第5页/共30页第五页，共31页。结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡或减小生成物浓度，化学平衡(huxupnghng)向向反应方向移动；反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡衡(huxupnghng)向向反应方向移反应方向移动。动。正正逆逆第6页/共30页第六页，共31页。请作出以下几种情况请作出以下几种情况(qngkung)(qngkung)的的v
4、 -tv -t图图像像1 1、增大反成物浓度、增大反成物浓度2 2、减少反成物浓度、减少反成物浓度3 3、增大生成物浓度、增大生成物浓度4 4、减少生成物浓度、减少生成物浓度图 像第7页/共30页第七页，共31页。再次平衡再次平衡(pnghng)(pnghng)时时, ,反应物与生成物浓度反应物与生成物浓度_，v v正正_ v_ v逆逆( (填、或填、或) )反应过程反应过程(guchng)(guchng)中中, ,反应物浓度反应物浓度_，v v正正_，生成物浓度，生成物浓度_，v v逆逆 _ _。1 1、其他条件不变，增大、其他条件不变，增大(zn d)(zn d)反应物浓度反应物浓度 反应
5、刚开始时，反应物浓度反应刚开始时，反应物浓度_，v v正正_，生成，生成物浓度物浓度_，v v逆逆_。第8页/共30页第八页，共31页。1 1、某温度下，反应、某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？衡移动吗？为什么？2 2、实验、实验2-62-6中，向平衡体系中加入中，向平衡体系中加入(jir)(jir)少量少量KClKCl固体，溶液颜色怎么变？为什么？固体，溶液颜色怎么变？为什么？纯固体纯固体(gt)或纯液体用量的变化不会引
6、起或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动反应速率改变，化学平衡不移动第9页/共30页第九页，共31页。3 3、有一容器中发生可逆反应、有一容器中发生可逆反应H2(g)+I2(g) H2(g)+I2(g) 2HI(g)2HI(g)，一定条件下反应达到了平衡；此时，一定条件下反应达到了平衡；此时再往其中充入一定量的再往其中充入一定量的H2H2，平衡向，平衡向_方向方向移动移动(ydng)(ydng)，I2I2的转化率的转化率_， H2 H2的的转化率转化率_ (“_ (“增大增大”或或“减小减小”)”)。增大增大(zn d)(zn d)减小减小正正第10页/共30页第十页，共31页
7、。压强压强(yqing)(yqing)对速率的影对速率的影响响对于有气体对于有气体(qt)(qt)参加的反应，参加的反应， 增大压强，若增大了浓度，反应速率增大压强，若增大了浓度，反应速率_； 减小压强，若减小了浓度，反应速率减小压强，若减小了浓度，反应速率_。增大(zn d)减小第11页/共30页第十一页，共31页。2、压强、压强(yqing)对化学平衡的影响对化学平衡的影响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 反应反应(fnyng)中，压强变化中，压强变化和和NH3含量的关系含量的关系压强压强（MPa)15103060100NH3 %2.09.216.435.553.669.4结论：压
8、强增大， NH3的体积百分数增大，化学平衡(huxupnghng)向_反应方向移动正正第12页/共30页第十二页，共31页。 对于所有的反应，压强增大，平衡向正对于所有的反应，压强增大，平衡向正反应方向反应方向(fngxing)(fngxing)移动；压强减小，移动；压强减小，平衡向逆方向平衡向逆方向(fngxing)(fngxing)移动。移动。你认为这个结论正确吗？有什么问题？你认为这个结论正确吗？有什么问题？第13页/共30页第十三页，共31页。1 1、一定条件下某活塞式容器中充入可逆反应、一定条件下某活塞式容器中充入可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) N2(g)+3H2
9、(g) 2NH3(g)，且反应达，且反应达到到(d do)(d do)平衡平衡 使气体压强增大，则体积使气体压强增大，则体积_，反应物浓度，反应物浓度_，生成物浓度，生成物浓度_，平衡向，平衡向_方向移动；方向移动；（2 2）使气体压强减小，则体积）使气体压强减小，则体积_，反应物浓度，反应物浓度_，生成物浓度，生成物浓度_，平衡向，平衡向_方向移动；方向移动；第14页/共30页第十四页，共31页。思考(sko)2 2、一定条件下某可变体积的活塞式容器、一定条件下某可变体积的活塞式容器(rngq)(rngq)中充入一定量的中充入一定量的NO2NO2发生可逆反应且达发生可逆反应且达到平衡：到平衡
10、： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)使气体压强增大，则体积使气体压强增大，则体积_，反应物浓度，反应物浓度_，生成物浓度，生成物浓度_，平衡向，平衡向_方方向移动向移动使气体压强减小，则体积使气体压强减小，则体积_，反应物浓度，反应物浓度_，生成物浓度，生成物浓度_，平衡向，平衡向_方方向移动向移动第15页/共30页第十五页，共31页。总结总结(zngji)(zngji)对于有气体(qt)参加的反应，其他条件不变时增大压强，平衡向_方向移动；减小压强，平衡向_方向移动气体(qt)总化学计量数较小气体总化学计量数较大对于气体，方程式中的计量数代表
11、其体积第16页/共30页第十六页，共31页。总结总结(zngji)(zngji)对于有气体参加的反应(fnyng)，其他条件不变时增大压强，平衡向_的方向移动；减小压强，平衡向_的方向移动气体体积(tj)缩小气体体积增大第17页/共30页第十七页，共31页。练习练习(linx)(linx) 对于可逆反应对于可逆反应 达到平衡后，增大压强，平衡向达到平衡后，增大压强，平衡向_方向方向(fngxing)(fngxing)移动；减小压强，平衡向移动；减小压强，平衡向_方向方向(fngxing)(fngxing)移动。移动。C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)正逆第18页/共30页第十八页，
12、共31页。讨论: 在以下反应平衡(pnghng)体系中，充入HeN2(g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)容积不变时 ，压强(yqing)_，各气体的浓度_，化学平衡_；压强不变时，容器(rngq)的体积_，各气体的浓度_，化学平衡向_反应方向移动。不变不变不移动不移动均同等倍数减小均同等倍数减小增大增大逆逆增大增大第19页/共30页第十九页，共31页。讨论: 在以下(yxi)反应平衡体系中，充入N2N2(g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)容积不变时容积不变时 ，压强，压强_，反应物的浓度，反应物的浓度(nngd)_，化学平衡，化学平衡_；压强不变时，容器的体积压强不变时，容器的
13、体积_，N2的浓的浓度度_，其余，其余(qy)气体的浓度气体的浓度_。增大增大向正方向移动向正方向移动减小减小增大增大增大增大增大增大第20页/共30页第二十页，共31页。请作出化学平衡移动的请作出化学平衡移动的v -tv -t图像图像注意：由于平衡移动的方向与气体总计量数注意：由于平衡移动的方向与气体总计量数的相对大小有关的相对大小有关(yugun)(yugun)，对于可逆反应，对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)分情况讨论分情况讨论图像图像(txin)第21页/共30页第二十一页，共31页。3 3、再次、再次(zi c)(
14、zi c)平衡时平衡时, ,反应物与生成物浓度反应物与生成物浓度_，v v正正_ v_ v逆（填、或）。逆（填、或）。2 2、反应、反应(fnyng)(fnyng)过程中过程中, ,反应反应(fnyng)(fnyng)物浓度物浓度_，v v正正_，生成物浓度，生成物浓度_，v v逆逆 _。1 1、其他、其他(qt)(qt)条件不变，增大压强，体积条件不变，增大压强，体积_ _ 反应刚开始时，反应反应刚开始时，反应物浓度物浓度_，v v正正_，生成物浓度，生成物浓度_，v v逆逆_，但是，但是_反应速率变化程度较大，平衡反应速率变化程度较大，平衡向向_移动。移动。第22页/共30页第二十二页，共
15、31页。V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）t2V”正 = V”逆V逆V正增大(zn d)压强a+bc+d第23页/共30页第二十三页，共31页。a+bc+da+bc+d减小压强(yqing)V正正V逆逆V正正V逆逆第24页/共30页第二十四页，共31页。a+b=c+da+b=c+d减小压强(yqing)V正正V逆逆V正=V逆第25页/共30页第二十五页，共31页。练 习1.下列反应(fnyng)达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？ 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) +
16、C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)第26页/共30页第二十六页，共31页。2.对已经达到(d do)平衡的下列反应:mA(g) + nB(g) pC(g)减小压强时，混合(hnh)体系中C的质量分数减小，则:(1)比较(bjio)大小: m+n_p(2)增压时，A的质量分数_，物质的量分数_，转化率_。 减小减小增大第27页/共30页第二十七页，共31页。3、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器(rngq)体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓
17、度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是 A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A第28页/共30页第二十八页，共31页。4、可逆反应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否(nn fu)引起平衡移动？CO浓度有何变化? 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度第29页/共30页第二十九页，共31页。谢谢(xi xie)大家观赏！第30页/共30页第三十页，共31页。内容(nirng)总结实验目的。反应物Cr2O72-转化为生成物CrO42-。反应物Fe3+和SCN-转化为生成物Fe(SCN)3。增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动(ydng)。再次平衡时,反应物与生成物浓度_，v正_ v逆(填、或)。2、一定条件下某可变体积的活塞式容器中充入一定量的NO2发生可逆反应且达到平衡：。V（molL-1S-1）。a+b=c+d。V正=V逆第三十一页，共31页。
