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1、浅谈探究题型的解题思维方式胖猫 某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图。0.1molL-1Na2S2O3溶液溶液pH=8出现浑浊出现浑浊无明显现象无明显现象0.1molL-1BaCl2溶液溶液pH试纸试纸0.1molL-1H2SO4溶液溶液白色沉淀白色沉淀W足量氯水足量氯水Page 2请回答下列问题： 用pH试纸测定溶液pH的操作方法是： ；写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式： ；将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与W为同种物质？ （填“能”、“否”）；取三支大小相同的试管，通过测定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的
2、时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：实验实验编号编号实验实验温度温度 0 0C C0.1mol0.1molL-1-1NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液体积体积 mLmLH H2 2O O的的体积体积 mLmL0.1mol0.1molL-1-1H H2 2SOSO4 4溶液体积溶液体积 mLmL所需所需时间时间 s s甲甲25255 55 52 2 乙乙25255 56 61 1 丙丙35355 55 5V V Page 3 V= ；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）组实验进行对比分析；为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为 。参考答案：参
3、考答案： 取一小段取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在溶液点在pH试纸中段，与标准比色卡对照，读出溶液的试纸中段，与标准比色卡对照，读出溶液的pH。 S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ Ba2+SO42-=BaSO4 否否 2 甲、乙甲、乙 水浴加热水浴加热Page 4解析：同学们借助实验方法创设新情境,对实验进行解释和分析的能力的考查已成为新课程改革以及中考命题的趋势。然而面对探究型实验题,不少同学往往觉得无从下手。 针对这种情况,首先，我们有必要共同学习“单一变量法”在实验探究中的应用。“单一变量原
4、则”是探究实验设计的原则之一，是处理实验中的复杂变量关系的准则之一。有两层意思： 一是确保“单一变量”的实验观测，即实验要控制在同一适宜条件下的单一变量原则，即控制其他因素不变，只改变其中某一变量，观察其对实验结果的影响。除了整个实验过程中欲处理的实验因素外，其他实验条件要求做到前后一致。 二是确保“单一变量”的操作规范，即实验实施中要尽可能避免无关变量的干扰。 总之，实验设计，实施的全过程都应遵循单一变量原则。Page 5其次，化学实验中的一些细节要做到心中有数：I.“足量氯水”中的“足量”判断标准是什么？II.“足量氯水”中的“足量”是对谁足量？先解答第一个问题：要判断一种试剂足量，需要有
5、相关的现象来支持，比如“沉淀不再增加”、“不再有气泡产生”、“颜色不再加深（或变浅）”、甚至通过测定溶液的pH不再变化等等。本题中氯水滴加到不再有白色沉淀产生即视为过量。再来解答第二个问题：“氯水滴加中产生的沉淀是BaSO4”，其中SO42-来源于氯水和Na2S2O3溶液反应，但要注意的是：氯水并不是对Na2S2O3足量，而是对Ba2+足量！只要Ba2+消耗完，就不会再有沉淀产生了。Page 6 深入分析一下上述问题，你会发现Ba2+其实很少因为第一步操作中滴加BaCl2溶液没有明显变化，BaCl2溶液的用量也就是三五滴，谁也不会一直滴加、滴加、滴加那么也就是说氯水虽说足量，其实也不多。 下面
6、来谈一下操作顺序颠倒后的问题。颠倒了顺序，Ba2S2O3是否溶于水就成了一个新问题，也就是说第二步滴加BaCl2溶液后产生的沉淀是BaSO4？还是Ba2S2O3？成了一个未知。可见，第二次的白色沉淀与W不一定是同一种物质！而且，第二次操作中，氯水怎么判断足量？从浅绿色变浅或者退去事实中不可行氯水浅绿色本就很浅，加入水中稀释要变浅，与水反应要变浅，与Na2S2O3反应更要变浅，怎么判断啊，找孙悟空吗？!即使加到与第一步同样的量，前面分析过了，氯水本来只是对Ba2+过量，就少得可怜！所以你千万不要说没有Ba2S2O3生成的可能性。 综上所述，实验探究中要掌握科学的思维方式，不能凭想当然，还要结合实验细节，实际操作等。Page 7
