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1、初三年级化学中考复习教案例 1：某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为 A金属 B非金属 C元素 D分子训练 A： 1.下列各组粒子，具有相似化学性质的是 2.下列各组物质中含有相同原子团的是 AKMnO4 和 K2MnO4BH2SO4 和 SO3CBa(OH)2 和 KOHDNaNO3 和NaNO2 3下列符号中，既表示一个原子、又表示一种元素，依然表示一种物质的是 AC60BAuCO2DH、化学式及化学方程式二、化学式和化学方程式化学式意义、化学式书写、化学方程式的含义、化学方程式赛车的书写、化学方程式的读法。例 2：“水滴石穿”在语文上表示只要
2、有恒心和毅力就可以完成看起来无法完成的事。但从化学角度看来看，它可不是真的，水长期滴在石头上不会井水击穿石头，而是包含适用于着某一个化学作用，请写出该化学方程式。训练 B： 1明代诗人于谦吟石灰是一首佳诗，诗曰：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”试联系石灰石、生石灰、熟石灰的化学性质，并写出相应的化学方程式。 2“哥伦比亚号”航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（ NH4ClO4）氨作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铋受热分解，同时生成三种气体：二种氢气是空气中废气的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种微粒是化合物（常温下
3、是液态），因而产生极大的推动力。试写出材料科学其中涉及副反应的化学方程式：（1）铝粉被氧化成三氧化二铝。（2）高氯酸铵受该热分解。三、有关化学量 1相对原子质量：它是一个比值，它与粒子的质量不同。 2相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的 1/12 的比值。训练 C： 2021 年 8 月我国齐齐哈尔市侵华日军遗弃的化学武器泄漏事件，造成 40 余人中毒。这种毒气的名字叫“芥子气”，化学式为（C2H4C1）2S。则： AC、H、C1、S 原子个数比为 B“芥子气”由种元素组成 C“芥子气”的相对分子精确度为 D一个（C2H4C1）2S 分子由个原子构成 E.C、H、C
4、l、S 的原子个数比为 F.C、H、Cl、S 元素质量比为专题二物质的构成奥秘一、物质由大量肉眼看不见的微粒构成，包括分子、原子、离子，物质却只由一百多种元素组成。分子与原子的关系：分子原子概念分子是保持物质化学性质另一类的一类粒子原子是化学变化中最小的粒子相似点 (1)是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都非常小，处于永恒运动开始阶段（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。本质区别在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新物质的布吕伊埃雷县分子在化学反应中，原子是最轻粒子不可再分，反应而后没有变成其它原子元素与原子的关系：元素原子概念具有相同核电荷数（即质子数）的
5、一类原子总称是化学变化中的最小粒子区别着眼于种类，不讲个数。即讲种类，又讲个数使用范围描述物质的宏观组成描述分子的微观形成原子与离子的关系：原子离子阳离子阴离子结构质子数=电子数质子数;电子数质子数 7 的是() A二氧化碳 B氧化铜 C醋酸 D氨水 3.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写实验报告。实验方案步骤一步骤二(选用试剂及实验现象)方案一取样 2mL 于试管中方案二取样 2mL 于试管中方案三取样 2mL 于试管中专题十一盐和化肥一.常见的盐 1氮化钠(NaCl)(俗称食盐) (1)性质：NaCl
6、的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCL2 等杂质，能吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。 (2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化变化趋势不大，要从溶液中结晶谷食盐，只能采用蒸发溶剂刑事法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。 (3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。 2碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱) (1)性质：白色粉末，易溶于水；氯化铵晶体易风化。 (2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、消毒剂等工业生产。 3硫酸铜(CuS04)(其结晶水合物 0uS045H2O，俗称蓝矾、胆矾) (1)性质：无水 CuS04 为白色
7、固体，易溶于水，溶液旱蓝色。CuSO45H20 晶体是蓝色的，受热分解：CuS04,5H2O(蓝色)CuSO4(白色)+5H20 (2)检验水存在的工具：加入白色 CuS04，白色粉末变蓝，说明有水。CuS04+5H2O=CuSO45H20训练 A： 1.下列关于氯化铵晶体的描述中错误的是A氧化锌晶体俗称烧碱B碳酸钠晶体在干燥的空气富尔县风化 C向少量碳酸的硝酸盐钠晶体上滴加稀盐酸，有气体产生D能除去油污，可做壁炉的清洁剂 2.关于化学反应 A+B=C+D，上述说法中正确的是 A若生物 c 和 D分别是盐和水，则溶剂一定是酸和碱 B若 A 和 C 是单质，B 利 D 是化合物，则该反应一定是类
8、比反应 C若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C 和 D 可能是两种沉淀 D若 A、B 各取 log 混合，使其充分反应，则 C、D 质量的总和很高等于 20g二.盐的性质 1物理性质：(1)气态大都是晶体；(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。 2化学性质： (1)盐十金属新盐十新金属：CuS04+Fe=FeS04+Cu(2)盐十酸新盐十新酸：AgN03+HCI=AgCl+HN03 (3)盐十碱新盐十新碱：Ba(OH)2+HaS04=2NaOH+BaS04(4)盐十盐新盐十新盐：NaCI+AgN03=AgCl+NaN03例 1：在不用指示剂的条件下欲将含有急于盐酸的氯化钙溶液由酸性变为福
9、班，应选用的试剂是() A石灰水 B硝酸银溶液 c 碳酸钙粉末 D 生石灰粉末训练 B： 1.下列各物质的酸莱赛县跟溶液反应又能跟某些碱溶液反应的是AKNO3BFeCl3CNaOHD.K2C03 2.把下列每组中的三种物质的溶液每队混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。过滤，滤液呈黄色。则该组物质是A氢氧化钠、氯化铁 B氢氧化钡、硫酸铜 C氢氧化钡、硫酸铁 D碳酸钠、氯化钙 3不用其他任何试剂就能将中所溶液各的每一种物质鉴别山来的是 ACuS04KN03BaCl2NaCIBFeCl3NaOHBa(OH)2HN03 CKN03H2S04CuS04NaOHDNa2S04HClBaCl2K
10、2C03三复分解反应发生的条件 1复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB 2复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件达致之一，否则就不能进行。 (1)生成物中有沉淀生成析出；(2)生成物中有气体放出；(3)生成物中有水生成。例 2：下列各级物质，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是无色、透明的是() ANa2C03，MgS04，NaCI、K2S04BCuS04、KCI、NaN03、CaCl2 CNa2S04、BaCl2、NaN03、NaOHDNa2S04、KCl、Mg(N03)2、AICl3训练 C： 1在 M 和 N 两溶液中共含有七种离子：Na+，Cu2+，Ba2+
11、，Mg2+，N03，OH和 S042。已知溶液各一溶液中所含离子不同，M 中有四种离子且能而使紫色石蕊变蓝，则 N 中含有 ANa+，N03，Ba2+BOH，Cu2+，S042CCu2+，Mg2+，S042- DBa2+，N03，Mg2+ 2某白色末假如含有 CaCl2、Na2S04、Ba(N03)2、K2C03 中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后才，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2 溶液，没有明显现象。该粉末固体中曾肯定没有的物质是ACaCl2BNa2S04CBa(N03)2DK2C03四化学肥料化学肥料多属于盐类，因此它们也蕴含盐的性质
12、。农家肥：含有许多种营养元素，营养元素份量较小氨水 NH3H2O铵盐：碳铵 NH4HCO3、硝铵 NH4NO3 硫铵（NH4）SO4、氯化铵NH4CL尿素：CO（NH2）2磷肥：主要成分是磷酸盐（磷矿物，过磷酸钙，二过磁针酸钙）钾肥：硫酸钾 K2SO4、氯化钾 KCL复合肥料：加硝酸钾 KNO3、磷酸二氢铵 NH4H2PO4微理量元素肥为：含有硼、猛、铜、钼等微量元素训练 D： 1某同学果树发现其家庭责任田庄稼茎秆细软，抗病虫能力差，出现了大面积倒伏等症状。他测定其土壤溶液pH 为 5，得知其土壤呈性。于是他建议父亲施用农家肥杀灭草木灰以改良土壤，增加肥力。由此可知草木灰属焦碳性物质(填“酸”
13、或“碱”)，草木属于肥(填“氮”“磷”或“钾”)。 2现有一种化肥，取其少量放至试管里，加水溶解后，向该化肥中加入氢氧化钡溶液，有白色不溶于稀氢氧化钾的沉淀生成，微热后，把湿润的红色蕊口部试纸放在管口，试纸变监，由此推想该化肥是。 3.下列含氮化合物不用作化学肥料的是ANH3H20BCO(NH2)2CHN03D(NH4)3P04 4下列叙述中，错误的是 A农家肥纸浆的肥效长 B农家肥的多一点营养元素含量比化肥少 C化肥比农家肥容易氮肥被植物吸收 D收良水体和提高土壤肥力，化肥比农家肥好专题十二物质的转化规律一.物质的检验物质的鉴定检验包括物质的检验和鉴别。 1.物质的鉴定：根据物质特有一般性性
14、质推断出是否为该物质，一般须将被确定的物质的几个(如阳离子、阴离子)一一检验出来，特殊原子的鉴定如下： (1)SO42-:Ba2+和 HN03BaS04(白色沉淀) (2)Cl-:Ag+和 HN03AgCl(白色沉淀) (3)C032-:H+氢氧化钙由澄清变浑浊 (4)NH4+:OH-湿润的红色石蕊试纸由红变蓝ZnH2(可燃)H+C032-氢氧化钙由澄清变浑浊紫色石蕊试液变红无色酚酞试液由无色变红色Fe3+或 Cu2+Fe(OH)3(红褐色沉淀)或 Cu(OH)2(蓝色沉淀) 2.物质的鉴别：根据物质的性质差别，将组内各物质一一区分开来。 (1)方法：物理方法：据组内各物质的物理性质的差异进行
15、鉴别。如：aNa2S04 溶液和 CaS04 溶液(颜色)；bC02 利 NH3(气味)；c浓 H2S04 与浓盐酸（挥发性）；化学方法：利用自然界组内物质和化学性质的差异进行鉴别。 a酸碱性：借助紫色石蕊试液区分；b特殊离子(见 1)的检验 (2)原则：不限定试剂和操作步骤的鉴别限用一种胺进行鉴别不用试剂通过自身鉴别，其特点：组内有特殊物质，如CuS04溶液呈蓝色。不用试剂确定鉴别顺序，其特点：先通过观察找出组内特殊物质，然后利用该分辨物质去鉴别另外第二种物质，以此类推。无需试剂通过组内物质两两混合的现象进行鉴别，应解析该类题时应找现象多的物质。指定试剂，确定辨识操作和原理。例 1：如何断定
16、某推断出化肥样品为硫铵?用化学方程式表示。用两种试剂：Ca(OH)2 和BaCl2(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2NH3+2H20(NH4)2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1用一种试剂；Ba(OH)2(NH4)2S04+Ba(OH)2=BaS04+2NH3+2H20训练 A： 1.可以一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶气体的正确是 A分别加入适量石灰水 B分别滴入紫色石蕊试液 C将所带火星的木条分别伸入瓶中 D用燃着的后厝仔庄木条分别伸入瓶中 3.下列各组物质，只用水就能比较简便鉴别出来的是 A气体：H2、CO、C02B固体：CaC03、Na2C03，CuS
17、04 C固体：NaOH、NaCl、FeCl3D固体：NaCl、KN03、FeCl3二.物质的分离与比藏西县 1.原理：根据混合物中各物质的物理性质或化学性质物理性质的相异，而采用适当的物理或化学方法进行分离或提纯。 2.方法：(1)物理方法：有过滤法和结晶法等。 (2)化学方法：原则：不增、不减、易分先除杂后干燥方法：有吸收法，转化法，溶解法，沉淀法，气化法，置换法等。例 2：怎样除去 KN03 溶液中含有多少量 CuSO4?训练 B： 1.按照加水溶解、过滤、冷凝的顺序进行操作，可以分离的一组乙炔是 A木炭粉和氧化亚铜 B铁粉和硫酸铜晶体 C氧化钡和硫酸钾D二氧化硅和氧化钠 2.除去铜粉中混
18、有的少量氧化铜，其主要操作过程是 A加过量稀硫酸，加微热，过滤、洗涤 B加强热或在空气中灼烧 C加适量水，加微热、过滤、洗涤 D加适量稀硫酸，加微热、蒸发、洗涤三.物质的制备在物质的制备过程中，须注意从下表几个考虑方面考虑：1理论上的可行性；2原料价廉易得； 3设备简单，步骤简便；4尽量减低产品的纯度；5产品与杂质易行。例 3：以铜、蒸馏水、空气、硫酸、苛性钠为原料制取氢氧化铜，写出有关反应的化学方程式。训练 C： 1.按要求制取 H20：化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：非基本类型反应： 2.下列制备氯化铜算法中，正确的是 A铜和稀盐酸反应 B氧化铜和氩反应 C氢氧化铜和氩反应 D铜
19、和稀硫酸反应后才，再加稀盐酸 3.M 元素是一种活动性强于氢的元素，它的氧化物M(OH)3 都难溶于水，而 MCl3 和 M(N03)，均易溶于水。下列各组物质中能直接反应制得 MCl3 的是 AM(NO3)3+HClBM203+HClCM+HClDM(OH)3+MgCl2专题十三化学实验一.化学实验基本仪器 1.可主要用于加热的仪器 (1)可直接蒸发的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙。注意：盛放溶液不超过容器体积的 1/2，加热时不超过 1/3；加热时，试管应受热均匀，试管倾斜 45角，管口不对人，也不对自己。（2）必须绳石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶。注意：溶解时，所加液体不超过容积的1/3，并用
20、玻璃棒轻轻搅拌；加热前外壁要擦干，要垫石棉网。（3）提供热源的仪器：酒精灯。注意：酒精不超过容器 2/3；使用外焰加热；不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；使用再行不可吹灭，而应用灯帽盖灭。 2.用作容器的仪器（1）集气瓶：用于描述收集或贮存气体，氧气进行气体同其他物质间的反应。注意：不能被加热；固态固体和气体反应剧烈放热时，瓶底应放少量水或沙（如 Fe 和 O2）；收集气体木架时应用玻璃片盖住瓶口。（2）细口瓶和广口瓶。细口瓶一般会盛装溶液，并用磨口瓶塞，以利密封保存试剂。广口瓶通常齐齐固体颗粒，以利于镊子夹取固体。 3.可做为测量的仪器（1）量筒：用于量取一定体积的液体。注意：不可用作反
21、应器；不可用来加热；量液时，应倾斜倾注液体，观看读数时，视线应与凹面平齐。（2）托盘天平：称量一定质量的药品。注意：所称物质质量必须在称量范围内；最小刻度可准确至0.1 克；左物右码，先大后小（左边托盘放待测粒子，右边放砝码，称量时先放大砝码，再依次换放小砝码，最后移动游码）；不得腐蚀托盘，称量时皮革将被称量物放在纸或玻璃器皿上。 4.滚动摩擦工具及其他仪器（1）试管夹：用来夹持试管给其加热。注意：试管夹从试管底部前倾套，夹在试管的中上部；加热时，不要把拇指按在短柄上所。（2）铁架台（铁夹，铁圈）。（3）玻璃棒：作为微波炉和引流用。注意：搅拌时应避免碰撞容器壁；引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口时要紧靠玻璃棒中部；使用后须适时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净容器内或插在试管里。（4）胶头滴管：用来吸取、滴加少量药品。注意：使用前先捏紧胶头，再放液体中会吸取液体；滴加药液时，滴管悬空，不得插入或水桶接触罐子口及内壁；用后立即洗净（滴瓶上的滴管不需要洗）；专管专用。训练 A： 1.下列仪器不用用火焰直接加热的是试管坩埚蒸发皿烧杯锥形瓶燃烧匙 ABCD 2.下列操作正确的是 A用量筒量取 2mL 盐酸液体加入锌粒制氢气B蒸发皿上所直接放在氩气上加热 C将 pH 试纸投入溶液人力物力中测量其酸碱性D玻璃棒桌面用完后直接放在桌面上
