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1、知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡高中化学高中化学选修选修4人教版人教版第四节第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡目标导航目标导航1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.能能用平衡移用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的化的实质，并会解决生并会解决生产、生活中的、生活中的实际问题。
2、3.明确溶度明确溶度积和离子和离子积的关系，学会判断反的关系，学会判断反应进行的方向。行的方向。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡一、一、难溶溶电解解质的溶解平衡的溶解平衡1固体物固体物质的溶解度的溶解度(S)与溶解性的关系与溶解性的关系
3、2.溶解平衡状溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶：在一定温度下，固体溶质在水中形成在水中形成_溶液溶液时，溶液中，溶液中_保持不保持不变的状的状态，该状状态下，下，固体溶固体溶质_的速率和溶液中溶的速率和溶液中溶质分子分子_的速率达到的速率达到相等，但溶解和相等，但溶解和结晶仍在晶仍在进行。行。溶解性溶解性难溶溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶S的范的范围S_ 0.01gS1g _S_ S10g0.01g1g10g饱和和溶溶质质量量溶解溶解结晶晶知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡3沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡
4、(1)概念概念在一定温度下，当沉淀在一定温度下，当沉淀_和和_的速率相等的速率相等时，即建立，即建立了了动态平衡，叫做平衡，叫做难溶溶电解解质的溶解平衡。如的溶解平衡。如AgCl溶于水溶于水的溶解平衡表示的溶解平衡表示为：_。(2)特征特征溶解溶解生成生成动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零溶解速率和沉淀速率溶解速率和沉淀速率_平衡状态时，溶液中的离子浓度平衡状态时，溶液中的离子浓度_当改变外界条件时，溶解平衡当改变外界条件时，溶解平衡_相等相等保持不变保持不变发生移动发生移动知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第
5、四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡【议一议议一议】1根据根据对溶解度及反溶解度及反应限度、化学平衡原理的限度、化学平衡原理的认识，生成沉，生成沉淀的离子反淀的离子反应能否真正能否真正进行到底？行到底？答案答案不能不能进行到底。行到底。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡条件改条件改变移移动方向方向c(Mg2)c(OH)加水加水_升温升温_加加MgCl2(
6、s)_加加盐酸酸_加加NaOH(s)_向右向右减小减小减小减小增大增大增大增大向右向右向左向左向右向右向左向左减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡影响沉淀溶解平衡的因素：影响沉淀溶解平衡的因素：(1)内因：溶内因：溶质本身的性本身的性质。绝对不溶的物不溶的物质是没有的；同是没有的；同是微溶物是微溶物质，溶解度差，溶解度差别也很大；易溶溶也很大；易溶溶质只要是只要是饱和溶液和溶液也存在溶解平衡。也存在溶解平衡。(2)外因：外因：浓度：加水，平衡向溶解方向
7、移度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：温度：升温，多数平衡向溶解方向移升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方；少数平衡向生成沉淀的方向移向移动，如，如Ca(OH)2的溶解平衡。的溶解平衡。同离子效同离子效应：向平衡体：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。其其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更生成更难溶溶的物的物质或气体的离子或气体的离子时，平衡向溶解方向移，平衡向溶解方向移动。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难
8、溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡3从物从物质类别、变化化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解解质的的电离平衡有何区离平衡有何区别？答案答案(1)从物从物质类别看，看，难溶溶电解解质可以是可以是强强电解解质，也，也可以是弱可以是弱电解解质如如BaSO4是是强强电解解质，而，而Al(OH)3是弱是弱电解解质，而，而难电离物离物质只能是弱只能是弱电解解质。(2)从从变化的化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与与未溶解的溶未溶解的溶质之之间形成沉淀与溶解的平衡状形成沉淀与溶解的平衡状态；而；而电离平离平衡衡则是指已是指已经溶解在
9、溶液中的弱溶解在溶液中的弱电解解质分子与离子之分子与离子之间的的转化达到平衡状化达到平衡状态。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡二、沉淀溶解平衡的二、沉淀溶解平衡的应用用1沉淀的生成沉淀的生成(1)调节pH法：法：如加入氨水如加入氨水调节pH4，可除去，可除去氯化化铵中的中的杂质氯化化铁。反反应离子方程式：离子方程式：_。(2)加沉淀加沉淀剂法：法：以以Na2S、H2S等作沉淀等作沉淀剂，使，使Cu2、Hg2等生成极等生成极难溶的溶的硫化物硫化物CuS、HgS等沉淀。反等沉淀。反应离子方程式如下：
10、离子方程式如下：加加Na2S生成生成CuS：_。通入通入H2S生成生成CuS：_。Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4S2Cu2=CuSH2SCu2=CuS2H知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移原理：根据平衡移动原理，原理，对于在水中于在水中难溶的溶的电解解质，只要不断只要不断_溶解平衡体系中的相溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉离子，平衡就向沉淀溶解的方向移淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。，从而使沉淀溶解。(2)实例：例：CaCO3沉淀溶于
11、沉淀溶于盐酸中：酸中：移去移去H2CO3HCO3知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡CO2气体的生成和逸出，使气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的溶解平衡体系中的CO32浓度不断减小，平衡向度不断减小，平衡向_的方向移的方向移动。分分别写出用写出用HCl溶解溶解难溶溶电解解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式的离子方程式_。向向Mg(OH)2悬浊液中分液中分别滴加蒸滴加蒸馏水、稀水、稀盐酸、酸、NH4Cl溶溶液，白色沉淀将液，白色沉淀将_、_、_(填填“溶解溶解”或或“不溶
12、不溶解解”)。沉淀溶解沉淀溶解FeS2H=Fe2H2S、Al(OH)33H=Al33H2O、Cu(OH)22H=Cu22H2O不溶解不溶解溶解溶解溶解溶解知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡溶解度小溶解度小 溶解度更小溶解度更小 越大越大 知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡(1)实验探究探究AgCl、AgI、Ag2S的的转化化(教材教材实验34)实验操作操作实验现象象_有白色沉有白色沉淀生成淀生成白色沉
13、淀白色沉淀转化化为黄色沉淀黄色沉淀黄色沉淀黄色沉淀转化化为黑色沉淀黑色沉淀知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡化学化学方程方程式式_ _实验结论_溶解度小的沉淀可以溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀化成溶解度更小的沉淀知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡Mg(OH)2与与Fe(OH)3的的转化化(教材教材实验35)实验操作操作实验现象象_ _产生白色沉淀生白色沉淀 产生生红褐色沉淀褐色沉淀上上层为无
14、色溶液无色溶液，下下层为红褐色沉淀褐色沉淀知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡化学方程式化学方程式_MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl(2)沉淀沉淀转化的化的实质沉淀沉淀转化的化的实质就是就是_的移的移动，即将，即将_的沉淀的沉淀转化成化成_的沉淀。的沉淀。沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡溶解度小溶解度小溶解度更小溶解度更小知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡【议一一议】1除去溶液中的除去溶液中的SO
15、42，选择钙盐还是是钡盐？为什么？怎什么？怎样选择沉淀沉淀剂？答案答案(1)根据根据CaSO4微溶于水，微溶于水，BaSO4难溶于水，除去溶于水，除去SO42时，应选择钡盐，因，因为钡盐可使可使SO42沉淀更完全。沉淀更完全。(2)选择沉淀沉淀剂时，使生成沉淀的反使生成沉淀的反应越完全越好；不能影越完全越好；不能影响其他离子的存在，由沉淀响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的引入溶液的杂质离子要便于离子要便于除去或不引入新的除去或不引入新的杂质离子。离子。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡2向向Mg
16、(OH)2悬浊液中分液中分别滴加稀滴加稀盐酸和酸和NH4Cl溶液，溶液溶液，溶液变澄清，澄清，试解解释原因。原因。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡三、溶度三、溶度积(Ksp)1溶度溶度积Ksp一定温度下，在一定温度下，在难溶溶电解解质的的饱和溶液中，各和溶液中，各_幂之之积为常数，称之常数，称之为溶度溶度积常数，用常数，用Ksp表示。表示。2表达式表达式Kspcm(An)cn(Bm)例如：例如：Ag2SO4的溶度的溶度积常数常数为_。Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO42)离子离子浓度度
17、知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡3影响因素影响因素4溶度溶度积Ksp与离子与离子积Qc的关系的关系通通过比比较溶度溶度积与溶液中有关离子与溶液中有关离子浓度度幂的乘的乘积离子离子积Qc的相的相对大小，可以判断大小，可以判断难溶溶电解解质在在给定条件下沉淀定条件下沉淀能否生成或溶解。能否生成或溶解。(1)Qc_Ksp，溶液，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液和，有沉淀析出，直至溶液饱和达和达到新的平衡；到新的平衡；(2)Qc_Ksp，溶液，溶液饱和，沉淀与溶解和，沉淀与溶解处于平衡状于平衡状态；(3
18、)Qc_Ksp，溶液未，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入和，无沉淀析出，若加入过量量难溶溶电解解质，难溶溶电解解质溶解直至溶液溶解直至溶液饱和。和。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡【议一一议】1溶解度溶解度较小的沉淀易小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，而溶解度化成溶解度更小的沉淀，而溶解度小的沉淀不能向溶解度大的沉淀小的沉淀不能向溶解度大的沉淀转化，化，这种种认识对吗？答案答案不不对。只要离子。只要离子积QcKsp，溶解度小的沉淀也可以，溶解度小的沉淀也可以转化化为溶解度大的沉淀。溶解度大的沉淀。
19、2同温条件下，同温条件下，Ksp数数值越大，越大，难溶溶电解解质在水中的溶解能力在水中的溶解能力越越强强，这种种认识对吗？答案答案不不对，对于于同同类型物型物质而言，而言，Ksp数数值越大，越大，难溶溶电解解质在水中的溶解能力越在水中的溶解能力越强强，如，如AgClAgBrAgI；而；而对于不同于不同类型的物型的物质，则不能直接比不能直接比较，如，如Ksp(AgCl)1.81010，KspMg(OH)21.81011，不能，不能认为Mg(OH)2比比AgCl更更难溶，溶，需需转化化为溶解度溶解度进行比行比较。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节
20、难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡3试以以Ksp(BaSO4)1.11010为例，例，进行溶度行溶度积和溶解度的和溶解度的换算。算。答案答案由于沉淀的由于沉淀的饱和溶液是很稀的，其密度可近似和溶液是很稀的，其密度可近似认为是是1gmL1。根据根据Ksp(BaSO4)1.11010，得，得知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡1沉淀溶解平衡在工沉淀溶解平衡在工业除除杂中的中的应
21、用用【例例1】工】工业制制氯化化铜时，是将，是将浓盐酸酸用蒸气加用蒸气加热至至80左右，慢慢加入粗制氧化左右，慢慢加入粗制氧化铜粉粉(含含杂质氧化氧化亚铁)，充分，充分搅拌使之溶解，反拌使之溶解，反应如下：如下：CuO2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O。已知：。已知：pH9.6时，Fe2以以Fe(OH)2的形式完全沉淀：的形式完全沉淀：pH6.4时，Cu2以以Cu(OH)2的的形式完全沉淀；形式完全沉淀；pH为34时，Fe3以以Fe(OH)3的形式完全的形式完全沉淀。沉淀。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节
22、难溶电解质的溶解平衡(1)为除去溶液中的除去溶液中的Fe2，可采用的方法是，可采用的方法是()A直接加碱，直接加碱，调整溶液整溶液pH9.6B加加纯铜粉，将粉，将Fe2还原出来原出来C先将先将Fe2氧化成氧化成Fe3，再，再调整整pH到到34D通入硫化通入硫化氢，使，使Fe2直接沉淀直接沉淀(2)工工业上上为除去溶液中的除去溶液中的Fe2，常使用，常使用NaClO，当溶液中加，当溶液中加入入NaClO后，溶液后，溶液pH变化情况是化情况是()A肯定减小肯定减小B肯定增大肯定增大C可能减小可能减小D可能增大可能增大难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的
23、溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡(3)若此溶液中只含有若此溶液中只含有Fe3时，要，要调整整pH为34，此，此时最好向最好向溶液中加入溶液中加入()ANaOH溶液溶液B氨水氨水CCuCl2溶液溶液DCuO固体固体答案答案(1)C(2)B(3)D解析解析(1)A项中项中pH9.6时，时，Cu2也将沉淀；也将沉淀；B项中，铜粉不能项中，铜粉不能将将Fe2还原出来；还原出来；D项中，项中，Fe2与与H2S不反应。不反应。(2)NaClO具有具有强氧化性，能将强氧化性，能将Fe2氧化：氧化：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，反应中消耗，反应中消耗H，pH一定增大。一定增大。(3)此溶液中只含此
24、溶液中只含杂质杂质Fe3，要调整，要调整pH到到34，加入的物质必须能与酸反应，加入的物质必须能与酸反应，使使c(H)减小，且不引入新的杂质离子，减小，且不引入新的杂质离子，D项符合条件。项符合条件。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡特特别提醒提醒在物在物质除除杂、提、提纯实验中，一定要避免引入新的中，一定要避免引入新的杂质，如，如上上题中的第中的第(3)问，NaOH溶液、氨水溶液、氨水虽能能调节pH为34，但会引入但会引入杂质离子。离子。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶
25、电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡变式训练变式训练1某小型化工厂生某小型化工厂生产皓皓矾(ZnSO47H2O)的工的工艺流程流程如下如下图所示：所示：难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡已知：开始生成已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的氧化物沉淀到沉淀完全的pH范范围分分别为Fe(OH)3：2.73.7；Fe(OH)2：7.69.6；Zn(OH)2：5.78.0。试回答下列回答下列问题：(1)加入的加入的试剂应是是_，其目的是，其目的是_。(2)加入的加入的试剂，供，供选择使用的有：氨水、使用的有：氨水、
26、NaClO溶液、溶液、20%H2O2溶液、溶液、浓硫酸、硫酸、浓硝酸等，硝酸等，应选用用_，其理由是，其理由是_。(3)加入的加入的试剂是是_，目的是，目的是_。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡答案答案(1)Zn将将Cu2、Fe3等等杂质离子除去离子除去(2)20%H2O2溶液溶液H2O2作氧化作氧化剂，可将，可将Fe2氧化氧化为Fe3，且不引入其他，且不引入其他杂质(3)ZnO或或Zn(OH)2(答案合理即答案合理即可可)调节溶液的溶液的pH，使，使Fe3转化化为Fe(OH)3沉淀除去沉淀除去解析解析向溶液中
27、加入向溶液中加入Zn，发生反应：，发生反应：Cu2Zn=Zn2Cu、2Fe3Zn=2Fe2Zn2，然后把，然后把Fe2氧化成氧化成Fe3，在选择氧化剂时，应使用，在选择氧化剂时，应使用H2O2，因为，因为H2O2的还原的还原产物为产物为H2O，不引入杂质，然后通过调节溶液的，不引入杂质，然后通过调节溶液的pH，使，使Fe3水解生成水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡2沉淀溶解平衡曲沉淀溶解平衡曲线【例例2】在】在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲在水中的沉淀溶解平衡曲
28、线如如图所所示。又知示。又知t时AgCl的的Ksp41010，下列，下列说法不正确的法不正确的是是()难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡A在在t时，AgBr的的Ksp为4.91013B在在AgBr饱和溶液中加入和溶液中加入NaBr固体，可使溶液中固体，可使溶液中c点点变到到b点点C图中中a点点对应的是的是AgBr的不的不饱和溶液和溶液答案答案B难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡解析解析根据根据图中中c点的点的c(Ag)和和c(Br)
29、可得可得该温度下温度下AgBr的的Ksp为4.91013，A正确。在正确。在AgBr饱和溶液中加入和溶液中加入NaBr固固体后，体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故减小，故B错。在。在a点点时QcKsp，故，故为AgBr的不的不饱和溶液，和溶液，C正确。正确。选项D中中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数，代入数据得据得K816，D正确。正确。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡解解题策略策略沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡图像像题的解的解题策略策
30、略(1)沉淀溶解平衡曲沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲似于溶解度曲线，曲，曲线上任一点都上任一点都表示表示饱和溶液，曲和溶液，曲线上方的任一点均表示上方的任一点均表示过饱和，此和，此时有有沉淀析出，曲沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不下方的任一点，均表示不饱和。和。(2)从从图像中找到数据，根据像中找到数据，根据Ksp公式公式计算得出算得出Ksp的的值。(3)比比较溶液的溶液的Qc与与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及涉及Qc的的计算算时，所代入的离子，所代入的离子浓度一定是混合溶液中度一定是混合溶液中的离子的离子浓度，因此度，因此计算离子算离子浓
31、度度时，所代入的溶液体，所代入的溶液体积也也必必须是混合液的体是混合液的体积。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡变式训练变式训练2如如图所示，有所示，有T1、T2两种温度下两条两种温度下两条BaSO4在水在水中的沉淀溶解平衡曲中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列，回答下列问题：讨论T1温度温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列，下列说法不正确的是法不正确的是()难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡A加入加入Na
32、2SO4可使溶液由可使溶液由a点点变为b点点B在在T1曲曲线上方区域上方区域(不含曲不含曲线)任意一点任意一点时，均有，均有BaSO4沉沉淀生成淀生成C蒸蒸发溶溶剂可能使溶液由可能使溶液由d点点变为曲曲线上上a、b之之间的某一点的某一点(不含不含a、b)D升温可使溶液由升温可使溶液由b点点变为d点点答案答案D解析解析A项，加入项，加入Na2SO4，c(SO42)增大，增大，Ksp不变，不变，c(Ba2)减小，正确；减小，正确；B项，在项，在T1曲线上方任意一点，由于曲线上方任意一点，由于QcKsp，所以均有所以均有BaSO4沉淀生成；沉淀生成；C项，不饱和溶液蒸发溶剂，项，不饱和溶液蒸发溶剂，
33、c(SO42)、c(Ba2)均增大，正确；均增大，正确；D项，升温，项，升温，Ksp增大，增大，c(SO42)、c(Ba2)均增大，错误。均增大，错误。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡1下列有关下列有关AgCl沉淀的溶解平衡沉淀的溶解平衡说法正确的是法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行行BAgCl难溶于水，溶液中没有溶于水，溶液中没有Ag和和ClC升高温度，升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大D向向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固体，固体，
34、AgCl沉淀的溶解度不沉淀的溶解度不变答案答案C解析解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固体，使固体，使溶解平衡左移，溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。的溶解度减小。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡3已知已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲在水中的沉淀溶解平
35、衡曲线如如图所示，所示，向向100mL该条件下的条件下的CaSO4饱和溶液中加入和溶液中加入400mL0.01molL1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是溶液，下列叙述正确的是()当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡A溶液中析出溶液中析出CaSO4固体沉淀，最固体沉淀，最终溶液中溶液中c(SO42)比原来比原来的大的大B溶液中无沉淀析出，溶液中溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO42)都都变小小C溶液中析出溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO42)都都变小小D溶液中无
36、沉淀析出，但最溶液中无沉淀析出，但最终溶液中溶液中c(SO42)比原来的大比原来的大答案答案D当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡4工工业上制取上制取纯净的的CuCl22H2O的主要的主要过程是：程是：将粗氧将粗氧化化铜(含少量含少量Fe)溶解于稀溶解于稀盐酸中，加酸中，加热、过滤，调节滤液液的的pH为3；对所得所得滤液按下列步液按下列步骤进行操作：行操作：已知已知Cu2、Fe2在在pH为45时不水解
37、，而不水解，而Fe3却几乎完却几乎完全水解而沉淀。全水解而沉淀。请回答下列回答下列问题：(1)X是什么物是什么物质？_。其反。其反应的离子方程式是的离子方程式是_。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡(2)Y物物质应具具备的条件是的条件是_，生，生产中中Y可可选_。(3)溶液乙在蒸溶液乙在蒸发结晶晶时应注意注意_。答案答案(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)调节溶液酸性，溶液酸性，使使pH为45，且不引，且不引进新新杂质CuO或或Cu(OH)2(3)通入通入HCl气体气体(或加入或加入盐酸酸)，并不断，
38、并不断搅拌且不能蒸干拌且不能蒸干当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡5钡(Ba)和和锶(Sr)及其化合物在工及其化合物在工业上有着广泛的上有着广泛的应用，它用，它们在地壳中常以硫酸在地壳中常以硫酸盐的形式存在，的形式存在，BaSO4和和SrSO4都是都是难溶性溶性盐。工。工业上提取上提取钡和和锶时首先将首先将BaSO4和和SrSO4转化成化成难溶弱酸溶弱酸盐。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难
39、点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡(1)将将SrSO4转化成化成SrCO3的离子方程式的离子方程式为_，该反反应的平衡常数表达式的平衡常数表达式为_；该反反应能能发生的原因是生的原因是_。(用沉淀溶解平衡的有关理用沉淀溶解平衡的有关理论解解释)(2)对于上述反于上述反应，实验证明增大明增大CO32的的浓度或降低温度都度或降低温度都有利于提高有利于提高SrSO4的的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常化率。判断在下列两种情况下，平衡常数数K的的变化情况化情况(填填“增大增大”“减小减小”或或“不不变”)：升高温度，平衡常数升高温度，平衡常数K将将_；增大增
40、大CO32的的浓度，平衡常数度，平衡常数K将将_。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡(3)已知，已知，SrSO4和和SrCO3在酸中的溶解性与在酸中的溶解性与BaSO4和和BaCO3类似，似，设计实验证明上述明上述过程中程中SrSO4是否完全是否完全转化化成成SrCO3。实验所用的所用的试剂为_；实验现象及其相象及其相应结论为_。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节
41、难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡(2)降低温度有利于提高降低温度有利于提高SrSO4的的转化率，化率，说明降温平衡明降温平衡向正反向正反应方向移方向移动，因此升高温度，平衡向逆反，因此升高温度，平衡向逆反应方向移方向移动，故平衡常数，故平衡常数K减小。减小。平衡常数只与温度有关，增大平衡常数只与温度有关，增大CO32的的浓度，平衡常数不度，平衡常数不变。(3)根据提供的信息，可以推断根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于溶于盐酸，而酸，而SrCO3可溶于可溶于盐酸，因此向溶液中加入酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶酸，若沉淀全部溶解，解，则SrSO4完全完全转化成化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全没有完全转化成化成SrCO3，需要注意的是，不能，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反与稀硫酸反应生成生成SrSO4。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡再见再见
