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1、第四节第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第第1课时课时难溶电解质的溶解平衡与溶度积难溶电解质的溶解平衡与溶度积目标导航预习导引目标导航预习导引1.难溶电解质的溶解平衡(1)定义:在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即达到溶解平衡。(2)表达式(以AgCl为例):AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。(3)特征:目标导航预习导引(4)生成难溶电解质的离子反应的限度。习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时,沉淀就达完全。目标导航预习导引2.溶度积(1)溶度积Ksp的概念
2、。在一定条件下,难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡,叫做沉淀溶解平衡,这时,离子浓度幂的乘积为一常数,叫做溶度积,用Ksp表示。(2)表达式。对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=cm(An+)cn(Bm-)。目标导航预习导引(3)溶度积与离子积的关系。通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡。Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。Qc0的平衡体系,改变条件:a.加热;b.加水;c
3、.加入AgCl(s);d.加入NaCl晶体,溶解平衡怎样移动?答案:(1)习惯上,将常温下溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0。(2)生成AgCl沉淀后,溶液中还会含有Ag+和Cl-。(3)在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,就达到溶解平衡。(4)a.温度:多数难溶电解质的溶解是吸热的,通常情况下,升高温度,平衡正向移动,溶解度增大。b.加入水:平衡正向移动。c.加入AgCl固体:饱和溶液中AgCl不再溶解,平衡不移动。d.加入NaCl晶体:根据同离子效应,平衡逆向移动。迁移应用典题例解一二思考探究知识精要【例1】
4、除了酸以外,某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验,相关分析不正确的是()A.向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B.分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的,均能快速彻底溶解C.、混合后发生反应:D.向中加入,c(OH-)减小,Mg(OH)2溶解平衡正向移动迁移应用典题例解一二思考探究知识精要迁移应用典题例解一二思考探究知识精要迁移应用典题例解一二思考探究知识精要1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.BaSO4属于难溶物,它在水中完全不能溶解B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达
5、到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:虽然难溶电解质的溶解度很小,但在水中仍有极少量的溶解,A项不正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时,c(Ag+)=,C项不正确;沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动,D项不正确;v(沉淀)=v(溶解)是溶解平衡的特征,B项正确。答案:B迁移应用典题例解一二思考探究知识精要2.把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是()A.给溶液加热,溶液的pH升高B.
6、恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca(OH)2固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体增多解析:A项,Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低,因此,升温平衡左移,c(OH-)减小,溶液的pH减小;B项,保持恒温,Ca(OH)2的溶解度不变,c(OH-)不变,因此溶液的pH不变;C项,使平衡正向移动,Ca(OH)2固体减少;D项,加入NaOH固体时,c(OH-)增大,平衡逆向移动,因此Ca(OH)2固体增多。答案:D迁移应用典题例解思考探究一二知识精要二、沉淀溶解平衡常数二、沉淀溶解平衡常数(Ksp)1.溶度积Ksp:一定温度下,在难
7、溶电解质的饱和溶液中,各离子的浓度幂之积为一个常数,称为溶度积常数,用Ksp表示。2.表达式:对于溶解平衡:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)中,Ksp=cm(An+)cn(Bm-)例如,Ag2S的溶度积常数为Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)。3.影响因素:迁移应用典题例解思考探究一二知识精要4.溶度积规则:设任意浓度的溶液中离子浓度幂的乘积为Qc(离子积),通过比较溶度积与Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。迁移应用典题例解一二思考探究知识精要(1)温度升高时难溶电解质的溶度积一定增大吗?答案:不一定,大多数物质的溶解度随着温度升高而
8、增大,此时其溶度积也增大,但是有些物质的溶解度随温度升高而降低,此时其溶度积减小。(2)某物质的溶度积越大,则其溶解能力就越强吗?答案:不一定,用溶度积直接比较不同物质的溶解性时,物质的类型应相同且化学式中阴、阳离子的个数比相同,如果不同,则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性,需转化为溶解度进行比较。迁移应用典题例解一二思考探究知识精要【例2】下列说法不正确的是()(导学号52110047)A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ks
9、p小的,溶解度一定小解析:Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关,与沉淀的量和离子的浓度无关,A、C两项正确;相同类型的难溶电解质,沉淀向着溶解度减小的方向转化,B项正确;只有相同类型的难溶电解质,Ksp小的,溶解度才一定小,D项错误。答案:D迁移应用典题例解一二思考探究知识精要迁移应用典题例解一二思考探究知识精要1.已知:25时,KspMg(OH)2=5.6110-12,KspMgF2=7.4210-11。下列说法正确的是()A.25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.2
10、5时,Mg(OH)2固体在20mL0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2迁移应用典题例解一二思考探究知识精要解析:Mg(OH)2与MgF2均为AB2型难溶电解质,故Ksp越小,其溶解度越小,前者c(Mg2+)小,A项错误;因为,所以加入NH4Cl后促进Mg(OH)2的溶解平衡向右移动,c(Mg2+)增大,B项正确;Ksp只受温度的影响,25时,Mg(OH)2的溶度积Ksp为常数,C项错误;加入NaF溶液后,若Qc=c(Mg2+)c(F-)2Ksp(Mg
11、F2),则会产生MgF2沉淀,D项错误。答案:B迁移应用典题例解一二思考探究知识精要2.计算欲使0.01molL-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时的pH。(KspFe(OH)3=1.110-36)答案:(1)由题意可知:思悟升华归纳总结案例探究溶度积(Ksp)与溶解度的关系已知一定条件下,Ksp(Ag2CrO4)=1.010-12,Ksp(AgCl)=1.810-10,则该条件下Ag2CrO4、AgCl谁的溶解度大?解析:设饱和Ag2CrO4溶液中的物质的量浓度为x,则有:Ksp(Ag2CrO4)=(2x)2x=1.010-12,解得:x6.310-5molL-1,所以溶解的Ag2CrO4为6.
12、310-5molL-1,则每升水中可溶解6.310-5molL-11L332gmol-12.110-2gAg2CrO4。由于是稀溶液可近似认为其密度为1gmL-1,则可认为1000g水中可溶解2.110-2gAg2CrO4,即S(Ag2CrO4)=2.110-3g。思悟升华归纳总结案例探究设饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为y,则有:Ksp(AgCl)=y2=1.810-10,解得y=1.310-5molL-1,所以溶解的AgCl为1.310-5molL-1,则每升水中可溶解1.310-5molL-11L143.5gmol-11.910-3gAgCl,即S(AgCl)=1.910-4g。所以S(AgCl)S(Ag2CrO4)。答案:S(AgCl)0为例小结:影响溶度积的因素只有温度。影响溶解度的因素是温度和同离子效应。思悟升华归纳总结案例探究
