《九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构 3.2.3 原子的结构课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构 3.2.3 原子的结构课件 （新版）新人教版（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.2.3原子的结构九年级情景导入1、原子核外电子排布规律：（1）电子按能量不同由内向外依次填充。（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个 电子，最外层最多容纳8个电子。2 +118 1下列原子未达到相对稳定结构，化学反应中最外层电子数将如何变化？2 +118 12+1182+178 72+178 8得到1个电子失去个电子阳离子阴离子NaNa+ClCl-一、离子的形成1、离子带电的原子2、离子分类阴离子：阳离子：3、离子的表示离子符号带负电（电子数质子数）带正电（电子数质子数）Xn n元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写 ）离子带正或负电2 +128Mg2失去2个电子2
2、 8+12Mg2+2 +168 6S得到2个电子S2-2 8+168阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 如： OH 、 SO42 、S2、 Cl 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。 如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+NaMg218+11228+12268+16278+17SCl2 8+112 8+12288+16288+17原子：核电荷数核外电子数离子：核电荷数核外电子数NaMg2S2Cl一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+4.离子符号的意义（1）概念上：（2）电性上：（3）结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子不带电而离子带电
3、阴离子5.原子与离子的区别与联系二、离子化合物的形成离子化合物：由阴阳离子相互作用形成的化合物+11-+17-钠原子氯原子质子数=电子数=11不带电不带电NaCl+11-+17-钠原子氯原子+11-+17-钠原子氯原子+11-+17-钠原子氯原子+11-+17-钠原子氯原子+11-+17-我稳定了钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-新课讲解+11-+17-NaCl静电作用形成化合物4离子也是构成物质的一种粒子物质 元素分子 原子 离子宏观微观只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数组成构成构成构成形成总称构成1、某粒子结构示意图，X表
4、示（），该粒子有（）个电子层，Y与粒子的（）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（）+X28Y质子数3化学性质原子S2-例题2、下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同C、D3 、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:141313质子和电子所带电量相等,电性相反4.下面是几种微粒的结构示意简图：(1)AE共表示_种元素；(2)表示阳离子的粒子是_(填序号，下同)；(3)在化学反应中易获得电子的是_三EAD一、离子的形成1.离子带电的原子2.离子分类阴离子：阳离子：3.离子的表示离子符号带负电（电子数质子数）带正电（电子数质子数）一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+4.离子符号的意义小结3.2.3原子的结构课后作业再见
