《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应课件10 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应课件10 鲁科版选修4（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 离子反应教学目标：教学目标：1. 理解离子反应的概念及实质理解离子反应的概念及实质2. 掌握离子反应发生的条件掌握离子反应发生的条件。3. 运用离子反应的知识解决生活问题运用离子反应的知识解决生活问题。交流与研讨1以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。 (1)Na2S04溶液与BaCl2溶液。 (2)石灰乳Ca(OH)2浊液与Na2C03溶液。 (3)Na2C03溶液与盐酸。 (4)盐酸与锌粒 (5)CH3COONa溶液与盐酸 (6)KI溶液与溴水2你还学过哪些离子反应?它们各有什么特点?你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么
2、在这些条件下离子反应能够发生?问题： 1.是不是任意两种(或多种)电解质溶液 混合就能够发生离子反应? 实验探究1：项目实验1实验2实验内容向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4 4溶溶液的试管里加液的试管里加2ml2mlNaClNaCl溶液。溶液。向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4 4溶液溶液的试管里加的试管里加2mlBaCl2mlBaCl2 2溶液。溶液。实验现象化学方程式结 论无明显现象无明显现象有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2SO4 + BaCl2 2 NaCl + BaSO4 不是不是任意两种任意两种(或多种或多种)电解质溶液混合就电解质溶液混合就能够发生离
3、子反应能够发生离子反应问题问题2：是不是所有的离子反应都有沉：是不是所有的离子反应都有沉淀生成淀生成?实验探究2：项目实验3实验内容向盛有向盛有2mlNaOH2mlNaOH溶液的试管里滴入几溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-1-2ml2ml盐酸盐酸, ,并摇匀。并摇匀。实验现象化学方程式结 论NaOH + HCl NaCl + H2O溶液逐渐变为无色透明溶液逐渐变为无色透明不是所有的离子反应都有沉淀生成不是所有的离子反应都有沉淀生成项目实验2-2实验内容向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2COCO3 3溶液的试管里加入溶液的试管里加入2ml2ml盐
4、酸盐酸实验现象化学方程式结 论实验探究3有气体生成有气体生成Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H20+CO2 不是所有的不是所有的离子反应离子反应都有沉淀生成都有沉淀生成思考 1.(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合时，可发生怎样的离子反应？如何书写该离子反应？ 2.当反应物的浓度较大(如用NaOH浓溶液)时，反应有和改变？离子反应方程式又该如何书写？ 3.实验室里如何检验溶液中有无NH4+存在？思考与交流思考与交流1.当上述离子反当上述离子反应发生后，溶液中的离生后，溶液中的离子的数目有何子的数目有何变化化?部分离子数目减少了部分离子数目减少了能发生氧化还原反应的离子能发生
5、氧化还原反应的离子2. 还有什么反应可以使离子数目明显减少还有什么反应可以使离子数目明显减少?项目实验3实验内容向盛有2mL KMn04溶液的试管里加入2mL FeSO4实验现象 化学方程式结 论实验探究4溶液颜色有紫色变黄色 5 Fe2+ + Mn04- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H20氧化性离子与还原性的离子可发生 离子反应练习：请写出下列反应的离子方程式练习：请写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与澄清石灰水、盐酸与澄清石灰水2、石灰石与硝酸溶液、石灰石与硝酸溶液3、硝酸银与氯化钠、硝酸银与氯化钠4、氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀硫酸5、氯化钡与硫酸、氯化钡与硫酸二、离子
6、反应的应用二、离子反应的应用 1(1)用于物质检验用于物质检验实验探究5检验离子检验离子所需试剂所需试剂现象现象I一一SOSO4 42-2-Fe3+NHNH4 4+ +A13+ -酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理。 定义：定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。 原理：原理：以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O在滴定达到终点在滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好
7、反应) )时：时： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)(2)离子含量的测定离子含量的测定上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定定NAOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。实验编号盐酸的浓度(mol/L)滴定完成时滴入盐酸的体积（m L）待测液NaOH溶液的体积（m L）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00解：解：26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L3=c(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH ）=0.1
8、154mol/L0.02671L0.02500L= 0.1233mol/L答：答：测得得NaOH的物的物质的量的量浓度度为0.1233mol/L。26.71 m L计算滴定结果。计算滴定结果。次数待测液体积（）标准液体积（）滴定前滴定后实际平均值12cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式计算：次取平均值代入公式计算：2用于物质制备与纯化用于物质制备与纯化思考：1、氯化钠溶液中含有少量量Ca2+、Mg2+、SO42-，如何提纯氯化钠？，如何提纯氯化钠？2、如何提纯粗铜？、如何提纯粗铜？ 3生活中常见的离子反应生活中常见的离子反应交流讨论交流讨论1、胃酸过多的人常常胃
9、疼并有烧心、胃酸过多的人常常胃疼并有烧心的感觉，为何服用适量的胃舒平可以缓解症状？的感觉，为何服用适量的胃舒平可以缓解症状？ 交流讨论交流讨论2、硬水的软化涉及到那些离子反应？、硬水的软化涉及到那些离子反应？ 二、二、 离子反应发生的条件：离子反应发生的条件： （1）生成难溶物）生成难溶物 （2）生成水）生成水 （3）放出气体）放出气体（4）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应 课堂小结课堂小结：一、离子反应的实质使溶液中一、离子反应的实质使溶液中 某种或某些离子浓度降低。某种或某些离子浓度降低。 1、用于物质检验和含量测定、用于物质检验和含量测定 2用于物质制备与纯化用于物质制备与纯化 3、生活中离子反应的应用、生活中离子反应的应用三、离子反应的应用三、离子反应的应用
