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1、第三部分第三部分 模拟检测模拟检测 冲刺中考冲刺中考聊城市二聊城市二一八年初中学业水平考试一八年初中学业水平考试阶段检测卷三阶段检测卷三(7(78 8单元单元) )( (满分：满分：100100分时间：分时间：7 70 0分钟分钟) )第卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40一、选择题(本题包括20小题，110题每题2分，1120题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1下列过程发生化学变化的是()海水晒盐海水制碱海水淡化海水制镁A全部 B只有 C只有 DC海水晒盐，主要是水蒸发为水蒸气，没有新物质生成，为物理变化；海水制碱，是将氯化钠转化为碳酸钠，有新
2、物质生成，为化学变化；海水淡化是将水蒸馏，没有新物质生成，为物理变化；海水制镁过程中氯化镁生成氢氧化镁，然后又将氢氧化镁转变成氯化镁，然后电解生成单质镁，过程中有新物质生成，为化学变化。2盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的(C)A氢原子 B氢分子 C氢离子 D氯离子3物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体有腐蚀性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放热能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是()A B C DD固体NaOH具有吸水性，而且能和二氧化碳反应，空气中含有水蒸气和二氧化碳，所以要密封保存。4以下情况中不会发
3、生化学变化的是()A石灰水长期暴露在空气中B干冰制造出舞台云雾C用熟石灰改良酸性土壤D用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢B石灰水长期暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，发生化学变化；干冰制造出舞台云雾，主要是干冰吸热，水蒸气液化形成雾，发生物理变化；用熟石灰改良酸性土壤，发生的是酸碱中和反应，发生化学变化；用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢，是盐酸和碳酸钙反应生成可溶于水的氯化钙，发生化学变化。5如图中所示物质的pH，判断下列说法正确的是()A清洁剂显碱性 B肥皂液显中性C牛奶酸性比酱油强 D胃酸过多的人可多吃橘子A清洁剂的pH大于7，显碱性，A正确；肥皂液的pH大于7，显碱性，B错误
4、；牛奶的pH大于酱油的pH，故酱油酸性比牛奶强，C错误；橘子显酸性，胃酸过多的人不可多吃橘子，D错误。6下列物质露置于空气中，质量会减少的是()A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D氯化钠B浓硫酸吸水，质量增加；浓盐酸挥发，质量减小；氢氧化钠吸水，并且吸收二氧化碳，质量增加；氯化钠质量基本不变。7下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是()A汞水银B氧化钙熟石灰、消石灰C碳酸氢钠小苏打D氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠B氧化钙是生石灰的主要成分，氢氧化钙的俗名才是熟石灰、消石灰。8下列物质的用途与性质对应不正确的是()A二氧化碳作气体肥料利用的是二氧化碳可以进行光合作用这一性质。选项物质用途性质A二氧化碳
5、作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼9向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的()AMg BH2OCNaOH DCaCO3C由图像可知，加入试剂X后，pH值增大，最后超过7，由此可知必然加入一种碱性物质，选项中只有NaOH是碱性物质。10如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色、无味的气体产生。该固体可能是()ANa2SO4 B
6、NaClCNa2CO3 DNaOHC据图可知，该物质的主要成分是钠的化合物，加入少量盐酸后，能产生无色、无味的气体，可知该物质是碳酸钠，无色无味的气体是二氧化碳。11氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱，要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是( )A分别滴加碳酸钠溶液 B分别通入二氧化碳C分别滴加稀盐酸 D给溶液分别加热C要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，分别滴加碳酸钠溶液，氢氧化钠与之不反应无明显现象，氢氧化钙会和碳酸钠反应生成沉淀，A可以达到目的；分别通入二氧化碳后，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，氢氧化钙会和二氧化碳反应生成沉淀，B可以达到目的；分别滴
7、加稀盐酸，两者都反应，但都没有明显现象，C不能达到目的；因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，给溶液分别加热时，氢氧化钙会有固体析出，氢氧化钠无明显现象，D能达到目的。BA中有CuSO4，溶液显蓝色；C中HCl和NaOH反应，不能共存；D中K2CO3和BaCl2反应生成沉淀，不能共存。12在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是( )ANaCl、CuSO4、NaNO3 BNaCl、K2SO4、NaOHCHCl、NaOH、CaCl2 DK2CO3、KNO3、BaCl2D图：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温，溶液达到饱和，此过程中溶质质量分数不变，A错；图：向一定量的氢
8、氧化钡溶液中加过量稀硫酸，当氢氧化钡反应完全后，硫酸钡质量不再增加，B错；图：向氢氧化钠溶液中加水，溶液pH减小，但只能无限接近于7，不会小于7，C错；图：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌，开始气体质量逐渐增加，当硫酸反应完全后，气体质量不再增加，D正确。13下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是()A图：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温B图：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸C图：向氢氧化钠溶液中加水D图：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌BCO2和Ca(OH)2反应产生白色沉淀，CuCl2和Ca(OH)2反应产生蓝色沉淀，Na2CO3和Ca(OH)2反应产生白色沉淀，三者反应现象都明显；A中
9、NaOH不和Na2CO3反应，C中H2SO4不和CO2、CuCl2反应，D中HCl不和CO2、CuCl2反应。14下列物质中，与CO2、CuCl2溶液、Na2CO3溶液都能发生反应，且都有明显现象的是()ANaOH BCa(OH)2 CH2SO4 DHClA氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成可溶的氯化钠和水，质量不变；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液质量减少；氯化钠溶液和稀硫酸不反应；碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量减少。15下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )A氢氧化钠溶液和稀盐酸 B碳酸钠溶液和稀盐酸C氯化钠溶液和稀硫酸 D碳酸
10、钠溶液和氯化钙溶液A氯化钠的溶解度受温度影响较小，可采用蒸发结晶的方法获得氯化钠；将50时的硝酸钾饱和溶液降温到10，才会有晶体析出；60时，硝酸钾的溶解度为110g，故往100g水中加入100g硝酸钾，可得到不饱和溶液200g；无法从表中获得物质溶解度随温度变化的规律，有些物质的溶解度变化规律比较复杂。16从所给数据分析，下列选项正确的是()A.欲从海水中获得氯化钠，可采用蒸发结晶的方法B将50时的硝酸钾溶液降温到10，有晶体析出C60时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得到饱和溶液200gD物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小B碳酸钠与盐酸反应产生气体，与氯化钡反应产生
11、沉淀，与氢氧化钠不反应，三者现象不同，可以鉴别。17用一种试剂鉴别盐酸、氯化钡和氢氧化钠三种溶液，应选用的试剂是( )A稀硫酸 B碳酸钠溶液C氯化钡溶液 D氢氧化钾溶液18下列除杂的方法不正确的是(D)19如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是()At1时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gBt2时，在两种饱和溶液中，甲溶质的质量一定大于乙溶质的质量Ct2时，将甲的饱和溶液降温至t1，其溶质的质量分数减小D甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲Bt2时，没有给出甲、乙两种物质饱和溶液的质量，无法比较其溶质质量的大小。20如图所示，X溶液与AgNO3、N
12、a2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液(C)AHNO3或KNO3 BHCl或H2SO4CBaCl2或CaCl2 DNaOH或Ca(OH)2第卷(非选择题共50分)二、填空题(本题包括3小题，共22分)21(10分)请根据下表回答有关问题(各小题均用序号填空)：(1)表中的物质属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是。(2)若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中。无色酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸(3)被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍，你认为可选用或来涂抹止痒。 22(6分)下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。(1)分
13、析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律是KNO3的溶解度随温度的升高而增大。(2)20时，在装有5gKNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中(如图所示)，使试管内溶液温度升至60，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为12。解析：分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度的升高而增大；(2)20时，KNO3的溶解度为31.6g，在5gKNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，不能完全溶解，因此得到KNO3的饱和溶液；再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60，可知此时KNO3的
14、溶解度为110g,10g水可以溶解11gKNO3，因此5gKNO3完全溶解，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为12。23(6分)如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A易溶于水，A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。结合图中信息，回答有关问题：(1)E的化学式为H2O；(2)A与B反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；(3)B与C反应的化学方程式为HClNaOH=NaClH2O。解析：F是人体正常生理活动必不可少的一种盐，可知F是氯化钠；因为B、C发生的是中和反应，可以进一步推出E是水，B、C分别是
15、盐酸和氢氧化钠中的一种；又由A易溶于水，A与B发生的是复分解反应生成E(水)、F(氯化钠)，还有一种气体，可以进一步推出B为盐酸，A为碳酸钠，C为氢氧化钠，D为二氧化碳。三、实验探究题(本题包括2小题，共20分)24(10分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示实验。(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞试液；解析：(1)利用铁离子的溶液呈黄色分析可知，在这几个反应中只有氧化铁与盐酸的反应才能生成
16、氯化铁，所以该反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；(2)利用酸碱指示剂及中和反应的知识分析可知，溶液实验后变成红色，说明氢氧化钙使酚酞变红，然后加入酸液，氢氧化钙被中和，溶液变成了无色，其他实验情况均不符合该变化。(3)利用碳酸盐遇酸生成二氧化碳的知识分析可知，该实验是生成碳酸钙的反应，其反应的化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，过滤得到的是氢氧化钠溶液，其中也会含有未反应的碳酸钠，故滴入稀盐酸一段时间后有气泡冒出；(4)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液
17、中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；(4)向澄清石灰水中通入二氧化碳后，发生的化学变化是(用化学方程式表示)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。25(10分)某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。对其他成分他们分别做出了如
18、下猜想：小亮猜想：还可能有Na2CO3小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3你认为谁的猜想是错误的小强，理由是Na2CO3和Ca(OH)2不能共存。你还能做出的猜想是：还可能有Ca(OH)2。【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。【反思】小强认为小亮的结论不严谨，理由是滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，也不会产生气泡。解析：【猜想与假设】氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，而配料中有碳酸钠，这两种物质会反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；由于氢氧化钙和碳酸钠会发生反应，所以它们不能共存，故小强的猜想是错误的；根据题意结合所学知识，我们可以猜测可能含有氢氧化钙；【反思】氢氧化钙能够和盐酸反应，滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，也不会产生气泡。四、计算题(本题包括1小题，共8分)26(8分)有一种在会议上使用的含碳酸钙的“石头纸”，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)：(1)表中X的值为2.64；(2)求样品中碳酸钙的质量分数；(3)烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为44.48g。
