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1、第一讲第一讲 物质的量物质的量 阿伏伽德罗常数（阿伏伽德罗常数（NA） 物质的量在中学化学中，属于基本概念部分。物质的量是中学化学计算的核心和桥梁。核心：桥梁： 物质的量是连接宏观物质和微观物质的桥梁。 物质的量可以与质量、气体体积、粒子数目、物质的量浓度等建立联系。物质的量的地位和作用：MMNANAVm VmV液V液物质的量(n) mol质量(m) g V(g)L 标准状况粒子数(N) 物质的量浓度(cB) mol/L万能公式：各反应物和生成物的物质的量各元素的原子、离子的物质的量反应热kJ气体非标准状况下的体积（L） 知识体系 通过化学方程式热化学方程式通过化学式练习1:设NA代表阿伏加德
2、罗常数，下列说法是否正确？1、96g氧的物质的量为3mol;2、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；3、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA;4、1.8gD2O中含有NA个中子；5、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;6、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA; 一、考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态一、考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态练习练习2 2判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)常温常压下，常温常压下，14 g14 g由由N N2 2与与COCO组成的混合气体含有的
3、原子数组成的混合气体含有的原子数目为目为N NA A常温常压下，常温常压下，2.24 L CO2.24 L CO和和COCO2 2混合气体中含有的碳原子数混合气体中含有的碳原子数目为目为0.1N0.1NA A标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L二氯甲烷的分子数约为二氯甲烷的分子数约为4N4NA A个个(4)(4)标准状况下，标准状况下，33.6 L33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N1.5NA A【思考思考】考查物质状态常考的物质有哪些？考查物质状态常考的物质有哪些？考查形式是什么？考查形式是什么？ 二、考查物质的组成和结构二、考查物质的组成和结
4、构 78 g苯含有碳碳双键的数目为苯含有碳碳双键的数目为3NA 28 g乙烯和环丁烷乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数的混合气体中含有的碳原子数为为2NA 常温常压下，常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为数目为NA 1.00 mol NaCl中，所有中，所有Na的最外层电子总数为的最外层电子总数为8NA 1 mol羟基中电子数为羟基中电子数为10NA 1.7 g H2O2中含有电子数为中含有电子数为0.9NA 1.00 mol NaCl中含有中含有6.021023个个NaCl分子分子考查物质的组成(1)特殊物质中所含微粒(
5、分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、OH、OH-、CH5+、NH2、 NH2-等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为。Na2O2固体中阴、阳粒子个数比是为。(3)物质中所含化学键的数目：如白磷、H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯、氧气和臭氧等。三考查氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、稀NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。练习练
6、习3(2013课标全国卷课标全国卷9) N0为阿伏加德罗常为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是数的值。下列叙述正确的是 A1.0 L 1.0 mol/L的的NaAlO2水溶液中含有的氧原水溶液中含有的氧原子数为子数为2N0 B12 g石墨烯石墨烯(单层石墨单层石墨)中含有六元环的个数为中含有六元环的个数为0.5N0 C25 时时pH13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的数的数目为目为0.1N0 D1 mol的羟基与的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数的氢氧根离子所含电子数均为均为9N0 金刚石、二氧化硅、石墨中的共价键数目金刚石、二氧化硅、石墨中的共价键数目怎样计算？怎样计算？ 金刚
7、石的晶体结构是一种空间网状金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，即正四面体原子形成一个正四面体，即正四面体中心的一个碳原子参与形成中心的一个碳原子参与形成4个个C-C单单键，该碳原子对一个键，该碳原子对一个C-C单键的单键的“贡献贡献”都是都是1/2，所以，正四面体中心的这，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的个碳原子参与形成的C-C单键数目相当单键数目相当于于41/2=2，故金刚石中，故金刚石中，1molC（金（金刚石）可以形成刚石）可以形成2molC-C单键。单键。二氧化硅晶体的结构也是一种空间网状结构，每一
8、二氧化硅晶体的结构也是一种空间网状结构，每一个硅原子与周围的四个氧原子形成一个个硅原子与周围的四个氧原子形成一个Si、O正四面体，正四面体，即硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四面体即硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四面体的四个顶点上，每一个氧原子参与形成的四个顶点上，每一个氧原子参与形成2个个Si、O正四面体正四面体，即每一个硅原子与周围的四个氧原子可以形成四个，即每一个硅原子与周围的四个氧原子可以形成四个Si-O单键，所以，单键，所以，1molSiO2中含有中含有4molSi-O单键单键。石墨的空间结构是一种层状结构，石墨的空间结构是一种层状结构，在每一层中，每一个碳原子
9、参与形成在每一层中，每一个碳原子参与形成3个平面正六边形，每个平面正六边形，每1个正六边形含个正六边形含6个碳原子，所以，一个碳原子对形成个碳原子，所以，一个碳原子对形成C-C单键单键“贡献贡献”都是都是1/2，考察每一，考察每一个共用的碳原子形成的个共用的碳原子形成的C-C单键数目是单键数目是31/2=3/2，所以，所以1mol（石墨）中含（石墨）中含3/2molC-C单键单键。1摩尔石墨烯含有的六元环数：摩尔石墨烯含有的六元环数：每个环上6个原子,每个原子被3个环共有,平均每个环拥有2个原子，每个原子拥有半个环。12g石墨烯含1mol碳原子,所以0.5NA个环练习练习3： 50 mL 18
10、.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反浓硫酸与足量铜微热反应，生成应，生成SO2分子的数目为分子的数目为0.46NA 某密闭容器盛有某密闭容器盛有0.1 mol N2和和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为目为0.6NA 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生和足量稀硝酸反应产生NA个个NO分子分子练习4(2013年高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD
11、标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC C归纳总结归纳总结1、分子数、分子数（1）标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA（2）标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L（3）标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NA（4）1molFeCl3到沸水中完全水解形成胶体，胶体粒子数为NA（5）将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L2、原子数、原子数（6）常温下，1L0.1molL-1的溶液中氮原子数为0.2NA（7）在标准状况下，11.2L氖气中含有氖原子数为NA（8）标准状况下，11
12、.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为2NA（9）46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数4.5NA3、电子数、电子数（10）20g重水(D2O)中含有10NA个电子（11）17g甲基（14CH3）所含电子数为7NA（12）1mol羟基（OH）所含的电子数为10NA（13）1.8g的NH4+离子中含有NA个电子4、转移电子数：、转移电子数：（14）1molCl2与氢氧化钠溶液反应转移电子数为2NA（15）1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA（16）常温常压下，0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA5、离子数、离子数（17）1mo
13、lNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA（18）500mL1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA（19）1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OH（20）含10.6克Na2CO3的溶液中阴离子数目大于0.1NA个6、共价键、共用电子对、共价键、共用电子对（21）标准状况下，22.4L氯仿中共价键数目为4NA（22）常温常压下，2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA（23）常温常压下，28g乙烯所含共价键数为5NA（24）白磷分子式为P4，正四面体结构。31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个结束放映结束放映返回导航页返回导航页(5)(5)考
14、查一些特殊反应考查一些特殊反应 50 50 mLmL 18.4 mol/L 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成浓硫酸与足量铜微热反应，生成SOSO2 2分子分子的数目为的数目为0.46NA(20120.46NA(2012四川高考，四川高考，7C)(7C)() ) 某密闭容器盛有某密闭容器盛有0.1 mol N0.1 mol N2 2和和0.3 mol H0.3 mol H2 2，在一定条件下充，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为分反应，转移电子的数目为0.6NA(20120.6NA(2012四川高考，四川高考，7D)(7D)() ) 1 mol Cu 1 mol Cu和足量稀
15、硝酸反应产生和足量稀硝酸反应产生NANA个个NONO分子分子(2010(2010广东高广东高考，考，8C)(8C)() )4 4(2013(2013课标全国卷课标全国卷9) N9) N0 0为阿伏加德罗常数的值。下列为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是叙述正确的是( () )A A1.0 L 1.0 mol/L1.0 L 1.0 mol/L的的NaAlONaAlO2 2水溶液中含有的氧原子数为水溶液中含有的氧原子数为2N2N0 0 B B12 g12 g石墨烯石墨烯( (单层石墨单层石墨) )中含有六元环的个数为中含有六元环的个数为0.5N0.5N0 0 C C25 25 时时pHpH131
16、3的的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有OHOH的数目为的数目为0.1N0.1N0 0 D D1 mol1 mol的羟基与的羟基与1 mol1 mol的氢氧根离子所含电子数均为的氢氧根离子所含电子数均为9N9N0 0 B B 考点三考点三 阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用题型二题型二 考查物质的组成与结构考查物质的组成与结构2 2判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”) )(1)18 g D(1)18 g D2 2O O所含的电子数为所含的电子数为10NA(10NA() )(2)1 mol Na(2)1 mol Na2 2O O2 2固体中含离子总数为固体
17、中含离子总数为4NA(4NA() )(3)4.5 g SiO(3)4.5 g SiO2 2晶体中含有的硅氧键的数目为晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(0.3NA() )【归纳归纳】考查物质组成与结构的角度考查物质组成与结构的角度1 1特殊物质中所含微粒特殊物质中所含微粒( (分子、原子、电子、质子、中子等分子、原子、电子、质子、中子等) )的数目：如的数目：如NeNe、D D2 2O O、1818O O2 2、H H3737ClCl、OHOH等。等。2 2物质中所含化学键的数目：如物质中所含化学键的数目：如H H2 2O O2 2、CnHCnH2n2n2 2中化学键的数中化学键的数目分别为
18、目分别为3 3、3n3n1 1。3 3最简式相同的物质中的微粒数目：如最简式相同的物质中的微粒数目：如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯和丙、乙烯和丙烯等。烯等。4 4摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N N2 2、COCO、C C2 2H H4 4等等。4、气体摩尔体积气体摩尔体积1气体摩尔体积(1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为。(2)常用单位：和m3/mol或m3mol1。(3)特例：在标准状况下(指温度为0或273K，压强为101kPa)，Vm。(4)物质的量和气体摩尔体积之间的关系为： 如标准状况下5.6L
19、CO2的物质的量为。VmL/mol或Lmol122.4 Lmol10.25 mol考点二气体摩尔体积及阿伏加德罗定律考点二气体摩尔体积及阿伏加德罗定律2 2阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律“三同三同”定定“一同一同”(1)(1)决定气体体积的决定气体体积的外界条件外界条件：一定物质的量的：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压温度和压强强。特别提示(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。(2)温度、压强、体积、分子数四个物理量相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死
20、记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，可结合pVnRT进行推导。123404巩固练习同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A 密度比为16:11 B 密度之比为11:16C 体积比为16：11 D 体积比为11:162考查物质的组成(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为11，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为12。(3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。(4)最简式相同的物质中的微粒
21、数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3考查氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、稀NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。典例1(2013年高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC C典例2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，
22、且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小思维点拨解答本题按以下步骤分析：(1)由质量和密度的关系推出甲、乙的体积关系。(2)根据体积推出物质的量或分子数的关系。(3)气体的密度与其相对分子质量成正比。B B典例3(2014年宝鸡模拟)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是()A三种气体质量相等B三种气体的物质的量之比为1621C三种气体压强比为1621D三种气体体积比为1816解析：由mV，因不知道三个容
23、器的容积V是否相同，故无法判断质量是否相同，A不正确；若质量不同，其物质的量之比也不等于1621，B不正确；因密度相同，单位体积容器中气体的质量相同，此时压强与摩尔质量成反比，故C正确。D不正确。答案：C结束放映结束放映返回导航页返回导航页【题型建模题型建模】题型一题型一 气体体积与其他物理量间的关系气体体积与其他物理量间的关系1 1下列说法正确的是下列说法正确的是( () )标准状况下，标准状况下，6.02106.02102323个分子所占的体积约个分子所占的体积约是是22.4 L22.4 L0.5 mol H0.5 mol H2 2所占体积为所占体积为11.2 L11.2 L标准状况下，标
24、准状况下，1 mol H1 mol H2 2O O的体积为的体积为22.4 L22.4 L标准状况下，标准状况下，28 g CO28 g CO与与N N2 2的混合气体的体积的混合气体的体积约为约为22.4 L22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 22.4 L Lmolmol1 1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A A B B C C D D标况下标况下H H2 2O O为非气态为非气态未注明标准状况未注明标准状况未注明物质所处的状态未注明物质所处的状态B B结束放映结束放映返回导航页返回导航页2 2设设NAN
25、A为阿伏加德罗常数的值，如果为阿伏加德罗常数的值，如果a ga g某双原子分子气体某双原子分子气体的分子数为的分子数为p p，则，则b gb g该气体在标准状况下的体积该气体在标准状况下的体积V(L)V(L)是是( () )名名师师归归纳纳结束放映结束放映返回导航页返回导航页题型二题型二 阿伏加德罗定律的应用阿伏加德罗定律的应用解析：同温同压同体积的气体，其分子数解析：同温同压同体积的气体，其分子数( (物质的量物质的量) )一定相一定相同。由于同。由于1 mol C1 mol C2 2H H4 4含有含有6 mol6 mol原子，而原子，而1 mol C1 mol C2 2H H2 2和和C
26、 C2 2H H6 6的混合的混合气体，其原子的物质的量应介于气体，其原子的物质的量应介于4 48 mol8 mol之间，故之间，故A A项不符合题项不符合题意；甲、乙两容器中，意；甲、乙两容器中，1 mol1 mol气体均含有气体均含有2 mol C2 mol C，B B项符合题意；项符合题意；由于由于C C2 2H H4 4的摩尔质量为的摩尔质量为28 28 g gmolmol1 1，混合气体的摩尔质量介于，混合气体的摩尔质量介于262630 30 g gmolmol1 1之间，之间，C C项不符合题意；由项不符合题意；由m/Vm/V及及C C项知项知D D项项不符合题意。不符合题意。B
27、B 3 3体积相同的甲、乙两容器中，一个充满体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C C2 2H H4 4，另一个充满，另一个充满C C2 2H H2 2和和C C2 2H H6 6。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的的( () )A A原子总数原子总数 B B碳原子总数碳原子总数 C C质量质量 D D密度密度4 4下列各组物质中，分子数相同的是下列各组物质中，分子数相同的是( () )A A2 L SO2 L SO2 2和和2 L CO2 L CO2 2B B9 g9 g水和标准状况下水和标准状况下11.2 L CO11.2 L CO2 2
28、C C标准状况下标准状况下1 mol1 mol氧气和氧气和22.4 L22.4 L水水D D0.1 mol0.1 mol氢气和氢气和2.24 L2.24 L氯化氢气体氯化氢气体未注明温度和压强是否分别相同未注明温度和压强是否分别相同 未注明标准状况未注明标准状况 在标准状况下为非气体在标准状况下为非气体 B B 结束放映结束放映返回导航页返回导航页5 5已知已知16 g A16 g A和和20 g B20 g B恰好完全反应生成恰好完全反应生成0.04 mol C0.04 mol C和和31.76 31.76 g Dg D，则，则C C的摩尔质量为的摩尔质量为_。106 106 g gmolm
29、ol1 1 结束放映结束放映返回导航页返回导航页考点三考点三 阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用题型一题型一 考查气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态考查气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态1 1判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”) )(1)2.24 L CO(1)2.24 L CO2 2中含有的原子数为中含有的原子数为0.3NA(0.3NA() )(2)(2)标准状况下，标准状况下，11.2 L CH11.2 L CH3 3CHCH2 2OHOH中含有的分子数目为中含有的分子数目为0.5NA(0.5NA() )(3)(3)标准状况下，标准状况下，18
30、 g H18 g H2 2O O所含的氧原子数目为所含的氧原子数目为NA(NA() )题型二题型二 考查物质的组成与结构考查物质的组成与结构2 2判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”) )(1)18 g D(1)18 g D2 2O O所含的电子数为所含的电子数为10NA(10NA() )(2)1 mol Na(2)1 mol Na2 2O O2 2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4NA(4NA() )(3)4.5 g SiO(3)4.5 g SiO2 2晶体中含有的硅氧键的数目为晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(0.3NA() )【名师归纳名师归纳】考查
31、物质组成与结构的角度考查物质组成与结构的角度1 1特殊物质中所含微粒特殊物质中所含微粒( (分子、原子、电子、质子、中子等分子、原子、电子、质子、中子等) )的数目：如的数目：如NeNe、D D2 2O O、1818O O2 2、H H3737ClCl、OHOH等。等。2 2物质中所含化学键的数目：如物质中所含化学键的数目：如H H2 2O O2 2、CnHCnH2n2n2 2中化学键的数中化学键的数目分别为目分别为3 3、3n3n1 1。3 3最简式相同的物质中的微粒数目：如最简式相同的物质中的微粒数目：如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯和丙、乙烯和丙烯等。烯等。4 4摩尔质
32、量相同的物质中的微粒数目：如摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N N2 2、COCO、C C2 2H H4 4等等。结束放映结束放映返回导航页返回导航页题型三题型三 考查氧化还原反应中电子转移的数目考查氧化还原反应中电子转移的数目3 3判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”) )(1)1 mol Na(1)1 mol Na2 2O O2 2与足量与足量COCO2 2充分反应转移的电子数为充分反应转移的电子数为2NA(2NA() )(2)1 mol Fe(2)1 mol Fe与少量的稀硝酸反应，转移与少量的稀硝酸反应，转移3NA3NA个电子个电子( () )(3)(3
33、)在反应在反应KIOKIO3 36HI=3I6HI=3I2 2KIKI3H3H2 2O O中，每生成中，每生成1 mol I1 mol I2 2转转移电子数为移电子数为2NA(2NA() )题型四题型四 考查电解质溶液中粒子的数目考查电解质溶液中粒子的数目4.4.判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”) ) (1)(1)将将0.1 mol0.1 mol氯化铁溶于氯化铁溶于1 L1 L水中，所得溶液含有水中，所得溶液含有0.1NA0.1NA个个FeFe3 3( () )(2)25 (2)25 ，1 L pH1 L pH1212的氨水中，含有的氨水中，含有OHOH的数目
34、为的数目为0.01NA(0.01NA() )(3)25 (3)25 时时1 L 0.1 1 L 0.1 molmolL L1 1 FeCl FeCl3 3溶液中含有溶液中含有0.1NA0.1NA个个Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体粒子胶体粒子( () )【名师提醒名师提醒】考查胶体粒子数时最大的陷阱考查胶体粒子数时最大的陷阱1 mol FeCl1 mol FeCl3 3溶于水后若完全水解为溶于水后若完全水解为Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，其中胶体，其中Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体粒子远少于胶体粒子远少于NANA个。个。结束放映结束放映返回导航页返回导航页题型五题型五 考查考查“隐
35、含反应隐含反应”5 5判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”) )(1)(1)标准状况下，标准状况下，22.4 L NO22.4 L NO2 2气体中所含氮原子数目为气体中所含氮原子数目为NA(NA() )(2)2 mol SO(2)2 mol SO2 2和和1 mol O1 mol O2 2在一定条件下充分反应后，混合物的在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为分子数为2NA(2NA() )【名师归纳名师归纳】常入题的三个常入题的三个“隐含反应隐含反应”(1)2NO(1)2NO2 2N N2 2O O4 4(2)(2)典型的可逆反应典型的可
36、逆反应(3)NH(3)NH3 3H H2 2O ONHNH3 3H H2 2O ONHNH4 4+ +OHOH- - 结束放映结束放映返回导航页返回导航页题组一题组一 气体摩尔体积气体摩尔体积1 1判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”) )(1)(1)标准状况下，标准状况下，6.72 L NO6.72 L NO2 2与水充分反应转移的电子数目为与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(20130.1NA(2013江苏化学，江苏化学，7D)(7D)() )(2)0.5 mol O(2)0.5 mol O3 3与与11.2 L O11.2 L O2 2所含的分子数一定相
37、等所含的分子数一定相等(2012(2012福建福建理综，理综，10A)10A)（ ）(3)(3)常温常压下，常温常压下，22.4 L22.4 L的的NONO2 2和和COCO2 2混合气体含有混合气体含有2NA2NA个个O O原子原子(2012(2012广东理综，广东理综，11D)(11D)() )(4)(4)标准状况下，标准状况下，33.6 L33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA(20121.5NA(2012四川理综，四川理综，7A)7A)（ ）(5)(5)常温常压下，常温常压下，22.4 L CCl22.4 L CCl4 4含有含有NANA个个CClC
38、Cl4 4分子分子(2011(2011广东理广东理综，综，9C)(9C)() )结束放映结束放映返回导航页返回导航页题组二题组二 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律2 2(2013(2013大纲卷大纲卷8)8)下列关于同温同压下的两种气体下列关于同温同压下的两种气体1212C C1818O O和和1414N N2 2的判断正确的是的判断正确的是( () )A A体积相等时密度相等体积相等时密度相等B B原子数相等时具有的中子数相等原子数相等时具有的中子数相等C C体积相等时具有的电子数相等体积相等时具有的电子数相等D D质量相等时具有的质子数相等质量相等时具有的质子数相等解析：由于解析：由于1212
39、C C1818O O和和1414N N2 2的相对分子质量不等，故体积相等的的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A A项错误；项错误；1 1个个1212C C1818O O分子中有分子中有1616个中子，个中子，1 1个个1414N N2 2分子中有分子中有1414个中子，二者均为双原个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B B项项错误；错误；1212C C1818O O和和1414N N2 2均为均为1414电子分子，同温同压下，体积相
40、等则电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以分子数相等，所具有的电子数相等，所以C C项正确；每个项正确；每个1212C C1818O O和和1414N N2 2分子内均有分子内均有1414个质子，由于二者的相对分子质量不等，故个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量两种分子所具有的质子数不等，所以等质量两种分子所具有的质子数不等，所以D D项错误。项错误。3 3判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”) )(1)(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态常温常压下，常温常压下，14 g14
41、g由由N N2 2与与COCO组成的混合气体含有的原子数组成的混合气体含有的原子数目为目为NA(2013NA(2013江苏化学，江苏化学，7C)7C)（ ）常温常压下，常温常压下，2.24 L CO2.24 L CO和和COCO2 2混合气体中含有的碳原子数混合气体中含有的碳原子数目为目为0.1NA(20120.1NA(2012江苏化学，江苏化学，8D)(8D)() )标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L二氯甲烷的分子数约为二氯甲烷的分子数约为4NA4NA个个(2010(2010四川理综，四川理综，7A)7A)（ ） 结束放映结束放映返回导航页返回导航页(2)(2)考查物质的组成和
42、结构考查物质的组成和结构78 g78 g苯含有碳碳双键的数目为苯含有碳碳双键的数目为3NA(20133NA(2013江苏，江苏，7B)7B)（ ）28 g28 g乙烯和环丁烷乙烯和环丁烷(C(C4 4H H8 8) )的混合气体中含有的碳原子数为的混合气体中含有的碳原子数为2NA(20122NA(2012新课标全国卷，新课标全国卷，9B)(9B)() )常温常压下，常温常压下，7.0 g7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为目为NA(2012NA(2012四川理综，四川理综，7B)(7B)() )1.00 mol 1.00 mol NaClNaCl中
43、，所有中，所有NaNa的最外层电子总数为的最外层电子总数为86.021086.02102323(2011(2011新课标全国卷，新课标全国卷，7B)(7B)() )1 mol1 mol羟基中电子数为羟基中电子数为10NA(201010NA(2010江苏化学，江苏化学，5B)(5B)() )1.7 g H1.7 g H2 2O O2 2中含有电子数为中含有电子数为0.9NA(20100.9NA(2010上海，上海，7B)(7B)() ) 1.00 mol 1.00 mol NaClNaCl中含有中含有6.02106.02102323个个NaClNaCl分子分子(2011(2011新课标新课标全国
44、卷，全国卷，7A)(7A)() ) 题组三题组三 阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用结束放映结束放映返回导航页返回导航页(3)(3)考查氧化还原反应电子转移数目考查氧化还原反应电子转移数目标准状况下，标准状况下，0.1 mol Cl0.1 mol Cl2 2溶于水，转移的电子数目为溶于水，转移的电子数目为0.1NA(20120.1NA(2012江苏化学，江苏化学，8A)(8A)() )1 mol Na1 mol Na与足量与足量O O2 2反应，生成反应，生成NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的混合物，钠失去的混合物，钠失去NANA个电子个电子(2011(2011大纲全国
45、卷，大纲全国卷，12D)(12D)() )常温常压下，常温常压下，NaNa2 2O O2 2与足量与足量H H2 2O O反应，共生成反应，共生成0.2 mol O0.2 mol O2 2 ，转，转移电子的数目为移电子的数目为0.4NA(20110.4NA(2011江苏化学，江苏化学，8D)(8D)() )1 mol Cl1 mol Cl2 2与足量与足量FeFe反应，转移的电子数为反应，转移的电子数为3NA(20113NA(2011海南，海南，10B)(10B)() )(4)(4)考查电解质溶液中的粒子数目考查电解质溶液中的粒子数目1 L 1 1 L 1 molmolL L1 1的的NaCl
46、ONaClO溶液中含有溶液中含有ClOClO的数目为的数目为NA(2013NA(2013江苏化学，江苏化学，7A)(7A)() )1 L 0.1 1 L 0.1 molmolL L1 1氨水含有氨水含有0.1NA0.1NA个个OHOH(2011(2011广东理综，广东理综，9B)(9B)() )10 L pH10 L pH1 1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H H离子数为离子数为2NA(20112NA(2011海海南，南，10C)(10C)() )10 L pH10 L pH1313的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH离子数为离子数为NA(2011NA(2011海海南，南
47、，10D)( )10D)( ) 结束放映结束放映返回导航页返回导航页(5)(5)考查一些特殊反应考查一些特殊反应 50 50 mLmL 18.4 mol/L 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成浓硫酸与足量铜微热反应，生成SOSO2 2分子分子的数目为的数目为0.46NA(20120.46NA(2012四川高考，四川高考，7C)(7C)() ) 某密闭容器盛有某密闭容器盛有0.1 mol N0.1 mol N2 2和和0.3 mol H0.3 mol H2 2，在一定条件下充，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为分反应，转移电子的数目为0.6NA(20120.6NA(2012四川
48、高考，四川高考，7D)(7D)() ) 1 mol Cu 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生和足量稀硝酸反应产生NANA个个NONO分子分子(2010(2010广东高广东高考，考，8C)(8C)() )4 4(2013(2013课标全国卷课标全国卷9) N9) N0 0为阿伏加德罗常数的值。下列为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是叙述正确的是( () )A A1.0 L 1.0 mol/L1.0 L 1.0 mol/L的的NaAlONaAlO2 2水溶液中含有的氧原子数为水溶液中含有的氧原子数为2N2N0 0 B B12 g12 g石墨烯石墨烯( (单层石墨单层石墨) )中含有六元环的个数
49、为中含有六元环的个数为0.5N0.5N0 0 C C25 25 时时pHpH1313的的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有OHOH的数目为的数目为0.1N0.1N0 0 D D1 mol1 mol的羟基与的羟基与1 mol1 mol的氢氧根离子所含电子数均为的氢氧根离子所含电子数均为9N9N0 0 B B 作业结束放映结束放映返回导航页返回导航页【答案答案】()Zn()Zn粒残余清液粒残余清液( (按序写出两项按序写出两项) )()()装置内气体尚未冷至室温装置内气体尚未冷至室温结束放映结束放映返回导航页返回导航页【高考演变角度高考演变角度】1 1气体体积的测定气体体积的测定(1)(1)直接
50、测量法：直接测量法： 测量前测量前A A装置可先通过调整左右两管的高度使装置可先通过调整左右两管的高度使左管左管( (有刻度有刻度) )充满液体，且两管液面相平。充满液体，且两管液面相平。 装置装置D D用于测量混用于测量混合气体中被吸收合气体中被吸收( (或或不被吸收不被吸收) )的气体体的气体体积。读数时球形容器积。读数时球形容器和量气管液面相平，和量气管液面相平，量气管内增加水的体量气管内增加水的体积等于被反应管吸收积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。后剩余气体的体积。装置装置E E直接测量固液反应产生直接测量固液反应产生气体体积，注意应恢复至室温气体体积，注意应恢复至室温后读取注射器中气体的体积。后读取注射器中气体的体积。 结束放映结束放映返回导航页返回导航页(2)(2)间接测量法：间接测量法： 气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置：常见的吸收装置：
