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1、铁的重要化合物的重要化合物1铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁（俗称铁红）四氧化三铁（俗称磁性氧化铁）化学式颜色溶解性与稀硫酸、盐酸反应与稀硝酸反应与CO反应 FeOFe2O3Fe3O4黑色红色黑色不溶于水，也不与水反应FeO2H+Fe2+H2OFe2O36H+2Fe3+3H2OFe3O48H+Fe2+2Fe3+4H2O3FeO10H+NO3-3Fe3+NO5H2OFe2O36H+2Fe3+3H2O3Fe3O428H+NO3- 9Fe3+NO14H2OFexOyyCO xFeyCO2高温实验3-9在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。红褐色沉淀Fe3+3
2、OH-Fe(OH)32铁的氢氧化物实 验FeCl3FeSO4NaOH溶液现 象离子方程式白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2+2OH-Fe(OH)2生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化成Fe(OH)3。解释向FeSO4溶液滴入NaOH溶液后的现象。先向FeSO4溶液中加入铁粉，将其中可能存在的Fe3+还原成Fe2+，一段时间后取上层清液；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3向FeSO4溶液滴入NaOH溶液，怎样操作可以使白色沉淀保持较长时间？将NaOH溶液煮沸，除去溶解在其中的O2；将取用NaOH溶液的胶头滴管伸入到FeSO4溶液中；在盛有FeSO4溶液中的试管中加入少量苯
3、或煤油。写出Fe(OH)2和Fe(OH)3与稀盐酸或稀硫酸反应的离子方程式。Fe(OH)22H+Fe2+2H2OFe(OH)33H+Fe3+3H2O若改用稀硝酸，则反应为3Fe(OH)210H+NO3-3Fe2+NO8H2OFe(OH)33H+Fe3+3H2O若改用氢碘酸，则反应为Fe(OH)22H+Fe2+2H2O2Fe(OH)36H+2I-2Fe2+I26H2O铁的重要化合物的重要化合物3铁盐和亚铁盐浅绿色Fe3+的检验实验3-10在2支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象。实 验FeCl2FeCl3溶液颜色滴入KSCN溶液棕黄
4、色无明显变化溶液变为红色Fe3+3SCN-Fe(SCN)3通过实验，说明Fe3+的检验方法：取少量待测液于小试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，即可证明。铁粉溶解，溶液变成浅绿色，加入KSCN溶液后，不显红色Fe3+和Fe2+的转化2Fe3+Fe3Fe2+溶液显红色科学探究科学探究在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察现象。把上层清液倒入另一支试管，再加入几滴氯水，观察现象。实 验现 象离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液上层清液加氯水，振荡2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-补充实验取5 mL FeSO4溶液于
5、试管中，分别进行下列实验，观察现象。实 验现 象离子方程式氧气溴水双氧水稀硝酸酸性KMnO4溶液溶液变成棕黄色，可能有红褐色沉淀溴水褪色4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O12Fe2+3O26H2O8Fe3+4Fe(OH)32Fe2+Br22Fe3+2Br-溶液变成棕黄色2Fe2+ H2O22H+2Fe3+2H2O3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO2H2OKMnO4溶液的紫色褪去溶液变成棕黄色，有无色气体生成5Fe2+MnO4-8H+5Fe3+Mn2+4H2O实验室如何保存FeSO4溶液？有哪些方法可以检验Fe2+？加入铁粉，并加入少量稀硫酸方法一：加入KSCN溶液，无颜色变化，再加入氯水，溶液变成红色。方法二：加入NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。方法三：加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去。补充实验取5 mL FeCl3溶液于试管中，分别进行下列实验，观察现象。实 验现 象离子方程式CuKI淀粉试纸SO2H2S2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+铜溶解，溶液变为蓝色 试纸变为蓝色2Fe3+2I-2Fe2+I2溶液变为浅绿色 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+溶液浑浊2Fe3+H2S2Fe2+S2H+
