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1、 第二节第二节 离子反应离子反应前提测评：前提测评：一、在下列物质中：一、在下列物质中：CHCH3 3COOH HCCOOH HCN NOH Cu(OH)OH Cu(OH)2 2AgClAgCl N N2 2COCO3 3 CC2 2H H5 5OH HOH H2 2O SOO SO2 2FeFe1 1属于强电解质的是属于强电解质的是_2 2属于弱电解质的是属于弱电解质的是_3 3属于非电解质的是属于非电解质的是_4 4溶液中主要以离子形式存在的是溶液中主要以离子形式存在的是_ 第二节第二节 离子反应离子反应前提测评：前提测评：二、请完成下列方程式：二、请完成下列方程式：1 1、CuClCuC
2、l2 2+2AgNO+2AgNO3 32 2、CuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 23 3、NaCl+CuSONaCl+CuSO4 4 =2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3) )2 2= BaSO= BaSO4 4 +CuCl +CuCl2 2不反应不反应课时二课时二三、离子反应三、离子反应1 1离子反应：有离子参加的反应。离子反应：有离子参加的反应。编号编号1 12 23 3反应反应CuSOCuSO4 4 + + NaClNaClCuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2CuClCuCl2 2+AgNO+AgNO3 3现象现象结论结论和和解释解释有有难溶于稀
3、难溶于稀HNO3的白色的白色沉淀生成沉淀生成有有白色沉淀生白色沉淀生成，滤液为蓝成，滤液为蓝色色无无明显现象，明显现象，溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色Ag+Cl-=AgClNO3-、Cu2+没有参没有参加反应加反应Ba2+SO42-=BaSO4Cl-、Cu2+没有参加没有参加反应反应没有发生反应，没有发生反应，溶液中仍为溶液中仍为Na+、Cl-、Cu2+、SO42-离子反应离子反应 : 就是有离子参加或生就是有离子参加或生 成的反应成的反应离子方程式离子方程式: 用实际参加反应的离子符用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应号来表示溶液中离子反应的式子的式子优优 点点:能揭示反应的实质能揭示反应
4、的实质离子反应总是向着离子反应总是向着降低降低某种离子浓度，某种离子浓度，减少减少某离子数目的方向进行某离子数目的方向进行离子方程式的书写离子方程式的书写步骤步骤: 1、写写 2、改改 3、删删 4、查查CuSO4 +BaCl2= CuCl2 +BaSO4 写写: 即写出化学反应方程式即写出化学反应方程式例例:改改: :把易溶于水并且易电离的反应物把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示)Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl- + BaSO4删删:即删去方程式两边不参加反应的离即删去方
5、程式两边不参加反应的离子子:SO42-+Ba2+=BaSO4查查: 检查方程式两边各元素的原子个检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等数和电荷总数是否相等. SO42-+Ba2+=BaSO4例例:判断下列离子方程式是否配平判断下列离子方程式是否配平Cu+Ag+=Cu2+AgFe3+Fe=2Fe2+1.要看质量守恒要看质量守恒2.要看电荷是否守恒要看电荷是否守恒结论结论：3.必须符合反应事实必须符合反应事实课堂练习 完成下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应。（2）硝酸与氢氧化钾溶液反应。（3）硫酸与氢氧化钠溶液反应。问题l“H+OH-=H2O”它表示它表示几个反几个反应?
6、 思考思考：能用：能用Cl-+Ag+=AgCl 表示表示的化学反应有哪些？的化学反应有哪些？离子方程式表示的意义离子方程式表示的意义: 离子方程式和一般的方程式离子方程式和一般的方程式不同不同,它不仅可以表示某一个具体它不仅可以表示某一个具体的化学反应的化学反应,而且还可以表示同一而且还可以表示同一类型的离子反应类型的离子反应.练习练习l1 写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4l2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式 Fe+Cu2+=Fe2+Cu H+SO42-+Ba2
7、+OH-=H2O+BaSO4练习练习:3.已知钠和水的反应方程式为：已知钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 写出该反应的离子方写出该反应的离子方程式：程式：2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H24.试写出石灰石跟盐酸反应的离子方程式试写出石灰石跟盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2练习练习1.下列各组离子能在溶液中大量共下列各组离子能在溶液中大量共存的是存的是( )A Cl- Na+ NO3- Ag+B K+ H+ OH- Cl-C CO32- Na+ Cl- H+D Cu2+ SO42- Cl- H+2.某无色溶液中，可大量共存的离子某
8、无色溶液中，可大量共存的离子组是组是( )A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-C. K+ Cl- Na+ CO32-D. K+ Ba2+ SO42- OH-离子共存问题离子共存问题l能反应则不能大量共存，常见如下反应：能反应则不能大量共存，常见如下反应：1、生成沉淀而不能大量共存、生成沉淀而不能大量共存 判断原则判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。阳离子，不能大量共存。 如如:Ag+和和Cl-、Fe3+和和OH-、Cu2+和和S2-等。等。2、生成挥发性而不能共存、生成挥发性而不能共存
9、 判断原则判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。有不稳定酸或不稳定碱生成。 如如:H+和和OH-、H+和和CO32-，H+和和SO32-，H+和和HSO3-，NH4+和和OH-等都不能在溶液中等都不能在溶液中大量共存。大量共存。3、生成弱电解质而不能大量共存、生成弱电解质而不能大量共存 判断原则判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生生成，它们在水溶液中主要以难成，它们在水溶液中主要以难 电离的分子状态存电离的分子状态存在，因此不能大量共存。在，因此不能大量共存。 如如:H+和和OH-、H+和和CO32-，H+和和PO43-等。等。离子离子不能不能大量共存大量共存5、酸
10、碱环境不同而不能大量共存、酸碱环境不同而不能大量共存 判断原则判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。存。 在强酸性条件下：在强酸性条件下：在强酸性条件下：在强酸性条件下：OHOH- - CO CO3 32-2- HCO HCO3 3- -等等等等 在强碱性条件下在强碱性条件下在强碱性条件下在强碱性条件下: :HH+ + HCO HCO3 3- - Mg Mg2 2+ +等等等等另外要注意条件：如颜色问题：另外要注意条件：如颜色问题：另外要注意条件：如颜色问题：另外要注意条件：如颜色问题：FeFe3+3+ Fe Fe2+2+ CuCu2+2+ MnO MnO4 4- -不能大量离子共存不能大量离子共存 小结小结l离子反应的概念:l用离子方程式表示反应的优点:l离子反应牵涉到离子共存的问题:lH+OH-=H2O是否仅是否仅表示酸碱反应表示酸碱反应?1.在强酸性条件下：在强酸性条件下：OH- CO32- HCO3-等等2.在强碱性条件下在强碱性条件下:H+ HCO3- Mg2+等等3.生成沉淀：生成沉淀：Cl-+Ag+等等另外要注意条件：如颜色问题：另外要注意条件：如颜色问题：Fe3+ Fe2+ Cu2+ MnO4-作业l1.完成下发的.
