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1、一、物质的量浓度一、物质的量浓度2、摩尔摩尔/升（升（ mol/L）3、单位：、单位：cB=nBV体积指的是溶液的体积，而不是溶剂体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。的体积。 1、符号：、符号：4、注意：、注意：c1 配制溶液的计算【例例 】计算配制计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液溶液所需所需NaOH的质量。的质量。V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 Ln (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH)= 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = M (NaOH) n (NaOH) =
2、0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答：答： 配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。解：解：234使用容量瓶时应注意以下几点：使用容量瓶时应注意以下几点：v根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶。根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶。v检验是否漏水检验是否漏水 将容量瓶倒转后将容量瓶倒转后 观察是否漏观察是否漏水水 再将瓶塞旋转再将瓶塞旋转180度观察是否漏水度观察是否漏水v不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。v用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量
3、瓶的用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配置。标线，一旦超过，必须重新进行配置。5v容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。v在容量瓶使用过程中，移动容量瓶，手应握在容量瓶使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液浓度不准确。而发生体积变化，使溶液浓度不准确。6v判断液面与刻度线是否相切时，
4、视线要判断液面与刻度线是否相切时，视线要与刻度线在同一水平线上，视线偏高溶与刻度线在同一水平线上，视线偏高溶液偏少，视线偏低溶液偏多。液偏少，视线偏低溶液偏多。v摇匀后的溶液可能会出现液面下降的现摇匀后的溶液可能会出现液面下降的现象，不能再加蒸馏水至刻度线。象，不能再加蒸馏水至刻度线。7v容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐期储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。v容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间
5、夹一条纸条，防止瓶塞与在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。瓶口粘连。8二、一定物质的量浓度的溶液的配制二、一定物质的量浓度的溶液的配制思考思考：配制：配制100mL 1.0molL的的NaCl溶液，操作步骤溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？有哪些？需要哪些实验仪器？容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒胶胶头头滴滴管管一、实验所需的主要仪器一、实验所需的主要仪器:91.计算计算 2.称量称量 二、实验步骤:3.溶解溶解 6.洗涤洗涤7.震荡震荡 8.定容定容 10.装瓶装瓶4.冷却冷却 9.摇匀摇匀 5.转移转移101.计算计算配制配制100mL 1mol
6、/L氯化钠溶液需氯化钠的质氯化钠溶液需氯化钠的质量量:n=cv=1mol/L0.1L=0. 1molm=nM=0.1mol58.5g/mol=5.85g11.称量称量v用托盘天平称量用托盘天平称量.9克氯化钠固体克氯化钠固体 .托盘天平的用法：托盘天平的用法：.使用前要调零（或摆动两使用前要调零（或摆动两边格数相同）边格数相同）2.称量时遵循称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则.两个托盘上各放一张大小两个托盘上各放一张大小相同相同称量纸或有些物质需用称量纸或有些物质需用小烧杯小烧杯.用镊子夹取砝码应按照从用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序大到小的顺序.称量完毕应将砝码放回盒称量完毕应将砝码放
7、回盒中，游码归零中，游码归零12步骤步骤具具 体体 情情 况况误差误差称称量量砝砝码码生生锈锈砝砝码码有油有油污污砝砝码码残缺残缺将砝将砝码码放在左放在左盘盘且使用了游且使用了游码码量取液体溶量取液体溶质时质时量筒内有水量筒内有水俯俯视视量筒刻度量筒刻度读读数数仰仰视视量筒刻度量筒刻度读读数数吸湿性、吸湿性、挥发挥发性性药药品品长时间长时间暴露在空气中暴露在空气中把吸湿性物把吸湿性物质质（如（如NaOH）放在）放在纸纸上称量上称量1313.溶解溶解将称好的将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解注意事项：注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
8、因为在容量瓶上标有应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中 应注意什么？应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁
9、，棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过倒入的液体不可过多，多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。1414 能否将溶解的能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或的温度恢复到室温（或冷却室温冷却室温）时）时,（特（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中能溶液转移到容量瓶中.4.冷却冷却15155.转移转移为什么要用玻璃棒引流为什么要用玻璃棒引流?答答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒
10、在外面，应由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中将烧杯中的的NaCl溶液注入溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下棒下端的位置在刻度线以下 ）.思考：思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如完全被转移到容量瓶中？应如何处理？何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。玻璃棒。16166洗涤洗涤v用少量的蒸馏
11、水洗涤烧杯和玻璃棒用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，把洗涤液全部转移到容量瓶中次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀动容量瓶，使溶液混合均匀.如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的因为这是量筒的“自然残液自然残液”，若洗涤后转移到容量，若洗涤后转移到容量瓶瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。选择的量筒与量取液体的体积相匹配。17
12、步骤步骤具具 体体 情情 况况误差误差溶解溶解与洗涤与洗涤溶解溶解搅搅拌拌时时有溶液有溶液溅溅出出转转移移时时有溶液有溶液溅溅出出容量瓶洗容量瓶洗涤涤后未后未经经干燥就使用干燥就使用未洗未洗涤烧涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒除洗除洗涤烧涤烧杯和玻璃棒外，杯和玻璃棒外，还还洗洗涤涤了量取了量取浓浓溶液的量筒（或移液管），并将洗溶液的量筒（或移液管），并将洗涤涤液并入了容量瓶液并入了容量瓶18187.震荡震荡v当容量瓶中液体占容积当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行左右时应进行摇匀摇匀198定容定容向向100ml容量瓶中注入蒸馏水容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度加水到接近刻度线线12厘米时厘米时,改
13、用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹液面与刻度线相切使溶液的凹液面与刻度线相切.思考：思考： 若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？20步骤步骤具具 体体 情情 况况误差误差定容定容溶液未冷却就溶液未冷却就转转入容量瓶入容量瓶未未摇摇匀就定容匀就定容定容定容时时俯俯视视容量瓶刻度容量瓶刻度定容定容时时仰仰视视容量瓶刻度容量瓶刻度在定容之后再上下倒置在定容之后再上下倒置摇摇匀，匀，发现发现液面液面低于低于标线标线，再加水至，再加水至标线标线在定容在定容时时不
14、小心加水超不小心加水超过过了了标线标线，又用，又用滴管把多余的液体取出滴管把多余的液体取出21219摇匀v将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀多次，使溶液混合均匀思考：思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？否补充水？ 答：不能。因为是部分溶液在答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失瓶口磨砂处有所损失所致。所致。2210.装瓶，贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配
15、制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。称和浓度。23实验再现24小结v1.实验所需仪器：实验所需仪器： 托盘天平、托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、量筒滴管、量筒v2.实验步骤：实验步骤：（1）计算计算（2）称量称量（3）溶解溶解（4） 冷却冷却（5）转移转移（6）洗涤洗涤（7）震荡震荡（8）定容定容（9） 摇匀摇匀（10）装瓶，装瓶，贴签贴签25三、浓溶液配制稀溶液浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的溶液稀释前后，溶质的物质的量不变物质的量不变c（浓溶液）（浓溶液）.V（浓溶液）（浓溶液）c（稀
16、溶液）（稀溶液）.V（稀溶液）（稀溶液）26 溶液稀释的计算【例例1】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：解：设需设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）27讨论v定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 28v俯俯v视视v仰仰v视视 俯视刻度线，实俯视刻度线，实际加水量未到刻际加水量未到刻度线，使溶液的度线，使溶液的物质的量浓度增物质的量浓度增大；大； 仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度减减小。小。 29
