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1、一、离子键一、离子键那些原子间可以形成离子键？那些原子间可以形成离子键？1 1、离子键的形成、离子键的形成当电负性较小的金属元素的原子与电负性较大的非金属元当电负性较小的金属元素的原子与电负性较大的非金属元素的原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得、失而素的原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得、失而形成阴、阳离子。形成阴、阳离子。阴、阳离子阴、阳离子之间的之间的静电作用静电作用离子键形成稳定的化合物。离子键形成稳定的化合物。 (1)活泼金属元素：活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元与活泼非金属元素素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中之间易形成离子键。即元素周期表
2、中A、A主族元素和主族元素和A、A之间易形成离子键。之间易形成离子键。1.(2) 等原子团也能与活泼的非金属等原子团也能与活泼的非金属或或2.金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。定义：定义：成键微粒：成键微粒：相互作用：相互作用：成键过程：成键过程：含有离子键的化合物就是离子化合物含有离子键的化合物就是离子化合物回顾离子键概念回顾离子键概念阴阳离子阴阳离子静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力） 阴阳离子接近到某一定距离时，吸阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
3、 阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。2、离子键的实质、离子键的实质: 在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离子在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离子之间的静电引力之间的静电引力 在形成离子键时，阴阳离子间存在引力和斥在形成离子键时，阴阳离子间存在引力和斥力，当引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，力，当引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成最稳定的离子化合物。形成最稳定的离子化合物。r2q+q-F = k静电作用静电作用离子键的强弱：离子键的强弱：一般说来，一般说来，离子电荷越多离子电荷越多，阴、阳离子的核间距越，阴、阳离子的核间距越小（即小（即离子
4、半径越小离子半径越小），则离子键越强。），则离子键越强。从元素电负性的角度来看，成键原子所属元素的电从元素电负性的角度来看，成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键，离子键也越强。子键，离子键也越强。 （一般情况：（一般情况：两元素电负性差两元素电负性差值值1.71.7）离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。氯化钠的晶体结构氯化钠的晶体结构3、离子键的特征：、离子键的特征： 由于离子键由于离子键没有方向性和没有方向性和饱和性饱和性，因此以离子键相结合，因此以离子键相结合的化合物倾向
5、于形成晶体，使的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列每个离子周围排列尽可能多尽可能多的的带异性电荷的离子，达到降低带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。体系能量的目的。阅读：阅读：P51注意注意:阳离子与阴离子半径阳离子与阴离子半径比值越大比值越大,离子周围所能容离子周围所能容纳带异性电荷离子的数目就纳带异性电荷离子的数目就越多。越多。离子的极化：离子的极化：在电场的作用下产生的离在电场的作用下产生的离子中的电子分布发生偏移的现象称为离子中的电子分布发生偏移的现象称为离子的极化。子的极化。 离子的极化可能导致阴阳离子的外离子的极化可能导致阴阳离子的外层轨道发生重叠，从而使得许多离子键层
6、轨道发生重叠，从而使得许多离子键不同程度地带一些不同程度地带一些共价性共价性。二、配位键二、配位键NH3 + H+ = NH4+共用电子由一个原子单方面提供而不是由双方共共用电子由一个原子单方面提供而不是由双方共同提供同提供1 1、配位键的形成、配位键的形成 2 2、形成配位键的条件：、形成配位键的条件：一方是能够一方是能够提供孤对电提供孤对电子子的原子，的原子，另一方是具有能够另一方是具有能够接受孤对电子的空接受孤对电子的空轨道轨道的原子。配位键常的原子。配位键常用符号用符号A AB B。3 3、配合物：、配合物：由由提供提供孤电子对的孤电子对的配体配体与与接受接受孤电子对孤电子对的的中心原
7、子中心原子以以配位键配位键结合形成的化合物称为配合物。结合形成的化合物称为配合物。 组成：价电子层的部分组成：价电子层的部分d d轨道和轨道和s s、d d轨道是轨道是空轨道空轨道的的过渡金属过渡金属的原子或离子和含有的原子或离子和含有孤对电子孤对电子的分子（例的分子（例如如COCO，NHNH3 3，H H2 2O O）或离子（如）或离子（如ClCl- -，NONO2 2- -，CNCN- -）。）。内界是配位单元，外界是简单离子。内界是配位单元，外界是简单离子。内外界之间是完全电离的。内外界之间是完全电离的。 Co(NH3)6 Cl3内界内界外界外界K3Cr(CN)6内界内界外界外界 内界又
8、由内界又由中心离子（或原子）中心离子（或原子）和和配位体配位体及及配位数配位数构成：构成：内界与外界内界与外界内界与外界内界与外界Co (NH3)63+中心中心离子离子配配位位体体配配位位数数4 4、配合物的组成、配合物的组成Cu(NH3)4 SO4中心离子中心离子配体配体配位数配位数 外界离子外界离子内内 界界外外 界界配配配配 合合合合 物物物物 在在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作中，哪些可以作为中心离子？哪些可以作为配体？为中心离子？哪些可以作为配体？中心原子：中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位体：配位体：H2O、N
9、H3、F-、CN-、CO问题解决问题解决【探究实验探究实验】-54页页向盛有向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水溶液的试管里逐滴的加入氨水向盛有向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水溶液的试管里逐滴的加入氨水根据实验分析出现现象的原因根据实验分析出现现象的原因Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH+4H2O蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色溶液2+CuNH3H3NNH3NH3实验已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为实验已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了生成了Cu(NH3)
10、42+ ，其结构简式为：其结构简式为：配体有孤电子配体有孤电子对对中心离子中心离子有空轨道有空轨道血红素血红素叶叶绿绿素素维生素维生素B12 维尔纳维尔纳 (Werner, A, 18661919) 瑞士无机化学家，瑞士无机化学家，因创立配位化学而获得因创立配位化学而获得19131913年诺贝尔化学奖。年诺贝尔化学奖。配位化学的奠基人配位化学的奠基人维尔纳维尔纳 中国无机化学家和教育家，中国无机化学家和教育家，1981年当选为中国科学院化年当选为中国科学院化学部学部委员。长期从事无机化学和配位化学的研究工作，学部学部委员。长期从事无机化学和配位化学的研究工作，是中国最早进行配位化学研究的学者之
11、一。是中国最早进行配位化学研究的学者之一。戴安邦戴安邦 (1901-1999) 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些共同性质呢金属为什么具有这些共同性质呢? ?1、共同的物理性质、共同的物理性质三、金属键三、金属键2、金属的结构、金属的结构金属单质中金属原子之间怎样结合的？金属单质中金属原子之间怎样结合的？ 金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子 金属原子脱落来的价电金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的子形成遍布整个晶体的“自由流动的电子自由流动的电子”, ,被所有被所有原子所共用，从而把所有原子所共用，从而把所有的原子维系在
12、一起。的原子维系在一起。3、组成粒子：、组成粒子：4 4、金属键及实质、金属键及实质: :( (在金属晶体中，金属阳离在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的强的相互作用子和自由电子之间的强的相互作用) )这是化学这是化学键的又一种类型。键的又一种类型。 金属键特征金属键特征：无方向性，无饱和性：无方向性，无饱和性 自由电子被许多金属离子自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所所共有，即被整个金属所共有；无方向性、饱和性。共有；无方向性、饱和性。【1 1】金属为什么易导电？金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方子，
13、这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下向的，但在外加电场的条件下自由电子自由电子就会就会发生定向运动发生定向运动，因而形成电流，所，因而形成电流，所以金属容易导电。以金属容易导电。5、金属键及金属性质、金属键及金属性质 【2 2】金属为什么易导热？金属为什么易导热？ 金属容易导热，是由于金属容易导热，是由于自由电子运自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分部分传到温度低的部分，从而使整块金，从而使整块金属达到相同的温度。属达到相同的温度。【3 3】金属为什么具有较好的延展性？金属为什么具有较好的延展性？金属晶体中由于金
14、属离子与自由电子间金属晶体中由于金属离子与自由电子间的的相互作用没有方向性相互作用没有方向性，各原子层之间，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。变也不易断裂。金属的延展性金属的延展性自由电子自由电子+金属离子金属离子金属原子金属原子位错位错+ + + + + + +金属晶体结构具有金属光泽和颜色金属晶体结构具有金属光泽和颜色 由于自由电子可由于自由电子可吸收所有频率的光吸收所有频率的光，然后很，然后很快释快释放出各种频率的光放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色为特殊的颜色。 当金属成粉末状时，金属晶体的当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱晶面取向杂乱、晶格排列不规则、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。所以成黑色。金属键强弱判断金属键强弱判断:一般一般金属阳离子所带电荷多、半径金属阳离子所带电荷多、半径小，金属键强，熔、沸点高，硬度大。小，金属键强，熔、沸点高，硬度大。
