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1、第十一单元第十一单元盐盐化学肥料化学肥料课题课题1 1生活中常见的盐生活中常见的盐说明把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题生活中常见的盐。一、教学目标1知识与技能(1)了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。2过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。3情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。
2、(2)进一步增强学好化学的信心。二、教具重点过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。三、教学难点分析粗盐提纯实验的误差。四、教学方法联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。五、教具准备教师用具：投影仪；仪器：托盘天平、砝码、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、铁架台 (带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴、纸；药品：粗盐、水。六、教学过程提问生活中的盐常指的是哪种物质回答食盐(主要成分是NaCl)。思考食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确请说出理由。回答食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根
3、离子组成的化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是盐。追问食盐与盐是什么关系回答盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。介绍化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠。思考我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗回答 首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是混淆了盐和食盐的概念。过渡生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。板书一、氯化钠提问如何书写氯化钠的化学式学生NaCl。俗名为食盐。板书1化学式：NaCl。俗名：食盐。设问
4、食盐是我们非常熟悉的一种物质， 它与我们日常生活关系非常密切。 那么通过大家对课文的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途板书2食盐的用途学生发言如：生活：食盐是一种重要的调味品；食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。医疗：用氯化钠配制生理盐水。NaCl的生理作用：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。(人体每天需要食盐3g - 5g，每天
5、需进食食盐10g - 15g。)农业：可以用氯化钠溶液来选种。工业：作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。师生讨论除了以上用途外，食盐还有很多用途。如：公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。用盐水洗头可减少头发脱落。茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。过渡食盐有这么重要的用途，我们就有必要了解它在自然界的分布存在及制取情况。设
6、问食盐在自然界中存在于哪些地方呢又怎么制取呢学生发言介绍氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。板书3粗盐提纯讨论1粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐2过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题学生代表发言，教师适当补充1除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸
7、发。2过滤应注意：“一贴二低三碰”(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。引导今天我们还要练习一种新的操作蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢讲解蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：(1)蒸发皿应
8、放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜， 防止加热至沸腾时容易向外飞溅。(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。提问在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用回答溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。过渡了解了上述操作注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。活动与探究(投影)粗盐提纯1溶解用托盘天平称取50 g粗
9、盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算 10 mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g502过滤剩余粗盐/g溶解粗盐/g仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因3蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计
10、算精盐的产率。溶解粗盐/g粗盐/g精盐产率/g5将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。学生活动，教师巡视指导交流与讨论1过滤后滤液浑浊的原因。2实验可能出现误差的原因。学生汇报讨论结果1过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。2. 实验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。反思通过本节课的学习，你有什么收获小结本节课我们主要学习了氯化钠， 了解了它在生活中的重要用途， 在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。作业习题4；预习化学肥料。板书设计第十一单元盐化学肥料课题1生活中常见的盐一、氯化钠1化学式：NaCl俗名：食盐。2食盐的用途：生活：作调味品、腌渍蔬菜等。医疗：配制生理盐水。农业：选种。工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。3. 在自然界的存在：广泛存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。4. 制取：通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。5. 粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。
