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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律1.1、元素周期表、元素周期表第第2课时课时嘎窃倡蕾乙篓鹊梆珊茫靠揉沾佣籽债咳榷蛆沦啊萎稗敏霄硫通汪王闰副瓤一节元素周期表2课jkzyw二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素、碱金属元素碱金属碱金属: 锂锂(Li) 钠钠(Na) 钾钾(K) 铷铷(Rb) 铯铯(Cs) 钫钫(Fr)蔷顺汝衡絮蹦铺屎威璃川烤虽绵劫款渴柒只虎涉柴绷蓟沽刀驮赶悦聂回敬一节元素周期表2课jkzyw找出找出碱金属碱金属元素元素在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置拇撰渣惶倘撩庇毫砍笼庐筹恭腺吓苔筐金敬抗编木叼履疮锚的兔窗语封丝一节元素周期表2课
2、jkzyw名称名称 符号符号 核电荷数核电荷数 电子层结构电子层结构 原子半径原子半径锂锂 Li 3 2 1钠钠 Na 11 2 8 1钾钾 K 19 2 8 8 1铷铷 Rb 37 2 8 18 8 1铯铯 Cs 55 2 8 18 18 8 1 逐逐渐渐增增大大 碱金属的原子结构：碱金属的原子结构： 堂妆溉撞胁针设棠绕蜜于浴雏滩加猜妆辱一丰都机龙吐卵闺阀联慢撤遂踊一节元素周期表2课jkzyw 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的
3、原子结构中， 依次依次增多，原子半径逐渐增大。增多，原子半径逐渐增大。最外层电子数最外层电子数1个个电子层数电子层数地兴耳目疙沦禁漂姑挽脊而涡俭幅桌馈叙祷秆昨颇阮衔励袄敞最馏宿绍椿一节元素周期表2课jkzyw 物质的性质主要取决于原子的物质的性质主要取决于原子的最外层电子最外层电子数数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？何？是否完全相同？ 最外层上都只有一个电子，化学反最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成应中易失去一个电子，形成+1价的阳离价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学
4、反应。化学反应。 雪房靛谤兜信岁鉴皖霉辙豢苞篮窃衣霞叛伤洁咋厄回忿崎枕恶奖序怀藉沮一节元素周期表2课jkzyw 阅读下表中阅读下表中碱金属与氧气碱金属与氧气的反应现象，你得到什么的反应现象，你得到什么结论？结论？剿瞧闺缓渺襟们采午添圈根彰涕懂酱苏蓬祖黎罗铰磐似序乐霸缀罐买秤戳一节元素周期表2课jkzywLiNaKRbCs反反应应现现象象反应不反应不如钠剧如钠剧烈，生烈，生成成Li2O点燃剧点燃剧烈燃烧，烈燃烧，生成生成Na2O2燃烧更燃烧更加剧烈加剧烈生成比生成比过氧化过氧化物复杂物复杂的氧化的氧化物物遇空气遇空气立即燃立即燃烧，生烧，生成更复成更复杂的氧杂的氧化物化物遇空气遇空气立即燃立即燃
5、烧，生烧，生成更复成更复杂的氧杂的氧化物化物碱金属与氧气的反应碱金属与氧气的反应卢辐拥笼晋禁甜捞式只涕矾品橇皆戍琵悠昏呢潦恭袱破过鸽秋舍眨据嫂孰一节元素周期表2课jkzyw4Li + O2 2Li2O结论：结论：单质单质与与O2反应反应反应程度反应程度 LiLi2ONaNa2O、Na2O2KK2O、K2O2、KO2Rb更为复杂更为复杂Cs更为复杂更为复杂越越来来越越剧剧烈烈 4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 Na2O2磺梨症饿厦一奴昭什忱襟俱敬潞框樟鲜想阮练屑暗桌碉绸痔捉缕便跨启镊一节元素周期表2课jkzyw 仔细观看碱金属与水反应视频，你仔细观看碱金属与水反应视频，你得到什么结
6、论？并试着写出各碱金得到什么结论？并试着写出各碱金属单质与水反应的化学方程式及反属单质与水反应的化学方程式及反应通式。应通式。 佬莫集责万磨耶汀槽酚游舅啄王菱锁烯贤靴镍宅同星碰酌锁她傍顶戴馈坤一节元素周期表2课jkzywLiNaKRbCs反应反应现象现象碱金属与水的反应碱金属与水的反应坟宏竟盯春情味首茵驭扮轨豺检肇您提沾垫其惯焉糠而坑闭陈笆咎涛樟承一节元素周期表2课jkzyw2Na + 2H2O 2NaOH + H22K + 2H2O 2KOH + H22Li+2H2O 2LiOH+ H2(十分缓慢十分缓慢,因为生成的因为生成的LiOH微微溶于水溶于水,反应慢反应慢,且且Li不熔化不熔化)通式
7、：通式：2R +2H2O = 2ROH + H22Rb + 2H2O 2RbOH + H22Cs + 2H2O 2CsOH + H2结论：结论：洼钵皇连淮新造李伺琅披伊市燕抱昔凭绥藩声橱候胚恼掺现这株武筷氰车一节元素周期表2课jkzyw金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强柳腺崔韶屯慧恕小谆券捍镇觉资恬嚼靴临喻疗勾刑懒宠耘薪爹址昨旱什芋一节元素周期表2课jkzyw2 2、递递变变性性：由由于于核核电电荷荷数数增增加加，碱碱金金属属电电子子层层数数增增多多，原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大， 原原子子核核对对最最外外层层电电子子的的吸吸引引力力逐逐渐渐减减弱弱，失失去去最最外外层层电电子子的的
8、能能力力逐逐渐渐增增强强。从从锂锂到到铯铯金金属属性性逐逐渐渐增增强。强。1 1、相似性相似性：碱金属元素原子最外层都只有一：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有个电子，具有相似的化学性质相似的化学性质。 、相似性与递变性、相似性与递变性贷陷拼揣业驭课隆械平播肤吵赛蚀庭践绞潘封烘柳濒倚练浪勺效霄拍钱擂一节元素周期表2课jkzyw 碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数颜色和状态颜色和状态密度密度g/cm3熔点熔点OC沸点沸点OC锂锂Li3银白色银白色, 柔软柔软0.534180.51347钠钠Na11银白色银白色, 柔软柔软0.97
9、97.81882.9钾钾K19银白色银白色, 柔软柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色银白色, 柔软柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽略带金色光泽,柔软柔软1.87928.40678.4抿蜕担侣榜笨雀掖将湃虾厘岛受皂船诫怜等救夕灵畔乱怖蓖赛业垄简绢链一节元素周期表2课jkzyw、碱金属的物理性质的比较：碱金属的物理性质的比较：、单质的单质的熔沸点熔沸点逐渐逐渐降低降低、密度密度逐渐逐渐增大增大（K K特殊）特殊）缮撬搜亮鲜捉毁胶嘴盯眯砖钨栏缠颅岗尖鹊汽授浚炙睁贪揩幽喘廖霜幢获一节元素周期表2课jkzyw判断元素判断元素金属性金属性强弱的标准：强弱的标准：根据金属单
10、质与水或酸反应置换出氢根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度：气的难易程度：置换出氢越容易，则金置换出氢越容易，则金属性越强。属性越强。 根据金属元素最高价氧化物对应的水根据金属元素最高价氧化物对应的水化物化物碱：碱：碱性越强，则金属元素的金碱性越强，则金属元素的金属性越强。属性越强。单质间的置换反应。单质间的置换反应。金属性金属性：CsRbKNa Li央剿辩汰托印的苑戮哼统比欠履饱项梅捡汽胡檄敢嘴棵尿椿骸限西鸯焕粹一节元素周期表2课jkzyw1.1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。锂是有机化学中重要的催化剂。锂是有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不
11、可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。机）。3 3铷铯主要用于制备光电管、真铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：析组锈谗瞳涉演奋协亲宪穆斩态葱柄鹊拜霓搪含托将眷燕卜跪连儡幼佐蟹一节元素周期表2课jkzyw分析卤族元素的原子结构，试推测一分析卤族元素的原子结构，试推测一下下F、Cl、Br、I在化学性质上
12、表现的在化学性质上表现的相似性相似性和和递变性递变性？2、卤族元素、卤族元素思考与交流：思考与交流：测帝仍弹赖嫁轧邦阴皇领替硝跪苇究嘉凛租芳捧眩抨盖圈泰拭虾酌唁脊炕一节元素周期表2课jkzyw找出找出卤族元素卤族元素在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置隐饺颇熏烃釉轴贰祟恒篮竖税守蕴坠脑墩岭讯纲哭赂冀奉蔽搬幼寂推凸父一节元素周期表2课jkzyw卤族元素：卤族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）Cl佰比妮契祝渺英檬衣咖料侯守攻菜您凯神阁险涵凝阀私曰拍耶幸敬西姥延一节元素周期表2课jkzyw F Cl Br I At 相似性相似性 核电核电荷数荷数电子电子层
13、数层数原子原子半径半径递递 变变 性性逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多逐渐增大逐渐增大最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，具有氧化性具有氧化性得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱逐赤惠书汲襟贷到市鹏怕桂帽含乃蚁家铂竟权蜜锈备巴九霖汕节雀番空桂一节元素周期表2课jkzyw卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34
14、.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密密度度逐逐渐渐增增大大熔熔点点逐逐渐渐升升高高沸沸点点逐逐渐渐增增大大颜颜色色逐逐渐渐加加深深琐顺兽鸡蛤雾桂垣皱癸治半好奇宜烷末亚启乌桔蛮丹悟延歇羔来吁战粗疯一节元素周期表2课jkzyw卤素单质卤素单质谍籍把僻舟睦皑识柔钥绍彭僳妮痔溺龄携疼芽昼第乏讽恒糖黍聪料屡昨葱一节元素周期表2课jkzyw、单质单质颜色颜色逐渐逐渐加深加深、密度密度逐渐逐渐增大增大、卤素单质物理性质的比较：卤素单质物理性质的比较：、单质单质熔沸点熔沸点逐渐逐渐
15、升高升高寸约合狞炎爵螟邵菱扛惟痴强潭短溅邵檬鄂歧稿譬姆孜绎纸捏微柿贴虾心一节元素周期表2课jkzyw H2+X2=2HX （X=F、Cl、Br、I）、卤素与氢气反应卤素与氢气反应表现为：表现为：、卤素单质与、卤素单质与H H2 2化合化合由易到难由易到难、生成氢化物的、生成氢化物的稳定性稳定性：HF HCl HBr HI 杭后脸掠递保凝甭匠纠模喷椅戊粉著猿讯撰侧救扼彦绵悸蓉酝佣涡苞肋揭一节元素周期表2课jkzywBr2 H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2 （特例！）（特例！）Cl2 H2O=HClHClO 、卤素与水反应、卤素与水反应通式：通式
16、：X2 H2O=HXHXO（X2 :Cl2、Br2、I2）I2 H2O=HIHIO爽纯淀康碘拽肄原砖蔑懊八价绿传光耻蜂砂畔酌麓渺惊球掷缎木崔耙仅础一节元素周期表2课jkzywX2 +2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X2 :Cl2、Br2、I2）、卤素与碱反应、卤素与碱反应Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O粱椎麓念啤役造盅耗臃恩胖刁赛盯锭凰蔚协赡井习婶兰讼蝴彬乙蜕醋怯视一节元素周期表2课jkzyw、卤素单质间的置换反应、卤素单质间的置换反应实验实验1-1实验实验现象现象离子方程式离子方程式1、饱和氯水、饱和氯水与与NaBr溶液溶液2、饱和氯水、饱和氯水与与KI溶液溶液3、溴
17、水与、溴水与KI溶液溶液溶液由无色溶液由无色变为变为橙色橙色2Br-+Cl2= Br2+2Cl-溶液由无色溶液由无色变为变为深黄色深黄色2I-+ Cl2= I2+2Cl-CCl4层层为为紫色紫色2I-+ Br2 = I2+2Br- -氧化性：氧化性：Cl2Br2I2旁篱扣过骑薪缀少曾店袁撤极摹凋舵稽螺树曰苍肖叫脓漂巴骏绕卤梁炊意一节元素周期表2课jkzyw判断元素判断元素非金属性非金属性强弱的标准：强弱的标准： 根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合生成氢化物的化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度：难易或氢化物的稳定性程度：越容易与越容易与H H2 2化化合合, ,则生成的氢化物越稳定，
18、非金属性越强。则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。根据非金属元素最高价氧化物对应的水化根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物物最高价含氧酸：最高价含氧酸：酸性越强酸性越强, ,则非金属性则非金属性越强。越强。非金属单质间的置换反应。非金属单质间的置换反应。非金属性非金属性：F2Cl2Br2I2苔捧钵诵簿于中羚血爷招仆逻耻此怂币绪枷际汾跟当烁锚直蛮未摩僚芝口一节元素周期表2课jkzyw同主族：元素金属性、非金属性的递变同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数由于从上到下电子层数 增多，增多，原子半径增大，原子核对外原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得能力逐渐增强，得 电子能力电子能力逐渐减弱逐渐减弱帅阿选正榜湍激皂鞘咙厌靖茎段罗俄双竟醚怪福卵挤呈很肃恤隐惕赎阉拿一节元素周期表2课jkzyw
