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1、氧化还原反应氧化还原反应1 22.双线桥标电子转移 要点：要点：（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经 变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过“=”） （2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。电子。 化合价改变元素的化合价改变元素的原子个数原子个数m 每个原子每个原子得到（或失去）得到（或失去）电子电子 的个数的个数ne-, 即即m ne-例如例如 得到得到1 2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被
2、还原 CuO + H2 = Cu + H2O 失去失去2 e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化33、氧化还原反应的基本规律、氧化还原反应的基本规律、守恒规律（、守恒规律（得失电子守恒得失电子守恒）、价态规律、价态规律（高价氧化；低价还原；中间价态都齐全）（高价氧化；低价还原；中间价态都齐全）、归中不交规律、归中不交规律（只靠拢不交叉只靠拢不交叉）划双线桥时尤其注意。划双线桥时尤其注意。、强弱规律、强弱规律（并不是所有的氧化剂都能与所有的还原剂反应。）（并不是所有的氧化剂都能与所有的还原剂反应。）还原性强弱：还原性强弱：S2- （SO2、HSO3-)SO32- I- Fe2+ Br- C
3、l-能与氯离子反应：能与氯离子反应：MnO4-、Cr2O72-、MnO2、ClO-、ClO3-能从溴离子开始反应：浓能从溴离子开始反应：浓H2SO4（SO2、SO32-）、）、HNO3三价铁离子从三价铁离子从I-开始反应。开始反应。44.常见氧化剂及还原产物常见氧化剂及还原产物5.常见还原剂及氧化产物常见还原剂及氧化产物氧化剂氧化剂Cl2O2浓浓H2SO4HNO3KMnO4(H+)、MnO2Fe3+KClO3ClO-H2O2还原产物还原产物Cl-O2-SO2NO或或NO2Mn2+Fe2+Cl-H2O还原还原剂剂M（金（金属）属）I-(HI)S2-(H2S)CO、CH2 NH3 SO2、H2O2
4、氧化氧化产物产物Mn n+I2SCO2H+NOO2一些特殊物质：漂白粉，还原铁粉，维生素一些特殊物质：漂白粉，还原铁粉，维生素C5失失 氧化氧化 还原还原 得得 还原还原 氧化氧化 Cu(NO3)2 NO 6 还原性还原性 酸性酸性 7高考题型高考题型1、基本概念、电子转移、基本概念、电子转移（2015四川）下列物质在生四川）下列物质在生活活中应用时，起还原作用的是（）中应用时，起还原作用的是（）A明矾作净水剂明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂铁粉作食品袋内的脱氧剂D（2014新课标全国卷）新课标全国卷） 次磷酸次磷酸(H3PO
5、2)是一种精细磷化工产品，具有较强是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：还原性。回答下列问题：(2)H3PO2及及NaH2PO2均可将溶液中的均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，中，P元素的化合价为元素的化合价为_。利用利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1， 则氧化产物为则氧化产物为_(填化学式填化学式)。（2016年高考年高考.海南卷）海南卷）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性
6、的是（ ）A、明矾净化水、明矾净化水 B、纯碱去油污、纯碱去油污 C、食醋除水垢、食醋除水垢 D、漂白粉漂白织物、漂白粉漂白织物（2015能全国能全国卷）卷）NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A60g丙醇中存在的共价键总数为丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL1的的NaHCO3溶液中溶液中HCO3和和CO32离子数之和为离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核素核素 U发生裂变反应：发生裂变反应
7、： U+ n Sr+ U+10 n，净产生的中子，净产生的中子( n)数为数为10NADC+1H3PO485 8 H 5 4 H2O配平步骤（三步配平法）：配平步骤（三步配平法）：1、标出变价元素化合价，根据得失电子守恒找最小公倍数配平氧化剂、标出变价元素化合价，根据得失电子守恒找最小公倍数配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。还原剂、氧化产物、还原产物。2、根据电荷守恒以及反应环境在等式两边添加、根据电荷守恒以及反应环境在等式两边添加H+或或OH-配平电荷。配平电荷。3、最后根据质量守恒配平所有原子（一般补、最后根据质量守恒配平所有原子（一般补H2O）。）。9高考题型高考题型3 书写陌生氧
8、化还原反应书写陌生氧化还原反应 熟记典型物质氧化性还原性强弱熟记典型物质氧化性还原性强弱氧化性：氧化性：MnO4- O2 Cl2 Br2 Fe3+ I2还原性：还原性： S2- SO32- I- Fe2+ Br- Cl-拓展：拓展：FeO42- FeO44-铁元素的其他化合价离子。铁元素的其他化合价离子。10MnO4-3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO4-3Mn22H2O=5MnO24H1112（2015全国全国2卷）卷）锥形瓶内锥形瓶内ClO2与与酸性酸性碘化钾反应的离子方程式为碘化钾反应的离子方程式为 。2ClO210I8H2Cl5I24H2O（2016全国全国2卷）
9、卷）（5）丁组同学向盛有）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2016全国全国1卷）卷）（4） +6价价Cr2O72-毒性较大，常毒性较大，常NaHSO3将废液中的将废液中的 Cr2O72-还原成还原成 Cr3+，该，该反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。（2012全国全国2卷）卷）高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材
10、料。FeCl3和和KClO在强碱性条件下反应可制取在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为，其反应的离子方程式为 。13NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：生产工艺如下：回答下列问题：回答下列问题：（1）NaClO2 中中Cl 的化合价为的化合价为_。（2）写出）写出“反应反应”步骤中生成步骤中生成 ClO2的化学方程式的化学方程式 。（3）“电解电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和和 Ca2+，要加入的试剂分别为要加入的
11、试剂分别为_、_。“电解电解”中阴极反应的主要中阴极反应的主要产物是产物是。（4）“尾气吸收尾气吸收”是吸收是吸收“电解电解”过程排出的少量过程排出的少量 ClO2，此吸收反应中，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是，该反应中氧化产物是。+314点拨：点拨：氧化还原反应方程式的书写最难的地方在于找出反应物、产物。如何快速的氧化还原反应方程式的书写最难的地方在于找出反应物、产物。如何快速的找准反应物产物？找准反应物产物？、先根据题干信息找出反应物。一般都会告诉。、先根据题干信息找出反应物。一般都会告诉。、确定反应物中熟悉的氧化剂或还原剂
12、所对应的产物。、确定反应物中熟悉的氧化剂或还原剂所对应的产物。、不熟悉的反应物的产物，根据反应物化合价，结合化合价升降规律以及、不熟悉的反应物的产物，根据反应物化合价，结合化合价升降规律以及题干信息找准反应物。（这就需要同学们记住一些常见元素的化合价变化、题干信息找准反应物。（这就需要同学们记住一些常见元素的化合价变化、以及该元素某化合价对应的常见物质。）以及该元素某化合价对应的常见物质。）常见变价元素化合价。常见变价元素化合价。 C 0（单质）、（单质）、+2（CO)、+4(等等CO2) N -3(NH3)、0(N2)、+2(NO)、+4(NO2)、+5(NO3-)。 O -2(H2O、OH-等等)、-1(H2O2、Na2O2)、0(O2)。 S -2(S2-、H2S)、0(S)、+4S(SO2、SO32-、HSO32-、+6(SO42-）。）。 Cl -1(Cl-)、0(Cl2)、+1(ClO-)、+3(ClO2-)、+5(ClO3-)、+7(ClO4-)。 Mn +2(Mn2+)、+4(MnO2)、+7(MnO4-)。 Fe 0(单质）、单质）、+2（亚铁）、（亚铁）、+3（三价铁离子）、（三价铁离子）、+6（FeO4-)。 15161718
