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1、EPC合同价格及收费管理业务培训-北京国电华北电力工程有限公司Stillwatersrundeep.流静水深流静水深,人静心深人静心深Wherethereislife,thereishope。有生命必有希望。有生命必有希望一、金属的腐蚀一、金属的腐蚀概念：金属与周围的气体或液体物质发生概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。氧化还原反应而引起损耗的现象。分类：分类：( (根据腐蚀的化学原理不同根据腐蚀的化学原理不同) )电化学腐蚀电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀概念：概念：金属与接触到的干燥气体（金属与接触到的干燥气体（如如O O2 2、ClCl2 2、SOSO2 2） 或
2、非电解质液体（或非电解质液体（如石油如石油）等直接发生化学反）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。应而引起的腐蚀。1、化学腐蚀、化学腐蚀为什么钢铁在干燥的空气中不为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中却易易生锈，在潮湿的空气中却易生锈？生锈？H H2 2O+COO+CO2 2 H H2 2COCO3 3 H H+ +HCO+HCO3 3- - H H2 2O O H H+ +OH+OH- -负极负极(Fe):Fe(Fe):Fe2e2e- - =Fe=Fe2+2+正极正极(C): 2H(C): 2H+ + +2e+2e- - =H =H2 2潮湿空气中，钢铁表面形成电解质溶液的薄膜：潮湿空
3、气中，钢铁表面形成电解质溶液的薄膜：（1 1）当水膜的酸性较强时：）当水膜的酸性较强时：总反应：总反应：Fe+2HFe+2H+ + =Fe=Fe2+ 2+ +H+H2 22、电化学腐蚀、电化学腐蚀概念：概念：不纯的金属跟电解质溶液接触时，形成原电不纯的金属跟电解质溶液接触时，形成原电池，较活泼金属因失去电子而被氧化的现象。池，较活泼金属因失去电子而被氧化的现象。析氢腐蚀析氢腐蚀负极负极(Fe):Fe(Fe):Fe2e2e- - =Fe=Fe2+2+正极正极(C):2H(C):2H2 2O+OO+O2 2+4e+4e- -=4OH=4OH- -（2 2）水膜酸性很弱或呈中性）水膜酸性很弱或呈中性
4、总反应：总反应：2Fe+O2Fe+O2 2+2H+2H2 2O O =2Fe(OH)=2Fe(OH)2 22、电化学腐蚀、电化学腐蚀4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O= 4 Fe(OH)O= 4 Fe(OH)3 3 进一步反应：进一步反应：吸氧腐蚀吸氧腐蚀FeFe2 2O O3 3xHxH2 2O O表表1 1 化学腐蚀与电化腐蚀的比较化学腐蚀与电化腐蚀的比较化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀电化腐蚀条件条件现象现象本质本质联系联系金属跟非金属单质金属跟非金属单质直接接触直接接触不纯金属或合金不纯金属或合金跟电解质溶液接触跟电解质溶液接触无电流产生无电流产生有有微弱电流
5、微弱电流产生产生金属被氧化金属被氧化较活泼金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍，两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍，腐蚀速度也快很多。腐蚀速度也快很多。表表2 2 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件正极正极反应反应负极负极反应反应水膜呈酸性水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱水膜呈中性或酸性很弱FeFe2e2e- - =Fe=Fe2+2+2H2H+ + +2e+2e- - =H =H2 22H2H2 2O+OO+O2 2+4e+4e- -=4OH=4OH- -实验4343实验现象象解解释现象象电极极反反应负极极正极正极
6、总反反应【练习1 1】如如图，水槽中，水槽中试管内有一枚管内有一枚铁钉，放置数天，放置数天观察：察：（1 1）若液面上升，）若液面上升，则溶液呈溶液呈 性，性，发生生 腐腐蚀， 电极反极反应式式为： 负极：极： ，正极：，正极： （2 2）若液面下降，）若液面下降，则溶液呈溶液呈 性，性，发生生 腐腐蚀， 电极反极反应式式为： 负极：极： ，正极：，正极： 。 原理原理 ：形成原电池反应时，让形成原电池反应时，让被保护金属被保护金属做做正正极（阴极）极（阴极），不反应，起到保护作用；，不反应，起到保护作用；而而活泼金属反应为负极（阳极）活泼金属反应为负极（阳极）受到腐受到腐蚀。蚀。1.1.牺牲
7、阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法二、金属的电化学保护二、金属的电化学保护 依据：让被保护金属成为正极（阴极）依据：让被保护金属成为正极（阴极）牺牲阳极牺牲阳极的的阴极保护法阴极保护法示意图示意图将将被保护金属作为阴极被保护金属作为阴极，用惰性电极为，用惰性电极为辅助阳极，接外加直流电源形成电解池。辅助阳极，接外加直流电源形成电解池。通电后，电子被强制流向被保护金属，从通电后，电子被强制流向被保护金属，从而起保护作用。而起保护作用。二、金属的电化学保护二、金属的电化学保护 2.外加电流法外加电流法应用：此法主要用于防止土壤、海水及水应用：此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。中金属
8、设备的腐蚀。原理：原理：辅助阳极辅助阳极（不溶性）（不溶性）外加电流外加电流的的阴极保护法阴极保护法示意图示意图除此以外还有其它防护方法？除此以外还有其它防护方法？金属防护的几种重要方法金属防护的几种重要方法在金属表面覆盖保护层。在金属表面覆盖保护层。 改变金属内部的组织结构，制成合金。改变金属内部的组织结构，制成合金。 小结小结电化学保护法，即将金属作为原电池电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。的正极或电解池的阴极而受到保护。课堂练习课堂练习下列各种情况，其中下列各种情况，其中Fe片腐片腐蚀由快到慢的由快到慢的顺序是序是 1 1、金属腐、金属腐蚀的快慢的快慢规律如下：律如下：电解原理引起的腐解原理引起的腐蚀原原电池原理引起的腐池原理引起的腐蚀化学腐化学腐蚀有防腐措施的腐有防腐措施的腐蚀2 2、防腐措施由好到坏的、防腐措施由好到坏的顺序如下：序如下：外接外接电源的阴极保源的阴极保护法法牺牲阳极的阴极保牲阳极的阴极保护法法有一般防腐条件的腐有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐无防腐条件的腐蚀【小结小结】
