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1、役刻娶层衬孤聊孝屈责搪窥聘焊叫恭壁缕怎羊哆屠矾信烁浪刹舷故悦戊咀水分析化学复习水分析化学复习水分析化学复习水分析化学复习2013级给排水级给排水宫缮衔稽阉僻散驾种蜀蜗宋痴摸噎木稽岿歹篓袁贺陶念耽锄釉彦怜蕉谆瘁水分析化学复习水分析化学复习第一章第一章 绪论绪论 1. 1.准确度、精密度的定义，计算方法。准确度、精密度的定义，计算方法。绝对误差测定值真实值绝对误差测定值真实值崭限赡脓醋周躬嫌策荫闭铃缔铭贫迟白侍勿烽芒鸭谴昧眷犊凉赡效琵幼聂水分析化学复习水分析化学复习2.2.系统误差、随机误差的定义，辨别，各类误系统误差、随机误差的定义，辨别，各类误差消除的方法。差消除的方法。 无限次测定的随机误差
2、符合正态分布，有无限次测定的随机误差符合正态分布，有限次测定的随机误差符合限次测定的随机误差符合t t分布。分布。筷茎饮抽竣萝回晌加势炉羚闯嫉唁讨咽乘偶寸爷吩语肋嗡蛤妆头桔者审蔗水分析化学复习水分析化学复习3.3.置信度和置信区间置信度和置信区间置信度置信度( (置信水平置信水平):):测定值或误差值出现的概率。测定值或误差值出现的概率。置信区间置信区间:真实值在指定概率下分布的区间。真实值在指定概率下分布的区间。平均值的置信区间的计算：平均值的置信区间的计算：置信度选择越高，置信区间越宽，其区间包括真置信度选择越高，置信区间越宽，其区间包括真值的可能性越大，置信度一般定为：值的可能性越大，置
3、信度一般定为：95%或或90%。4.分析结果的数据处理分析结果的数据处理可疑数据的取舍：可疑数据的取舍： Grubbs法；法；Q值检验法值检验法平均值与标准值的比较：平均值与标准值的比较： t检验法检验法两个平均值的比较（有否显著性差异）：两个平均值的比较（有否显著性差异）：a.a.F检验法；检验法；b.t检验检验跺敖忍归孺莉倘吐官烷份缩贪牙珐点决冀鸵幸搓从微化熬被雅狙鲍鞘肾茄水分析化学复习水分析化学复习第三章第三章 滴定分析滴定分析1.1.滴定分析常用的基准物质滴定分析常用的基准物质KHC8H4O4 、 K2Cr2O7 Na2C2O4 、Na2B4O710H2O H2C2O4 2H2O 、
4、Na2CO3 NaCl、CaCO3能用于直接配制或标定标准溶液的物质。能用于直接配制或标定标准溶液的物质。基准物质吸水、脱水对标定溶液浓度的影响基准物质吸水、脱水对标定溶液浓度的影响嘻墨娥恬澳送岂是琢侯氰治婿笔短耀害霞逆著谭宫员闯潘但棉痢祝几泻苏水分析化学复习水分析化学复习2.2.滴定度滴定度每每mLmL标准溶液相当于被测物质量标准溶液相当于被测物质量如：如：TFeTFe2+2+/k/k2 2CrCr2 2O O7 7=0.00585g/mL=0.00585g/mL。滴定度与物质量的浓度间的换算滴定度与物质量的浓度间的换算3.3.滴定分析结果的计算滴定分析结果的计算根据化学计量数比计算根据化学
5、计量数比计算aA + bB = cC + dDaA + bB = cC + dD化学计量数比化学计量数比疮硷郧粹单甩圈纹卖篇畴榴邀锻资绰及福腰禄靛钾腻影诵则构美吞苞管提水分析化学复习水分析化学复习等物质量规则确定基本单元等物质量规则确定基本单元酸碱反应酸碱反应 质子转移数确定基本单元质子转移数确定基本单元如：如：H H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O基本单元基本单元 1/2H1/2H2 2SOSO4 4 NaOH NaOH反应完全时反应完全时 n n（NaOHNaOH）n n（1/2H1/2H2 2SOSO4 4）MnOMnO
6、4 4：MnMn7+7+ Mn Mn2+2+ 转移转移5 5个电子个电子C C2 2O O4 42 2：2C2C3+3+ 2C 2C2+2+ 转移转移2 2个电子个电子氧化还原反应氧化还原反应 电子转移数确定基本单元电子转移数确定基本单元湛问义莆阑至蔑姜场衔聘触鼠荒盅毙佰时质贱丈蔓籍阴歹叶讯掂搞吸敛孽水分析化学复习水分析化学复习 1. 1.指示剂指示剂变色原理变色原理: :当溶液当溶液pHpH改变时，指示剂由于结构的改改变时，指示剂由于结构的改变引起颜色的改变。变引起颜色的改变。选择原则：选择原则：指示剂的变色范围处于或部分处于化学指示剂的变色范围处于或部分处于化学计量点附近计量点附近pH p
7、H 突跃范围内。突跃范围内。变色范围的计算变色范围的计算: :pH = pKa pH = pKa 11 2. 2.酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线pHpH突跃：突跃：化学计量点前后化学计量点前后0.1%0.1%范围内范围内pHpH急剧变化急剧变化突跃范围的计算突跃范围的计算 一元弱酸或弱碱一元弱酸或弱碱pHpH计算，缓冲溶液计算，缓冲溶液pHpH计算计算第四章第四章 酸碱滴定法酸碱滴定法顾今栋递损努协鸵逼害薯孰摸趾柿溺哉婉玄旺隙拧恕药指栅仗谷嫌颈格桌水分析化学复习水分析化学复习弱酸、弱碱被准确滴定的条件弱酸、弱碱被准确滴定的条件 弱酸弱酸 CaKa10-8 弱碱弱碱 CbKb10-8强碱滴定弱酸、强酸
8、滴定弱碱的差别强碱滴定弱酸、强酸滴定弱碱的差别 A.曲线形状相反，曲线形状相反，B.终点存在差别终点存在差别 NaOH-HAc pH7，HCl-NH3 pHV20OH- + CO32-V2V10HCO3-+ CO32-寐容量未篓荆铜调动氰茶惰蘸摄嫉吁涅卸丘鹰丙颐于舍遮唁扮焰格瘫甩庸水分析化学复习水分析化学复习第四章第四章 配合滴定法配合滴定法1.EDTA1.EDTA酸效应及酸效应及酸效应系数酸效应系数酸效应定义酸效应定义酸效应系数酸效应系数2.2.金属离子络合效应及副反应系数金属离子络合效应及副反应系数络合效应络合效应辅助络合效应（辅助络合效应（L L）羟基络合效应（羟基络合效应（OHOH）诗
9、丰去翰湃身驹宵与瑟屿拱球棠碳丽猿见煤捞氧请织丰蕉礼岔煮遥存襟酶水分析化学复习水分析化学复习副反应系数副反应系数无络合效应无络合效应无酸效应（无酸效应（YY = Y= Y4-4- ，pH 12pH 12）3 3 . .稳定常数稳定常数板辕鬼泌勘湖杆干耍蓖艺雪股程愤碟懒隙工烈晚卖汽是羞步选克宇皂停龄水分析化学复习水分析化学复习4 4 . .条件稳定常数条件稳定常数5.5.最适宜最适宜pHpH苯邱漱份茄挺锄呕梧尚阮雌掷饺窜香捐腋宽皖萌汤壕绝慧播盔创凡永砷您水分析化学复习水分析化学复习6.EDTA6.EDTA滴定原理滴定原理（1 1）金属指示剂）金属指示剂作用原理作用原理具备条件具备条件封闭现象产生原
10、因封闭现象产生原因（2 2）滴定曲线）滴定曲线绘制：绘制：pMpMV VEDTAEDTA滴定曲线影响因素滴定曲线影响因素A.A.化学计量点前：络合效应影响化学计量点前：络合效应影响络合效应络合效应MM曲线位置曲线位置吠年锦冀阂泰躁依甥毋勘予处版典君迟非瞅荆灰峦辩讶茁佩槐尧晴撕迂对水分析化学复习水分析化学复习B.B.化学计量点后酸效应影响化学计量点后酸效应影响pMpM突跃突跃只有酸效应：只有酸效应：pHpH越大，突跃范围越大越大，突跃范围越大酸效应、络合效应：两种因素综合考虑酸效应、络合效应：两种因素综合考虑7.7.混合离子的分别滴定混合离子的分别滴定(1)(1)控制溶液酸度控制溶液酸度A.A.
11、单一离子滴定条件单一离子滴定条件绞给辅该蠕躲抗棺信狮削任刀羹规冷千杭桅属蚀襟盆截会年歼热唁淆掖掉水分析化学复习水分析化学复习C.C.两个以上离子共存两个以上离子共存稳定常数最大稳定常数最大稳定常数与之相近稳定常数与之相近(2)(2)隐蔽法隐蔽法络合隐蔽法络合隐蔽法沉淀隐蔽法沉淀隐蔽法氧化还原隐蔽法氧化还原隐蔽法8.8.硬度及钙、镁浓度的计算硬度及钙、镁浓度的计算B.B.两种离子分别滴定两种离子分别滴定踏丝臣赠疹辈搓缔智迪歧际奢渤郧躲娱榷嗓瑶太凑憎辞狈径散奎谈怂逛耙水分析化学复习水分析化学复习第六章第六章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法1.1.条件电极电位条件电极电位(1)(1)考虑了离子强度的影
12、响考虑了离子强度的影响(2)(2)考虑了副反应的影响考虑了副反应的影响(3)(3) 2.2.平衡常数计算式平衡常数计算式士焕饿谤钱咸设佩泡夺铲搀枯哪灸巍池宰砷弓溉晌滚禁铁再评裸呵找垒谴水分析化学复习水分析化学复习3.3.判断反应完成程度判断反应完成程度4.4.滴定曲线滴定曲线(1)(1)化学计量点电位计算化学计量点电位计算（可逆对称电对）（可逆对称电对）减叙貌闸瘤沤瞩雍限僚酿寝笋戴臼袋秆过敝敦某哩墒皇瓦育猎匪集遁并省水分析化学复习水分析化学复习(2)(2)突跃范围突跃范围A.A.计算计算B.B.取决因素取决因素条件电极电位相差越大，突跃范围越大。条件电极电位相差越大，突跃范围越大。可逆对称可逆
13、对称电对电对凶呈术勾灭揖佬案青封努培诫属烙南派害撅橡玲呢黍膘吊财腰箩鼻打沽销水分析化学复习水分析化学复习5.5.主要氧化还原滴定法主要氧化还原滴定法（1 1）高锰酸钾法）高锰酸钾法MnOMnO2 2 C C2 2O O4 42 24H4H+ +=Mn=Mn2+2+2CO2CO2 22H2H2 2O O5C5C2 2O O4 42 22MnO2MnO4 416 H16 H+ + 2Mn 2Mn2+2+10CO10CO2 2 8H8H2 2O O5Fe5Fe2+2+MnO+MnO4 4+8H+8H+ += 5Fe= 5Fe3+ 3+ +Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O O（自身指示剂）（自身指
14、示剂）自催化反应自催化反应高锰酸盐指数的测定高锰酸盐指数的测定诱导现象：一个氧化还原反应促进另一氧化诱导现象：一个氧化还原反应促进另一氧化还原反应发生的现象。还原反应发生的现象。诱导反应诱导反应10Cl10Cl+2MnO+2MnO4 4+16H+16H+ += 2Mn= 2Mn2+ 2+ + + 5Cl5Cl2 2 +8H+8H2 2O O受诱反应受诱反应寄淆国渔永候萨巴务涡颅收肿谤枉权诱航偿票熬男特倡儡茨羌鲁潭稗整胞水分析化学复习水分析化学复习（2 2）重铬酸钾法）重铬酸钾法CrCr2 2O O7 72-2-+14H+14H+ +6Fe+6Fe2 2 2Cr 2Cr3+3+ 6Fe+ 6Fe
15、3 3+7H+7H2 2O O（二苯胺磺酸钠指示剂）（二苯胺磺酸钠指示剂）（3 3）碘量法）碘量法（淀粉指示剂）（淀粉指示剂）铁含量的测定，化学需氧量测定（铁含量的测定，化学需氧量测定（CODCOD）滩抓殊库恢寞券遗啮弄蟹觅厂邱宾攻颊涎龋零骨尝暇钦拒钉流段棠重匆誓水分析化学复习水分析化学复习第七章第七章 沉淀滴定法沉淀滴定法1.1.摩尔法（以铬酸钾为指示剂）摩尔法（以铬酸钾为指示剂）测定原理测定原理测定条件（中性、微碱性）测定条件（中性、微碱性） 酸性酸性 CrO CrO4 42-2- Cr Cr2 2O O7 72-2-, ,结果偏高结果偏高 碱性碱性 生成生成AgO,AgO,结果偏高结果偏
16、高应用范围应用范围用于测用于测ClCl- -、BrBr- -，不能测，不能测I I- -、SCNSCN- -不能用不能用AgAg滴定滴定ClCl- -、BrBr- -敲珐壮滔返椅闯何耳宴门踞诡浴俗韩墓表丧刀墩读送烷乃镇寝炔跋野汇汹水分析化学复习水分析化学复习2.2.呼尔哈德法呼尔哈德法测定原理测定原理直接法（测直接法（测AgAg+ +）间接法（测间接法（测ClCl- -、BrBr- -，I I- -、SCNSCN- -）测定条件（酸性）测定条件（酸性） 误差原因误差原因AgCl+ SCNAgCl+ SCN AgSCN+ Cl AgSCN+ Cl （结果偏低）（结果偏低） 消除误差措施消除误差措
17、施 将含将含AgClAgCl溶液煮沸溶液煮沸 加加1 12ml2ml硝基苯硝基苯3.3.法杨氏法法杨氏法-吸附指示剂的作用原理吸附指示剂的作用原理4.4.应用应用氯化物含量的计算氯化物含量的计算甄逐端勋汹蛆埂卒朝枚善鸟绅挟伏仗驮砾孽颧阮秉侧帧末抄缸钟宫肪赦责水分析化学复习水分析化学复习第九章第九章 吸光光度法吸光光度法1.1.朗白比尔定律朗白比尔定律（1 1）表达式）表达式(2)(2)吸光系数吸光系数b1cm； c：1mol/L；a= (摩尔吸光系数摩尔吸光系数) 随：温度、待测物、波长而变随：温度、待测物、波长而变2.2.偏离比尔定律的原因偏离比尔定律的原因物理因素：物理因素：非单色光非单色
18、光化学因素：化学因素：高浓度；吸光物质的化学体系改变高浓度；吸光物质的化学体系改变剿姚纠贤骂哑堤虚茫们未扰澜卸柴卿弯丝卵筏裔勤茶椒瞥畅惫拳烟师脑蕾水分析化学复习水分析化学复习3.3.应用应用多组分含量多组分含量; 酸解离平衡常数酸解离平衡常数; 配合物配合物的稳定常数及配位数的稳定常数及配位数3.3.吸光度测量条件的选择吸光度测量条件的选择入射光波长的选择入射光波长的选择参比溶液的选择参比溶液的选择吸光度读数范围的选择吸光度读数范围的选择2.2.显色条件的选择显色条件的选择显色剂用量；酸度；温度；时间；干扰消除显色剂用量；酸度；温度；时间；干扰消除妓淳佐戌剃镭棋彰盂陶管亏琉楼横疤蔡签桑壤诣灿氦要仙掣米蔬渤噎描芒水分析化学复习水分析化学复习
